1. Цели освоения дисциплины
| 1.1. | Освоение основ коллоидной химии, принципов и методов получения дисперсных систем, их свойств и строения, а также знакомство с основными методами изучения свойств дисперсных систем, их практическим применением |
|---|
2. Место дисциплины в структуре ООП
| Цикл (раздел) ООП: Б1.О.04 |
3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
| ОПК-2 | Способен проводить с соблюдением норм техники безопасности химический эксперимент, включая синтез, анализ, изучение структуры и свойств веществ и материалов, исследование процессов с их участием |
| ОПК-4 | Способен планировать работы химической направленности, обрабатывать и интерпретировать полученные результаты с использованием теоретических знаний и практических навыков решения математических и физических задач |
| В результате освоения дисциплины обучающийся должен | |
| 3.1. | Знать: |
|---|---|
| 3.1.1. | Знает нормы техники безопасности при работе с химическими веществами. Знает основные законы математики и физики. |
| 3.2. | Уметь: |
| 3.2.1. | Умеет проводить синтез и анализ веществ и материалов разной природы с использованием имеющихся методик. Применяет законы математики и физики при планировании работы химической направленности. |
| 3.3. | Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть): |
| 3.3.1. | Владеет навыками соблюдения техники безопасности при проведении химического эксперимента. Владеет методами обработки и интерпретации результатов химических наблюдений с использованием математических и физических законов. |
4. Структура и содержание дисциплины
| Код занятия | Наименование разделов и тем | Вид занятия | Семестр | Часов | Компетенции | Литература |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Раздел 1. Введение. Классификация дисперсных систем. Получение и очистка дисперсных систем | ||||||
| 1.1. | Основные понятия коллоидной химии, объекты и цели изучения. Коллоидные частицы и коллоидные системы. Коллоидное (дисперсное) состояние вещества. Количественное определение дисперсности: дисперсность и удельная поверхность. Различные типы классификации дисперсных систем: по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды, по размеру частиц, по степени взаимодействия между частицами дисперсной фазы, и т.д. Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Взаимосвязь коллоидной химии с другими химическими дисциплинами, с физикой, биологией, геологией, медициной. Основные этапы развития коллоидной химии | Лекции | 7 | 2 | ОПК-4 | Л3.1, Л2.1 |
| 1.2. | Основные понятия коллоидной химии, объекты и цели изучения. Коллоидные частицы и коллоидные системы. Коллоидное (дисперсное) состояние вещества. Количественное определение дисперсности: дисперсность и удельная поверхность. Различные типы классификации дисперсных систем: по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды, по размеру частиц, по степени взаимодействия между частицами дисперсной фазы, и т.д. Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Взаимосвязь коллоидной химии с другими химическими дисциплинами, с физикой, биологией, геологией, медициной. Основные этапы развития коллоидной химии | Сам. работа | 7 | 4 | ОПК-4 | Л1.2, Л2.1 |
| Раздел 2. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем | ||||||
| 2.1. | Универсальность молекулярно-кинетических свойств растворов и дисперсных систем. Теория броуновского движения по Эйнштейну-Смолуховскому. Диффузия в коллоидных системах. Уравнение Эйнштейна. Осмотические явления в коллоидных системах, их роль в биологических процессах. Седиментационно-диффузионное равновесие. Метод Перрена определения числа Авогадро. Седиментационный анализ полидисперсных систем. | Лекции | 7 | 1 | ОПК-4 | Л1.2, Л3.1, Л2.1 |
| 2.2. | Рассеяние и поляризация света в коллоидных системах. Закон Релея и условия его применимости. Индикатрисы светорассеяния. Нерелеевское рассеяние. Поглощение света непроводящими и проводящими частицами. Применение закона Ламберта-Бера к мутным средам. Окраска коллоидных систем, окрашенные коллоиды в природе и технике. Нефелометрия и турбидиметрия. Ультрамикроскопия. Применение электронной микроскопии к исследованию коллоидных систем. | Лекции | 7 | 1 | ОПК-4 | |
| 2.3. | Рассеяние и поляризация света в коллоидных системах. Закон Релея и условия его применимости. Индикатрисы светорассеяния. Нерелеевское рассеяние. Поглощение света непроводящими и проводящими частицами. Применение закона Ламберта-Бера к мутным средам. Окраска коллоидных систем, окрашенные коллоиды в природе и технике. Нефелометрия и турбидиметрия. Ультрамикроскопия. Применение электронной микроскопии к исследованию коллоидных систем. | Сам. работа | 7 | 1 | ОПК-4 | Л1.2, Л1.1 |
| 2.4. | Подготовка к семинару «Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем» | Сам. работа | 7 | 1 | ОПК-2 | Л2.1 |
| 2.5. | Семинар «Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем» | Практические | 7 | 2 | ОПК-2 | Л2.1 |
| 2.6. | Правила безопасной работы в лаборатории коллоидной химии. Требования лабораторного практикума. Правила оформления отчетов | Лабораторные | 7 | 2 | ОПК-2 | Л3.1 |
| 2.7. | Подготовка к лабораторной работе «Коллоидные растворы. Диализ. Коагуляция» | Сам. работа | 7 | 1 | ОПК-2 | Л3.1 |
| 2.8. | Лабораторная работа «Коллоидные растворы. Диализ. Коагуляция» | Лабораторные | 7 | 4 | ОПК-2 | Л3.1 |
| Раздел 3. Поверхностные явления | ||||||
| 3.1. | Поверхность раздела фаз. Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение, силовая и энергетическая трактовки. Метод избыточных термодинамических функций поверхностного слоя (Гиббс). Обобщенное уравнение первого и второго законов термодинамики для поверхности раздела фаз. Изменение поверхностного натяжения жидкости на границе с собственным паром в зависимости от температуры. Поверхность раздела между двумя конденсированными фазами. Правило Антонова, условия его применения. Методы определения поверхностного натяжения. | Лекции | 7 | 2 | ОПК-4 | Л1.2, Л1.1, Л2.1 |
| 3.2. | Поверхность раздела фаз. Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение, силовая и энергетическая трактовки. Метод избыточных термодинамических функций поверхностного слоя (Гиббс). Обобщенное уравнение первого и второго законов термодинамики для поверхности раздела фаз. Изменение поверхностного натяжения жидкости на границе с собственным паром в зависимости от температуры. Поверхность раздела между двумя конденсированными фазами. Правило Антонова, условия его применения. Методы определения поверхностного натяжения. | Сам. работа | 7 | 1 | Л1.2, Л1.1 | |
| 3.3. | Капиллярное давление. Закон Лапласа. Зависимость давления пара от кривизны поверхности жидкости. Закон Томсона. Капиллярная конденсация. Изотермическая перегонка вещества. Смачивание. Краевой угол. Закон Юнга (силовой и энергетический выводы). Соотношение между работами адгезии и когезии при смачивании. Капиллярное поднятие жидкости, уравнение Жюрена, капиллярная постоянная жидкости. Избирательное смачивание как метод характеристики поверхности твердых тел (лиофильных и лиофобных). Полное смачивание (термодинамическое условие). | Лекции | 7 | 2 | ОПК-4 | Л1.2, Л1.1, Л2.1 |
| 3.4. | Капиллярное давление. Закон Лапласа. Зависимость давления пара от кривизны поверхности жидкости. Закон Томсона. Капиллярная конденсация. Изотермическая перегонка вещества. Смачивание. Краевой угол. Закон Юнга (силовой и энергетический выводы). Соотношение между работами адгезии и когезии при смачивании. Капиллярное поднятие жидкости, уравнение Жюрена, капиллярная постоянная жидкости. Избирательное смачивание как метод характеристики поверхности твердых тел (лиофильных и лиофобных). Полное смачивание (термодинамическое условие). | Сам. работа | 7 | 1 | ОПК-4 | Л1.2, Л1.1, Л2.1 |
| 3.5. | Подготовка к семинару «Поверхностные явления» | Сам. работа | 7 | 1 | ОПК-2 | Л2.1 |
| 3.6. | Семинар «Поверхностные явления» | Практические | 7 | 2 | ОПК-2 | Л2.1 |
| 3.7. | Подготовка к лабораторной работе «Отработка методики определения поверхностного натяжения»/ | Сам. работа | 7 | 2 | ОПК-2 | Л3.1, Л2.1 |
| 3.8. | Отработка методики определения поверхностного натяжения | Лабораторные | 7 | 4 | ОПК-2 | Л3.1 |
| Раздел 4. Адсорбция на поверхности раздела фаз | ||||||
| 4.1. | Адсорбция как самопроизвольное концентрирование на поверхности раздела фаз веществ, снижающих межфазное натяжение. Поверхностно-активные и инактивные вещества. Термодинамика процесса адсорбции. Уравнение адсорбции Гиббса.Зависимость поверхностного натяжения от концентрации ПАВ. Уравнение Шишковского. Поверхностная активность, ее изменение в гомологических рядах ПАВ. Правило Дюкло-Траубе. Уравнение Ленгмюра | Лекции | 7 | 1 | ОПК-4 | Л1.2 |
| 4.2. | Адсорбция как самопроизвольное концентрирование на поверхности раздела фаз веществ, снижающих межфазное натяжение. Поверхностно-активные и инактивные вещества. Термодинамика процесса адсорбции. Уравнение адсорбции Гиббса.Зависимость поверхностного натяжения от концентрации ПАВ. Уравнение Шишковского. Поверхностная активность, ее изменение в гомологических рядах ПАВ. Правило Дюкло-Траубе. Уравнение Ленгмюра | Сам. работа | 7 | 2 | ОПК-4 | Л1.2 |
| 4.3. | Адсорбция газов на твердой поверхности. Уравнение изотермы адсорбции Генри, Фрейндлиха, Ленгмюра. Теплота адсорбции. Теория адсорбции Ленгмюра. Теория адсорбции БЭТ. | Лекции | 7 | 2 | ОПК-4 | Л1.2, Л2.1 |
| 4.4. | Адсорбция газов на твердой поверхности. Уравнение изотермы адсорбции Генри, Фрейндлиха, Ленгмюра. Теплота адсорбции. Теория адсорбции Ленгмюра. Теория адсорбции БЭТ. | Сам. работа | 7 | 4 | ОПК-4 | Л1.2, Л2.1 |
| 4.5. | Адсорбция ПАВ из растворов на поверхности твердых тел. Правило уравнивания полярностей Ребиндера. Модифицирующие свойства ПАВ, гидрофилизация и гидрофобизация твердой поверхности. Специфическая адсорбция ионов. Лиотропные ряды. Ионообменная адсорбция. | Лекции | 7 | 2 | ОПК-4 | Л1.2, Л2.1 |
| 4.6. | Адсорбция ПАВ из растворов на поверхности твердых тел. Правило уравнивания полярностей Ребиндера. Модифицирующие свойства ПАВ, гидрофилизация и гидрофобизация твердой поверхности. Специфическая адсорбция ионов. Лиотропные ряды. Ионообменная адсорбция. | Сам. работа | 7 | 2 | ОПК-4 | Л1.2, Л2.1 |
| 4.7. | Подготовка к лабораторной работе «Изучение адсорбции уксусной кислоты активированным углем» | Сам. работа | 7 | 2 | Л3.1 | |
| 4.8. | Изучение адсорбции уксусной кислоты активированным углем | Лабораторные | 7 | 6 | ОПК-2 | Л3.1 |
| Раздел 5. Электроповерхностные явления в дисперсных системах | ||||||
| 5.1. | Двойной электрический слой (ДЭС). Причины образования ДЭС. Термодинамическое равновесие поверхности раздела фаз с учетом электрической энергии. Модели строения ДЭС (теории Гельмгольца, Гуи — Чепмена, Штерна, Грэма). Изменение потенциала в зависимости от расстояния от поверхности для сильно и слабо заряженных поверхностей; влияние концентрации и заряда ионов электролита. | Лекции | 7 | 1 | ОПК-4 | Л1.1 |
| 5.2. | Двойной электрический слой (ДЭС). Причины образования ДЭС. Термодинамическое равновесие поверхности раздела фаз с учетом электрической энергии. Модели строения ДЭС (теории Гельмгольца, Гуи — Чепмена, Штерна, Грэма). Изменение потенциала в зависимости от расстояния от поверхности для сильно и слабо заряженных поверхностей; влияние концентрации и заряда ионов электролита. | Сам. работа | 7 | 3 | ОПК-4 | Л1.1 |
| 5.3. | Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциалы течения и оседания; теория Гельмгольца — Смолуховского. Электрокинетический потенциал; граница скольжения. Методы определения электрокинетического потенциала. Строение мицеллы гидрофобного золя. Влияние концентрации и природы электролита на величину и знак заряда коллоидных частиц. | Лекции | 7 | 2 | ОПК-4 | Л1.1 |
| 5.4. | Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциалы течения и оседания; теория Гельмгольца — Смолуховского. Электрокинетический потенциал; граница скольжения. Методы определения электрокинетического потенциала. Строение мицеллы гидрофобного золя. Влияние концентрации и природы электролита на величину и знак заряда коллоидных частиц | Сам. работа | 7 | 4 | ОПК-4 | Л1.1, Л2.1 |
| 5.5. | Подготовка к семинару «Электроповерхностные явления» | Сам. работа | 7 | 1 | ОПК-4 | Л2.1 |
| 5.6. | Подготовка к лабораторной работе «Электрофорез золя гидроксида железа» | Сам. работа | 7 | 1 | ОПК-4 | Л3.1 |
| 5.7. | Лабораторная работа «Электрофорез золя гидроксида железа» | Лабораторные | 7 | 2 | ОПК-2 | Л3.1 |
| 5.8. | Электроповерхностные явления | Практические | 7 | 2 | ОПК-4 | |
| Раздел 6. Устойчивость и коагуляция гидрофобных коллоидов | ||||||
| 6.1. | Коагуляция золей электролитами. Порог коагуляции; зависимость критической концентрации электролита от размера и заряда коагулирующего иона (правило Шульце — Гарди). Антагонизм и синергизм в действии электролитов на процесс коагуляции. Кинетика коагуляции. Теория быстрой коагуляции (Смолуховский) Коагуляция сильно и слабо заряженных золей (концентрационная и нейтрализационная коагуляция). | Сам. работа | 7 | 1 | ОПК-4 | Л1.2, Л1.1, Л3.1, Л2.1 |
| 6.2. | Коагуляция золей электролитами. Порог коагуляции. | Практические | 7 | 2 | ОПК-4 | |
| 6.3. | Консультации по решению задач и написанию отчетов | Консультации | 7 | 34 | ОПК-4 | |
5. Фонд оценочных средств
| 5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины |
| 1.К какому из нижеперечисленных типов относится дисперсная система, содержащая частицы размером r = 700 нм? а) грубодисперсная; б) микрогетерогенная; в) ультрамикрогетерогенная; г) истинный раствор. 2. К какому типу по агрегатному состоянию среды и фазы относят такую дисперсную систему, как эмульсия? а) ж/ж; б) т/ж; в) г/ж; г) т/г. 3. Какая дисперсная система называется гидрофильной? а) термодинамически устойчивая, самопроизвольно образующаяся дисперсная система, в которой дисперсная фаза и дисперсионная среда хорошо взаимодействуют друг с другом; б) термодинамически неустойчивая, самопроизвольно не образующаяся дисперсная система, в которой дисперсная фаза и дисперсионная среда слабо взаимодействуют друг с другом; в) дисперсная система, в которой частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом и способны свободно передвигаться друг относительно друга; г) дисперсная система, в которой частицы дисперсной фазы связаны друг с другом и не способны свободно передвигаться друг относительно друга. 4. Что является движущей силой в таком способе очистки дисперсных систем, как диализ? а) разность давлений; б) разность концентраций; в) разность температур; г) разность потенциалов. 5. Что является причиной броуновского движения частиц? а) разность концентраций частиц в различных частях системы; б) тепловое движение частиц; в) тепловое движение молекул среды, в которой находятся частицы; г) механическое перемешивание. 6.Осмос – это… а) самопроизвольное проникновение молекул растворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией через полупроницаемую мембрану; б) самопроизвольное проникновение молекул растворителя из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией через полупроницаемую мембрану; в) самопроизвольное проникновение молекул или ионов растворенного вещества из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией через полупроницаемую мембрану; г) самопроизвольное проникновение молекул или ионов растворенного вещества из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией через полупроницаемую мембрану; д) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации частиц под действием их теплового движения; е) самопроизвольное проникновение коллоидных частиц из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией через полупроницаемую мембрану. 7. Седиментация – это… а) слипание частиц дисперсной фазы; б) слияние капелек дисперсной фазы; в) оседание частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести; г) измельчение частиц дисперсной фазы. 8. Какое оптическое явление наблюдается при условии, что радиус частицы, на которую падает свет, намного больше длины волны падающего света? а) рассеяние света; б) отражение света; в) пропускание света; г) поглощение света. 9. Какая часть спектра видимого света рассеивается в максимальной степени? а) красная; б) желтая; в) зеленая; г) сине-фиолетовая. 10. От каких факторов зависит поверхностное натяжение индивидуальных жидкостей на границе с воздухом или собственным паром: а) температура; б) давление; в) полярность жидкости; г) вязкость жидкости; д) плотность жидкости; е) диэлектрическая проницаемость жидкости. 11. Как изменяется величина поверхностного натяжения индивидуальной жидкости при повышении температуры: а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется. 12. Для какой из жидкостей поверхностное натяжение минимально (ε –диэлектрическая проницаемость): а) уксусная кислота ε = 21,0; б) гексан ε = 1,9; в) бензол ε = 2,2; г) вода ε = 81,0. 13. Закончите формулировку правила Ребиндера: чем больше разность полярностей фаз, тем: а) больше поверхностное натяжение на их границе раздела; б) меньше поверхностное натяжение на их границе раздела. 14. К поверхностно-активным веществам относятся: а) додецилсульфат натрия; б) гидрофосфат калия; в) хлорид железа; г) пропанол; д) п-нитротолуол. 15. Для поверхностно-инактивных веществ величина адсорбции Г, рассчитанная по уравнению Гиббса: а) Г>0; б) Г<0; в) Г = 0. 16. Величина адсорбции Г = 0 для следующих веществ: а) сахароза; б) фруктоза; в) стеарат калия; г) нитрат калия. 17. Сопоставьте значения поверхностного натяжения растворов ПАВ одинаковой концентрации: а) σС2Н5ОН < σС3Н7ОН < σС4Н9ОН < σС5Н11ОН; б) σС2Н5ОН > σС3Н7ОН > σС4Н9ОН > σС5Н11ОН; в) σС2Н5ОН ≈ σС3Н7ОН ≈ σС4Н9ОН ≈ σС5Н11ОН. 19. Какие факторы влияют на величину адсорбции растворенных веществ на твердой поверхности: а) природа адсорбента; б) природа адсорбата; в) природа растворителя; г) пористость адсорбента; д) температура. 18. Какой адсорбент следует применять для адсорбции бензойной кислоты из водного раствора: а) неполярный; б) полярный; в) не имеет значения. 20. При каком способе доставки адсорбируемого вещества к поверхности адсорбента равновесие устанавливается быстрее: а) конвективном; б) с помощью молекулярной диффузии. 21. Электрофорез – это… а) явление возникновения разности потенциалов при движении дисперсионной среды через пористую мембрану; б) явление движения дисперсионной среды в неподвижной дисперсной фазе при наложении разности потенциалов; в) явление возникновения разности потенциалов при движении частиц дисперсной фазы в неподвижной дисперсионной среде; г) явление движения частиц дисперсной фазы в неподвижной дисперсионной среде при наложении разности потенциалов. 22. Седиментационная устойчивость – это… а) устойчивость золя к укрупнению частиц; б) устойчивость золя к действию высоких давлений и температур; в) устойчивость золя к оседанию частиц; 23. Агрегативная устойчивость – это… а) устойчивость золя к укрупнению частиц; б) устойчивость золя к действию высоких давлений и температур; в) устойчивость золя к оседанию частиц; г) устойчивость золя к действию электрических и магнитных полей. 24. Какой из нижеперечисленных процессов не является процессом укрупнения частиц? а) коагуляция; б) коалесценция; в) флокуляция; г) пептизация. 25. Коагуляция – это… а) образование агрегатов из нескольких частиц, разделенных прослойками среды; б) расщепление осадка на отдельные частицы дисперсной фазы; в) слипание частиц; г) слияние капелек жидкости. 26. Порог коагуляции – это… а) минимальная концентрация электролита, по достижении которой начинается коагуляция; б) концентрация электролита, по достижении которой прекращается коагуляция; в) расстояние, которое проходит оседающая частица в единицу времени; г) изменение числа частиц в единицу времени в единице объема. 27. До какого значения снижается электрокинетический потенциал в момент начала коагуляции? а) 3 В; б) 0,3 В; в) 0,03 В; г) 0,003 В. 28. Скорость коагуляции – это… а) минимальная концентрация электролита, при достижении которой начинается коагуляция; б) концентрация электролита, при достижении которой прекращается коагуляция; в) расстояние, которое проходит оседающая частица в единицу времени; г) изменение числа частиц в единицу времени в единице объема. 29. Структурно-механический фактор устойчивости заключается в: а) уменьшении межфазного натяжения при взаимодействии частиц фазы со средой; б) уменьшении межфазного натяжения вследствие возникновения на поверхности частиц двойного электрического слоя; в) наличии на поверхности частиц упругих пленок; г) стремлении частиц дисперсной фазы к равномерному распределению по всему объему системы. 30. Какие из нижеперечисленных факторов вызывает коагуляцию? а) нагревание; б) механическое перемешивание; в) электромагнитное излучение; г) введение электролита. |
| 5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.) |
| 5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации |
| Приложения |
|
Приложение 1.
ФОСколлоидная химия 04.03.01.2022.docx
|
6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
| 6.1. Рекомендуемая литература | ||||
| 6.1.1. Основная литература | ||||
| Авторы | Заглавие | Издательство, год | Эл. адрес | |
| Л1.1 | Фридрихсберг Д.А. | Курс коллоидной химии: учебник | СПб.: Лань, 2010 | |
| Л1.2 | М.И. Гельфман, О. В. Ковалевич, В. П. Юстратов | Коллоидная химия: учебник | СПб.: Лань, 2010 | |
| 6.1.2. Дополнительная литература | ||||
| Авторы | Заглавие | Издательство, год | Эл. адрес | |
| Л2.1 | Марков В. Ф. | Коллоидная химия. Примеры и задачи: Учебное пособие. , .- : | М : Издательство Юрайт, 2018 | biblio-online.ru |
| 6.1.3. Дополнительные источники | ||||
| Авторы | Заглавие | Издательство, год | Эл. адрес | |
| Л3.1 | М.И. Гельфман, Н.В. Кирсанова, О.В. Ковалевич, О.В. Салищева | Практикум по коллоидной химии: | СПб.: Лань, 2005 | |
| 6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет" | ||||
| Название | Эл. адрес | |||
| Э1 | Курс в Moodle "Коллоидная химия" | portal.edu.asu.ru | ||
| 6.3. Перечень программного обеспечения | ||||
| 6.http://fuji.viniti.msk.su/ - Всероссийский институт научной и технической информации (ВИНИТИ) 7.http://www.nlr.ru:8101/ - Российская национальная библиотека 11.http://lib.febras.ru/katalog.htm – Центральная научная библиотека ДВО РАН 12.http://www.gpntb.ru/win/search/ Государственная публичная научно-техническая библиотека России (ГПНТБ России) 13.http://uwh.lib.msu.su/ - Научная библиотека МГУ им. М.В. Ломоносова 18.Электронная библиотека: http://do.gendocs.ru 19.Доступ онлайн Электронная библиотека eLIBRARY.RU Microsoft Office 2010 (Office 2010 Professional, № 4065231 от 08.12.2010), (бессрочно); Microsoft Windows 7 (Windows 7 Professional, № 61834699 от 22.04.2013), (бессрочно); Chrome (http://www.chromium.org/chromium-os/licenses), (бессрочно); 7-Zip (http://www.7-zip.org/license.txt), (бессрочно); AcrobatReader (http://wwwimages.adobe.com/content/dam/Adobe/en/legal/servicetou/Acrobat_com_Additional_TOU-en_US-20140618_1200.pdf), (бессрочно); ASTRA LINUX SPECIAL EDITION (https://astralinux.ru/products/astra-linux-special-edition/), (бессрочно); LibreOffice (https://ru.libreoffice.org/), (бессрочно); Веб-браузер Chromium (https://www.chromium.org/Home/), (бессрочно); Антивирус Касперский (https://www.kaspersky.ru/), (до 23 июня 2024); Архиватор Ark (https://apps.kde.org/ark/), (бессрочно); Okular (https://okular.kde.org/ru/download/), (бессрочно); Редактор изображений Gimp (https://www.gimp.org/), (бессрочно) | ||||
| 6.4. Перечень информационных справочных систем | ||||
| http://www.lib.asu.ru электронные ресурсы научной библиотеке АлтГУ http://www.rsl.ru РГБ Российская государственная библиотека http://ben.irex.ru БЕН Библиотека естественных наук http://www.gpntb.ru ГПНТБ Государственная публичная научно-техническая библиотека http://ban.pu.ru БАН Библиотека Академии наук http://www.nlr.ru РНБ Российская национальная библиотека http://www.elibrary.ru Научная электронная библиотека РФФИ http://www.chem.msu.su Электронная библиотека на сервере химфака МГУ http://www.lib.msu.su Библиотека МГУ http://www.kge.msu.ru Библиотека химической литературы | ||||
7. Материально-техническое обеспечение дисциплины
8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины
| Изучение данного курса предполагает высокий уровень подготовки студента в процессе прошлого изучения курсов физики и высшей математики, а также неорганической и органической химии. При изучении курса работа студента делится на четыре блока: 1. Лекционное изучение предмета; 2. Выполнение лабораторных работ; 3. Семинарские занятия 4. Самостоятельная работа. Лекционный курс состоит из 18 часов. Преподаватель дает на лекциях основной, базовый материал курса, являющийся главным по значению для студента и, возможно, представляющий наибольшую трудность для самостоятельного изучения. Безусловно, посещение студентом лекций по курсу является одной из основных задач студента, исходя из вклада лекционного курса в общий курс. Но наиболее важной считается работа студента на семинарских и лабораторных занятиях, сдача коллоквиумов к ним, написания двух контрольных работ, из которых и складывается итоговая оценка. Для плодотворной работы на семинарских и лабораторных занятиях и получения хороших результатов студенту необходимо провести самостоятельную подготовку. Самостоятельная работа студента должна занимать главное по важности место в изучении курса. Продуктивное изучение рассматриваемых на лабораторных и семинарских занятиях вопросов должно быть обеспечено всеми необходимыми средствами, предоставляемыми студенту преподавателем. В эти необходимые к подготовке средства входит: часть лекционного курса по данному вопросу, список основной и дополнительной литературы, список методических указаний к курсу, список электронных ресурсов, а также указание направлений предыдущего изучения различных курсов, которое могло бы быть полезно для наиболее полной подготовки к семинару. Для допуска к зачету необходимо выполнить лабораторные работы, сдать отчеты к ним, а также решить 11 расчетных задач, представленных в ЭУМК «Коллоидная химия» в соответствии с вариантом, указанным преподавателем. При подготовке к семинарским занятиям необходимо воспользоваться материалами учебной литературы, конспектами лекций, а также ЭУМК «Коллоидная химия», включающим теоретический материал и видеолекции. В ЭУМК приведены темы и вопросы семинарский занятий. Вопросы по подготовке к семинарскому занятию, решению задач могут быть заданы на форуме указанного ЭУМК. Также необходимо написать две контрольные работы, охватывающие основные темы курса. Билет контрольной работы содержит 5 теоретических вопросов и одну расчетную задачу. Вопросы контрольных работ приведены в ЭУМК. Максимальная оценка вопроса контрольной работы – 15 баллов, задачи – 25 баллов (в сумме 100 баллов). Контрольная работа считается зачтенной при наборе 70 баллов и выше. Студент также должен выполнить тестовые задания по всем темам курса. Тестовые задания размещены в ЭУМК. Необходимо набрать не менее 70% баллов. |