Общая и неорганическая химия - Рабочая программа дисциплины - 19.03.01. Биотехнология - Направления подготовки

Закреплена за кафедрой	Кафедра физической и неорганической химии
Направление подготовки	19.03.01. Биотехнология
Профиль	Биотехнология продуктов на основе растительного сырья
Форма обучения	Очная
Общая трудоемкость	6 ЗЕТ
Учебный план	19_03_01_Биотехнология_БПОРС-2023

Курс (семестр)	1 (1)	Итого
Недель	16
Вид занятий	УП	РПД	УП	РПД
Лекции	28	28	28	28
Лабораторные	28	28	28	28
Практические	30	30	30	30
Сам. работа	23	23	23	23
Консультации	80	80	80	80
Часы на контроль	27	27	27	27
Итого	216	216	216	216

1. Цели освоения дисциплины

1.1.	получение студентами основ теоретических знаний по ключевым разделам общей и неорганической химии и приобретение навыков выполнения лабораторных работ

2. Место дисциплины в структуре ООП

Цикл (раздел) ООП: Б1.О.04.01

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

ОПК-1	Способен изучать, анализировать, использовать биологические объекты и процессы, основываясь на законах и закономерностях математических, физических, химических и биологических наук и их взаимосвязях
ОПК-1.1	Знает основные математические, физические, химические, биологические законы и закономерности применительно к биообъектам и процессам
ОПК-1.2	Умеет применять известные биотехнологические технологии получения биологически-активных веществ и клеточных культур в лабораторных условиях с учетом реально существующих биологических объектов
ОПК-1.3	Владеет методами математического анализа и моделирования биотехнологических процессов, основываясь на химических и биологических законах определять границы применимости полученных результатов
В результате освоения дисциплины обучающийся должен
3.1.	Знать:
3.1.1.	- Знает основные математические, физические,химические, биологические законы и закономерности применительно к биообъектам и процессам.
3.2.	Уметь:
3.2.1.	- Умеет применять известные биотехнологические технологии получения биологически-активных веществ и клеточных культур в лабораторных условиях с учетом реально существующих биологических объектов.
3.3.	Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть):
3.3.1.	- Владеет методами математического анализа и моделирования биотехнологических процессов, основываясь на химических и биологических законах определять границы применимости полученных результатов.

4. Структура и содержание дисциплины

Код занятия	Наименование разделов и тем	Вид занятия	Семестр	Часов	Литература
Раздел 1. Введение. Основные понятия и законы неорганической химии
1.1.	Введение. Основные понятия и законы химии	Лекции	1	4	Л1.1, Л1.2, Л2.1
1.2.	Классификация и номенклатура неорганических соединений	Лекции	1	2	Л1.1, Л1.2
1.3.	Основные законы химии	Практические	1	2	Л1.1, Л1.2, Л2.1
1.4.	Оборудование и приборы химической лаборатории. Техника безопасности в химической лаборатории	Лабораторные	1	4	Л1.2, Л2.1
1.5.	Работа с конспектом лекций. Чтение и изучение учебной литературы – учебников, справочников. Работа с интернет ресурсами. Подготовка к лабораторной работе	Сам. работа	1	2	Л1.1, Л1.2, Л2.1
1.6.		Консультации	1	10
Раздел 2. Строение атома и периодическая система
2.1.	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов химических элементов	Лекции	1	3	Л1.1, Л1.2
2.2.	Строение атома. Строение электронных оболочек химических элементов	Практические	1	4	Л1.1, Л1.2
2.3.	Работа с конспектом лекций. Чтение и изучение учебной литературы – учебников, справочников. Работа с интернет ресурсами. Подготовка к устному опросу	Сам. работа	1	5	Л1.1, Л1.2, Л2.1
2.4.		Консультации	1	10
Раздел 3. Химическая связь и строение вещества
3.1.	Химическая связь и строение молекул	Лекции	1	3	Л1.1, Л1.2
3.2.	Химическая связь и строение молекул	Практические	1	4	Л1.1, Л1.2
3.3.	Работа с конспектом лекций. Чтение и изучение учебной литературы – учебников, справочников. Работа с интернет ресурсами. Подготовка к устному опросу	Сам. работа	1	4	Л1.1, Л1.2
3.4.		Консультации	1	15
Раздел 4. Общие закономерности протекания химических процессов
4.1.	Основы химической термодинамики	Лекции	1	2	Л1.1, Л1.2
4.2.	Химическая кинетика в гомогенных и гетерогенных системах	Лекции	1	2	Л1.1, Л1.2
4.3.	Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных процессах	Лекции	1	2	Л1.1, Л1.2
4.4.	Химическая термодинамика. Скорость химических реакций. Химическое равновесие	Практические	1	4	Л1.1, Л1.2
4.5.	Весы и взвешивание	Лабораторные	1	4	Л1.1, Л1.2
4.6.	Работа с конспектом лекций. Чтение и изучение учебной литературы – учебников, справочников. Работа с интернет ресурсами. Подготовка к лабораторным работам	Сам. работа	1	4	Л1.1, Л1.2
4.7.		Консультации	1	15
Раздел 5. Растворы
5.1.	Растворы. Коллигативные свойства растворов	Лекции	1	2	Л1.1, Л1.2
5.2.	Способы выражения концентрации растворов	Практические	1	2
5.3.	Электролитическая диссиоциация	Лекции	1	2	Л1.1, Л1.2
5.4.	Свойства растворов. Электролитическая диссоциация	Практические	1	2	Л1.1, Л1.2
5.5.	Растворы электролитов. рН растворов	Лабораторные	1	4	Л1.1, Л1.2
5.6.	Гидролиз солей	Лекции	1	2	Л1.1, Л1.2
5.7.	Гидролиз солей	Практические	1	2
5.8.	Окислительно-восстановительные реакции	Лабораторные	1	4	Л1.1, Л1.2
5.9.	Окислительно-восстановительные реакции	Лекции	1	2	Л1.1, Л1.2
5.10.	Окислительно-восстановительные реакции	Практические	1	4
5.11.	Химические свойства металлов	Лабораторные	1	4	Л1.1, Л1.2
5.12.	Работа с конспектом лекций. Чтение и изучение учебной литературы – учебников, справочников. Работа с интернет ресурсами. Подготовка к лабораторным работам	Сам. работа	1	4	Л1.1, Л1.2
5.13.		Консультации	1	15
Раздел 6. Химия элементов
6.1.	Химические свойства серы и ее соединений	Лабораторные	1	4
6.2.	Химические свойства галогенов	Лабораторные	1	4
6.3.	Химия металлов	Лекции	1	2	Л1.2
6.4.	Металлы s-семейства	Практические	1	2	Л1.2
6.5.	Металлы р-семейств	Практические	1	2	Л1.2
6.6.	Металлы d-семейств	Практические	1	2	Л1.2
6.7.	Работа с конспектом лекций. Чтение и изучение учебной литературы – учебников, справочников. Работа с интернет ресурсами. Подготовка к устному опросу	Сам. работа	1	4	Л1.2
6.8.		Консультации	1	15

5. Фонд оценочных средств

5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

Контрольные вопросы и задания приведены в фонде оценочных средств

5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.)

Не предусмотрены

5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации

Министерство науки и образования Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования «Алтайский государственный университет»
Кафедра физической и неорганической химии

ФОНД
ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
по дисциплине
Общая и неорганическая химия

Направление подготовки

19.03.01 Биотехнология
Профиль «Биотехнология продуктов на основе растительного сырья»
Бакалавр
квалификация (степень) выпускника

Разработчики:
Новоженов Владимир Антонович
Профессор кафедры физической и неорганической химии___________
должность
____________/В.А. Новоженов/
подпись

Барнаул 2023

Визирование ФОС для исполнения в очередном учебном году

Фонд оценочных средств пересмотрен, обсужден и одобрен для исполнения
в 2022 - 2023 учебном году на заседании кафедры физической и неорганической химии
Внесены следующие изменения дополнения: Протокол от 30 июня 2022 г. №____
Зав. кафедрой С.А. Безносюк, д. ф.-м.н., профессор
фио, должность

Визирование ФОС для исполнения в очередном учебном году

Фонд оценочных средств пересмотрен, обсужден и одобрен для исполнения
в ___2023-2024_______ учебном году на заседании кафедры __________________

Внесены следующие изменения и дополнения: Протокол от_03 июля__2024_г____ №____
Зав. кафедрой С.А. Безносюк, д. ф.-м.н., профессор
фио, должность

Визирование ФОС для исполнения в очередном учебном году

Фонд оценочных средств пересмотрен, обсужден и одобрен для исполнения
в _______-_______ учебном году на заседании кафедры __________________

Внесены следующие изменения и дополнения: Протокол от___________ №____
Зав. кафедрой С.А. Безносюк, д. ф.-м.н., профессор
фио, должность

Визирование ФОС для исполнения в очередном учебном году

Фонд оценочных средств пересмотрен, обсужден и одобрен для исполнения
в _______-_______ учебном году на заседании кафедры __________________

Внесены следующие изменения и дополнения: Протокол от___________ №____
Зав. кафедрой С.А. Безносюк, д. ф.-м.н., профессор
фио, должность

1. Перечень компетенций, с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы
Перечень формируемых компетенций:
Формируемые компетенции (код компетенции) Содержание компетенций Планируемые результаты обучения по дисциплине (модулю), характеризующие этапы формирования компетенций
ОПК- 1
ОПК-1. Способен изучать, анализировать, использовать биологические объекты и
процессы, основываясь на законах и закономерностях математических,
физических, химических и биологических наук и их взаимосвязях
ОПК-1.1 Знает основные математические, физические, химические, биологические законы и закономерности применительно к биообъектам и процессам.
ОПК-1.2. Умеет применять известные биотехнологические технологии получения
биологически-активных веществ и клеточных культур в лабораторных условиях с учетом реально существующих биологических объектов.
ОПК-1.3 Владеет методами математического анализа и моделирования биотехнологических процессов, основываясь на химических и биологических законах
определять границы применимости полученных результатов

Паспорт
фонда оценочных средств
по дисциплине «Общая химия»_______

№
п/п Контролируемые разделы (темы)
Дисциплины «неорганическая химия» Код контролируемой компетенции (или ее части) Наименование оценочного средства**
1 АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ ОПК-1
Самостоятельная работа
Коллоквиум
Контрольная работа
2 СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМА ОПК-1
Самостоятельная работа
Тест
Контрольная работа
3 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ОПК1
Тест
Контрольная работа
4 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И ВАЛЕНТНОСТЬ ОПК-1
Тест
Контрольная работа
5 МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ.
ВЕЩЕСТВО В КОНДЕНСИРОВАННОМ СОСТОЯНИИ ОПК-1
Тест
Контрольная работа
6 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ОПК-1
Тест
Контрольная работа
7 РАСТВОРЫ И РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ ОПК-1
Самостоятельная работа
Контрольная работа
Тест
8 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОПК-1
Самостоятельная работа
Контрольная работа
9 Химия элементов ОПК-11
Деловая игра (семинар)
Контрольная работа
10 s-элементы ОПК-1
Деловая игра (семинар)
Контрольная работа
11 Общая характеристика р-элементов ОПК-1
Деловая игра (семинар)
Контрольная работа
12 d-элементы ОПК-
Деловая игра (семинар)
Контрольная работа
13 f-элементы ОПК-1
Деловая игра (семинар)
Контрольная работа
14 ТОКСИЧНЫЕ И ОПАСНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ОПК-1
Деловая игра (семинар)

2. Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных этапах их формирования, описание шкал оценивания

Количество таблиц с критериями оценивания зависит от количества используемых оценочных средств (типовых контрольных заданий) и определяется преподавателем самостоятельно.

Сопоставление шкал оценивания
4-балльная шкала
(уровень освоения) Отлично
(повышенный уровень) Хорошо
(базовый уровень) Удовлетворительно
(пороговый уровень) Неудовлетворительно
(уровень не сформирован)
100-балльная шкала 85-100 70-84 50-69 0-49
Бинарная шкала Зачтено Не зачтено

Оценивание выполнения практических заданий

4-балльная шкала
(уровень освоения) Показатели Критерии
Отлично
(повышенный уровень) 1. Полнота выполнения практического задания;
2. Своевременность выполнения задания;
3. Последовательность и рациональность выполнения задания;
4. Самостоятельность решения;
Студентом задание решено самостоятельно. При этом составлен правильный алгоритм решения задания, в логических рассуждениях, в выборе формул и решении нет ошибок, получен верный ответ, задание решено рациональным способом.
Хорошо
(базовый уровень) Студентом задание решено с подсказкой преподавателя. При этом составлен правильный алгоритм решения задания, в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок; правильно сделан выбор формул для решения; есть объяснение решения, но задание решено нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок, получен верный ответ.
Удовлетворительно
(пороговый уровень) Студентом задание решено с подсказками преподавателя. При этом задание понято правильно, в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущены существенные ошибки в выборе формул или в математических расчетах; задание решено не полностью или в общем виде.
Неудовлетвори-тельно
(уровень не сформирован) Студентом задание не решено.

Оценивание выполнения тестов

4-балльная шкала
(уровень освоения) Показатели Критерии
Отлично
(повышенный уровень) 1. Полнота выполнения тестовых заданий;
2. Своевременность выполнения;
3. Правильность ответов на вопросы;
4. Самостоятельность тестирования;
5. и т.д. выполнено 27-30 заданий предложенного теста, в заданиях открытого типа дан полный, развернутый ответ на поставленный вопрос;
Хорошо
(базовый уровень) выполнено 22-26 заданий предложенного теста, в заданиях открытого типа дан полный, развернутый ответ на поставленный вопрос; однако были допущены неточности в определении понятий, терминов и др.
Удовлетворительно
(пороговый уровень) выполнено 19-21 заданий предложенного теста, в заданиях открытого типа дан неполный ответ на поставленный вопрос, в ответе не присутствуют доказательные примеры, текст со стилистическими и орфографическими ошибками.
Неудовлетвори-тельно
(уровень не сформирован) выполнено 1-18 заданий предложенного теста, на поставленные вопросы ответ отсутствует или неполный, допущены существенные ошибки в теоретическом материале (терминах, понятиях).

Оценивание ответа на зачете
4-балльная шкала
(уровень освоения) Показатели Критерии
Отлично
(повышенный уровень) 1. Полнота изложения теоретического материала;
2. Полнота и правильность решения практического задания;
3. Правильность и/или аргументированность изложения (последовательность действий);
4. Самостоятельность ответа;
5. Культура речи;
6. и т.д. Студентом дан полный, в логической последовательности развернутый ответ на поставленный вопрос, где он продемонстрировал знания предмета в полном объеме учебной программы, достаточно глубоко осмысливает дисциплину, самостоятельно, и исчерпывающе отвечает на дополнительные вопросы, приводит собственные примеры по проблематике поставленного вопроса, решил предложенные практические задания без ошибок.
Хорошо
(базовый уровень) Студентом дан развернутый ответ на поставленный вопрос, где студент демонстрирует знания, приобретенные на лекционных и семинарских занятиях, а также полученные посредством изучения обязательных учебных материалов по курсу, дает аргументированные ответы, приводит примеры, в ответе присутствует свободное владение монологической речью, логичность и последовательность ответа. Однако допускается неточность в ответе. Решил предложенные практические задания с небольшими неточностями.
Удовлетворительно
(пороговый уровень) Студентом дан ответ, свидетельствующий в основном о знании процессов изучаемой дисциплины, отличающийся недостаточной глубиной и полнотой раскрытия темы, знанием основных вопросов теории, слабо сформированными навыками анализа явлений, процессов, недостаточным умением давать аргументированные ответы и приводить примеры, недостаточно свободным владением монологической речью, логичностью и последовательностью ответа. Допускается несколько ошибок в содержании ответа и решении практических заданий.
Неудовлетвори-тельно
(уровень не сформирован) Студентом дан ответ, который содержит ряд серьезных неточностей, обнаруживающий незнание процессов изучаемой предметной области, отличающийся неглубоким раскрытием темы, незнанием основных вопросов теории, несформированными навыками анализа явлений, процессов, неумением давать аргументированные ответы, слабым владением монологической речью, отсутствием логичности и последовательности. Выводы поверхностны. Решение практических заданий не выполнено. Т.е студент не способен ответить на вопросы даже при дополнительных наводящих вопросах преподавателя.

3. Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки планируемых результатов обучения по дисциплине, характеризующих этапы формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ:
Комплект заданий для самостоятельной работы
по дисциплине «неорганическая химия»

Тема «Атомно-молекулярное учение»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 1

1. Некоторый элемент образует гидрид, содержащий 8,87 % водорода. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2. Для полного восстановления 1,59 г оксида металла до металла потребовалось 478 мл водорода при 7 С и 730 мм. рт. ст. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
3. Некоторое соединение содержит 15,76 % мышьяка и 24,24 % кислорода. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Найти молекулярную формулу соединения. Какова будет его молекулярная формула, если при повышении температуры плотность пара уменьшается в два раза?
4. Вычислить процентное содержание Н2 и СН4 в их смеси с кислородом, если известно, что 40 мл газовой смеси после сожжения приняли объем, равный 31 мл, из которого 3 мл приходится на долю СО2.
5. Вычислить среднюю массу (в граммах) молекулы и атома кислорода и кислородной единицы.
6. Найти атомную массу трехвалентного элемента, зная что из 1,5 г данного элемента получается 3,63 г хлорида.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение
ЗАДАНИЕ 2

1. Некоторый элемент образует кислородное соединение, содержащее 31,58 % кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента.
2. Сколько литров кислорода при 21 С и 784 мм.рт.ст. выделится при разложении 490 г KClO3?
3. Некоторое соединение содержит 46.15 % углерода, остальное – азот. Плотность по воздуху составляет 1,79. Найти молекулярную формулу соединения.
4. Вычислить процентное содержание метана в смеси его с кислородом, если известно, что 36 мл газовой смеси после сгорания метана сократилось в объеме на 1,8 мл.
5. Вычислить массу молекулы СО2.
6. Найти атомную массу, валентность и формулу хлорида металла, удельная теплоемкость которого равна 0,057 кал/гград, хлорид содержит 61,3 % металла.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 3

1. При восстановлении водородом 1.34 г оксида металла до металла образовалось 0,324 г Н2О. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2. В закрытом баллоне емкостью 40 л находится 77 г СО2. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление 800 мм.рт.ст. Вычислить температуру газа.
3. Некоторое соединение содержит С (углерод) – 24,26 %, Cl (хлор) – 71,62 % и Н (водород) – 4,12 %. Плотность по водороду составляет 49,1. Найти молекулярную формулу соединения.
4. Вычислить процентное содержание Н2 в смеси его с кислородом, если известно, что 40 мл газовой смеси после сжигания водорода приняли объем, равный 31 мл.
5. Вычислить массу молекулы сахара (молекулярная масса составляет 342 у.е.).
6. Определить атомную массу элемента, если известны плотности по водороду трех его газообразных соединений, равные 35,46; 43.46; 18,23; а процентное содержание элемента в этих соединениях соответственно равно 100,0; 82,2; 97,3 %.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 4

1. Молярная масса эквивалента некоторого элемента составляет 24,99. Вычислить: а) сколько процентов водорода содержится в гидриде этого элемента, б) сколько граммов водорода потребуется для восстановления 4,95 г его кислородного соединения.
2. Баллон емкостью 10 л вмещает при температуре 27 С 1 моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.
3. Соединение бора с водородом содержит 78,18 % бора, остальное – водород. Плотность по водороду составляет 13,71. Найти молекулярную формулу соединения.
4. Сколько литров оксида углерода можно сжечь с помощью 1 м3 воздуха?
5. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа, измеренного при нормальных условиях?
6. Процентное содержание элемента в его оксиде равно 68.4 %, этот элемент образует соединение, изоморфное алюмокалиевым квасцам. Определить атомную массу данного элемента.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 5

1. Молярная масса эквивалента металла составляет 56,2. Вычислить процентное содержание металла в его кислородном соединении.
2. Вычислить массу 224 л углекислого газа при температуре 27 С и давлении 1,5 атм.
3. Соединение бора со фтором содержит 84.04 % фтора. Плотность его пара по воздуху составляет 2,34. Найти молекулярную формулу соединения.
4. Какой объем воздуха (21 % кислорода) необходим для сжигания 42 л водорода?
5. Выразить в граммах массу 11022 углеродных единиц.
6. Определить приблизительные атомные массы металлов, если их удельная теплоемкость соответственно равна 0,9408 кал/гград и 0,0314 кал/гград.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 6

1. 0,432 г металла образовали 0,574 г его хлористого соединения. Вычислить молярную массу эквивалента металла, приняв молярную массу эквивалента хлора равной 35,5.
2. Вычислить массу 8 л кислорода при –13 С и 780 мм.рт.ст.
3. Мышьяковистый водород содержит 3,85 % водорода. Плотность по воздуху составляет 2,7. Найти молекулярную формулу соединения.
4. В каком объеме воздуха (0С, 760 мм.рт.ст.) содержится 1 мг аргона? (Воздух содержит 0,93 % аргона по объему).
5. Масса 1 л газа (0С, 760 мм.рт.ст.) составляет 1,25 г. Вычислить молярную массу газа, массу молекулы газа.
6. Определить атомную массу металла, зная, что его молярная масса эквивалента равна 8,67 и удельная теплоемкость 0,1178 кал/гград.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 7

1. Некоторый металл образует два хлористых соединения с содержанием хлора в них 37,45 и 54,51 %. Вычислить молярную массу эквивалента металла в каждом отдельном случае, приняв молярную массу эквивалента хлора равной 35.5.
2. Какой объем в литрах займут при нормальных условиях следующие массы газов: а) 3,5 г азота, б) 640 г кислорода, в) 110 г углекислого газа.
3. Фтористый водород содержит 95 % фтора. При некоторой температуре плотность его пара по водороду равна 20. Какова молекулярная формула фтористого водорода? Каков будет состав молекулы, если его плотность при повышении температуры достигнет 10?
4. В каком объеме воздуха (0С, 760 мм.рт.ст.) содержится 10 моль кислорода?
5. В какой массе азота содержится 1024 молекул?
6. При нагревании 4 г металла на воздухе получено 5,6 г оксида металла, в котором металл двухвалентен. Определить атомную массу металла и его удельную теплоемкость.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 8

1. Некоторый металл образует два хлористых соединения с содержанием хлора в них 73,86 и 84,96 %. Вычислить молярную массу эквивалента металла в каждом отдельном случае, приняв молярную массу эквивалента хлора равной 35.5.
2. Вычислить массу 1 л следующих газов при 0С, 760 мм.рт.ст.: а) водорода, б) кислорода, в) углекислого газа, г) фосгена СОCl2.
3. Некоторое соединение содержит 54,50 % углерода, 36,34 % кислорода, остальное – водород. Плотность по воздуху составляет 3,04. Найти молекулярную формулу соединения.
4. В баллоне емкостью 56 л при 22 С содержится смесь, состоящая из 4 моль метана, 3 моль водорода и 0,5 моль углекислого газа. Вычислить: а) общее давление смеси газов (в атм.), б) процентный состав ее по массе, в) парциальное давление каждого газа (в мм.рт.ст).
5. В каком объеме хлора (0С, 760 мм.рт.ст.) содержится 1020 молекул?
6. При хлорировании 6,97 г металла получено 17,60 г хлорида. Определить истинную атомную массу металла, зная, что его удельная теплоемкость равна 0,09 кал/гград.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 9

1. Хлористое соединение некоторого металла массой 0,493 г после обработки нитратом серебра образовало 0,861 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2. Даны 0,5 м3 газа при 37 С и 4 атм. При каком давлении объем газа при 0 С станет равным 1 м3?
3. Соединение углерода с водородом содержит 92.26 % углерода, остальное – водород. 0,195 г этого соединения заняли при 27 С и 760 мм.рт.ст. объем, равный 61,5 мл. Какова молекулярная формула соединения?
4. Вычислить массу 76 мл азота, собранного над водой при 29 С и 780 мм.рт.ст. Давление пара воды при этой же температуре составляет 30 мм.рт.ст.
5. Сопоставить число молукул, содержащееся в 1 г серной кислоты с числом молекул, содержащемся в 1 г азотной кислоты. Где больше и во сколько раз?
6. Найти атомную массу металла, его валентность и формулу хлорида, если известно, что его удельная теплоемкость равна 0,057 кал/гград., а хлорид содержит 61.2 % металла.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 10

1. Исходя из молекулярных масс следующих кислот, вычислить их молярные массы эквивалента: а) HNO3, б) H3AsO4, в) HCN, г) H2SiF6, д) H3[Fe(CN)6].
2. Даны 40 мл газа при температуре 7 С и давлении 720 мм.рт.ст. При каком давлении объем газа достигнет 60 мл, если температура возросла до 17 С?
3. Соединение серы со фтором содержит 62.8 % серы и 37,2 % фтора. Масса 118 мл данного соединения в форме газа, измеренная при температуре 7 С и давлении 740 мм.рт.ст., равна 0,51 г. Найти молекулярную формулу соединения.
4. Какой объем займут 0.12 г кислорода. Если собрать газ над водой при температуре 14 С и давлении 768 мм.рт.ст.? Давление пара воды при этой температуре составляет 12 мм.рт.ст.
5. Масса альфа-частицы составляет 4 углеродные единицы. Во сколько раз альфа-частица тяжелее электрона, масса которого составляет 0,00055 углеродных единиц?
6. Сульфат, изоморфный NiSO47H2O, содержит 43,84 % воды. Какова атомная масса металла, образующего эту соль?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 11

1. Исходя из молекулярных масс следующих оснований, вычислить их молярные массы эквивалента: а) Ba(OH)2, б) Ba(OH)2H2O, в) Fe(OH)3, г) KOHH2O.
2. Даны 8 л газа при температуре 23 С. При какой температуре объем газа станет равным 10 л, если давление останется неизменным?
3. При сжигании 0,24 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,27 г воды и 168 мл азота (0С, 760 мм.рт.ст.). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 1,1. Найти молекулярную формулу соединения.
4. Вычислить массу 70 мл кислорода, собранного над водой при 7 С и 767,5 мм.рт.ст. Давление пара воды при этой же температуре составляет 7,5 мм.рт.ст.
5. Если считать по одной молекуле в секунду, то сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать то количество молекул, которое содержится в 1 г воды (считать год равным 365 дней)?
6. Металл, хлорид которого содержит 44.73 % хлора, образует карбонат, изоморфный карбонату бария. Какова атомная масса этого металла?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 12

1. Исходя из молекулярных масс следующих оксидов, вычислить их молярные массы эквивалента: а) Al2O3, б) Ag2O, в) MgO.
2. 1 м3 газа находится под давлением при 0 С. При какой температуре объем газа удвоится, если давление останется неизменным?
3. Определить молекулярную массу и формулу соединения, содержащего 30,43 % азота и 69.87 % кислорода, плотность по водороду равна 46.
4. 150 мл водорода собраны над водой при температуре 27 С и давлении 740 мм.рт.ст.? Давление пара воды при этой температуре составляет 26,7 мм.рт.ст. Вычислить объем сухого газа при нормальных условиях. Вычислить массу водорода в миллиграммах.
5. Какую долю от 1 моль составляет 1023 молекул?
6. Рассчитать атомную массу элемента, исходя из плотности по водороду и количественного содержания перечисленных ниже соединений:
Соединение Плотность по водороду Содержание элемента, %
Оксид 15 46,66
Оксид 54 28,00
Фторид 35,5 19,62

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 13

1. Исходя из молекулярных масс следующих солей, вычислить их молярные массы эквивалента: а) BaSO4, б) AlCl36H2O, в) CrPO4.
2. Даны 600 м3 газа при температуре 7 С и давлении 750 мм.рт.ст. Вычислить объем газа при температуре 13 С и давлении 600 мм.рт.ст.
3. Определить молекулярную массу вещества, если известно, что 8,744 г его занимают объем 11.2 л при давлении 0,6 атм. и температуре 300 К.
4. В закрытом сосуде емкостью 5,6 л при 0 С содержится смесь, состоящая из 1,2 г метана и 2.2 г углекислого газа. Вычислить: а) общее давление смеси газов, б) парциальное давление каждого газа, в) процентный состав смеси по объему.
5. Какое число молекул содержат 0,01 моль кислорода; 1,50 моль атомов кислорода?
6. Рассчитать атомную массу элемента, исходя из количественного содержания элемента и молекулярной массы перечисленных ниже соединений:
Соединение Молекулярная масса Содержание элемента, %
Оксид 109,94 56,35
Оксид 141,94 43,66
Хлорид 208,22 14,87
Оксибромид 286,70 10,87

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 14

1. Сколько моль эквивалентов и сколько моль вещества содержится в 490 г серной кислоты?
2. Даны 480 мл газа при температуре 17 С и давлении 780 мм.рт.ст. Привести объем газа к нормальным условиям.
3. Определить массу азота, находящегося в колбе емкостью 2л при температуре 27 С и давлении 950 мм.рт.ст.
4. Вычислить парциальное давление азота и кислорода в воздухе, приняв давление воздуха 760 мм.рт.ст. (Воздух содержит 21 % кислорода и 78 % азота).
5. Сколько молекул СО2 получится при сжигании 110-6 г углерода?
6. Молярная масса эквивалента металла равна 23,24. С сульфатом аммония он дает квасцы, изоморфные хромовым квасцам. Какова валентность металла, чему равна его атомная масса и как называется этот элемент?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 15

1. Хлористое соединение некоторого металла массой 0,493 г после обработки нитратом серебра образовало 0,861 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2. Какой объем в литрах займут при нормальных условиях следующие массы газов: а) 3,5 г азота, б) 640 г кислорода, в) 110 г углекислого газа.
3. Определить молекулярную массу вещества, если известно, что 8,744 г его занимают объем 11.2 л при давлении 0,6 атм. и температуре 300 К
4. В каком объеме воздуха (0С, 760 мм.рт.ст.) содержится 10 моль кислорода?
5. Какую долю от 1 моль составляет 1023 молекул?
6. При нагревании 4 г металла на воздухе получено 5,6 г оксида металла, в котором металл двухвалентен. Определить атомную массу металла и его удельную теплоемкость.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Газовые законы. Атомно-молекулярное учение

ЗАДАНИЕ 16

1. Некоторый металл образует два хлористых соединения с содержанием хлора в них 73,86 и 84,96 %. Вычислить молярную массу эквивалента металла в каждом отдельном случае, приняв молярную массу эквивалента хлора равной 35.5.
2. В закрытом баллоне емкостью 40 л находится 77 г СО2. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление 800 мм.рт.ст. Вычислить температуру газа.
3. При хлорировании 6,97 г металла получено 17,60 г хлорида. Определить истинную атомную массу металла, зная, что его удельная теплоемкость равна 0,09 кал/гград.
4. Некоторое соединение содержит 54,50 % углерода, 36,34 % кислорода, остальное – водород. Плотность по воздуху составляет 3,04. Найти молекулярную формулу соединения.
5. В баллоне емкостью 56 л при 22 С содержится смесь, состоящая из 4 моль метана, 3 моль водорода и 0,5 моль углекислого газа. Вычислить: а) общее давление смеси газов (в атм.), б) процентный состав ее по массе, в) парциальное давление каждого газа (в мм.рт.ст).
6. В каком объеме воздуха (0С, 760 мм.рт.ст.) содержится 1 мг аргона? (Воздух содержит 0,93 % аргона по объему).

Тема «Способы выражения концентрации растворов»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 1

1) Сколько граммов хлорида калия следует добавить к 450 г 8 %-го раствора этой же соли для получения 12 %-го раствора?
2) Сколько мл 10 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл) требуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?
3) Сколько воды надо прилить к 80 %-му раствору серной кислоты, чтобы получить 2 л 6М раствора?
4) Хлорид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия по уравнению:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl.
Какой объем 25 %-го раствора щелочи (ρ = 1,279 г/мл) потребуется, чтобы полностью осадить железо из 250 мл 2М раствора этой соли?
5) Смешали 2 л 60 % серной кислоты (ρ = 1,5 г/мл) с 3 л 17,4 % раствора этой же кислоты (ρ = 1,12 г/мл). Найдите процентную концентрацию полученного раствора.
6) Сколько воды надо прибавить к 1 кг 50%-го раствора для получения 10% -го раствора?
7) Сколько мл 0,25 н раствора соляной кислоты необходимо прилить к раствору нитрата серебра для получения 0,373 г хлорида серебра?
8) Сколько воды надо прилить к 40 мл 27,1 %-го раствора хлорида аммония (ρ = 1,075 г/мл) для получения 0,8 н раствора этой же соли?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 2

1) Сколько граммов Na2SO4 · 10H2O следует растворить в 250 мл воды для получения раствора, содержащего 10 % безводной соли?
2) Сколько мл 20 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) необходимо для реакции с 80 г карбоната кальция?
3) Смешали 2 л 10 %-го раствора и 4 л 24 %-го раствора азотной кислоты. Чему равны нормальность и титр полученного раствора? Плотность растворов азотной кислоты приведена в таблице.
4) Чему равна нормальность 3М раствора сульфата железа (III)?
5) Сколько граммов 6,5 % раствора перекиси водорода потребуется для выделения из раствора 0,254 г йода?
6) Какой объем 20 %-го раствора серной кислоты требуется для реакции с 32,7 г цинка?
7) Вычислите нормальность, молярность и титр 38 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,238 г/мл).
8) В одном литре раствора содержится 14,8 г NH3 (ρ = 0,9 г/мл). Определите процентную концентрацию раствора.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 3

1) Сколько мл 56 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,46 г/мл) требуется для приготовления 3 л 1М раствора?
2) Смешаны 25 мл 3М раствора и 500 мл 0,1М раствора. Найдите массовую долю растворенного вещества. Какова концентрация полученного раствора?
3) Плотность 40 %-го раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Вычислите молярность и моляльность этого раствора.
4) Найдите мольные доли компонентов раствора, содержащего 63 г азотной кислоты и 342 г воды.
5) К 100 мл 96 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,4 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислите его эквивалентную концентрацию и титр.
6) Найдите молярность, нормальность и титр раствора, содержащего в 600 мл 60 г Al2(SO4)3.
7) Вычислите мольные доли спирта и воды в 96 %-ном растворе этилового спирта.
8) Какая часть моля карбоната кальция может вступить в реакцию со 179 мл 4 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,002 г/мл)?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 4

1) К 200 мл воды прибавили 100 мл 0,2М раствора уксусной кислоты. Какова концентрация полученного раствора?
2) Вычислите нормальность и титр 56%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,601 г/мл).
3) Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 20%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) для получения 10%-го раствора?
4) К 300 мл 18%-го раствора карбоната натрия (ρ = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,04 г/мл). Сколько мл 2,5н соляной кислоты требуется для разложения оставшейся соли?
5) К 500 мл 28%-го раствора аммиака (ρ = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Вычислите концентрацию полученного раствора.
6) Сколько граммов хлорида бария требуется для взаимодействия с 70 мл 25%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,18 г/мл)?
7) К 28 мл 12,8%-го раствора хлорида бария (ρ = 1,12 г/мл) прибавили раствор сульфита натрия. Рассчитайте массу осадка.
8) Вычислите процентное содержание 0,132М раствора тетрабората натрия (ρ = 1,02 г/мл).

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 5

1) Сколько мл 20%-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл) необходимо для реакции с 80 г CaCO3?
2) Сколько граммов KCl необходимо добавить к 600 г 8%-го раствора этой же соли для получения 12%-го раствора?
3) Смешали 2,5 л 60%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,5 г/мл) с 4 л 14%-го раствора (ρ = 1,1 г/мл) этой же кислоты. Определите концентрацию полученного раствора.
4) К 250 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл) добавили 75 мл воды. Плотность полученного раствора – 1,075 г/мл. Найдите молярность и титр полученного раствора.
5) Сколько граммов 8 %-го раствора CuSO4 (ρ = 1,084 г/мл) прореагирует с 40 мл 12,8 %-го раствора BaСl2 (ρ = 1,12 г/мл).
6) Сколько мл 26 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,132 г/мл) требуется для приготовления 8 л 2,5н раствора?
7) Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты 200 мл, который расходуется на взаимодействие со смесью карбонатов, состоящей из 4,14 г K2CO3 и 2,12 г Na2CO3.

Химический факультет
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 6

1) Сколько мл 54 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,34 г/мл) необходимо добавить к 1 л воды для получения раствора, содержащего 5% азотной кислоты?
2) Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты требуется 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 200 мл такого раствора?
3) Найдите титр 16 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,112 г/мл).
4) Сколько граммов Na2SO4 · 10H2O необходимо для приготовления 1 л 0,5н раствора?
5) Смешали 3 л 0,1М раствора ортофосфорной кислоты с 2 л 9 %-го раствора той же (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите нормальность и титр полученного раствора.
6) Сколько граммов карбоната кальция может вступить в реакцию с 179 мл 4 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,02 г/мл)?
7) Сколько граммов ZnSO4 можно получить из 150 кг 6 %-го раствора?
8) Определите процентную концентрацию 0,8н раствора серной кислоты (ρ = 1,027 г/мл).

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 7

1) Сколько граммов 32 %-го раствора азотной кислоты необходимо прибавить к 600 г 80 %-го раствора этой же кислоты для получения 64 %-го раствора?
2) Определите молярность, нормальность и титр 30 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл).
3) В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 5,8 г серной кислоты?
4) Сколько надо взять Na2CO4 · 10H2O для приготовления 60 мл 1н раствора этой соли?
5) Сколько мл 30 % азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл) надо взять для приготовления 0,5 л 1н раствора?
6) Вычислите массу осадка, полученного добавлением избытка раствора серной кислоты к 50 мл 12,8 %-го раствору хлорида бария (ρ = 1,12 г/мл).
7) Для нейтрализации 56 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0,8н щелочи. Вычислите нормальность кислоты.
8) Найдите процентную концентрацию 8,75М раствора нитрата серебра (ρ = 2,18 г/мл).

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 8

1) Сколько мл 54 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,34 г/мл) необходимо добавить к 1 л воды для получения раствора, содержащего 5% HNO3?
2) Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты требуется 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержится в 250 мл такого раствора?
3) Найдите титр 16 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,12 г/мл).
4) Сколько граммов Na2SO4 · 10H2O необходимо взять для приготовления 1 л 0,5н раствора, содержащего Na2SO4?
5) Смешали 3 л 0,1М H3PO4 с 2 л 9 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите нормальность и титр полученного раствора.
6) Сколько граммов CaCO3 может вступить в реакцию с 179 мл 4 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,02 г/мл)?
7) Сколько граммов ZnSO4 можно получить из 150 кг 6 %-го раствора?
8) Определите процентную концентрацию 0,8н раствора H2SO4 (ρ = 1,027 г/мл).

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 9

1) Найдите молярность и моляльность 28 %-ного раствора NH3 (ρ = 0,898 г/мл). Чему равна мольная доля аммиака в растворе?
2) Смешали 10 г 30 %-ного раствора AgNO3 и 15,5 г 3%-ного раствора KCl. Найдите массу образовавшегося осадка.
3) Смешали 120 г 62 %-ного раствора и 90 г 18%-ного раствора H2SO4. Конечный раствор упарили до 150 г. Найдите процентную концентрацию кислоты в полученном растворе.
4) Вычислите титр, молярность и нормальность раствора, 200 мл которого содержат 4,44 г CaCl2.
5) Вычислите титр, нормальность и найдите мольные доли компонентов в 0,9 М растворе HNO3 (ρ = 1,034 г/мл).
6) Вычислите процентное содержание H3PO4 в 6,5 М растворе (ρ = 1,32 г/мл).
7) Сколько воды надо добавить к 20 г NaOH, чтобы получить 5 %-ный раствор.
8) В 2 л раствора содержится 21,2 г Na2CO3. Найдите молярность и нормальность этого раствора.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 10

1) Найдите молярность, моляльность и мольные доли компонентов 15%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,105 г/мл).
2) К 150 мл 10,6 %-ного раствора CaCl2 (ρ = 1,05 г/мл) добавили 30 мл 38,55 %-ного раствора Na2CO3 (ρ = 1,1 г/мл). Определите процентную концентрацию NaCl, оставшегося в растворе после отделения осадка.
3) Какой объем 2М раствора NaOH пойдет на нейтрализацию 4 л 0,5М раствора H2SO4?
4) Сколько миллилитров 0,4М раствора KMnO4 потребуется для окисления 8,5 г KNO2 в сернокислом растворе по реакции:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 – 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O.
5) Смешали 30 мл 96 %-ного раствора (ρ = 1,5 г/мл) и 40 мл 48 %-ного раствора (ρ = 1,3 г/мл) HNO3. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?
6) Найдите процентную концентрацию и нормальность 1,4М раствора H2SO4 (ρ = 1,085 г/мл).
7) К 100 мл 20 %-ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/мл) добавили 50 мл воды. Плотность полученного раствора – 1,07 г/мл. Найдите нормальность, титр полученного раствора.
8) Определите процентную концентрацию 4,9н раствора HNO3 (ρ = 1,15 г/мл).

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 11

1) В какой процентной концентрации получится HNO3, если к 300 мл 32 %-ного раствора ее (ρ = 1,2 г/мл) прибавить 500 г воды?
2) Сколько граммов KCl необходимо добавить к 600 г 18 %-ного раствора этой же соли для получения 35 %-ного раствора?
3) Найдите процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 50 мл 26 %-ного раствора KOH (ρ = 1,24 г/мл) и 40 мл 12 %-ного раствора KOH (ρ = 1,1 г/мл).
4) К 35 мл раствора HCl прилили AgNO3 до прекращения выпадения осадка. В результате получили 0,4 г AgCl. Определите молярность раствора HCl.
5) В каком объемном соотношении надо смешать 20 %-ный раствор K2CO3 (ρ = 1,19 г/мл) и 20 %-ный раствор HNO3 (ρ = 1,12 г/мл), чтобы произошло полное взаимодействие?
6) Чему равна моляльность и мольные доли компонентов раствора, содержащего 9 г глюкозы в 500 мл воды?
7) К 250 мл 10 %-ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/мл) добавили 75 мл H2O. Плотность полученного раствора 1,075 г/мл. Найдите молярность и титр полученного раствора.
8) Найдите молярность и моляльность 0,8н раствора H2SO4 (ρ = 1,02 г/мл).

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 12

1) Сколько граммов 8%-ного раствора NaOH потребуется для нейтрализации 183 г 27%-ного раствора HCl?
2) Определите процентную концентрацию HNO3 в растворе, полученном при сливании 20 мл 96%-ного раствора (ρ = 1,5 г/мл) и 50 мл 48%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,3 г/мл).
3) Из 5 л 26%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,19 г/мл) надо приготовить 20%-ный раствор. Сколько литров воды надо для этого раствора?
4) В каком объеме 1М раствора H2SO4 содержится 5,8 г H2SO4?
5) Найдите нормальность, молярность и титр 32%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,2 г/мл).
6) Найдите моляльность и мольные доли компонентов 0,8н раствора H2SO4 (ρ = 1,027 г/мл).
7) Определите молярную концентрацию раствора HNO3, 200 мл которой расходуется на взаимодействие со смесью карбонатов, состоящей из 4,14 г K2CO3 и 2,12 г Na2CO3.
8) Какой объем 0,25М раствора H3PO4 можно приготовить из 85 мл 0,95н раствора?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

БИЛЕТ № 13

1) Сколько мл 54 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,34 г/мл) необходимо добавить к 1 л воды для получения раствора, содержащего 5 % HNO3.
2) Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты требуется 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержится в 250 мл такого раствора?
3) Надите титр 16 %-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,112 г/мл). Сколько граммов Na2SO4 · 10H2O необходимо взять для приготовления 1 л 0,5 н раствора, содержащего Na2SO4?
4) Смешали 3 л 0,1М раствора H3PO4 с 2 л 9 %-ного раствора той же кислоты (ρ = 1,06 г/мл). Вычислите нормальность и титр полученного раствора.
5) Сколько граммов CaCO3 может вступить в реакцию с 179 мл 4 %-ного раствора HCl (ρ = 1,02 г/мл)?
6) Сколько граммов ZnSO4 можно получить из 150 г 6 %-ного раствора?
7) Определите процентную концентрацию 0,8 н раствора H2SO4 (ρ = 1,027 г/мл).

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрация растворов

ЗАДАНИЕ 14

1. Найдите молярность, нормальность и титр 10 % раствора серной кислоты (р =1,07
г/мл).
2. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?
3. До какого объема надо разбавить 1 л 50 % раствора серной кислоты ((р =1,4 г/мл),
чтобы получить 1 н раствор ((р =1,03 г/мл)?
4. В каком объеме 10 % раствора сульфата меди ((р =1,05 г/мл) следует растворить 2
г медного купороса, чтобы получить 20 % раствор?
5. К 100 мл 0,3 н раствора сульфата натрия добавили 200 мл 0,54 М раствора этой же
соли. Найдите нормальность полученного раствора.
6. Найдите нормальность и мольные доли компонентов 1 н раствора серной кислоты
(р =1,03 г/мл).
7. На титрование 20 мл 0,12 М раствора соляной кислоты пошло 24 мл раствора гидроксида натрия. Найдите молярность и титр раствора гидроксида натрия.
8. Какой объем 2М раствора карбоната натрия надо взять для приготовления 1 л 0,25 раствора (ρ=1,34 г/мл)?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

Задание 15

1. Сколько мл 56% серной кислоты (р=1,46 г/мл) требуется для приготовления 3 л 1М раствора?
2. Смешаны 25 мл ЗМ раствора и 500 мл 0,1М раствора. Найти массовую растворенного вещества. Какова концентрация полученного раствора?
3. Плотность 40 % раствора, азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Вычислить молярность и моляльность этого раствора,
4. Найти мольные доли компонентов раствора, содержащего 63 г азотной кислоты в 342 г воды.
5. К 100 мл 96 % раствора серной кислоты (р=1,4 г/мл) добавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислите его эквивалентную концентрацию и титр.
6. Найти молярность, нормальность и титр раствора, содержащего в 600 мл 60 г Al2(SO4)3?
7. Вычислите мольные доли спирта и воды в 96 % растворе этилового спирта.
8. Какая часть моля карбонага кальция может вступить в реакцию со 179 мл 4 % раствора соляной кислоты (р =1,002 г/мл)?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ С ТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов
ЗАДАНИЕ 16

1. Смешаны 25 мл Зм раствора и 500 мл 0,1м раствора. Найдите массовую долю растворенного вещества.
2.. Плотность 40 % раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Вычислить молярность и моляльность этого раствора.
3. К 100 мл 96 % раствора серной кислоты (р = 1,4 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислите его зквивалентную концентрацию и титр.
4. Растворимость хлорида кадмия при 20°С равна 114,1 г в 100 г воды, Вычислите массовую долю и моляльность СdCl2 в насыщенном растворе.
5. Определите моляльную концентрацию раствора, содержащего 8 г гидроксида натрия в 200 г воды, Найти мольные доли каждого компонента.
6. Сколько мл 20 % раствора соляной кислоты (р =1,1 г/мл) следует добавить к 4 л 0,6 Н раствора той же кислоты для получения нормального раствора?
7. Какая часть моля карбоната кальция может вступить в реакцию со 179 мл 4 % раствора соляной кислоты (р =1,002 г/мл)?
8. Плотность 9 % раствора сахарозы C12H22O11, равна 1,035 г/мл. Вычислить молярность, моляльность и титр полученного раствор.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов
Вариант 17

1. К 100 мл 96 %-ного (по массе) раствора серной кислоты (р=1,4 г/мл)
прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл.
Вычислите его эквивалентную концентрацию и титр.
2. Растворимость хлорида кадмия при 20 °С равна 114,1 г в 100 г воды.
Вычислите массовую долю и моляльность СdCl2 в насыщенном растворе.
3. Определите моляльную концентрацию раствора, содержащего 8 г
гидроксида натрия в 200 г воды, Найти мольные доли каждого компонента.
4. Найти молярность, нормальность и титр раствора, содержащего в 600 мл раствора 60 г А12(S04)3.
5. Сколько мл 20 %-ного раствора МН3 (p =0,916 г/мл) требуется для
взаимодействия с 750 мл 6Н раствора соляной кислоты? Сколько граммов
хлорида аммония образуется при этом?
6. Сколько мл 20 %-ного раствора НС1 (р=1,1 г/мл) следует добавить к 4 л
0,6 н раствора НС1 для получения 1 нормального раствора?
7. Вычислите мольные доли спирта и воды в 96 %-ном (по массе) растворе
этилового спирта.
8. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл.
Найти массовую долю КОН в растворе, молярность раствора.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

Вариант 18
1. Сколько мл 20 % раствора НСl (р = 1, 10 г/мл) необходимо, для реакции с 80 г СаСО3?
2. Сколько граммов КСl необходимо добавить к 600 г 8 % .раствора этой же соли для получения 12 % раствора?
3. Смешали 2,5 л 60 % раствора серной кислоты (р = 1,5 г/мл) с 4 л 14 % раствора (р = 1,1 г/мл) этой же кислоты. Определить концентрацию полученного раствора
4. К 250 мл 20 % раствора соляной кислоты (р = 1,10 г/мл) добавили 75 мл воды. Плотность полученного раствора равна 1,075 г/мл. Найти молярность и титр полученного раствора.
5. Сколько граммов 8 % раствора CuSO4 (р = 1,084 г/мл) прореагирует с 40 мл 12,8 % раствора ВаСl2 (р = 1,12 г/мл)?
6. Сколько мл 26 % раствора НС1 (р = 1,132 г/мл) требуется- для приготовления 8 л 2,5 н раствора?
7. Определить молярную концентрацию раствора азотной кислоты 200 мл которой расходуется на взаимодействие со смесью карбонатов, состоящей из 4,14 г К2СО3 и 2,12 г Na2CO3.
8. Сколько воды надо прибавить к 1 кг 50 % раствора для получения 10 % раствора?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

ВАРИАНТ 19

1. Плотность 15 % раствора серной кислоты равна 1,105 г/мл. Вычислить:
а) нормальность, б) молярность, в) моляльность раствора.
2. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Каков объем 0,5н раствора соляной кислоты потребовался для той же цели?
3. К 100 мл 20 % раствора соляной кислоты (р = 1,10 г/мл) добавили 50 мл воды. Плотность полученного раствора 1,07 г/мл. Найти молярность и титр полученного раствора.
4. Найти мольные доли каждого компонента в 40 % водном растворе сахара.
5. Насыщенный при 50° С раствор дихромата калия содержит 27 %
растворенной соли. Вычислить предельную растворимость соли.
6. Как из 40 % раствора гидроксида натрия плотностью 1,22 г/мл получить 250 мл 0,8 н раствора?
7. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора хлорида натрия, израсходовано 25 мл 0,1н раствора нитрата серебра. Сколько граммов хлорида натрия содержит 1 л этого же раствора?
8. Найти мольные доли каждого из компонентов раствора, полученного
смешением 100 г воды, 32 г метилового и 44 г этилового спиртов.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

ВАРИАНТ 20

1. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н растворе NаОН (p = 1,310 г/мл),
2. Найти мольные доли каждого из компонентов раствора, полученного смешением 1000 г воды, 64 г метилового спирта и 144г этилового спирта.
3. Найти моляльную концентрацию 12 % (по массе) раствора соляной
кислоты (р = 1,06 г/мл)
4. Сколько мл 0,1н раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75н раствора? Какой титр конечного раствора?
5. При 25° С растворимость хлорида натрия равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю хлорида натрия в растворе.
6. Какой объем 92 % серной кислоты плотностью 1,83 следует взять для приготовления З л 0,5н раствора?
7. На нейтрализацию 40 мл 0,5н раствора серной кислоты пошло 12 мл КОН
Чему равна молярность и титр раствора КОН?
8. Сколько мл 20 % раствора ортофосфорной кислоты (р = 1,10 г/мл) нужно для приготовления 1 л 0,5М раствора?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

ЗАДАНИЕ 21

1. К 200 мл воды прибавили 100 мл 0,2М раствора уксусной кислоты. Какова концентрация полученного раствора?
2. Вычислить нормальность и титр 56 % раствора гидроксида натрия (р = 1,601 г/мл) 3. Сколько вода необходимо прибавить к 200 мл 20 % раствора серной (р = 1,14 г/мл) для получения 10 % раствора?
4. К 300 мл 18 % раствора карбоната натрия (р = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6 % раствора серной кислоты (р = 1,04 г/мл). Сколько мл 2,5н соляной кислоты требуется для разложения оставшейся соды?
5. К 500 мл 28 % раствора аммиака (р = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Вычислить концентрацию полученного раствора.
6. Сколько граммов хлорида бария требуется для взаимодействия с 70 мл 25 % раствора серной кислоты (р =1,18 г/мл)?
7. К 28 мл 12,8 % раствора хлорида бария (р=1,12 г/мл) прибавили раствор сульфита натрия. Рассчитать массу осадка,
8. Вычислить процентное содержание 0,132 М раствора тетрабората натрия (р = 1,02 г/мл).

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

ЗАДАНИЕ 22

1. Сколько литров 2,5 % раствора гидроксида натрия (р=1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 % раствора (р = 1,38 г/мл)?
2. Вычислить нормальность и титр раствора серной кислоты в 800 мл которого содержится 13,25 г вещества.
3. Сколько мл 10 % раствора соляной кислоты (р = 1,049 г/мл) необходимо взять для приготовления 200 мл 2н раствора?
4. К 300 мл 18 % раствора карбоната натрия (р=1,19 г/мл) прибавили 500 мл 6 % раствора серной кислоты (р=1,04 г/мл). Сколько мл 2,5 н соляной кислоты требуется для разложения оставшейся соли?
5. Какой объем воды надо прибавить к 500 мл азотной кислоты (р=1,25 г/мл ) для приготовления 10 % раствора (концентрацию исходной кислоты взять из справочника)?
6. Для осаждения серебра из 160 мл раствора нитрата серебра израсходован некоторый объем раствора, содержащего 9,24 г хлорида натрия. Определить нормальную концентрацию раствора.
7. Для нейтрализации 250 мл 0,1 н раствора щелочи потребовалось 160 мл азотной кислоты. Определить нормальность и титр кислоты.
8. Смешали 800 мл 3 н раствора и 1,2 л 12 % раствора гидроксида калия. Какова концентрация полученного раствора?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

ЗАДАНИЕ 23

1. Чему равны мольные доли растворенного вещества и растворителя в 1 л 2М раствора гндроксида натрия (р-1,07 г/мл)?
2. Найти нормальность и титр раствора соляной кислоты, на нейтрализацию 25 мл которого пошло 30 мл 0,1н раствора щелочи,
3. Плотность 40 % раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярносгь и моляльность этого раствора.
4. Найти массу воды, необходимой для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,5 моль хлорида натрия на 1000 г воды, если имеется 10 г хлорида натрия.
5. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г хлорида аммония. Какая масса выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С, если растворимость при этой температуре 50 г на 100 г воды?
6. Смешали 2 л 60 % раствора серной кислоты (р=1,5 г/мл) с 3 л 14 % раствора этой же кислоты (р = 1,1 г/мл). Найти процентную концентрацию кислоты в полученном растворе.
7. Из 300 г 20 % раствора сахара выпариванием удалили 50 г воды. Чему равна моляльность полученного раствора?
8. Сколько мл 96 % раствора серной кислоты нужно взять для приготовления 100 мл ЗМ раствора?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

ЗАДАНИЕ 24

1. Сколько воды надо добавить к 500 мл 20 % раствора хлорида натрия (р=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5% раствор (р=1,029 г/мл)?
2. Сколько мл 49 % раствора ортофосфорной кислоты (р=1,33 г/мл) требуется для приготовления 2 л 0,1 н раствора?
3. Сколько граммов 5 % раствора нитрата серебра требуется для реакции с 120 мл 0,6н раствора хлорида алюминия?
4. Чему равна нормальность 50 % раствора гидроксида натрия (р =1,53 г/мл)?
5. Какой объем 10 % раствора соляной кислоты (р= 1,049 г/мл) потребуется для нейтрализации 100 мл 2 % раствора гидроксида натрия (р=1,03 г/мл)?
6. Во сколько раз надо разбавить 2М раствор для получения 0,1 М?
7. К 100 мл раствора соляной кислоты (р = 1,1 г/мл) добавили 50 мл воды.
Плотность полученного раствора 1,07 г/мл. Найти молярность и титр полученного раствора.
8.Вычислить мольные доли спирта и воды в 96 % (по массе) растворе этилового спирта.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА
Тема: Концентрация растворов

ЗАДАНИЕ 25
1. Сколько мл 20% раствора НС1 (р = 1,10 г/мл) необходимо для реакции с 80 г СаСО3?
2. Сколько граммов КС1 необходимо добавить к 600 г 8 % раствора этой же соли для получения 12 % раствора?
3. Смешали 2,5 л 60 % раствора серной кислоты (р=1,5 г/мл) с 4 л 14% раствора (р = 1,1г/мл) этой же кислоты. Определить концентрацию полученного раствора.
4. К 250 мл раствора соляной кислоты (р =1,40 г/мл) добавили 75 мл воды. Плот¬ность полученного раствора (р = 1,075 г/мл). Найти молярность и титр полученного раствора.
5. Сколько граммов 8 % раствора CuSO4 (р =1,084 г/мл) прореагирует с 40 мл 12,8 % раствора ВаCl2 (р = 1,12 г/мл)?
6. Сколько мл 26 % раствора НС1 (р= 1,132 г/мл) требуется для приготовления
8 л 2,5н раствора?
7. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты 200 мл, которой расходуется на взаимодействие со смесью карбонатов, состоящей из 4,14 г К2СО3 и 2,12 г Na2СО3.
8. Вычислить титр, нормальность и молярность раствора в 200 мл которого содержится 4,44 г CaCl2.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрации растворов
Вариант 26

1. Сколько мл 56 %-ной серной кислоты (р=1,46 г/мл) требуется дл;
приготовления 3 л 1М раствора?
2. Смешаны 25 см3 ЗМ раствора и 500 см3 0.1М раствора. Найти массовую
долю растворенного вещества. Какова концентрация полученного раствора?
3. Плотность 40 %-ного (по массе) раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл
Вычислить молярность и моляльность этого раствора.
4. Смешали 1 л О,1М раствора Н3РО4 с 3 л 9 %-ного (по массе) раствора той же
кислоты (р=1,05 г/мл). Вычислить нормальность и титр полученного
раствора.
5. Найти мольные доли компонентов раствора, содержащего 63 г азотной
кислоты и 342 г воды.
6. Растворимость хлората калия при 70 °С равна 30,2 г, а при 30 °С - 10,1 г I
100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного
раствора при 70 °С, если его охладить до 30 °С?
7. Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12 %-ного
раствора НС1 (р=1,06 г/мл).
8. Смешаны 100 мл 8 %-ного раствора азотной кислоты (р=1,04 г/мл) с 500 мл
ЗН раствора этой же кислоты (р=1,25 г/мл), вычислите массовую долю
кислоты в полученном растворе, ее нормальность.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрации растворов
Задание 27

1. К 100 мл 96 %-ного (по массе) раствора серной кислоты (р—1,4 г/мл)
прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл.
Вычислите его эквивалентную концентрацию и титр.
2. Растворимость хлорида кадмия при 20 °С равна 114,1 г в 100 г воды.
Вычислите массовую долю и моляльность СdСl2 в насыщенном растворе.
3. Определите моляльную концентрацию раствора, содержащего 8 г
гидроксида натрия в 200 г воды. Найти мольные доли каждого компонента.
4. Найти молярность, нормальность и титр раствора, содержащего в 600 мл 60
г А12(SO4)3.
5. Сколько мл 20 %-ного раствора NН3 (р=0,916 г/мл) требуется для
взаимодействия с 750 мл 6Н раствора соляной кислоты? Сколько граммов
хлорида аммония образуется при этом?
6. Сколько мл 20 %-ного раствора НС1 (р—1,1 г/мл) следует добавить к 4 л
0,6Н раствора НС1 для получения 1 нормального раствора?
7. Вычислите мольные доли спирта и воды в 96 %-ном (по массе) растворе
этилового спирта.
8. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл.
Найти массовую долю КОН в растворе, молярность раствора.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА

Тема: Концентрации растворов

Вариант 28

1. Плотность 9 %-ного по массе раствора сахарозы С12Н22О11 равна 1,035 г/мл. Вычислите молярность, моляльность и титр полученного раствора.
2. Насыщенный при О °С раствор КНСОз содержит 15,6 % соли в растворе
Вычислить предельную растворимость.
3. Вычислите мольные доли спирта и воды в 96 %-ном (по массе) растворе
этилового спирта.
4. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти массовую долю КОН в растворе, молярность раствора.
5. Какая часть моля СаСОз может вступить в реакцию со 179 мл 4 %-ного (по
массе) раствора НС1 (р= 1,002 г/мл)?
6. Вычислить нормальность, молярность и титр 56 %-ного (по массе) раствор;
NаОН (р = 1,6 г/мл).
7. К 100 мл 20% раствора НС1 (р=1,10 г/мл) добавили 50 мл воды. Плотность
полученного раствора 1,07 г/мл. Найти молярность и титр этого раствора.
8. Какой объем 92% серной кислоты уд. веса 1,83 г/мл следует взять для
приготовления З л 0,5н раствора?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА
Тема: Концентрации растворов
Вариант 29

1. Вычислить нормальность, молярность и титр 56 %-ного (по массе) раствора NаОН (р=1,6г/мл).
2. Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12 %-ного
раствора НС1 (р=1,06 г/мл).
3. Смешаны 100 мл 8 %-ного раствора азотной кислоты (р=1,04 г/мл) с 500 мл
ЗН раствора этой же кислоты (р=1,25 г/мл). Вычислите массовую долю
кислоты в полученном растворе, ее нормальность.
4. Сколько мл 56 %-ной серной кислоты (р=1,46 г/мл) требуется для
приготовления 3 л 1М раствора?
5. Найти мольные доли компонентов раствора, содержащего 63 г азотной
кислоты и 342 г воды.
6. Растворимость хлорида кадмия при 20 °С равна 114,1 г в 100 г воды.
Вычислите массовую долю и моляльность СdСl2 в насыщенном растворе.
7. 75 мл 20 % соляной кислоты уд. веса 1,1г/мл разбавили до 900 мл. Определить нормальность полученной кислоты.
8. Сколько мл 10 % раствора НС1 плотностью 1,05 г/мл требуется для нейтрализации NаОН, содержащегося в 100мл 2 % раствора, уд. вес которого 1,022 г/мл?

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ:
Комплект заданий для контрольных работ
по дисциплине неорганической химии

Тема «Растворы»
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 1

1. Смешали 2 л 60 % серной кислоты (=1,5 г/мл) с 3 л 14 % раствора (=1,1 г/мл). Найти процентную концентрацию кислоты в полученном растворе.
2. Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты HСlO в 0,2 Н растворе, если известна ее константа диссоциации 410-5. Укажите рН раствора.
3. Какие из солей K3PO4, Bi(NO3)3, FeCl3, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (7, 7, 7).
4. Почему при растворении ряда солей в воде (например, FeSO4 или SbCl3) раствор подкисляют?
5. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
NaCrO2 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + …

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 2

1. Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций.
2. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Na2O2 + KI + H2SO4  …
3. Имеется раствор, содержащий 18,9 г HNO3 в 250 мл, и раствор, содержащий 3,2 г NaOH в 100 мл. В каком объемном соотношении нужно смешать полученные растворы для их нейтрализации.
4. При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 31023 молекул неэлектролита в 250 г воды?
5. Как уменьшить степень гидролиза сульфида калия? Укажите максимальное число факторов.
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 3

1. При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 31023 молекул неэлектролита в 250 г воды?
2. До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора NaCl (r=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор (r=1,03 г/мл). Определите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию полученного раствора.
3. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4  …
4. Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций.
5. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1Н раствора H2SO4?

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 4

1. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (r=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Плотность полученного раствора 1,22 г/мл. Вычислите его молярную концентрацию эквивалента. Какой объем 3Н раствора КОН полностью нейтрализует данный раствор?
2. Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций.
3. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
FeS2 + HNO3  …
4. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH?
5. Охарактеризуйте способность ионов Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ к гидролизу в зависимости от заряда и размера катиона.

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 5

1. Определите процентную концентрацию и молярность раствора серной кислоты, полученного смешением 10 л 50 % раствора (r=1,398 г/мл) и 5 л 20 % раствора (r=1,142 г/мл).
2. Укажите реакцию среды в растворах NH4NO3, K2CO3, SrCl2, NH4CH3COOH. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный уравнениями реакций.
3. Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в 120 г раствора, замерзает при –0,251 С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.
4. Обоснуйте неприменимость характеристики ПР к хорошо растворимым веществам и трудно растворимым неэлектролитам.
5. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Na3AsO3 + KMnO4 + KOH ® Na3AsO4 + …

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 6

1. Имеется раствор, содержащий 18,9 г HNO3 в 250 мл, и раствор, содержащий 3,2 г NaOH в 100 мл. В каком объемном соотношении нужно смешать полученные растворы для их нейтрализации.
2. Укажите реакцию среды в растворах KNO3, (NH4)2CO3, AlCl3, NaCN. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций.
3. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
FeCl3 + KI + H2SO4  …
4. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5М раствора соляной кислоты, 10 мл 0,5М раствора КОН и 10 мл воды.
5. Какова будет окраска метилового красного в 0,1 М растворе NH4Br? (При рН3,1 – красная, при рН6,3 – желтая, при 3,1рН6,3 – оранжевая).

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 7

1. Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций.
2. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
As2S3 + HNO3 ® …
3. При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 31023 молекул неэлектролита в 250 г воды?
4. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?
5. Как уменьшить степень гидролиза сульфида калия?

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 8

1. До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора NaCl (r=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор (r=1,03 г/мл). Определите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию полученного раствора.
2. Укажите реакцию среды в растворах NH4CN, NH4Cl, FeCl3, Al2S3. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций.
3. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ® …
4. Вычислить рН 0,1Н раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль NH4CH3COO.
5. Присутствие каких ионов наиболее вероятно в растворе ортофосфорн6ой кислоты, и чем это объясняется? Запишите выражения для ступенчатых констант диссоциации и укажите, каково соотношение их значений (, ). Как изменится степень диссоциации кислоты при добавлении к раствору ее соли. Ответ обоснуйте.

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 9

1. До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора NaCl (r=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор (r=1,03 г/мл). Определите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию полученного раствора.
2. Какова будет окраска метилового красного в 0,1 М растворе NH4Br? (При рН3,1 – красная, при рН6,3 – желтая, при 3,1рН6,3 – оранжевая).
3. Присутствие каких ионов наиболее вероятно в растворе ортофосфорн6ой кислоты, и чем это объясняется? Запишите выражения для ступенчатых констант диссоциации и укажите, каково соотношение их значений (<, >). Как изменится степень диссоциации кислоты при добавлении к раствору ее соли. Ответ обоснуйте.
4. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
FeCl3 + KI + H2SO4  …
5. Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций.

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 10

1. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (r=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Плотность полученного раствора 1,22 г/мл. Вычислите его молярную концентрацию эквивалента. Какой объем 3Н раствора КОН полностью нейтрализует данный раствор?
2. Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций.
3. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
As2S3 + HNO3  …
4. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH?
5. Охарактеризуйте способность ионов Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ к гидролизу в зависимости от заряда и размера катиона.

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 11

1. Сколько мл 10 % раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/см3 требуется для нейтрализации гидроксида натрия, содержащегося в 100 мл 2 % раствора плотностью 1,022 г/см3?
2. Сравните рН двух растворов: 1) 0,1 моль/л серной кислоты; 2) 0,1 моль/л муравьиной кислоты (КНСООН=1,810-4).
3. Какие из солей KHS, Pb(NO3)2, CaCl2, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (7, 7, 7).
4. Какая зависимость существует между зарядом, размером катиона и его склонностью к гидролизу? Проиллюстрируйте ваши рассуждения, расположив элементы Be–Mg–Ca–Sr–Ba в ряд по увеличению их склонности к гидролизу по катиону.
5. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты методом полуреакций:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + …

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 12

1. Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15 % раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.
2. Какие из солей Cr2(SO4)3, NH4CN, NaHCO3, K2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7).
3. Определите молекулярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий в 0.5 л 6 г вещества. При 17 С обладает осмотическим давлением 482 кПа.
4. Даны растворы солей FeCl2 и FeCl3 одинаковой концентрации. Сравните рН растворов этих солей. Ответ поясните.
5. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Fe(OH)3 + NH2OH ® NH3 + …

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 13

1. Какие из солей K3PO4, Bi(NO3)3, FeCl3, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7).
2. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Na2O2 + KI + H2SO4 ® …
3. Имеется раствор, содержащий 18,9 г HNO3 в 250 мл, и раствор, содержащий 3,2 г NaOH в 100 мл. В каком объемном соотношении нужно смешать полученные растворы для их нейтрализации.
4. Определите молекулярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий в 0.5 л 6 г вещества. При 17 С обладает осмотическим давлением 482 кПа.
5. Охарактеризуйте способность ионов Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ к гидролизу в зависимости от заряда и размера катиона.

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 14

1. Сравните рН двух растворов: 1) 0,1 моль/л серной кислоты; 2) 0,1 моль/л муравьиной кислоты (КНСООН=1,8×10-4).
2. Сколько мл 10 % раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/см3 требуется для нейтрализации гидроксида натрия, содержащегося в 100 мл 2 % раствора плотностью 1,022 г/см3?
3. Какие из солей KHS, Pb(NO3)2, CaCl2, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7).
4. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
As2S3 + HNO3 ® …
5. Кажущаяся степень диссоциации HBr в 0,05Н растворе равна 0,889. Вычислите осмотическое давление раствора при 20 С.

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 15

1. Какая зависимость существует между зарядом, размером катиона и его склонностью к гидролизу? Проиллюстрируйте ваши рассуждения, расположив элементы Be–Mg–Ca–Sr–Ba в ряд по увеличению их склонности к гидролизу по катиону.
2. Какие из солей KHS, Pb(NO3)2, CaCl2, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7).
3. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
FeCl3 + KI + H2SO4 ® …
4. До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора NaCl (r=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор (r=1,03 г/мл). Определите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию полученного раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5М раствора соляной кислоты, 10 мл 0,5М раствора КОН и 10 мл воды.

Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 16

1. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Na2O2 + KI + H2SO4 ® …
2. Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15 % раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.
3. Даны растворы солей FeCl2 и FeCl3 одинаковой концентрации. Сравните рН растворов этих солей. Ответ поясните.
4. Определите и сравните рН двух растворов: 1) 0,1 моль/л серной кислоты; 2) 0,1 моль/л муравьиной кислоты (КНСООН=1,8×10-4).
5. В 200 г воды растворено: а) 31 г СО(NH2)2 карбамида; б) 90 г глюкозы С6Н12О6. Каково соотношение температур кипения этих растворов?

Тема: «СТРОЕНИЕ АТОМА и ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА»
Контрольная работа
По теме: «Строение атома. Периодическая система»
Вариант 1
1. Можно ли описать состояние электрона в атоме только с помощью трех квантовых чисел? Дайте необходимые пояснения.
2. Атом какого элемента содержит три электрона с n=3 и l=1? Каковы значения магнитного квантового числа для этих электронов? Должны ли эти электроны иметь антипараллельные спины?
3. Какой вывод можно сделать о свойствах элемента по значению первого потенциала ионизации? Обсудите характер изменения I1 и свойств элементов по периодам и подгруппам периодической системы элементов (ПСЭ). Будет ли изменение потенциалов ионизации монотонным?
4. Составьте электронные формулы атомов и ионов: Au3+, Te*, V.
5. Чем можно объяснить сходство d-элементов III группы ПСЭ с р-элементами этой же группы?
Контрольная работа
По теме: «Строение атома. Периодическая система»
Вариант 2

1. Какой вывод можно сделать о свойствах элемента по значению энергии СЭ? Обсудите характер изменения СЭ и свойств элементов по периодам и подгруппам периодической системы элементов. Будет ли изменение СЭ монотонным?
2. Диаметр ионов, получающихся в результате отщепления валентных электронов от атомов, лежит в пределах 0,02–0,35 нм. Диаметр протона равен 0,000001 нм. К каким характерным свойствам водорода приводит столь малый диаметр его атомного ядра?
3. Составьте электронные формулы атомов и ионов: Fe3+, Sb, Br.
4. Атомы цезия и золота на внешнем энергетическом уровне содержат по одному электрону. Первая энергия ионизации цезия – 3,89 эВ, а золота намного больше – 9,22 эВ. Объясните причину этого факта.
5. Какой из атомов имеет наибольшее значение второй знергии ионизации I2: O, Na, Mg, Al (для ответа составьте электронные формулы этих атомов)? Расположите эти атомы в ряд по возрастанию значения I2. Совпадает ли предсказанный вами ряд с действительным изменением I2?

Контрольная работа
По теме: «Строение атома. Периодическая система»
Вариант 3

1. Можно ли описать состояние электрона в атоме только с помощью трех квантовых чисел? Дайте необходимые пояснения.
2. Какой из атомов имеет наибольшее значение второй знергии ионизации I2: O, Na, Mg, Al (для ответа составьте электронные формулы этих атомов)? Расположите эти атомы в ряд по возрастанию значения I2. Совпадает ли предсказанный вами ряд с действительным изменением I2?
3. Составьте электронные формулы атомов и ионов: W (6 период, VI группа, d), Br (4 период, VII группа, р). Покажите графически распределение валентных электронов по орбиталям.
4. Как объяснить характер изменения сродства к электрону у атомов галогенов: 3,62 (F), 3,82 (Cl), 3,54 (Br), 3,24 (I) эВ?
5. Как объяснить последовательное уменьшение экранирующего влияния электронов в ряду nsnpndnf?

Контрольная работа
По теме: «Строение атома. Периодическая система»
Вариант 4

1. Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из следующих орбиталей: 1s, 2p, 3d.
2. Чем обусловлена близость значений потенциалов ионизации атомов железа, кобальта и никеля, имеющих разную электронную конфигурацию?
3. Может ли величина сродства к электрону иметь отрицательное значение? Чем объяснить, что у атомов щелочных металлов сродство к электрону положительно, а у щелочноземельных – отрицательно?
4. Составьте электронные формулы атомов и ионов: Pb2+(6 период, IV группа, p), Gd (6 период, f). Покажите графически распределение валентных электронов по орбиталям.
5. Почему основные свойства гидроксида галлия выражены не сильнее, а слабее основных свойств гидроксида алюминия?

Тема: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И ВАЛЕНТНОСТЬ
Контрольная работа
По теме: «Химическая связь»
Вариант 1

1. Объясните, почему потенциал ионизации молекулы N2 выше, чем потенциал ионизации атома азота? Почему потенциал ионизации молекулы F2 ниже, чем потенциал ионизации атома фтора?
2. Объясните природу связей в молекулах: а) XeF4, б) XeOF4 по методу ВС и МО (с учетом образования гипервалентных связей). Какова геометрия этих молекул?
3. Приведите примеры молекул имеющих следующий состав: АХ5, АХ2Е2. Какова конфигурация этих молекул? Ответ обоснуйте.
4. Как можно объяснить, что многие органические вещества имеют запах, а неорганические – чаще запаха не имеют?
5. Какая из молекул: CS2 или H2S – имеет больший дипольный момент? Почему?
6. Обычно соли бывают термически устойчивее соответствующих кислот (Н2СО3 и Na2CO3, HNO2 и KNO2 и т.д.). Почему?

Контрольная работа
По теме: «Химическая связь»
Вариант 2

1. Объясните, почему потенциал ионизации молекулы С2 выше, чем потенциал ионизации атома углерода? Почему потенциал ионизации молекулы О2 ниже, чем потенциал ионизации атома кислорода?
2. Объясните природу связей в молекулах: а) IF6+, б) ClF4- по методу ВС и МО (с учетом образования гипервалентных связей). Какова геометрия этих молекул?
3. Приведите примеры молекул имеющих следующий состав: АХ4, АХ3Е. Какова конфигурация этих молекул? Ответ обоснуйте.
4. Объясните, почему соединения аммиака с водой правильно изображать не формулой NH4OH, а NH3×H2O, но соединение хлороводорода с аммиаком записывается в виде NH4Cl.
5. Для каких связей длина диполя а) равна нулю, б) меньше длины связи, в) равна длине связи? Ответ обоснуйте.
6. Почему сульфаты не являются окислителями, разбавленная H2SO4 также не проявляет окислительных свойств (по сере), а концентрированный раствор серной кислоты выступает в качестве окислителя по отношению к ряду веществ?

Контрольная работа
По теме: «Химическая связь»
Вариант 3

1. Сравните, используя представления теории МО, энергии связей в молекулах и молекулярных ионах: NO, NO+, NO–.
2. Объясните природу связей в молекулах: а) ClF2–, б) XeF6 по методу ВС и МО (с учетом образования гипервалентных связей). Какова геометрия этих молекул?
3. Приведите примеры молекул имеющих следующий состав: АХ4, АХ5Е. Какова конфигурация этих молекул? Ответ обоснуйте.
4. Как меняются температуры кипения простых веществ в подгруппе щелочных металлов, в подгруппе инертных газов? Сравните. Объясните природу действующих сил.
5. Какая из молекул: CCl4 или CHCl3 – имеет больший дипольный момент? Почему?
6. Почему термическая устойчивость карбонатов d-элементов 2-ой группы периодической системы ниже термической устойчивости карбонатов s-элементов этой же группы?

Контрольная работа
По теме: «Химическая связь»
Вариант 4

1. Сравните, используя представления теории МО, энергии связей в молекулах и молекулярных ионах: СO, СO+, СO–.
2. Объясните природу связей в молекулах: а) IF3, б) XeF2 по методу ВС и МО (с учетом образования гипервалентных связей). Какова геометрия этих молекул?
3. Приведите примеры молекул имеющих следующий состав: АХ6, АХ2Е3. Какова конфигурация этих молекул? Ответ обоснуйте.
4. При разбавлении этанола водой наблюдается уменьшение объема и выделение теплоты. Какова причина этих явлений? Попытайтесь охарактеризовать их химическими процессами.
5. Какая из молекул: CО2 или SО2 – имеет больший дипольный момент? Почему?
6. Объясните, почему HgO термически менее устойчивый оксид, чем ZnO, несмотря на больший радиус иона ртути (II).

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (энергетика и кинетика химических реакций)
Контрольная работа
По теме: «Термодинамика и кинетика»
Вариант 1

1. Проанализируйте изменение основных свойств в ряду оксидов щелочных металлов. Для термодинамических расчетов выберите соответствующую реакцию.
2. Выразите константу равновесия КС реакции
SO2(г) + CO2(г)  SO3(г) + CO(г)
через константы следующих реакций:
2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г) KC1
2CO(г) + O2(г)  2CO2(г) KC2.
3. При каких температурных условиях Ag2O образуется из простых веществ, а при каких разлагается? Ответ обоснуйте.
4. В системе СО(г) + Cl2(г)  СOCl2(г) начальные концентрации СО и Cl2 были соответственно равны 0,28 и 0,09 моль/л, равновесная концентрация Cl2 равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.
5. Почему повышение кратности связи приведет к уменьшению S298?
6. Если прямая реакция эндотермична, а обратная экзотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

Контрольная работа
По теме: «Термодинамика и кинетика»
Вариант 3

1. Если константа скорости одной реакции (k1) больше константы скорости другой реакции (k2), то каково соотношение между энергиями активации этих реакций? Ответ обоснуйте.
2. Как изменяется энтропия сходных по структуре веществ в пределах одной подгруппы? Проследите это на примере хлоридов металлов I группы. Ответ обоснуйте.
3. На основе закона Гесса выведите формулу для расчета стандартной энтальпии реакции 2H2(г) + O2(г) 2H2O(ж), исходя из термохимических уравнений:
1) H2(г) + O2(г)  H2O2(ж); Н1= –187 кДж
2) H2О2(ж) + Н2(г)  2H2O(г); Н2= –297 кДж
3) H2О(ж)  H2O(г); Н3= 44 кДж
4. Исходные концентрации веществ, участвующих в реакции:
KCl + H2SO4  KHSO4 + HCl
были равны [KCl]=1 моль/л, [H2SO4]=2 моль/л. Какими стали концентрации исходных и полученных веществ в момент, когда концентрация серной кислоты стала равной 1,4 моль/л?
5. Скорость реакции разложения ацетальдегида СН3СНО была измерена в интервале температур 790–1000 К и определены константы скоростей
Т, К 790 810 840 910 1000
k, дм3/моль С 0,343 0,789 2,17 20,0 145
Найдите энергию активации и предэкспоненциальный фактор (константу Аррениуса). Решать удобно графически, R=8,31 кДж/моль К.
6. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентрации реагирующих веществ? Ответ обосновать.

Контрольная работа
По теме: «Термодинамика и кинетика»
Вариант 2

1. Выполнив соответствующие термодинамические расчеты, составьте ряд термической стабильности следующих карбонатов: MgCO3, BaCO3, CaCO3. Укажите, какое влияние оказывает увеличение температуры на протекание процесса термического разложения этих солей.
2. Дайте понятие каталитической реакции. Используя энергетические схемы, докажите тот факт, что присутствие катализатора не влияет на тепловой эффект реакции и не смещает химическое равновесие.
3. Проверьте, нет ли угрозы, что оксид азота (I) N2O, применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичных оксидов NO2 и N2O5.
4. Начальные концентрации исходных веществ в реакции
2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г)
были равны 1,6 моль/л SO2 и 1,2 моль/л O2. Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,6 моль/л SO3.
5. Почему алмаз имеет наименьшее значение энтропии?
6. Чем отличаются понятия «порядок реакции» и «молекулярность»? Приведите примеры реакций, для которых эти понятия совпадают и не совпадают.

Контрольная работа
По теме: «Термодинамика и кинетика»
Вариант 4

1. Растворение сульфата натрия в воде сопровождается выделением теплоты:
Na2SO4(т) + aq  Na2SO4(р-р), H = –2,9 кДж,
в то время как при растворении кристаллогидрата происходит поглощение теплоты: Na2SO410Н2О + aq  Na2SO4(р-р), H = 78,8 кДж.
Дайте подробное пояснение этому факту.
2. Известно значение константы равновесия реакции
H2(г) + Cl2(г)  2HCl(г)
при температуре 600 К: Кс=2,5105. Определите знак энтальпии реакции при этой температуре. Ответ обоснуйте.
3. Изменится ли (если да то как) значение константы равновесия процесса А(т) + В(г)  С(г); Н0, а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации реагента А; в) при понижении давления? Увеличится ли при этих внешних воздействиях выход продуктов?
4. Используя термодинамический подход, определите, какие из приведенных ниже водородных соединений получают непосредственно из элементов, а какие косвенным путем: Н2О(г), H2S(г), H2Se(г), H2Te(г)?
5. В справочнике приведены три значения стандартной энтропии для I2: S=137 кДж/моль К; S=261 кДж/моль К; S=116 кДж/моль К. Какому агрегатному состоянию йода соответствует каждое значение энтропии? Дайте пояснения.
6. Определите порядок кинетического уравнения, описывающего реакцию
2N2O5(г)  4NO2(г) + O2(г), исходя из следующих данных:
концентрация N2O5, моль/л 5,00 4,20 3,53 2,96 2,48
время, мин 0 4 8 12 16

Тема: Химические элементы

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 1
1. Сопоставив потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, характерные типы химических связей и общие физические свойства водорода и s-элементов I группы, а также водорода и р-элементов VII группы, оценить, насколько обосновано включение водорода в I и VII группы Периодической Системы.
2. Какие ионы лежат в узлах кристаллических решеток KO2 и КО3? Сравните их устойчивость.
3. Охарактеризовать особенности структуры и свойств гидридов щелочных металлов.
4. Как можно объяснить, что ион Be2+ является лучшим комплексообразователем, чем остальные s-элементы? Привести примеры комплексных соединений бериллия.
5. Почему не всегда выпадает осадок, если к раствору соли хлорида магния добавить водный раствор аммиака, содержащий хлорид аммония? Написать уравнения реакций, объясняющие происходящие явления.
6. Дописать уравнения реакций:
a) Na2O2 + KI + H2SO4 …b) LiH + H2O …

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 2
1. Какие количественные характеристики позволяют проиллюстрировать немонотонность в изменении физико-химических свойств (вторичную периодичность) s-элементов I группы?
2. По физико-химическим свойствам бериллий более похож на алюминий, чем на магний. Почему? Приведите как можно больше примеров, указывающих на отличие бериллия от магния и на диагональное сходство бериллия с алюминием.
3. Химические связи каких типов образуют атомы водорода в газообразных, ионных и полимерных гидридах?
4. Водный раствор какой из солей бериллия (BeSO4, Be(CH3COO)2, Na2[Be(OH)4]) имеет самое высокое значение рН? Ответ обоснуйте.
5. Какие продукты могут образовываться при взаимодействии амальгамы натрия с водой?
6. Дописать уравнения реакций:
а) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 …b) BaO2 + HgCl2 …
Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 3
1. Какие количественные характеристики позволяют проиллюстрировать немонотонность в изменении физико-химических свойств (вторичную периодичность) s-элементов II группы?
2. Чем обусловлено сходство химии лития и магния? Приведите как можно больше примеров, подтверждающих их диагональное сходство.
3. Какого типа реакции могут протекать при растворении гидридов металлов и неметаллов в воде? Написать соответствующие уравнения.
4. Чем объяснить повышение устойчивости в ряду пероксидов бериллия – бария? Сопоставить наблюдаемую закономерность для s-элементов I группы.
5. Почему растворимость CaCO3 в воде повышается при добавлении в раствор NH4Cl и при пропускании в него СО2, но понижается при добавлении Na2CO3 и CaCl2?
6. Дописать уравнения реакций:
а) BaO2 + FeSO4 + H2SO4 …b) CaH2 + H2O …

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 4

1. В чем проявляется отличие химии лития от химии остальных щелочных металлов? Рассмотреть на примере условий получения и устойчивости оксидов и пероксидов, растворимости карбонатов, гидрокарбонатов и фосфатов, склонности к образованию кристаллогидратов солей.
2. Указать различия в протекании реакций гидролиза BaS, BeSO4, CaC2.
3. Какие известны формы водорода, различающиеся взаимной ориентацией спинов ядер атомов в молекулах? Способны ли эти формы водорода к сосуществованию и взаимному переходу?
4. Указать, какие свойства s-элементов II группы можно использовать для разделения следующих пар катионов:
а) Be2+ и Mg2+; b) Ba2+ и Sr2+.
5. Как согласовать характер изменения величин потенциалов ионизации атомов щелочных металлов и величин электродных потенциалов ионизации атомов щелочных металлов и величин электродных потенциалов этих металлов в ряду Li – Cs:
Li Na K Rb Cs
I, эВ 5,39 5,14 4,34 4,18 3,89
E , В
-3,01 -2,7 -2,92 -2,98 -2,93

6. Дописать уравнения реакций:
а) Be + NaOHизб. …b) BaO2 + Cr2(SO)3 + NaOH …

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 5
1. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств р-элементов III группы периодической системы (rков, rион, I, ЭО…)? Как изменяются свойства простых веществ и соединений?
2. Объясните отличия свойств свинца и олова.
3. Почему алюминий не вытесняет водород из воды, но вытесняет его из водных растворов щелочей?
4. Кремнефтористоводородная кислота. Фторсиликаты.
5. В виде каких ионов существует Al (III) при рН7 и при рН7?
6. Напишите уравнения реакций:
а) SnS + (NH4)2S2 
б) TlCl3 + H2S 
в) PbО2 + NaOH(изб.) 
г) SnCl2 + HNO3 + HCl 

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 6
1. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств р-элементов IV группы периодической системы (rков, rион, I, ЭО…)? Как изменяются свойства простых веществ и соединений?
2. Объясните отличие свойств индия и таллия.
3. Почему для кремния менее характерно образование полимерных структур. Чем для углерода?
4. Оловянные кислоты.
5. В виде каких ионов существует Al (III) при рН7 и при рН7?
6. Напишите уравнения реакций:
а) SnS2 + HCl 
б) PbO2 + KI + H2SO4
в) SiF4 + HF 
г) Cr(OH)3 + PbO2 + KOH 

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 7
1. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств р-элементов III группы периодической системы (rков, rион, I, ЭО…)? Как изменяются свойства простых веществ?
2. Объясните отличие свойств индия и таллия.
3. Почему для кремния менее характерно образование полимерных структур. Чем для углерода?
4. Оловянные кислоты.
5. В виде каких ионов существует Al (III) при рН>7 и при рН<7?
6. Напишите уравнения реакций:
а) SnCl2 + H2O 
б) (NH4)2SnS3 + HCl 
в) Na2[Pb(OH)6] + HCl 
г) Cr(OH)3 + PbO2 + KOH 

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 8
1. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств р-элементов IV группы периодической системы (rков, rион, I, ЭО…)? Как изменяются свойства простых веществ?
2. В чем отличия химии бора от химии алюминия?
3. Кремниевые кислоты.
4. В виде каких частиц в водном растворе существует Ga (III) при рН>7 и при рН<7?
5. Почему при растворении олова в соляной кислоте получается хлористое олово, а не хлорное?
6. Напишите уравнения реакций:
а) SnCl4 + NH4Cl 
б) Tl2O + H2O 
в) Na2SiO3 + H2O 
г) B2O3 + Cr2O3 

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 9
1. Опишите изменение свойств гидроксидов р-элементов III группы (G , Ереш, кислотно-основные свойства).
2. В чем отличия химии кремния от химии углерода?
3. Почему галлий плавится при низкой температуре, а при замерзании его объем увеличивается?
4. Свойства оксида свинца (IV).
5. В виде каких частиц в водном растворе существует Sn (II) при рН>7 и при рН<7?
6. Напишите уравнения реакций:
а) GeCl4 + H2O 
б) Al + HClконц 
в) Na4[Pb(OH)6] + H2O2 
г) Sn(NO3)2 + HCl(конц) 

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 10
1. Опишите изменение свойств гидроксидов р-элементов IV группы (G , Ереш, кислотно-основные свойства).
2. Особенности химии галлия.
3. Сравните значения E и E . Можно ли использовать цинк для вытеснения олова из раствора тетрахлорида?
4. В виде каких частиц в водном растворе существует In (III)?
5. Соединения кремния с фтором и хлором, их свойства.
6. Напишите уравнения реакций:
а) SnCl2 + HCl + KMnO4 
б) Mg2Si + HCl 
в) B + HNO3 
г) [Ag(NH3)2]OH + CO 

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 11
1. Гидроксиды р-элементов III группы. Закономерности в изменении свойств (G , Есв и т.д.).
2. Отличие свойств СО и SiO.
3. Почему межъядерные растояния и энергии связи близки у С (алмаз) и BN (боразон)?
4. Силикаты, строение, свойства.
5. В виде каких частиц в водном растворе существует Si (IV) при рН>7 и при рН<7?
6. Напишите уравнения реакций:
а) GeS2 + Na2S 
б) SiO2 + NaOH 
в) Al + HNO3 
г) MnCl2 + Pb3O4 + KOH 

Контрольная работа
«химические элементы »

Вариант 12

1. При одинаковой конфигурации электронных оболочек ns2np3 между химией азота и фосфора мало сходства. Почему? Приведите примеры, определяющие принципиальное различие в химическом поведении этих элементов.
2. Нарисуйте структуры и назовите следующие анионы: S2О32- ;S2O42-,SO32-
3. Что означают названия «жавелевая вода» и «хлорная известь»?. Как их получить?
4. Пользуясь значениями Е°298 соответствующих полуреакций, определите, что произойдет при взаимодействии:
а) раствора КI с избытком хлорной воды,
б) растворов НIO3 и Nа2SОз.
5. Как построены цепи в структурах полифосфорных кислот?
6. Образует ли ксенон соединения с какими-либо другими элементами, кроме фтора?

Контрольная работа
по теме: «химические элементы»

Вариант 13

1. С помощью какого оксида перевести HNO3 в N2O5?
2. Напишите уравнения для получения хлористого тноннла и хлористого сульфурила, а также для их реакций с водой. Опишите их строение.
3. Если Сl2 реагирует со щелочью, то состав продуктов реакции зависит от температуры. Объ¬ясните это явление.
4. Как меняется К.Ч. элементов по кислороду в N - Р - Аs - Sb - Вi. Поясните закономерности, приведите соответствующие формулы соединений этих элементов.
5. Какое строение имеет ХеF4, ХеО3 и ХеО64-?
6. As + HNO3(конц.)  ……..

Контрольная работа
по теме: «химические элементы»

Вариант 14

1. Почему белый Фосфор гораздо более активен, чем красный и черный?
2. Нарисуйте структурные формулы и назовите следующие анноны: S2О32- ; S2O42-SO32-.
3. Где и в виде каких соединений галогены встречаются в природе? Ответ обосновать.
4. Почему в водных растворах НF является слабой кислотой?
5. Почему сообщения о получении различных фторидов ксенона химики назвали "кошмаром фторидов ксенона"?
6. Приведите графические формулы ортофосфорной, пирофосфорной, фосфористой, фосфорноватой и фосфорноватистой кислот.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
" химические элементы"
Вариант 15
1. Назовите формы существования Sb (III) в водном растворе.
2. Какие соединения называют сульфанами? Образует ли кислород такой ряд соединений? Сравните.
3. Общий обзор кислородных кислот хлора. Строение. Изменение термической устойчивости, окислительных и кислотных свойств в ряду кислородных кислот хлора..
4. На какой реакции основано травление стекла фторидом водорода?
5. Указать различие в химических свойства сульфидов трехвалентного висмута и трехвалентной сурьмы.
6. Р + Н2O + КОН ………

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
"химические элементы"
Вариант 16
1. Какие продукты получаются при взаимодействии РСl3 с Cl2, O2.. Назвать их.
2. Какова должна быть, по Вашему мнению, формула полоната калия? Ответ обоснуйте,
3. Какие тенденции по Вашему мнению, должны наблюдаться в изменении свойств следующих фторидов: СrF2, СrF3, СrF4, СrF5 и СrF6?
4. Какой из отрицательных ионов галогенов является наиболее сильным восстановителем? Ответ обосновать.
.5. Напишите уравнение реакции для восстановления ХеО3 до газообразного ксенона иодид-ионом в кислом растворе.
6.Сравнить основность гидроксидов трехвалентных Аs, Sb, Вi и восстановительные свойства их солей.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
"химические элементы"

Вариант 17

1. Какими качественными реакциями можно доказать наличие метафоcфорной или ортофоcфорной кислот в пробирке?
2. Привести к.ч. характерные для О, S, Sе, Те. Ответ обосновать, привести примеры.
3. Иод практически не растворим в воде, но легко растворяется в растворе КI. Почему?
4. Используя теорию МО, объясните, почему энергия диссоциации НаI2 относительно невелика.
5. Опишите стереохимию молекул ХеОF4 и ХеОз и объясните, почему первое из них устойчиво, а второе взрывчато9
6. S02 + РС15 ……..

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
" химические элементы"
Вариант 18

1. Напишите уравнения следующих реакций и расставьте в них коэффициенты:
а) АsС13 + Н2О …… ;
б) РОС13 + Н2О ….. ;
в) Zn3P2 + HCl(разб.)  …..?
2. Как и почему изменяются температуры кипения и сила кислот Н2Х при переходе от О к Те?
3. Как меняется сродство к электрону электроотрицательность и окислительные свойства в ряду
F2-Cl2 –Br2 –I2 ? Сделать пояснения.
4.. . Приведен эффективный заряд на атоме кислорода ( ,) иона
, , ,
…. ….1 - 0,715 - 0,43 …. 0,359.
Как это значение будет влиять на прочность связи Н-O и как это должно отражаться на изменении силы кислот в ряду оксикислот хлора?
5. Как бы Вы описали химию гелия?
6. Каковы отличия в свойствах NH3 и РНз?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
" химические элементы"
Вариант 19
1. Почему для фосфора существуют соединения состава РF5, РF6-, а для азота нет?
2. Какая модификация серы термодинамически устойчива при обычных условиях?
3. Какую стереохимию будут иметь молекулы BrF3, IF5?
4. Написать схему равновесия, существующего в растворе хлорной воды. В каком направлении сместится указанное равновесие при добавлении: а) щелочи; б) иодида калия?
5. Какие продукты получаются при реакциях:
А) SO2(газ) + Н2S(газ) ……. ;
Б) SO2(р-р) + Н2S(газ) …….
6. Какую роль сыграл Бартлет в химии инертных газов?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
" химические элементы"

Вариант 20
1. Почему фосфор образует молекулы Р4, а азот N2?
2. Приведите примеры сульфидов следующих групп:
1) растворимые в воде; 2) нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленных кислотах; 3) нерастворимые в кислотах; 4) нерастворимые в воде и кислотах, но растворимые в растворах основных сульфидов; 5) неустойчивые в водных растворах вследствие полного гидролиза.
3. КIO3 + КI + Н2SO4 …….
4. Экспериментально установлено, что КС1O4 разлагается около 400°С; НС1O4 и Сl2О7 при нагревании взрываются; разбавленные растворы НС1O4 вполне стабильны. Как можно объяснить различия в устойчивости указанных соединений?
5. Опишите стереохимию молекул ХеОF4, ХеО64-, приведите обоснования такого строения.
6. Что Вы можете написать о полимерных фосфатах?

Контрольная работа
По теме: «" химические элементы»
Вариант 21

1. Опишите гидроксиды элементов подгруппы титана Э (IV).
2. Какие соединения можно получить при растворении V2O5 в растворах щелочи различной концентрации?
3. Опишите кислоты хрома (VI).
4. Дайте общую характеристику элементов подгруппы скандия.
5. HVO3 + FeSO4 + H2SO4  …
6. ScCl3 + H2O  …

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 22

1. Дайте общую характеристику элементов подгруппы титана.
2. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений:
а) CrCl36H2O; б) 3KCNCr(CN)3; в) 12WO3SiO24H2O
3. Напишите уравнения реакций перехода: а) сульфата хрома в бихромат калия, б) бихромата калия в хромат калия.
4. Опишите свойства соединений ванадия (III).
5. Na2Cr2O7 + HCl(к) ® …
6. ZrCl4 + H2O ® …

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 23

1. Опишите свойства гидратов оксидов элементов подгруппы скандия.
2. Получение и свойства TiO2.
3. Опишите свойства CrO3.
4. Как протекает гидролиз растворимых танталатов?
5. Cr2O3 + Na2CO3 + KclO3 ® …
6. Опишите молибденовые кислоты.

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 24

1. Напишите формулы известных вам гидроксидов ванадия, приведите их названия и уравнения диссоциации.
2. Опишите оксиды элементов подгруппы скандия.
3. Дайте общую характеристику подгруппы ванадия.
4. KVO3 + KI + H2SO4 ® …
5. HfCl4 + NaOH(р-р) ® …
6. Опишите оксид и гидрат оксида хрома (III).

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 25

1. VCl4 + H2O ® …
2. Опишите соли хрома (III).
3. Гетерополисоединения молибдена и вольфрама.
4. Опишите физические, химические свойства и получение элементов подгруппы скандия.
5. Zn + NaVO3 + H2SO4(р-р) ® …
6. CrO3 + NH3 ® …

Контрольная работа
По теме: «химические элементы»
Вариант 26

1. ZnС12 + NаОНизб. ...;
СаС!2 + NaОНшб. ...;
НgС12+NаОНш6 ..
2. Медные предметы в присутствии воды, оксида углерода (IV) и кислорода зеленеют. Что при этом образуется? Напишите уравнение реакции.
3. Как взаимодействуют Рt и Рd с Н2?
4. Определите гибридные орбитали центрального нона и геометрическую структуру комплекса [MnCl4]2-.
5. Сопоставьте свойства соединений элементов подгруппы никеля в степени окисления +2.
6. Для какого из d-элементов подгруппы марганца более устойчивы соединения в степени окисления +4?

Контрольная работа
по теме: «химические элементы»
Вариант 27

1. Чем обусловлена зависимость окраски комплексных соединений Со (П) от координационного числа? (Если к.ч.= 4, то окраска, как правило, ярко-синяя, а при к.ч.= 6 окраска розовая),
2. Каково состояние иона Pt (+4) в щелочных и кислых растворах?
3. КRеО4 + Н2S.. ;
КRеО4 + Н2S + Н2SО4 ...
Сравните с поведением КМnО4 в аналогичных условиях.
4. Сравните свойства соединений d-элементов I группы в степени окисления+3.
5. Почему при приготовлении растворов сульфата железа (III) добавляют немного концентрированной серной кислоты?
6. (NH4)2[PtCl6] …..

Контрольная работа
по теме: «химические элементы»
Вариант 28

1. Приведите характерные реакции на Fe (III), Со (II) и Ni (II).
2. Обьясните с точки зрения метода валентных связей, образование комплексных ионов
[Zn(NH3)4]2-, [Cd(CN)4]2- . Укажите: а) тип гибридизации валентных орбиталей; б) пространственную конфигурацию комплексов; в) магнитные свойства комплексов. Почему эти соединения бесцветны?
3. Сравните способность к комплексообразоваиию Рt (IV) и Рd (IV).
4. Дайте сравнительную характеристику к комплексообразованию оксидов и гидроксидов элементов подгруппы меди в степени окисления +1.
5. Hg2I2 + H2O …..
6. MnCl2 + KOCl + KOH …….

Контрольная работа
по теме «химические элементы»

Вариант 29

1. Как объяснить большое различие в энергиях диссоциации двухатомных молекул s-- и d-элементов I группы?
2. Какие координационные числа наиболее характерны для Fе (III)?
3. Исследование магнитной восприимчивости показывает, что комплексы Pd (П) и Рt (II) диамагнитны, а большинство комплексов Ni (П) парамагнитны, Комплексы Ni (II) преимущественно имеют октаэдрическое строение, а комплексы Рd (II) и Рt (II) плоскоквадратное. Как объяснить экспериментальные факты?
4. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства оксида Мn (IV). Какие условия необходимы дня перевода соединений Мn (IV) в производные Мn (II) и Мn (VI)? Приведите примеры реакций.
5. Почему насыщенный раствор HgCl2 после добавления кристаллического NаС1 показывает нейтральную реакцию?
6. Как изменяется характерная степень окисления в ряду: Со – Rh - Ir?

Контрольная работа
по теме: «химические элементы»
Вариант 30
1. FeCl2 + FeCl3 + H2S ……
FeCl2 + FeCl3 + (NH4)2S ……
2. В каком случае произойдет наиболее полное осаждение ионов серебра:
[Аg(NОз)2]- + Вr- ….
[Аg(NНз)2]- + Вr- ... ? Ответ поясните. Допишете уравнения реакций.
3. Сравните свойства оксидов и гидроксидов в ряду Мn (П) -Fе (П) - Со (П) -Ni (II) - Сu (II) –Zn(II)
4. Мn(NO3)2 + РbО2 + НNO3 …..
5. Как можно отличить находящиеся в растворе ноны Нg2+ и ?
6. Опишите состояние Рt (+4) в щелочных и кислых растворах.

Задания для итогового контроля знаний
БИЛЕТ № 1

1. Определите количество вещества, содержащиеся в 49 г серной кислоты.
2.Расположите оксиды в порядке возрастания их кислотных свойств: N2O5, N2O3, As2O5, Sb2O5.
3.В чем отличие металлов от других веществ и почему?
4.Уравняйте методом полуреакций:
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Докажите возможность протекания этой реакции..
5.Сравните валентные возможности атомов хлора и марганца.
6.Определите геометрическую конфигурацию молекул SeF4, PO43-..
.

БИЛЕТ № 2

1.Опишите отличие в структуре и свойствах пероксида водорода и воды
2..Допишите продукты и подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции
КMnO4+ KNO2 + KOH →…
3.Опишите электронное строение молекулы СО и С2 с позиций методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связей?
4.Объясните характер изменения первого потенциала ионизации у элементов II периода.
5. Расположите оксиды в порядке ослабления их кислотных свойств: N2O3, N2O5, Аl2O3, As2O3, Sb2O3.
6.Определите число атомов хлора, содержащиеся в 0,01 моль хлорида железа(III).
.

БИЛЕТ № 3

1.Какие из перечисленных атомов, ионов, молекул диамагнитны:
а) Н, б) Н2, в) Н2+, г) Н2–?
2.Определите Мэ серной кислоты.
3.Приведите примеры молекул имеющих состав: AX5, AX3E. Какова конфигурация этих молекул? Ответ обоснуйте.
4. Распространенность химических элементов в космосе и на Земле. Дайте определение атомного и весового кларка.
5. Расположите гидроксиды в порядке ослабления их основных свойств: Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Ba(OH)2, Be(OH)2.
6. Допишите продукты и подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции
КMnO4+ KNO2 + H2O →…

БИЛЕТ № 4

1. Сравните физические и химические свойства водорода со свойствами s-элементов I группы?
2.Какая из частиц РО+, РО, РО– характеризуется наименьшей длиной связи? Почему?
3.. Определите количество реагентов, необходимых для получения 0,5 моль нитрата железа(III) из железа и азотной кислоты.
4.Расположите гидроксиды в порядке усиления их основных свойств: Sn(OH)4, B(OH)3, KOH, Ca(OH)2, Be(OH)2.
5.Уравняйте методом полуреакций:
КI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Докажите возможность протекания этой реакции.
6.Объясните характер изменения электроотрицательности в ряду
Li–Be–B–C–N–O–F–Ne.

БИЛЕТ № 5

1.Определите количество реагентов, необходимых для получения 1 моль оксида углерода(IV) из карбоната калия.
2. Объясните особенности химии водорода. Сравните с р-элементами VII группы.
3. Расположите металлы в порядке усиления их восстановительных свойств: Al, Na, Li, Ba, Bе, Mg. Ответ поясните.
4..Допишите продукты и подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции
КMnO4+ KNO2 + H2SO4 →…
5.Энергия диссоциации молекул N2 и СО соответственно равна 945 и 1071 кДж/моль. Объясните близость этих значений с позиций методов ВС и МО.
6.Какая из молекул ССl4 или СНСl3 имеет больший дипольный момент? Ответ обоснуйте.

БИЛЕТ № 6

1. Как получают гидриды металлов? Составить уравнения реакций:
а) получения гидрида кальция;
б) взаимодействие его с водой.
2.Опишите геометрию молекулы ClF5. Укажите тип гибридизации
3.Определите количество реагентов, необходимых для получения 0,25 моль хлорида железа(II) из железа и соляной кислоты.
4.Расположите вещества в порядке усиления их восстановительных свойств: H2S, H2Se, H2O, H2Po, HF?
5.Уравняйте данную реакцию методом полуреакций:
FeS2 + HCl + HNO3 → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O
6.Как изменится температура кипения простых веществ в подгруппе щелочных металлов, в подгруппе инертных газов? Сравните. Объясните природу действующих сил.

БИЛЕТ № 7

1. Определите Мэ ортофосфорной кислоты кислоты
2 Как и почему изменяются первые потенциалы ионизации s-элементов I группы периодической системы?
3.Закончите уравнение и уравняйте методом полуреакций:
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O
4.Массовое число атома некоторого элемента равно 181, в электронной оболочке атома содержится 73 е–. Укажите число протонов и нейтронов в ядре атома и название элемента. Напишите полную, краткую, графическую электронные формулы элемента.
5.При разбавлении этанола водой наблюдается уменьшение объема и выделение теплоты. Какова причина этого явления? Попытайтесь охарактеризовать его физико-химическими процессами.
6. Какая из молекул СО2 или SO2 имеет больший дипольный момент? Ответ обоснуйте.

БИЛЕТ № 8

1.Как и почему изменяются первые потенциалы ионизации s-элементов II группы периодической системы?
2.На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты израсходовано 1,293г гидроксида калия. Вычислите молярную эквивалентную массу и основность кислоты.
3.Почему HCl, HBr, HI - сильные кислоты, а HF-слабая?
4. Уравняйте методом полуреакций окислительно-восстановительную реакцию:
PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Приведите доказательства протекания этой реакции в данном направлении.
5.Какая молекула прочнее: O2, O2+, O2–? Для доказательства используйте метод молекулярных орбиталей.
6.Объясните резкое различие температур плавления BeCl2 (425 °C), BeF2 (821 °C), SiS2 (1090 °C), SiO2 (1917 °C).

БИЛЕТ № 9

1.Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты при образовании дигидрофосфата калия в реакции взаимодействия с раствором гидроксида калия.
2.Почему первый потенциал ионизации атома Be (9,32 эВ) выше, чем у атома Li (5,39 эВ), а второй потенциал атома бериллия (18,21 эВ) ниже, чем у атома лития (75,64 эВ) ?
3. Охарактеризуйте отличия в индукционном, ориентационном и дисперсионном взаимодействии.
4.Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом полуреакций:
H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + O2 + H2O
5.Опишите геометрию молекулы SiF4.
6..В каких из указанных веществ присутствует водородная связь: H2O, HF, С2Н5ОН, СН3СООН, КОН. НI?

БИЛЕТ № 10

1. Уравняйте методом полуреакций:
K2MnO4 + H2SO4 → KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O.
2. Поясните изменение величин электроотрицательности элементов по периодам и группам.
3. Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты при образовании гидрофосфата калия в реакции взаимодействия с раствором гидроксида калия.
1. Расположите вещества в порядке усиления их окислительных свойств: Cl2, Br2, I2, , F2. Ответ обоснуйте.
2. Обоснуйте валентные возможности атомов германия и кремния исходя из строения электронной оболочки. Какова возможность образования кратных связей в соединениях этих элементов?
3. Как можно объяснить, что многие органические вещества имеют запах, а неорганические – чаще запаха не имеют?

БИЛЕТ № 11

1. Напишите электронную конфигурацию атома кремния в основном и возбужденном состоянии. Изобразите перекрывание электронных облаков в молекуле SiH4.
2. Уравняйте методом полуреакций:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Докажите возможность протекания реакции в данном направлении.
3. Интерпретируйте закономерности изменения атомных радиусов по периодической системе.
4. Определите значения степени окисления, ковалентности и координационного числа центрального атома в молекулах HNO3, [Cu(H2O)4]SO4.
5. Какая из молекул CS2 или H2S имеет больший дипольный момент? Почему?
6. Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты при образовании орторофосфата калия в реакции взаимодействия с раствором гидроксида калия.

БИЛЕТ № 12

1. Обоснуйте валентные возможности хлора и марганца исходя из строения их электронной оболочки.
2. Перечислите межатомные связи, которые разрываются и образуются в перечисленных ниже случаях. Что происходит, если связи остаются неизменными?
а) сгорание углерода с образованием углекислого газа;
б) проведение черты на бумаге графитовым карандашом;
в) растворение сахара в воде;
г) ржавление железа;
д) испускание α-лучей радиоактивным железом.
3. Уравняйте методом полуреакций:
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + O2 + H2O.
4. Интерпретируйте ход изменения первых потенциалов ионизации у элементов II периода периодической системы.
5. Обычно соли бывают термически устойчивее соответствующих кислот (Н2СО3 и Na2CO3, HNO2 и KNO2 и т.д.). Почему?
6. Расположите вещества в порядке усиления их восстановительных свойств: HCl, HBr, HI, H2Po, HF?

БИЛЕТ № 13

1. Каковы валентные возможности элементов II периода? Ответ обоснуйте.
2. Приведите примеры молекул, имеющих следующий состав: АХ3, АEX3.Какова конфигурация этих молекул? Ответ обоснуйте.
3. Понятие об орбитальных и эффективных радиусах. Объясните причину наблюдаемого изменения радиусов по периодической системе.
4. КН + AlH3
5.Уравняйте методом полуреакций:
K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
6.Обоснуйте валентные возможности серы и хрома исходя из строения их электронной оболочки.

БИЛЕТ № 14

1. Определите количество вещества, содержащиеся в 49 г серной кислоты.
2. Вычислите ΔН реакции 2Cl2 + 2H2O(пар)= HCl(г) + О2
3. Как изменится скорость реакции CO + Cl2= COCl2 при повышении давлении в 4 раза?
4.Расположите оксиды в порядке возрастания их кислотных свойств: N2O5, N2O3, As2O5, Sb2O5.
5. Укажите среду в растворе карбоната калия. Напишите соответствующее уравнение реакции.

БИЛЕТ № 15

1. Определите количество вещества, содержащиеся 100г гидроксида натрия
2. Вычислите ΔН реакции 2H2O(пар)+ СО= H(2) + СО2
3. Как изменится скорость реакции CO + Cl2= COCl2 при увеличении концентрации исходных веществ в 4 раза?
4. Расположите оксиды в порядке возрастания их кислотных свойств: N2O3, N2O5, Аl2O3, As2O3, Sb2O3.
5. Допишите продукты и подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции
КMnO4+ KNO2 + KOH →…

БИЛЕТ № 16

1. Определите количество вещества, содержащиеся в 28 г гидроксида калия
2. Вычислите ΔН реакции С(т) + СО2= СО
3.Константа равновесия гомогенной системы 2H2O(пар)+ СО ⇆ H(2) + СО2 при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны: [H2O]исх.=0.40моль/л, [СO]исх=0.10 моль/л.
4.Расположите оксиды в порядке ослабления их кислотных свойств: N2O3, N2O5, Аl2O3, As2O3, Sb2O3.
5. Укажите среду в растворе гидрокарбоната калия. Напишите соответствующее уравнение реакции.

БИЛЕТ № 17

1. Определите число атомов хлора, содержащиеся в 0,01 моль хлорида железа(III).
2. Вычислите ΔН реакции 4СО +2 SO2 = S2(г) + 4СО2
3. Константа равновесия гомогенной системы N2 + H2 ⇆ 2NH3 при некоторой температуре равна 0.1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0.2 и 0.08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.
4.Расположите гидроксиды в порядке ослабления их основных свойств: Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Ba(OH)2, Be(OH)2.
5.Допишите продукты и подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции
КMnO4+ KNO2 + H2O →…

БИЛЕТ № 18

1. Определите количество реагентов, необходимых для получения 0,5 моль нитрата железа(III) из железа и азотной кислоты.
2. Исходя из реакции MnO2 + 2C = Mn +2CO; ΔН =293 Кдж
вычислить ΔGMnО2.
3. . Как изменится скорость реакции CO + Cl2= COCl2 при повышении давлении в 2 раза?
4.Расположите гидроксиды в порядке усиления их основных свойств: Sn(OH)4, B(OH)3, KOH, Ca(OH)2, Be(OH)2.
5. Укажите среду в растворе ацетата калия. Напишите соответствующее уравнение реакции.

БИЛЕТ № 19

1.Определите количество реагентов, необходимых для получения 1 моль оксида углерода(IV) из карбоната калия.
1. Вычислите ΔG реакции 2Cl2 + 2H2O(пар)= HCl(г) + О2
3. Расположите металлы в порядке усиления их восстановительных свойств: Al, Na, Li, Ba, Bе, Mg?
4.Константа равновесия гомогенной системы 2H2O(пар)+ СО ⇆ H(2) + СО2 при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны: [H2O]исх.=0.10моль/л, [СO]исх=0.20 моль/л.
5.Допишите продукты и подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции
КMnO4+ KNO2 + H2SO4 →…

БИЛЕТ № 20

1. Определите количество реагентов, необходимых для получения 0,25 моль хлорида железа(II) из железа и соляной кислоты.
2. Вычислите ΔG реакции 2H2O(пар)+ СО= H(2) + СО2
3. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы 2H2O(пар)+ СО ⇆ H(2) + СО2, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [H2O]равн.=0.064моль/л, [СO]равн=0.004 моль/л, [СO2] равн =0,016 моль/л, [H2]равн= 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?
4. Расположите вещества в порядке усиления их восстановительных свойств: H2S, H2Se, H2O, H2Po, HF?
5. Укажите среду в растворе сульфида натрия. Напишите соответствующее уравнение реакции.

БИЛЕТ № 21
1. Определите количество вещества, содержащееся в 63г азотной кислоты.
2.Вычислите ΔG реакции С(т) + СО2= СО.
3.Константа равновесия гомогенной системы 2H2O(пар)+ СО ⇆ H(2) + СО2 при некоторой температуре равна 1.
Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны: [H2O]исх.=0.20моль/л, [СO]исх=0.20 моль/л.
4.Расположите оксиды в порядке ослабления их кислотных свойств: N2O5, N2O3, As2O5, Sb2O5.
5. Зависит ли энергия химической реакции оттемпературы7

БИЛЕТ № 22

4. На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты израсходовано 1,293г гидроксида калия. Вычислите молярную эквивалентную массу.и основность кислоты.
2.Вычислите ΔG реакции 4СО +2 SO2 = S2(г) + 4СО2
3.Константа равновесия гомогенной системы N2 + H2 ⇆ 2NH3 при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0.1 и 0.06 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.
4.Почему HCl, HBr, HI - сильные кислоты, а HF-слабая?
5. Укажите среду в растворе сульфита калия. Напишите соответствующее уравнение реакции.

БИЛЕТ № 23

1. Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты при образовании дигидрофосфата калия в реакции взаимодействия с раствором гидроксида калия.
2.Исходя из реакции
MnO2 + 2C = Mn +2CO;  =293 Кдж
вычислить MnO2.

3.Вычислите константу равновесия для гомогенной системы 2H2O(пар)+ СО ⇆ H(2) + СО2, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [H2O]равн.=0.004моль/л, [СO]равн=0.002 моль/л, [СO2] равн =0,010 моль/л, [H2]равн= 0,010 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

4.В каких из указанных веществ присутствует водородная связь: H2O, HF, С2Н5ОН, СН3СООН, КОН. НI?
5. Укажите среду в растворе ацетата аммония. Напишите соответствующее уравнение реакции

БИЛЕТ № 24

1.Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты при образовании гидрофосфата калия в реакции взаимодействия с раствором гидроксида калия.
2. Как изменится скорость реакции CO + Cl2= COCl2 при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза?

3.Вычислите ΔG реакции 2Cl2 + 2H2O(пар)= HCl(г) + О2
4.Расположите вещества в порядке усиления их окислительных свойств: Cl2, Br2, I2, , F2?
5. Укажите среду в растворе карбоната аммония. Напишите соответствующее уравнение реакции.

БИЛЕТ № 25

1. Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты при образовании орторофосфата калия в реакции взаимодействия с раствором гидроксида калия.
2. Вычислите ΔS реакции 4СО +2 SO2 = S2(г) + 4СО2
3. Константа равновесия гомогенной системы 2H2O(пар)+ СО ⇆ H(2) + СО2 при некоторой температуре равна 0.1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны: [H2O]исх.=0.20моль/л, [СO]исх=0.10 моль/л.
4. Расположите вещества в порядке усиления их восстановительных свойств: HCl, HBr, HI, H2Po, HF?
5. Укажите среду в растворе сульфата аммония. Напишите соответствующее уравнение реакции.

Комплект тестов
по дисциплине «неорганическая химия»

Тема «Термодинамика и кинетика химических реакций»
,
1. Установите, к какому типу термодинамических систем относятся следующие системы:
а) термос со льдом; б) грелка с горячей водой; в) стеклянный сосуд, в котором протекает реакция нейтрализации
, А кДж/моль.
2.. Определите системы, для которых первый закон термодинамики имеет вид:
а) б) в) .
3. В сосуде 1 содержится 1 моль кислорода. В сосуде 2 , такого же объема; содержатся 2 моль кислорода. Энтропия какого сосуда больше?
4. Укажите, при какой температуре 298 или 473 К термодинамически выгоднее проводить реакции
, кДж/моль , кДж/ моль
а) Са(ОН)2 + 2 СО2 = Са(НСО3)2 -467 -405
б) Н2 + 2С + N2 = 2HCN +252 +271
в)СаН2 + 2Н2O = Са(ОН)2 + 2Н2 -287 -315
5. Укажите, какое значение ( > 0, < 0 ) имеет энтропия реакций:
а) 2О3(г) = ЗО2(г)
б) С12(г) + 5F2(г) = 2С1F5(г)
6. К какому значению стремится энтропия кристалла при Т  О К
7. Может ли самопроизвольно продолжаться изменение энтропии закрытой системы после окончания указанных процессов:
а) весь лед превратился в воду;
б) часть льда расплавилась;
в) вся вода перешла в пар;
г) часть воды испарилась.
8. Для некоторого простого вещества, в трех различных агрегатных состояниях приведены значения стандартной энтальпии образования:
а б в
+89 0 +2
Какому агрегатному состоянию отвечает каждое значение?
9. Укажите, какие из приведенных фазовых переходов будут экзотермическими, а какие эндотермическими:
a) Нg (ж)  Нg (Г) б) С (графит)  С (алмаз ) в) I2(газ)  I2(тверд.).
10. Укажите реакции, для которых допущены ошибки в расчетных формулах, определенных по закону Гесса:
а) ЗА = 2В ∆Н = З∆НА-2∆Нв
б)2А = ЗВ ∆Н = З∆НВ-2∆НА
в) А=2С+∆Н1; С = 2В + ∆Н2; А = 4В+∆Н; ∆Н = 2∆Н1 +∆Н2
11. В сосуде, разделенном перегородкой, в обеих частях находятся одинаковые количества газа А с энтропией каждой части газа SА при Т = соnst. Укажите, чему будет равна энтропия S всего газа после удаления перегородки
а б в г д
S = 2SА; S = SА; S>SА; S>2SА; S<2SА
12. Для реакции
NO +1/2O2= NО2
∆Н°298 = -57,3 кДж/моль; ∆S°298 = -72,9 Дж/моль.
Какой фактор энтальпийный или энтропийный определяет знак ∆G°298 этой реакции?
13. Зависит ли изменение энтальпии реакции от температуры?
14. Могут ли быть различны значения констант скоростей прямой и обратной реакций?
15. Влияет ли введение катализатора на тепловой эффект химической реакции?
16. Смещает ли катализатор химическое равновесие?
17. Из приведенных ниже значений термодинамических функций укажите те, которые отвечают состоянию химического равновесия в изолированной системе (р, Т = соnst):
а б в г д
∆Н < О ∆G < О ∆S > О ∆G = О ∆S = О
( .
18. Из приведенных ниже значений термодинамических функций укажите те , которые отвечают состоянию химического равновесия в закрытой системе (р, Т = соп&1)
а б в г д
∆Н = О ∆S < О ∆G > О ∆G = О ∆S = О
.
19. Для некоторой химической реакции при р, Т = соnst установлено, что ∆Н = Т∆S. Находится ли реакция в состоянии равновесия?
20. В какую сторону будет смещаться равновесие (влево или вправо) при повышении температуры в системах:
а) N2(газ) + 3Н2 (г) = 2 NН3 (Г) ∆Н°298 = - 92,4 кДж/моль
б) 2 СО2 = 2СО + О2 ∆Н°298 = 566 кДж/моль
21. Как изменить давление (увеличить или уменьшить), чтобы получить больший выход SО3 по реакции
SO2 + 1/2O2 = SOз?
22. Метанол образуется в результате реакции
СО (Г) +2Н2 (г) = СН3ОН(Ж); ∆Н°298 = -127,8 кДж/моль
В какую сторону будет смещаться равновесие а) при повышении температуры; б) при повышении давления?
23. Для реакции
Si (т) + 2Н2O (Г) = SiO2 (т) + 2Н2 (г)
Укажите правильно записанное выражение для константы равновесия:
а) Кс= б) Кс=

в)Кс= ; г) Кс = .
24. Определите, одинаковыми или разными будут выражения для констант равновесия следующих реакций:
СН4 (г) + 2 Н2S (Ж) = СS2 (ж) + Н2(Г); СН4(г) + 2Н2S (т)= СS2(Т) + 4 Н2(Г)
25. Зависит ли энергия активации от температуры?
26. Увеличится или уменьшится равновесный выход продуктов реакции (р, Т = соnst)
СO2 (г) + 4 Н2 (г)= СН4 (газ)+ 2Н2О (Ж)
при разбавлении этой равновесной системы реакционно инертным газом (например, аргоном).
27. По принципу Ле Шателье определите, произойдет ли смещение равновесия реакции (Т= const)
ZnS(т)+ Н2(Г) = Zn(Т) + Н2S (Г),
если в систему ввести избыток одного из следующих веществ:
а) ZnS; б) Н2; в) Zn; г) Н2S
28. При повышении температуры увеличивается степень превращения йодоводорода в Н2 и I2. Какой является эта реакцияэ экзо- или эндотермической?
29. К какому из значений константы равновесия: Кс  0, Кс  1, Кс  ∞ относятся утверждения (условия стандартные):
а) реакция протекает в прямом направлении практически необратимо;
б) реакция в прямом направлении не протекает, но практически полностью протекает в обратном направлении;
в) реакция равновесная.
30. Известны значения константы равновесия следующих реакций при некоторых условиях:
а) Н3РО4  Н+ + Н2РО4-; Кд =7,2 5 .10-3; б) СНЗСООН = СНзСОО- + Н+, Кд = 1,75.10-5
Какие вещества - реагенты или продукты - преобладают в равновесной смеси?
31. Для некоторой реакции найдено, что ∆Н / Т = ∆S. Наступило ли в реакционной системе состояние равновесия?
32. Влияет ли температура на состояние равновесия реакций с ∆Н = 0 ?
33. Какие перечисленные ниже факторы влияют на значение константы скорости реакции:
а) различные начальные концентрации реагентов; б) изменение температуры; в) введение катализатора.
34. Во сколько раз возрастает скорость прямых реакций при увеличении давления в 2 раза:
а) N2O4(газ) =2NO2(газ); б) 2NO(газ) + Cl2(газ) = 2NOCl(газ).
35. Влияет ли температура на константу равновесия системы?
36. Существуют ли факторы, смещающие равновесие, но не изменяющие величину константы равновесия?
37. При повышении температуры равновесное давление кислорода над оксидом кобальта СоО возрастает. Укажите, с поглощением или выделением теплоты происходит диссоциация оксида кобальта.
38. Стандартные условия - это давление 191325 Па и температура 298,15 К ?
39. Ингибитор замедляет обратную реакцию?
40. С повышением температуры равновесие реакции
SO2 +1/2O2 = SO3
смещается влево. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта (по термодинамической системе знаков).
41. Измельчение твердых реагентов приводит: а) к ускорению гомогенных реакций; б) к ускорению гетерогенных реакций в) к замедлению гетерогенных реакций.
42. Теплота сгорания нормального бутана на 8,4 кДж/моль больше, чем изобутана. Какой изомер более устойчив?
43. Увеличится или уменьшится скорость гетерокаталитической реакции при использовании катализатора с большей поверхностью?
44. От чего, в первую очередь, зависит энергия активации реакции?
45. В какую сторону сместятся следующие равновесия при повышении температуры:
а)N2 + О2 = 2NО-Q; б)2СО + 2Н2 = СН4 + СО2 + Q.
46. В каком случае можно предсказать для реакции зависимость скорости от концентрации?
47. В изолированной системе содержатся молекулы газа, которые находятся в непрерывном движении. Должны ли молекулы через некоторое время остановиться?
48. Как изменяется температура детали в момент ковки?
49. В каком случае энтальпия реакции в большей степени зависит от температуры: если реакция протекает между кристаллическими или газообразными веществами?
50. В какую сторону сместится равновесие реакции
Н2 + С12 = 2НС1
при увеличении давления?

Тест по теме «Гидролиз»

Вариант I

1. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты подвергается гидролизу по
 катиону
 аниону
 катиону и аниону
 не подвергается гидролизу

2. Приведите пример соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (назовите эту соль)…………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

3. Приведите пример соли, не подвергающейся гидролизу (назовите эту соль)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Каково значение рН раствора соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
 рН < 7
 pH = 7
 pH > 7

5. Укажите среду раствора соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, если Кд(кисл) = Кд(осн)
 слабокислая
 нейтральная
 слабощелочная

6. Какая из солей подвергается гидролизу ступенчато
 Na2CO3
 NaCl
 CH3COONa
 NaCN
 NaClO

7. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соединение
 K2CrO4
 CuSO4
 Cr2S3
 FeCl3
 Cu(NO3)2

8. Напишите уравнение гидролиза FeCl2 в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме. Укажите рН раствора.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

9. Напишите уравнение гидролиза нитрита калия в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме. Укажите рН раствора.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………

10. Какую окраску имеет лакмус в растворе сульфата аммония
 фиолетовую
 бесцветную
 синюю
 красную
 желтую

11. Какую окраску имеет метиловый оранжевый в растворе карбоната натрия
 синюю
 красную
 бесцветную
 оранжевую
 желтую
12. Какую окраску имеет фенолфталеин в растворе сульфида натрия
 красную
 бесцветную
 фиолетовую
 малиновую
 синюю

13. Приведите пример соли, раствор которой имеет рН = 7 (назовите эту соль)……………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………

14. Укажите соль, раствор которой имеет рН < 7
 AlCl3
 NaCN
 K2CO3
 KNO2
 CH3COOK

15. Запишите уравнения реакций гидролиза (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме) следующих смесей солей:
AlCl3 + Na2CO3 + H2O →
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

16. Какая соль сильнее гидролизуется CH3COONa или NaCN?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

17. Для усиления гидролиза сульфата алюминия к раствору нужно добавить
 H2SO4
 HCl
 NaCl
 Na2CO3
 Na2SO4

18. Для подавления гидролиза карбоната натрия к раствору нужно добавить
 Na2SO4
 (NH4)2CO3
 NaCl
 NaCN
 CH3COONa

19. Константа гидролиза зависит от …………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

20. При уменьшении концентрации степень гидролиза
 увеличивается
 уменьшается
 не изменяется

21. Расположите соли в порядке возрастания рН их водных растворов:
Cu(NO3)2 (1), NaCl (2), K2S (3), Na3(PO4)2 (4).
Ответ…………………

22. Напишите константу равновесия для гидролиза любой соли. Выведите константу гидролиза данной соли.

Вариант II

1. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты подвергается гидролизу по
 катиону
 аниону
 катиону и аниону
 не подвергается гидролизу

2. Приведите пример соли, образованной катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (назовите эту соль)……………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Приведите пример соли, подвергающейся гидролизу по аниону (назовите эту соль)…………………………………………………………

Приложения

Приложение 1.

ФОС общая и неорг. химия(19.03.01 2022).docx

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

6.1. Рекомендуемая литература
6.1.1. Основная литература
	Авторы	Заглавие	Издательство, год	Эл. адрес
Л1.1	В.В. Денисов, В.М. Таланов, И.А. Денисова, Т.И. Дрововозова	Общая и неорганическая химия : учебное пособие	Ростов-н/Д : Феникс, 2013	//biblioclub.ru/index.php?page=book&id=271598
Л1.2	Павлов, Н.Н.	Общая и неорганическая химия:	СПб. : Лань, 2011	e.lanbook.com
6.1.2. Дополнительная литература
	Авторы	Заглавие	Издательство, год	Эл. адрес
Л2.1	Э. Т. Оганесян, В. А. Попков, Л. И. Щербакова, А. К. Брель ; под ред. Э. Т. Оганесяна	Общая и неорганическая химия : учебник для вузов	М. : Издательство Юрайт, 2018	www.biblio-online.ru/book/23B227C4-E87E-4CA6-BCF5-A5279E2D91D7.
6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет"
	Название		Эл. адрес
Э1	Общая и неорганическая химия копия 1		portal.edu.asu.ru
6.3. Перечень программного обеспечения
Microsoft Office 2010 (Office 2010 Professional, № 4065231 от 08.12.2010), (бессрочно) Microsoft Windows 7 (Windows 7 Professional, № 61834699 от 22.04.2013), (бессрочно) Chrome (http://www.chromium.org/chromium-os/licenses), (бессрочно) 7-Zip (http://www.7-zip.org/license.txt), (бессрочно) Adobe Reader (http://wwwimages.adode.com/content/dam/Adode/en/legan/servicetou/Acrobat_com_Additional_TOU-en_US-20140618_1200.pdf), (бессрочно) ASTRA LINUX SPECIAL EDITION (http://astalinux.ru/products/astra-linux-special-edition/), (бессрочно) Libre Office (http://ru.libreoffice.org/), (бессрочно) Веб-браузер Сhromium (http://www.chromium.org/Home), (бессрочно) Антивирус Касперский (http://www.kaspersky.ru/), (до 23 июня 2024) Архиватор ARK (http://apps.kde.org/ark/), (бессрочно) Okular (http://okular.kde.org/ru/download/), (бессрочно) Редактор изображений Gimp(http://www.gimp.org/), (бессрочно
6.4. Перечень информационных справочных систем
http://www.lib.asu.ru электронные ресурсы научной библиотеки АлтГУ http://www.rsl.ru РГБ Российская государственная библиотека http://ben.irex.ru БЕН Библиотека естественных наук http://www.gpntb.ru Государственная публичная научно-техническая библиотека http://ban.pu.ru БАН Библиотека Академии наук http://www.nlr.ru РНБ Российская национальная библиотека http://www.elibrary.ru Научная электронная библиотека РФФИ http://www.lib.msu.su Библиотека МГУ

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Аудитория	Назначение	Оборудование
101К	лаборатория неорганической химии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации	Лабораторные мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт.; шкаф для хранения посуды и реактивов (3 шт.); сейф для хранения реактивов; весы ВЛТЭ 500; весы ВЛР-200; весы ВЛКТ-500; вытяжной шкаф; сушильный шкаф; микроскоп МБС-10; сушилка лабораторная; электрическая плитка; таблица Д.И. Менделеева. дистиллятор, штативы для пробирок, набор лабораторной посуды, набор реактивов, спиртовки, держатели для пробирок
109К	лаборатория неорганической химии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации	Лабораторная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; весы ВЛКТ-500; вытяжной шкаф; сушильный шкаф; микроскоп МБС-10; весы НВ-600 М; электроплитка; таблица Д.И. Менделеева; сушильный шкаф СНОЛ; штативы для пробирок, набор лабораторной посуды, набор реактивов, спиртовки, держатели для пробирок
106аК	учебная аудитория кафедры физической и неорганической химии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации	Учебная мебель на 20 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; шкаф с учебно-наглядными пособиями - 2 шт.; доска маркерная - 1 шт.; проектор: марка Optoma - 1 единица; стационарный экран; модели кристаллических структур; набор моделей атомов со стержнями для составления моделей молекул, деревянные модели кристаллов; дифрактограммы веществ; таблицы Гиллера; числовые ключи Ханаваля; алфавитный указатель; рентгеновская картотека JCPDS.

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

Приступая к изучению дисциплины, студент должен ознакомиться с содержанием рабочей программы дисциплины. Дисциплина включает несколько видов занятий, которые в совокупности обеспечивают её усвоение, это: лекции, лабораторные, самостоятельная работа.
Во время лекций студент получает систематизированные знания. Изучая и прорабатывая материал лекций, студент должен повторить законспектированный материал и дополнить его по теме литературными данными, используя список предложенных в РПД источников.
Цель практических занятий, проводимых по дисциплине - углубление и закрепление теоретических знаний, полученных на лекциях и в процессе самостоятельного изучения материала, а также совершенствование практических навыков по дисциплине.
Необходимо ознакомиться с заданием к практическому занятию; определить примерный объем работы по подготовке к ним; выделить вопросы, упражнения и задачи, ответы на которые или выполнение и решение без предварительной подготовки не представляются возможными.
В процессе подготовки к практическим занятиям, необходимо обратить особое внимание на самостоятельное изучение рекомендованной учебно – методической, а также научной литературы. Самостоятельная работа с учебниками, учебными пособиями, научной, справочной и популярной литературой, материалами периодически х изданий и Интернета, статистическими данными является наиболее эффективным методом получения знаний, позволяет значительно активизировать процесс овладения информацией, способствует более глубокому усвоению изучаемого материала, формирует у студентов свое отношение к конкретной проблеме. Более глубокому раскрытию вопросов способствует знакомство с дополнительной литературой, рекомендованной преподавателем по теме практического занятия, что позволяет студентам проявить свою индивидуальность в рамках выступления на данных занятиях, выявить широкий спектр мнений по изучаемой проблеме.
При ответах на вопросы и выполнении заданий необходимо внимательно прочитать текст и попытаться дать аргументированное объяснение с обязательной ссылкой. Порядок ответов может быть различным: либо вначале делается вывод, а затем приводятся аргументы, либо дается развернутая аргументация принятого решения, на основании которой предлагается ответ. Возможны и несколько вариантов ответов.
При подготовке к занятиям обучаемые могут пользоваться техническими средствами обучения и дидактическими материалами (схемами и др.), которыми располагает учебное заведение. Эти же средства могут быть использованы и на занятиях для лучшего закрепления учебного материала или подтверждения правильности ответов на поставленные вопросы.
Лабораторные занятия проводятся с целью углубления и закрепления знаний, полученных на лекциях, через формирование практических навыков. В ходе занятий предусматривается проверка освоенности материала курса и компетенции в виде защиты лабораторной работы.
Для лабораторных занятий необходимо иметь: белый халат, рабочую тетрадь, ручку. Начинается лабораторная работа с указания даты, номера и темы занятия. Далее идет систематическая часть, которая постепенно заполняется в процессе занятия.
При подготовке к лабораторному занятию студенту необходимо повторить лекционный материал по заданной теме; изучить теоретический материал, рекомендованный преподавателем, проработать соответствующие разделы практикума (печатные или электронные) продумать ответы на контрольные вопросы.
Важным элементом обучения студента является самостоятельная работа. Работа с учебной и научной литературой является главной формой самостоятельной работы и необходима при подготовке к текущему контролю знаний или промежуточной аттестации. Она включает проработку лекционного материала, а также изучение рекомендованных источников и литературы по тематике лекций. При самостоятельном изучении теоретической темы студент, используя рекомендованные в РПД литературные источники и электронные ресурсы, должен ответить на контрольные вопросы или выполнить задания, предложенные преподавателем.
Промежуточная аттестация осуществляется по завершению изучения дисциплины в форме зачета.
Преподаватель может досрочно освобождать от промежуточной аттестации студента с выставлением автоматической оценки за проявленное усердие при освоении дисциплины.