Химия - Рабочая программа дисциплины - 18.02.12. Технология аналитического контроля химических соединений - Направления подготовки

Закреплена за кафедрой	Отделение природопользования, сервиса и туризма
Направление подготовки	18.02.12. Технология аналитического контроля химических соединений
Форма обучения	Очная
Общая трудоемкость	0 ЗЕТ
Учебный план	18_02_12_ТехнАналКонтрХимСоед-2023_9кл

Курс (семестр)	1 (1)	1 (2)	Итого
Недель	17	22
Вид занятий	УП	РПД	УП	РПД	УП	РПД
Лекции	26	26	44	44	70	70
Практические	64	64	84	84	148	148
Консультации	0	0	2	2	2	2
Часы на контроль	0	0	12	12	12	12
Итого	90	90	142	142	232	232

1. Цели освоения дисциплины

1.1.	формирование у студентов химической составляющей естественно-научной картины мира как основы принятия решений в жизненных и производственных ситуациях, ответственного поведения в природной среде

2. Место дисциплины в структуре ООП

Цикл (раздел) ООП: ПД

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

ОК 01.	Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам;
ОК 02.	Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности;
ОК 04.	Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде;
ОК 06.	Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения;
ОК 07.	Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях;
В результате освоения дисциплины обучающийся должен
3.1.	Знать:
3.1.1.	о материальном единстве мира, закономерностях и познаваемости явлений природы; о месте и значении химии в системе естественных наук и ее роли в обеспечении устойчивого развития человечества: в решении проблем экологической, энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины, создании новых материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального природопользования, в формировании мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде о химической составляющей естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде
3.2.	Уметь:
3.2.1.	выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных понятий, применять соответствующие понятия при описании строения и свойств неорганических и органических веществ и их превращений выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других естественнонаучных предметов использовать наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные названия важнейших веществ (этилен, ацетилен, глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин, угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашеная известь, негашеная известь, питьевая сода и других), составлять формулы неорганических и органических веществ, уравнения химических реакций, объяснять их смысл; подтверждать характерные химические свойства веществ соответствующими экспериментами и записями уравнений химических реакций устанавливать принадлежность изученных неорганических и органических веществ к определенным классам и группам соединений, характеризовать их состав и важнейшие свойства; определять виды химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), типы кристаллических решеток веществ; классифицировать химические реакции проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин (массы, объема газов, количества вещества), характеризующих вещества с количественной стороны: расчеты по нахождению химической формулы вещества; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества или дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции; расчеты теплового эффекта реакций, объемных отношений газов выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных понятий, применять соответствующие понятия при описании строения и свойств неорганических и органических веществ и их превращений; выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других предметов для более осознанного понимания и объяснения сущности материального единства мира; использовать системные химические знания для объяснения и прогнозирования явлений, имеющих естественнонаучную природу использовать наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные названия веществ, относящихся к изученным классам органических и неорганических соединений; использовать химическую символику для составления формул неорганических веществ, молекулярных и структурных (развернутых, сокращенных и скелетных) формул органических веществ; составлять уравнения химических реакций и раскрывать их сущность: окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путем составления их полных и сокращенных ионных уравнений; реакций гидролиза, реакций комплексообразования (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия); подтверждать характерные химические свойства веществ соответствующими экспериментами и записями уравнений химических реакций классифицировать неорганические и органические вещества и химические реакции, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации изучаемых химических объектов; характеризовать состав и важнейшие свойства веществ, принадлежащих к определенным классам и группам соединений (простые вещества, оксиды, гидроксиды, соли; углеводороды, простые эфиры, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, амины, аминокислоты, белки); применять знания о составе и свойствах веществ для экспериментальной проверки гипотез относительно закономерностей протекания химических реакций и прогнозирования возможностей их осуществления подтверждать на конкретных примерах характер зависимости реакционной способности органических соединений от кратности и типа ковалентной связи (" " и ""), взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах; а также от особенностей реализации различных механизмов протекания реакций характеризовать электронное строение атомов (в основном и возбужденном состоянии) и ионов химических элементов 1 - 4 периодов Периодической системы Д.И. Менделеева и их валентные возможности, используя понятия "s", "p", "d-электронные" орбитали, энергетические уровни; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими соединений по периодам и группам планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать экспериментальные задачи по темам "Металлы" и "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников (средств массовой информации, сеть Интернет и другие) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин, характеризующих вещества с количественной стороны: массы, объема (нормальные условия) газов, количества вещества; использовать системные химические знания для принятия решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (получение и изучение свойств неорганических и органических веществ, качественные реакции углеводородов различных классов и кислородсодержащих органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цели исследования, предоставлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность осуществлять целенаправленный поиск химической информации в различных источниках (научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие), критически анализировать химическую информацию, перерабатывать ее и использовать в соответствии с поставленной учебной задачей планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать экспериментальные задачи по темам "Металлы" и "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (получение и изучение свойств неорганических и органических веществ, качественные реакции углеводородов различных классов и кислородсодержащих органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цели исследования, предоставлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; учитывать опасность воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; использовать полученные знания для принятия грамотных решений проблем в ситуациях, связанных с химией осознавать опасность воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации, и пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм человека
3.3.	Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть):
3.3.1.	не предусмотрено

4. Структура и содержание дисциплины

Код занятия	Наименование разделов и тем	Вид занятия	Семестр	Часов	Литература
Раздел 1. Основы строения вещества
1.1.	Строение атомов химических элементов и природа химической связи	Лекции	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.2.	Решение практических заданий на составление электронно-графических формул элементов 1–4 периодов. Решение заданий на использование химической символики и названий соединений по номенклатуре международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальных названий для составления химических формул двухатомных соединений (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.) и других неорганических соединений отдельных классов.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.3.	Периодический закон и таблица Д.И.Менделеева	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.4.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов, образуемых ими простых и сложных веществ в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Мировоззренческое и научное значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Прогнозы Д.И. Менделеева. Открытие новых химических элементов. Решение практико-ориентированных теоретических заданий на характеризацию химических элементов «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность и сродство к электрону химических элементов в соответствие с их электронным строением и положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева».	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 2. Химические реакции
2.1.	Типы химических реакций	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.2.	Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Уравнения реакций горения, ионного обмена, окисления-восстановления. Расчет количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции. Расчет количественных характеристик продукта реакции соединения, если одно из веществ дано в избытке и/или содержит примеси. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции соединения от теоретически возможного. Расчет объемных отношений газов. Расчет массы (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.	Практические	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.3.	Уравнения окисления-восстановления. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов. Окислительно-восстановительный потенциал среды. Составление и уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Типичные неорганические окислители и восстановители. Электролиз растворов и расплавов солей.	Практические	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.4.	Электролитическая диссоциация и ионный обмен	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.5.	Лабораторная работа «Реакции гидролиза». Исследование среды растворов солей, образованных сильными и слабыми протолитами, и их реакций с растворами щелочи и карбоната натрия. Составление реакций гидролиза солей.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.6.	Контрольная работа №1. Строение вещества и химические реакции.	Практические	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ
3.1.	Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.2.	Решение задач на расчет массовой доли (массы) химического элемента (соединения) в молекуле (смеси). Решение практических заданий по классификации, номенклатуре и химическим формулам неорганических веществ различных классов (называть и составлять формулы химических веществ, определять принадлежность к классу). Источники химической информации (научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие). Поиск информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.3.	Физико-химические свойства неорганических веществ	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.4.	Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ: оксидов металлов, неметаллов и амфотерных элементов; неорганических кислот, оснований и амфотерных гидроксидов, неорганических солей, характеризующих их свойства. Решение практико-ориентированных теоретических заданий на свойства и получение неорганических веществ.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.5.	Лабораторная работа «Свойства металлов и неметаллов». Исследование физических и химических свойств металлов и неметаллов. Решение экспериментальных задач по свойствам химическим свойствам металлов и неметаллов, по распознаванию и получению соединений металлов и неметаллов.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.6.	Производство неорганических веществ. Значение и применение в быту и на производстве	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.7.	Решение практико-ориентированных заданий о роли неорганической химии в развитии медицины, создании новых материалов (в строительстве и др. отраслях промышленности), новых источников энергии (альтернативные источники энергии) в решении проблем экологической, энергетической и пищевой безопасности.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.8.	Контрольная работа №2. Свойства неорганических веществ.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 4. Строение и свойства органических веществ
4.1.	Классификация, строение и номенклатура органических веществ	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.2.	Номенклатура органических соединений отдельных классов (насыщенные, ненасыщенные и ароматические углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и др.) Составление полных и сокращенных структурных формул органических веществ отдельных классов, используя их названия по систематической номенклатуре. Расчеты простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного состава (в %).	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.3.	Свойства органических соединений	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.4.	Решение цепочек превращений на генетическую связь между классами органических соединений с составлением названий органических соединений по тривиальной или международной систематической номенклатуре. Решение расчетных задач по уравнениям реакций с участием органических веществ.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.5.	Лабораторная работа «Получение этилена и изучение его свойств». Получение этилена из этанола в лаборатории и изучение его физических и химических свойств. Составление реакций присоединения и окисления на примере этилена. Решение расчетных задач с использованием плотности газов по водороду и воздуху.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.6.	Органические вещества в жизнедеятельности человека. Производство и применение органических веществ в промышленности	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.7.	Решение практико-ориентированных заданий по составлению химических реакций, отражающих химическую активность органических соединений в различных средах (природных, биологических, техногенных).	Практические	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.8.	Контрольная работа №3. Структура и свойства органических веществ.	Практические	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций
5.1.	Кинетические закономерности протекания химических реакций	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.2.	Лабораторная работа «Определение зависимости скорости реакции от температуры». Исследование зависимости скорости реакции от температуры. Расчет энергии активации реакции. Решение практико-ориентированных заданий на анализ факторов, влияющих на изменение скорости химической реакции.	Практические	1	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.3.	Термодинамические закономерности протекания химических реакций. Равновесие химических реакций	Лекции	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.4.	Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на изменение равновесия химических реакций. Закон действующих масс и константа химического равновесия. Расчеты равновесных концентраций реагирующих веществ и продуктов реакций. Расчеты теплового эффекта реакции. Решение практико-ориентированных заданий на применение принципа Ле-Шателье для нахождения направления смещения равновесия химической реакции и анализ факторов, влияющих на смещение химического равновесия.	Практические	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.5.	Лабораторная работа «Изучение влияния различных факторов на смещение химического равновесия». Исследование влияния изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на смещение химического равновесия. Сравнение полученных результатов с теоретически прогнозируемыми на основе принципа Ле Шателье.	Практические	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.6.	Контрольная работа №4. Скорость химической реакции и химическое равновесие.	Практические	1	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 6. Дисперсные системы
6.1.	Дисперсные системы и факторы их устойчивости	Лекции	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
6.2.	Решение задач на приготовление растворов. Решение практико-ориентированных расчетных заданий на дисперсные системы, используемые в бытовой и производственной деятельности человека, с позиций экологической безопасности последствий и грамотных решений проблем, связанных с химией.	Практические	2	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
6.3.	Исследование свойств дисперсных систем для их идентификации	Лекции	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
6.4.	Лабораторная работа «Приготовление растворов». Приготовление растворов заданной (молярной) концентрации (с практико-ориентированными вопросами), определение среды водных растворов.	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
6.5.	Лабораторная работа «Исследование дисперсных систем». Приготовление и изучение свойств дисперсных систем разных видов: суспензии, эмульсии, коллоидного раствора. Сравнение свойств истинных и коллоидных растворов, выявление основных различий между ними.	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
6.6.	Контрольная работа №5. Дисперсные системы.	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 7. Качественные реакции обнаружения неорганических и органических веществ
7.1.	Обнаружение неорганических катионов и анионов	Лекции	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
7.2.	Качественные химические реакции, характерные для обнаружения неорганических веществ (катионов и анионов). Составление уравнений реакций обнаружения катионов I–VI групп и анионов, в т.ч. в молекулярной и ионной формах. Реакции обнаружения неорганических веществ в реальных объектах окружающей среды.	Практические	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
7.3.	1. Лабораторная работа «Аналитические реакции катионов I–VI групп». Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения катионов I группы (калия, натрия, магния, аммония), II группы на примере бария, III группы – свинца, IV группы – алюминия, V группы – железа (II и III), VI группы – никеля. Описание наблюдаемых явлений и составление химических реакций.	Практические	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
7.4.	Обнаружение органических веществ отдельных классов с использованием качественных реакций	Лекции	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
7.5.	1. Лабораторная работа «Качественные реакции на отдельные классы органических веществ». Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения органических веществ различных классов: фенолов, альдегидов, крахмала, уксусной кислоты, аминокислот, белков и др. Описание наблюдаемых явлений и составление химических реакций и/или схем.	Практические	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 8. Химия в быту и производственной деятельности человека
8.1.	Химия в быту и производственной деятельности человека	Лекции	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
8.2.	Экологическая безопасность последствий бытовой и производственной деятельности человека, связанная с переработкой веществ; поиск и анализ химической информации из различных источников (научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие). Кейсы (с учетом будущей профессиональной деятельности) на анализ информации о производственной деятельности человека, связанной с переработкой и получением веществ, а также с экологической безопасностью.	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 9. Исследование и химический анализ объектов техносферы
9.1.	Основы лабораторной практики в профессиональных лабораториях	Лекции	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.2.	Лабораторная работа «Основы лабораторной практики». Лабораторная посуда и химические реактивы. Основные лабораторные операции. Лабораторное оборудование. Техника безопасности и правила работы (поведения) в лаборатории.	Практические	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.3.	Выполнение типовых расчетов по тематике эксперимента (выход продукта реакции, масса навески, объем растворителя). Обработка данных, анализ и оценка их достоверности (вычисление среднего значения экспериментальных данных, погрешности). Представление в различной форме результатов эксперимента (таблица, график, отчет, доклад, презентация)	Практические	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.4.	Химический анализ технический воды	Лекции	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.5.	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Титр раствора. Решение практико-ориентированных теоретических заданий на расчет концентраций загрязняющих веществ и их сравнение с предельно допустимыми концентрациями (ПДК).	Практические	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.6.	Лабораторная работа «Определение жесткости технической воды методом титрованиям. Комплексонометрическое определение жесткости (суммы ионов кальция и магния) в среде аммонийно-аммиачного буферного раствора (рН 9–10) по образованию с трилоном Б малодиссоциированных комплексных соединений.	Практические	2	6	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.7.	Химический анализ воздуха	Лекции	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.8.	Гигиеническая оценка степени загрязнения воздуха помещения на основе сопоставления концентрации диоксида углерода с соответствующим гигиеническим нормативом. Решение практико-ориентированных теоретических заданий на расчет количества вещества, концентраций вредных примесей в атмосферном воздухе и воздухе помещений.	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.9.	Лабораторная работа «Определение содержания углекислого газа в воздухе помещения экспресс-методом». Исследование проб воздуха рабочей зоны. Определение содержания углекислого газа в воздухе помещения экспресс-методом.	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.10.	Химический анализ проб материалов строительно-реставрационной деятельности и дизайна	Лекции	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.11.	Качественный и количественный состав проб материалов строительно-реставрационной деятельности и дизайна. Классификация красок по укрывистости, прозрачности в зависимости от используемых пигментов и связующих веществ. Определение состава красок на содержание микро и макроэлементов. Решение практико-ориентированных заданий по химическому анализу проб материалов строительно-реставрационной деятельности и дизайна.	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.12.	Лабораторная работа «Изготовление красок (подбор пигментов и связывающих веществ)». Исследование природных минералов, получение пигментов путем химических реакций, определение связующих материалов. Сравнение укрывистости и прозрачности полученных красок путем нанесения их на лист бумаги.	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.13.	Исследование объектов техносферы	Лекции	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.14.	Обоснование актуальности выбранной темы. Выявление проблемы исследования. Выбор объектов и методов исследования. Постановка целей и задач исследования. Определение продукта исследования. Определение этапов и составление плана исследования. Защита проекта: Представление результатов выполнения учебно-исследовательских проектов (выступление с презентацией).	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.15.	Исследование предложенного объекта на кислотность, щелочность, химический состав (загрязнители, макро- и микроэлементы). Обработка результатов исследования. Оценка качества исследуемого объекта исходя из результатов химического анализа	Практические	2	4	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
9.16.		Консультации	2	2	Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2

5. Фонд оценочных средств

5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

Контрольные вопросы:

1. Содержание вопроса: Какая формулировка Периодического закона является современной?
1. Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.
2. Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.
Правильный ответ: 2

2. Содержание вопроса: Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева?
1. Количеством электронов на внешнем уровне.
2. Количеством нейтронов в ядре.
3. Зарядом ядра атома.
4. Атомной массой.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Как определить число энергетических уровней в атоме элемента?
1. По порядковому номеру элемента.
2. По номеру группы.
3. По номеру ряда.
4. По номеру периода.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?
1. Числом протонов.
2. Числом нейтронов.
3. Числом электронов.
4. Зарядом ядра.
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: Как меняются радиусы атомов в периоде?
1. Увеличиваются.
2. Уменьшаются.
3. Не изменяются.
4. Изменяются чуть-чуть.
Правильный ответ: 2

6. Содержание вопроса: Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы?
1. Ванадий.
2. Азот.
3. Фосфор.
4. Мышьяк.
Правильный ответ: 2

7. Содержание вопроса: Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:
1. Cu (№29)
2. Ag (№47)
3. Rb (№37)
4. Au (№79)
Правильный ответ: 3

8. Содержание вопроса: Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:
1. S
2. Cu
3. Fe
4. Ca
Правильный ответ: 3

9. Содержание вопроса: Чему равно число нейтронов в атоме +15Р31?
1. 31
2. 16
3. 15
4. 46
Правильный ответ: 2

10. Содержание вопроса: Чему равно массовое число азота +7N который содержит 8 нейтронов?
1. 14
2. 15
3. 16
4. 17
Правильный ответ: 2

11. Содержание вопроса: Какое число валентных электронов у атома кремния?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
Правильный ответ: 4
12. Содержание вопроса: Сколько энергетических уровней у атома скандия?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
Правильный ответ: 4

13. Содержание вопроса: Атомы натрия и магния имеют:
1. Одинаковое число электронов.
2. Одинаковое число электронных уровней.
3. Одинаковую степень окисления в оксидах.
4. Одинаковое число протонов в ядрах.
Правильный ответ: 2

14. Содержание вопроса: Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 0
Правильный ответ: 1

15. Содержание вопроса: Определите какой это элемент 1s22s22p1:
1. №1
2. №3
3. №5
4. №7
Правильный ответ: 3

16. Формула сульфата железа (III):
1)FeSO3; 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.
Правильный ответ: 4

17. Укажите заряд ядра атома кремния:
1) +28; 2) +3; 3) +4; 4) +14.
Правильный ответ: 4

18. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) кальция.
Правильный ответ: 1

19 . Функциональную группу –С=О содержат молекулы:
1)карбоновых кислот; 2) альдегидов; 3) сложных эфиров; 4) спиртов.
Правильный ответ: 1,3

20. Степень окисления азота в KNO2 равна:
1) -3; 2) +1; 3) +3; 4) +5.
Правильный ответ: 3

21. К хорошо растворимым электролитам относится:
1) карбонат кальция; 3) сульфат натрия;
2) гидроксид алюминия; 4) сульфид свинца.
Правильный ответ: 3

22. В 80г воды растворили 20г вещества. Концентрация полученного раствора:
Правильный ответ: 20

23. Гомологом этана является:
1) С2Н4; 2) С3Н6; 3) С6Н6; 4) С3Н8.
Правильный ответ: 4

24. Взаимодействие железа с сульфатом меди относят к реакции:
1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.
Правильный ответ: 3

25. Масса кислорода объемом 11,2 л (н.у.) равна:
Правильный ответ: 16

26. Пентин-1 и пентин-2 отличаются друг от друга:
1) разветвлениями углеродной цепи; 3) относительной молекулярной массой;
2) числом атомов углерода; 4) местом расположения тройной связи.
Правильный ответ: 4

27. Количество π-связей в молекуле гексина-3:
1) одна; 2) две; 3) три; 4) ни одной.
Правильный ответ: 2

28. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно:
Правильный ответ: 65

29. Сумма коэффициентов в уравнении и реакции между оксидом кальция и водой равна:
1) . 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3.
Правильный ответ: 3

30. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) сульфида натрия и соляной кислоты;
2) карбоната калия и гидроксида натрия;
3) соляной кислоты и нитрата калия;
4) фосфорной кислоты и хлорида натрия.
Правильный ответ: 1

31. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:
Название вещества Класс соединений
1) гидрокарбонат натрия А) кислая соль
2) серная кислота Б) кислородсодержащая кислота
3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид
4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид
Правильный ответ: 1-А, 2-Б, 3-Г, 4-В

32. Укажите правильно составленное уравнение электролитической диссоциации:
1) CuSO4 = Cu2+ + 4SO2- 3) CuSO4 = CuS + 2O2-
2) CuSO4 = Cu2+ + S6+ + 4O2-; 4) CuSO4 = Cu2+ + SO42-.
Правильный ответ: 4

33. Бутадиен-1,3 , присоединяя 2 моль брома (н.у.), превращается в:
1) 1,2-дибромбутен-2; 3) 1,4-дибромбутен-2;
2) 1,2,3,4-тетрабромбутан; 4) 3,4-дибромбутен-1.
Правильный ответ: 2

34.Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:
1) натрия и брома; 3) водорода;
2) серы и кислорода; 4) калия и хлора.
Правильный ответ: 3

35. В реакции алюминия с хлором окислителем является:
1) Al0; 2) Cl-; 3) Сl20; 4) Аl+3.
Правильный ответ: 3

36. С оксидом меди (II) взаимодействует:
1) этан; 2) этен; 3) этаналь; 4) этин.
Правильный ответ: 3

37. Допишите продукт, уровняйте и укажите сумму коэффициентов в реакции SО2 + О2 =
Правильный ответ: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ , сумма коэффициентов 5

38. Изомерами не являются:
1) бутандиол и бутанол; 3) бутанол и метилпропанол;
2) бутанол-1 и бутанол-2; 4) бутанол и диэтиловый эфир.
Правильный ответ: 1

39. Массовая доля кислорода в фосфорной кислоте H3РO4 равна
Правильный ответ: 65

40. Пропанон (ацетон):
1) содержит в молекуле 3 атома углерода и 4 атома водорода;
2) газообразное вещество;
3) взаимодействует с натрием;
4) взаимодействует с хлором на свету.
Правильный ответ:4

Критерии оценивания закрытых вопросов
Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0.

Критерии оценивания открытых вопросов
В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом.

При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время.
Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода:
оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов.
оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов.
оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов
оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов

5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.)

Не предусмотрено

5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации

Контрольные вопросы:

1. Содержание вопроса: Какая формулировка Периодического закона является современной?
1. Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.
2. Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.
Правильный ответ: 2

2. Содержание вопроса: Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева?
1. Количеством электронов на внешнем уровне.
2. Количеством нейтронов в ядре.
3. Зарядом ядра атома.
4. Атомной массой.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Как определить число энергетических уровней в атоме элемента?
1. По порядковому номеру элемента.
2. По номеру группы.
3. По номеру ряда.
4. По номеру периода.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?
1. Числом протонов.
2. Числом нейтронов.
3. Числом электронов.
4. Зарядом ядра.
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: Как меняются радиусы атомов в периоде?
1. Увеличиваются.
2. Уменьшаются.
3. Не изменяются.
4. Изменяются чуть-чуть.
Правильный ответ: 2

6. Содержание вопроса: Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы?
1. Ванадий.
2. Азот.
3. Фосфор.
4. Мышьяк.
Правильный ответ: 2

7. Содержание вопроса: Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:
1. Cu (№29)
2. Ag (№47)
3. Rb (№37)
4. Au (№79)
Правильный ответ: 3

8. Содержание вопроса: Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:
1. S
2. Cu
3. Fe
4. Ca
Правильный ответ: 3

9. Содержание вопроса: Чему равно число нейтронов в атоме +15Р31?
1. 31
2. 16
3. 15
4. 46
Правильный ответ: 2

10. Содержание вопроса: Чему равно массовое число азота +7N который содержит 8 нейтронов?
1. 14
2. 15
3. 16
4. 17
Правильный ответ: 2

11. Содержание вопроса: Какое число валентных электронов у атома кремния?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
Правильный ответ: 4
12. Содержание вопроса: Сколько энергетических уровней у атома скандия?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
Правильный ответ: 4

13. Содержание вопроса: Атомы натрия и магния имеют:
1. Одинаковое число электронов.
2. Одинаковое число электронных уровней.
3. Одинаковую степень окисления в оксидах.
4. Одинаковое число протонов в ядрах.
Правильный ответ: 2

14. Содержание вопроса: Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 0
Правильный ответ: 1

15. Содержание вопроса: Определите какой это элемент 1s22s22p1:
1. №1
2. №3
3. №5
4. №7
Правильный ответ: 3

16. Формула сульфата железа (III):
1)FeSO3; 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.
Правильный ответ: 4

17. Укажите заряд ядра атома кремния:
1) +28; 2) +3; 3) +4; 4) +14.
Правильный ответ: 4

18. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) кальция.
Правильный ответ: 1

19 . Функциональную группу –С=О содержат молекулы:
1)карбоновых кислот; 2) альдегидов; 3) сложных эфиров; 4) спиртов.
Правильный ответ: 1,3

20. Степень окисления азота в KNO2 равна:
1) -3; 2) +1; 3) +3; 4) +5.
Правильный ответ: 3

21. К хорошо растворимым электролитам относится:
1) карбонат кальция; 3) сульфат натрия;
2) гидроксид алюминия; 4) сульфид свинца.
Правильный ответ: 3

22. В 80г воды растворили 20г вещества. Концентрация полученного раствора:
Правильный ответ: 20

23. Гомологом этана является:
1) С2Н4; 2) С3Н6; 3) С6Н6; 4) С3Н8.
Правильный ответ: 4

24. Взаимодействие железа с сульфатом меди относят к реакции:
1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.
Правильный ответ: 3

25. Масса кислорода объемом 11,2 л (н.у.) равна:
Правильный ответ: 16

26. Пентин-1 и пентин-2 отличаются друг от друга:
1) разветвлениями углеродной цепи; 3) относительной молекулярной массой;
2) числом атомов углерода; 4) местом расположения тройной связи.
Правильный ответ: 4

27. Количество π-связей в молекуле гексина-3:
1) одна; 2) две; 3) три; 4) ни одной.
Правильный ответ: 2

28. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно:
Правильный ответ: 65

29. Сумма коэффициентов в уравнении и реакции между оксидом кальция и водой равна:
1) . 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3.
Правильный ответ: 3

30. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) сульфида натрия и соляной кислоты;
2) карбоната калия и гидроксида натрия;
3) соляной кислоты и нитрата калия;
4) фосфорной кислоты и хлорида натрия.
Правильный ответ: 1

31. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:
Название вещества Класс соединений
1) гидрокарбонат натрия А) кислая соль
2) серная кислота Б) кислородсодержащая кислота
3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид
4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид
Правильный ответ: 1-А, 2-Б, 3-Г, 4-В

32. Укажите правильно составленное уравнение электролитической диссоциации:
1) CuSO4 = Cu2+ + 4SO2- 3) CuSO4 = CuS + 2O2-
2) CuSO4 = Cu2+ + S6+ + 4O2-; 4) CuSO4 = Cu2+ + SO42-.
Правильный ответ: 4

33. Бутадиен-1,3 , присоединяя 2 моль брома (н.у.), превращается в:
1) 1,2-дибромбутен-2; 3) 1,4-дибромбутен-2;
2) 1,2,3,4-тетрабромбутан; 4) 3,4-дибромбутен-1.
Правильный ответ: 2

34.Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:
1) натрия и брома; 3) водорода;
2) серы и кислорода; 4) калия и хлора.
Правильный ответ: 3

35. В реакции алюминия с хлором окислителем является:
1) Al0; 2) Cl-; 3) Сl20; 4) Аl+3.
Правильный ответ: 3

36. С оксидом меди (II) взаимодействует:
1) этан; 2) этен; 3) этаналь; 4) этин.
Правильный ответ: 3

37. Допишите продукт, уровняйте и укажите сумму коэффициентов в реакции SО2 + О2 =
Правильный ответ: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ , сумма коэффициентов 5

38. Изомерами не являются:
1) бутандиол и бутанол; 3) бутанол и метилпропанол;
2) бутанол-1 и бутанол-2; 4) бутанол и диэтиловый эфир.
Правильный ответ: 1

39. Массовая доля кислорода в фосфорной кислоте H3РO4 равна
Правильный ответ: 65

40. Пропанон (ацетон):
1) содержит в молекуле 3 атома углерода и 4 атома водорода;
2) газообразное вещество;
3) взаимодействует с натрием;
4) взаимодействует с хлором на свету.
Правильный ответ:4

Критерии оценивания закрытых вопросов
Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0.

Критерии оценивания открытых вопросов
В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом.
Пример оценочного средства Итоговое тестирование «Итоговый тест» https://portal.edu.asu.ru/mod/quiz/view.php?id=722339
При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время.
Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода:
оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов.
оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов.
оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов
оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

6.1. Рекомендуемая литература
6.1.1. Основная литература
	Авторы	Заглавие	Издательство, год	Эл. адрес
Л1.1	Тупикин Е.И.	Химия. В 2 ч. Часть 2. Органическая химия: учебник для среднего профессионального образования	М.:Издательство Юрайт, 2022	https://urait.ru/bcode/491663
Л1.2	Анфиногенова И. В, Бабков А. В., Попков В.А.	Химия : учебник и практикум для СПО: Гриф УМО СПО	М.: Издательство ЮРАЙТ, 2023	urait.ru
6.1.2. Дополнительная литература
	Авторы	Заглавие	Издательство, год	Эл. адрес
Л2.1	Никольский А.Б., Суворов А.В.	ХИМИЯ 2-е изд., пер. и доп. Учебник и практикум для СПО: Гриф УМО СПО	М.:Издательство Юрайт, 2020	urait.ru
Л2.2	Никольский А. Б., Суворов А. В.	Химия : учебник и практикум для СПО: Гриф УМО СПО	М.: Издательство ЮРАЙТ, 2023	urait.ru
6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет"
	Название		Эл. адрес
Э1	ПД.03 Химия		portal.edu.asu.ru
6.3. Перечень программного обеспечения
LibreOffice AVP Kasperskiy Foxit PDF Reader 7-Zip Яндекс браузер Okular GIMP Inkscape VLC Chromium Gost Chromium Mozilla Firefox VirtualBox Blender Krita QTIPLOT GNUplot ГИС Аксиома XnView 1С Учебная версия
6.4. Перечень информационных справочных систем
Информационная справочная система: СПС КонсультантПлюс (инсталлированный ресурс АлтГУ или http://www.consultant.ru/) Профессиональные базы данных: Электронная библиотечная система Алтайского государственного университета (http://elibrary.asu.ru/) Научная электронная библиотека elibrary (http://elibrary.ru)

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Аудитория	Назначение	Оборудование
518К	лаборатория аналитического контроля живых и техносферных систем; лаборатория водоподготовки и водоочистки; лаборатория дозиметрии; лаборатория промышленной радиоэкологии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации	Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска маркерная переносная - 1шт. Вытяжной шкаф 4-х секционный; лабораторные столы; набор химической посуды; набор ареометров; иономер-кондуктометр; весы аналитические; весы технические; штативы металлические; электроплитки; шкаф сушильный; электроаспиратор; газоанализатор портативный; магнитные мешалки; подъемный столик; вискозиметр Энглера; термостат; прибор для определения температуры вспышки в закрытом тигле; аппарат АРН-ЛАБ-03 для определения фракционного состава нефтепродуктов; прибор для определения вспышки по Мартенс-Пенскому; насос для отбора проб воздуха; газоадсорбционные трубки; мешки для хранения газовых проб; рН-метр 150МИ; весы НВ-600М
510К	лаборатория аналитической химии; лаборатория химико-аналитическая - учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа; занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации	Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт.; сушильный шкаф, муфельная печь, дистиллятор, раковина, шкафы для хранения реактивов – 3 шт.; оборудование, инструменты и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): вытяжные шкафы, вытяжной зонт, микроскоп, плитки электрические, прибор для определения температуры плавления, установки для титрования, термометры ртутные, штативы, баня песочная, баня водяная, штативы для качественного анализа, центрифуга, пробки (стеклянные, резиновые, корковые), металлическое оборудование, набор химической посуды, набор химических реактивов.

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

Важным условием успешного освоения дисциплины «Химия» является:
- формирование у студентов целостного естественнонаучного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки;
- осознание объективной значимости основ химической науки как области химических превращений веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
- получение и углубление студентами базовых знаний и умений в области химии;
- развитие экспериментальных навыков исследования химических веществ и процессов;
- формирование навыков использования химических знаний и умений для успешного
усвоения других дисциплин.
В процессе подготовки к практическим занятиям, студентам необходимо обратить особое внимание на самостоятельное изучение рекомендованной литературы. Самостоятельная работа с учебниками, учебными пособиями, научной, справочной литературой, материалами периодических изданий и Интернета является наиболее эффективным методом получения дополнительных знаний, позволяет значительно активизировать процесс овладения информацией, способствует более глубокому усвоению изучаемого материала, формирует у студентов свое отношение к конкретной проблеме.
Оценка ответа обучающегося при устном и письменном опросе проводится по бально - рейтинговой системе, т. е. за ответ выставляется одна из отметок: 0-49 (неудовлетворительно),50-69(удовлетворительно), 70-84(хорошо), 85-100(отлично).
Преподаватель может повысить отметку за оригинальный ответ на вопрос или оригинальное решение задачи, которые свидетельствуют о высоком математическом развитии обучающегося; за решение более сложной задачи или ответ на более сложный вопрос, предложенные обучающемуся дополнительно после выполнения им заданий.
При выставлении оценки обучающегося учитывается его успешность на протяжении всего периода подлежащего аттестации.
Критерии ошибок:
К ошибкам относятся
• ошибки, которые обнаруживают незнание обучающимися формул, основных химических свойств,законов и неумение их применять;
• незнание приемов решения задач, рассматриваемых в учебниках, а также вычислительные ошибки, если они не являются опиской;
• неумение выделить в ответе главное, неумение делать выводы и обобщения, неумение пользоваться первоисточниками, учебником и справочниками.

Критерии оценивания:
Оценка ответа учащегося проводится по 100-бальной шкале оценок. Соответствие оценок устанавливается следующим образом: 85 баллов и выше – «отлично», 70 – 84 балла – «хорошо», 50 – 69 баллов – «удовлетворительно», менее 50 баллов – «неудовлетворительно».

При реализации учебной дисциплины «Химия» используются активные и интерактивные формы проведения занятий.