МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Алтайский государственный университет»

Аналитическая химия

рабочая программа дисциплины
Закреплена за кафедройОтделение природопользования, сервиса и туризма
Направление подготовки18.02.12. Технология аналитического контроля химических соединений
Форма обученияОчная
Общая трудоемкость0 ЗЕТ
Учебный план18_02_12_ТехнАналКонтрХимСоед-2023_9кл
Часов по учебному плану 168
в том числе:
аудиторные занятия 134
самостоятельная работа 20
индивидуальные консультации 2
контроль 12
Виды контроля по семестрам
экзамены: 6

Распределение часов по семестрам

Курс (семестр) 3 (5) 3 (6) Итого
Недель 16 15,170000076294
Вид занятий УПРПДУПРПДУПРПД
Лекции 42 42 16 16 58 58
Лабораторные 12 12 12 12 24 24
Практические 34 34 18 18 52 52
Сам. работа 12 12 8 8 20 20
Консультации 0 0 2 2 2 2
Часы на контроль 0 0 12 12 12 12
Итого 100 100 68 68 168 168

Программу составил(и):
Препод., Авдеюк Мария Владимировна

Рецензент(ы):
канд.хим.наук, Функ Татьяна Валерьевна

Рабочая программа дисциплины
Аналитическая химия

разработана в соответствии с ФГОС:
Федеральный государственный образовательный стандарт среднего профессионального образования по специальности 18.02.12 ТЕХНОЛОГИЯ АНАЛИТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (приказ Минобрнауки России от 09.12.2016 г. № 1554)

составлена на основании учебного плана:
18.02.12 ТЕХНОЛОГИЯ АНАЛИТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
утвержденного учёным советом вуза от 29.04.2025 протокол № 06.

Рабочая программа одобрена на заседании кафедры
Отделение природопользования, сервиса и туризма

Протокол от 28.02.2025 г. № 04
Срок действия программы: 2025-2026 уч. г.

Заведующий кафедрой
Коверникова Евгения Юрьевна


1. Цели освоения дисциплины

1.1.Овладение теоретическими основами аналитических методов
Овладение методологией выбора оптимального метода анализа и исследования материалов с целью получения информации о химическом и фазовом составе вещества
Овладение приёмами и навыками аналитических экспериментов
Освоение типовой аппаратуры, применяемой в аналитических лабораториях

2. Место дисциплины в структуре ООП

Цикл (раздел) ООП: ОП

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам;
ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности;
ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях;
ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде;
ОК 05. Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста;
ОК 06. Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения;
ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях;
ОК 09. Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках.
ПК 1.1. Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности.
ПК 1.2. Выбирать оптимальные методы анализа.
ПК 1.3. Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа.
ПК 1.4 Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности.
ПК 2.1. Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико-аналитических лабораторий.
ПК 2.2. Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико-химическими методами.
ПК 2.3. Проводить метрологическую обработку результатов анализов.
В результате освоения дисциплины обучающийся должен
3.1.Знать:
3.1.1.Правила хранения, использования, утилизации химических реактивов
Методы качественного анализа
Условия проведения аналитических реакций
Аналитическую классификацию ионов
Закон действия масс
Теорию электролитической диссоциации
Кислотно-основные свойства веществ
Способы расчета рН растворов
Характеристики комплексных соединений
Способы обнаружения катионов
Способы обнаружения анионов
Сущности гравиметрического анализа
Техники выполнения гравиметрического анализа
Основные операции гравиметрического анализа
Область применения гравиметрического анализа;
Сущность титриметрического анализа;
Способы выражения концентрации;
Правила приготовления стандартных и стандартизованных растворов;
Методы и способы титриметрического анализа;
Этапы обработки данных титриметрического анализа;
Метрологические характеристики методик.
3.2.Уметь:
3.2.1.Подбирать условия проведения качественного анализа в соответствии с чувствительностью и специфичностью аналитических реакций
Подбирать условия, необходимые для изменения скорости аналитической реакции и равновесия обратимых реакций
Рассчитывать концентрацию ионов в растворах слабых и сильных электролитов
Проводить осаждение ионов
Проводить дробное осаждение ионов
Определять степень насыщения растворов
Проводить расчет рН растворов сильных и слабых электролитов
Проводить расчеты с целью приготовления буферных растворов
Рассчитывать концентрацию комплексных ионов в растворе комплексной соли
Проводить качественный анализ катионов
Проводить качественный анализ анионов
Выбирать оптимальный метод анализа
Проводить расчеты, необходимые для выполнения гравиметрического анализа
Проводить гравиметрический анализорганических и неорганических веществ
Проводить метрологическую обработку данных
Выбирать оптимальный метод титриметрического анализа
Проводить расчет концентрации раствора
Проводить приготовление растворов и реактивов
Проводить титриметрический анализ органических и неорганических веществ различными методами и способами
Проводить расчет результатов титриметрического анализа
3.3.Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть):
3.3.1.Не предусмотрено

4. Структура и содержание дисциплины

Код занятия Наименование разделов и тем Вид занятия Семестр Часов Компетенции Литература
Раздел 1. Качественный анализ. Теоретические основы качественного анализа.
1.1. Аналитическая химия как наука о методах анализа вещества, ее место в системе наук. История развития аналитической химии как науки в России. Предмет, содержание и задачи аналитической химии. Развитие аналитической химии в настоящее время. Классификация методов аналитической химии: химические, физические и физико-химические методы анализа. Стадии аналитического процесса: отбор пробы, подготовка пробы, измерение, оценка результата измерения. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.2. Теоретические основы качественного анализа. Химическая идентификация. Специфические реакции. Методы качественного анализа. Анализ сухим путем: пирохимические анализ и метод растирания. Анализ мокрым путем. Миллиграмм – метод. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.3. Чувствительность аналитических реакций. Количественные характеристики чувствительности: открываемый минимум, предельная концентрация, минимальный объем предельно разбавленного раствора., время реакции. Условия проведения аналитических реакций. Специфичность и избирательность аналитических реакций. Аналитическая классификация ионов. Сульфидная система классификации катионов. Кислотно-основная система классификации катионов. Классификация анионов Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.4. Решение задач на тему: «Чувствительность аналитических реакций». Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.5. Закон действия масс как основа качественного анализа. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие. Константа равновесия химической реакции. Принцип Ле Шателье. Влияние на химическое равновесие температуры, давления и концентрации реагирующих веществ. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.6. Решение задач на тему: «Химическое равновесие». Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.7. Основные положения теории электролитической диссоциации. Понятие диссоциации. Электролит. Сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень и константа диссоциации. Теория сильных электролитов П.Дебая и Г. Хюккеля. Активность электролита. Закон разбавления Оствальда. Активность электролита. Ионная сила раствора. Кислотно-основные свойства веществ. Теория, основана на механизме диссоциации Аррениуса. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Сопряженные кислоты и основания. Электронная теория Дж.Льюиса. Амфотерность. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.8. Решение задач на тему: «Ионное равновесие». Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.9. Водородный показатель. Ионное произведение воды. Расчет рН слабых и сильных кислот. Расчет рН и рОН слабых и сильных оснований. Индикаторы, изменяющие окраску в зависимости от рН среды. Буферные растворы. Кислотные и основные буферные растворы. Расчет рН буферной кислотных и основных буферных систем. Буферная сила и буферная емкость. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.10. Равновесие в гетерогенных системах. Групповые, селективные и специфические реактивы. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Произведение растворимости. Растворимость и способы ее выражения. Определение возможности выпадения осадка по произведению растворимости. Выбор осадителя. Влияние сильных электролитов на растворимость. Солевой эффект. Влияние температуры на растворимость. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.11. Решение задач на тему: «Равновесие в насыщенных растворах». Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.12. Гидролиз солей. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Определение рН раствора соли для трех случаев гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз соли, образованной слабой многоосновной кислотой или слабым многоосновным основанием. Расчет рН в растворе кислых солей. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.13. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительный потенциал. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Направление окислительно-восстановительной реакции. Константа равновесия окислительно-восстановительного процесса. Способы уравнивания окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод электронно-ионного баланса. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.14. Решение задач на тему: «Уравнивание окислительно-восстановительных реакций. Комплексные соединения». Практические 5 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.15. Комплексные соединения. Образование комплексных соединений. Комплексные ионы. Строение комплексных соединений. Комплексообразователь. Лиганды. Определение заряда комплексных ионов. Координационное число комплексообразователя. Номенклатура комплексных соединений. Классификация комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Внутрикомплексные соединения. Значения комплексных соединений в химическом анализе. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.16. Контрольная работа №1 по разделу: "Качественный анализ. Теоретические основы качественного анализа". Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
1.17. Подготовка к контрольной работе. Проработка лекционного материала, подготовить ответы на вопросы для самоподготовки. Сам. работа 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 2. Качественный анализ. Обнаружение индивидуальных ионов и анализ смесей ионов.
2.1. Характеристика катионов I аналитической группы. Частные реакции катионов. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.2. Составление опорного конспекта. Презентация, доклад на тему "Техника аналитических работ. Посуда и оборудование в качественном анализе". Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.3. Характеристика катионов II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции катионов Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.4. Составление опорного конспекта. Презентация, доклад на тему "Способы очистки химической посуды". Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.5. Характеристика катионов III аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции катионов. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.6. Решение задач на тему: "Анализ смеси катионов I-III групп". Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.7. Выполнение лабораторной работы: "Изучение характерных реакций катионов I, II, III аналитической группы". Лабораторные 5 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.8. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.9. Характеристика катионов IV аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции катионов. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.10. Характеристика катионов V аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции катионов. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.11. Характеристика катионов VI аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции катионов. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.12. Решение задач на тему: "Анализ смеси катионов V-VI аналитических групп". Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.13. Выполнение лабораторной работы: "Изучение характерных реакций катионов IV, V, VI аналитической группы". Лабораторные 5 8 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.14. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.15. Реакции анионов I-III аналитических групп. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.16. Решение задач на тему "Анализ анионов I-III аналитических групп". Практические 5 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.17. Контрольная работа №2 по разделу: "Качественный анализ. Обнаружение индивидуальных ионов и анализ смесей ионов". Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
2.18. Подготовка к контрольной работе. Проработка лекционного материала, подготовить ответы на вопросы для самоподготовки. Сам. работа 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 3. Количественный анализ.Погрешность в химическом анализе.
3.1. Статистическая обработка результатов количественных определений. Правила округления. Значащие цифры. Закон распределения случайных величин Гаусса. Воспроизводимость анализа. Формулы математической обработки результатов анализа. Погрешности и ошибки в количественном анализе. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.2. Систематические ошибки. Грубые ошибки, Случайные ошибки. Ошибки измерений. Химические ошибки. Систематическая и случайная погрешность. Диапазон измерения. Предел обнаружения. Правильность и точность анализа, среднее значение и стандартное отклонение. Абсолютная и относительная погрешность метода анализа. Стандартные образцы. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.3. Практическая работа на тему: «Математическая обработка результатов анализа». Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
3.4. Поиск студентами информации по теме, обработка имеющейся информации, её оценивание, анализ, подведение итогов. Сам. работа 5 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 4. Количественный анализ. Гравиметрический анализ.
4.1. Сущность гравиметрического анализа. Типы гравиметрических определений. Условия образования осадка. Условия растворения осадка. Осаждение. Полнота осаждения. Требования к осаждаемой форме. Требования к гравиметрической форме. Выбор осадителя в зависимости от произведения растворимости осадка. Техника выполнения гравиметрического анализа. Расчеты в гравиметрическом анализе. Расчет навески. Расчет количества растворителя. Расчет количества осаждаемого реактива. Расчет результата анализа в зависимости от типа гравиметрического определения. Аналитический множитель. Ошибки метода. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.2. Практическая работа на тему: «Расчет навески». Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.3. Практическая работа на тему: «Расчет растворителя и осаждающего реактива». Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.4. Операции гравиметрического анализа. Отбор средней пробы. Взятие навески. Растворение навески. Осаждение определяемой составной части. Фильтрование и промывание осадка. Высушивание и прокаливание осадка. Взвешивание осадков. Применение метода. Журнал гравиметрических определений. Оформление результатов гравиметрического исследования. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.5. Практическая работа на тему: «Вычисление результатов гравиметрических анализов». Практические 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.6. Выполнение лабораторной работы:«Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария». Лабораторные 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
4.7. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
Раздел 5. Количественный анализ. Объемный анализ.
5.1. Общая характеристика объемных методов анализа. Применение метода. Точность метода. Конечная точка титрования. Точка эквивалентности. Закон эквивалентов. Требования к реакциям в титриметрическом анализе. Стандартные растворы. Индикаторы. Правила титрования. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.2. Концентрация раствора. Количество вещества. Способы выражения концентрации раствора: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр раствора, титр рабочего раствора по определяемому веществу. Массовая доля вещества. Фактор эквивалентности. Разбавление и концентрирование растворов. Формулы пересчета концентрации растворов. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.3. Решение задач по теме: «Приготовление и установка титров рабочих растворов кислотно-основного титрования». Практические 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.4. Решение задач по теме: «Способы выражения концентрации растворов». Практические 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.5. Классификация титриметрических методов анализа по типу реакции, лежащей в основе. Метод нейтрализации. Окислительно-восстановительное титрование. Осатительное титрование. Комплексонометрическое титрование. Способы титрования: прямое, обратное, косвенное. Метод пипетирования. Метод отдельных навесок. Расчет массового содержания вещества в титруемом растворе. Оформление результатов титриметричесского анализа. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.6. Поиск студентами информации по теме, обработка имеющейся информации, её оценивание, анализ, подведение итогов. Сам. работа 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.7. Приготовление и стандартизация растворов титрантов. Первичный и вторичный стандарт. Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе. Молярная концентрация эквивалента. Титр раствора. Титр рабочего раствора по определяемому веществу. Коэффициент поправки к концентрации раствора. Способы приготовления стандартных растворов. Первичные и вторичные стандарты. Стандартизация раствора. Использование фиксаналов. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.8. Кислотно-основное титрование. Сущность метода. Ацидиметрическое и алкалиметрическое титрование. Основные рабочие растворы в методе кислотно-основного титрования. Стандартные вещества. Основные и кислотные индикаторы метода. Область перехода и показатель титрования индикатора. Кривые кислотно-основного титрования. Скачек титрования. Выбор индикатора. Применение метода. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.9. Решение задач по теме: «Вычисление результатов кислотно-основного титрования». Практические 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.10. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода. Кривые титрования. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования: специфические индикаторы, редоксиндикаторы. Пермангонатометрия (преимущества и недостатки, индикаторы метода, используемые растворы, применение метода). Йодометрия (преимущества и недостатки, индикаторы метода используемые растворы, применение метода). Дихроматометрия (преимущества и недостатки, индикаторы метода используемые растворы, применение метода). Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.11. Выполнение лабораторной работы: "Определение пероксида водорода методом окислительно- восстановительного титрования". Лабораторные 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.12. Решение задач по теме: «Вычисление результатов комплексонометрических определений». Практические 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.13. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.14. Осадительное титрование. Условия применения осадительного титрования. Кривые осадительного титрования. Индикаторы осадительного титрования: осадительные индикаторы, металлохромные индкаторы, адсорбционные индикаторы. Аргентометрия (метод Мора, метод Фаянса). Тиоцианометрия. Сульфатометрия. Меркурометрия. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.15. Методы комплексообразования. Комплексонометрия. Типы комплексонов. Индикаторы комплексонометрии. Применение комплексонометрии. Приготовление и стандартизация раствора трилона Б. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.16. Выполнение лабораторной работы: «Определение общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования». Лабораторные 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.17. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 6 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.18. Контрольная работа № 3 по теме "Количественный анализ. Объемный анализ". Практические 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.19. Подготовка к контрольной работе. Проработка лекционного материала, подготовить ответы на вопросы для самоподготовки. Сам. работа 6 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2
5.20. Консультация по вопросам подготовки и формы проведения экзамена. Консультации 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. Л2.1, Л1.1, Л1.2, Л2.2

5. Фонд оценочных средств

5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите чему численно равна молярная масса:
Выберите один ответ:
1. Относительной молекулярной массе.
2. Относительной атомной массе.
3. Количеству вещества.
4. Массе молекулы.
Правильный ответ: 1

2.Содержание вопроса: Определите, чему равна молярная масса О3? (для выполнения требуется таблица Менделеева)
Выберите один ответ:
1. 16г/моль.
2. 32 г/моль.
3. 48 г/моль.
4. 8 г/моль.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите каким символом обозначается количество вещества:
Выберите один ответ:
1. m.
2. n.
3. NA.
4. N.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Укажите каким символом обозначается молярная масса:
Выберите один ответ:
1. M.
2. Mr.
3. N.
4. NA.
Правильный ответ: 1

5.Содержание вопроса: Укажите какую массу имеет Cl2 количеством 0,5 моль?
Выберите один ответ:
1. 71 г.
2. 35,5 г.
3. 0,5 г.
4. 60 г.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Напишите, какое количество оксида кальция содержится в 112 г этого вещества? (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 2 моль CaO.

7. Содержание вопроса: Вычислите массу порции воды, в которой содержится столько же молекул, сколько их в 22 г углекислого газа. (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 9 г H2O

8. Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу металла, если при сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: mЭ(Ме) = 9,01 г/моль.

9. Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу галогена, если одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: mЭ(Г) = 126,8 г/моль.

10. Содержание вопроса: Определите, сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? если масса 1л кислорода равна 1,4 г? (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: V(O2) = 10 л.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите в какой цвет окрашивает пламя катион калия:
Выберите один ответ:
1. Красный цвет.
2. Оранжевый цвет.
3. Фиолетовый цвет.
4. Желтый цвет.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, чем можно обнаружить катион серебра:
Выберите один ответ:
1. Раствором FeCl3.
2. Раствором нитрата натрия.
3 Реакцией «серебряного зеркала».
4. Раствором сульфата меди.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Выберите групповой реактив I группы анионов:
Выберите один ответ:
1. AgNO3 + HNO3.
2. BaCl2 + HCl.
3. Отсутствует.
4. NaOH.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Укажите в какой цвет окрашивает пламя Борноэтиловый эфир:
Выберите один ответ:
1. Синий.
2. Желтый.
3. Зеленый.
4. Красный.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Выберите групповой реактив на галогениды:
Выберите один ответ:
1. Раствор хлорида железа (III).
2. Раствор перманганата калия.
3. Раствор нитрата натрия.
4. Раствор нитрата серебра.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Допишите уравнение, укажите эффект реакции: Ba(2+) +SО42– →
Правильный ответ: Ba2+ + SO42– = BaSO4↓; В этой реакции образуется белый кристаллический осадок BaSO4↓, который не растворим в разведенных сильных кислотах.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Напишите химические формулы следующих солей: карбоната натрия, гидрокарбоната железа (II), сульфата железа (III), гидроортофосфата кальция, основного хлорида магния, дигидроортофосфата кальция.
Правильный ответ: Карбонат натрия Na2CO3, гидрокорбонат железа (II) – Fe(HCO3)2, сульфат железа (III) – Fe2(SO4)3, гидроортофосфат кальция – СaHPO4, основной хлорид магния – MgOHCl, дигидроортофосфат кальция – Ca(H2PO4)2.

8. Содержание вопроса: Напишите названия солей, формулы которых даны: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Na2S, Na2SO3, Ca(HS)2, FeSO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, Na2CO3, Cr2(SO4)3, NaHCO3, Ca(HCO3)2.
Правильный ответ: NaCl – хлорид натрия, NaNO3 – нитрат натрия, CaCl – хлорид кальция, KHSO4 – гидросульфат калия, Al(NO3)3 – нитрат алюминия, K3PO4 – ортофосфат калия, Na2SO4 – сульфат натрия, Na2S – сульфид натрия, Na2SO3 – сульфит натрия, Ca(HS)2 – гидросульфид кальция, FeSO4 – сульфат железа (II), AgNO3 – нитрат серебра, Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – карбонат натрия, CrCa(HCO3)2 – гидрокорбонат кальция.

9. Содержание вопроса: Напишите формулы важнейших солей следующих кислот:
1. соляной,
2. серной,
3. азотной,
4. ортофосфорной,
5. угольной.
Назовите эти соли.
Правильный ответ:
1. NaCl – хлорид натрия (поваренная соль)
2. СuSO4 * 5H2O – пентагидрат сульфата меди (медный купарос), средство защиты растений от вредителей; CaSO4*2H2O – дигидрат сульфата кальция (гипс), строительный материал
3. NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная селитра), удобрения.
4. Ca3(PO4)2 – ортофосфат кальция образует скелет позвоночника
5. NaHCO3 – гидрокарбонат натрия (сода), Na2CO3 – карбонат натрия (кальцинированная сода). Na2CO3 *10H2O – декагидрат карбоната натрия (кристаллическая сода). CaCO3 – карбонат кальция (мел, известняк, мрамор).

10. Содержание вопроса: Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения соответствующих химических реакций.
Правильный ответ:
1. Реакции кислот с металлами, основными оксидами и основаниями:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2. Реакция кислотных оксидов с основаниями и основными оксидами:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
CaO + SO3 = CaSO4
3. Обменные реакции:
BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите определение к термину «Титрант – это раствор...»:
Выберите один ответ:
1. Исследуемого вещества.
2. Реагента с точной концентрацией.
3. Раствор стандартного вещества.
4. Все перечисленное верно.
Правильный ответ: 2

2. Содержание вопроса: Выберите, что применяют для определения точки эквивалентности:
Выберите один ответ:
1. Раствор исследуемого вещества.
2. Раствор титранта.
3. Индикатор.
4. Все перечисленное верно.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии:
Выберите один ответ:
1. Адсорбционная.
2. Распределительная.
3. Ионнообменная.
4. Осадочная.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Укажите, что влияет на величину молярного коэффициента погашения:
Выберите один ответ:
1. Материал, из которого сделана кювета.
2. Длина волны поглощаемого излучения.
3. Толщина рабочего слоя кюветы.
4. концентрация раствора вещества.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, на чем основана спектрофотомерия:
Выберите один ответ:
1. Поглощении молекулами вещества энергии электромагнитного излучения в ближней УФ, видимой ИК областях спектра.
2. Поглощении атомами излучения от внешнего источника.
3. Способности оптически активных веществ вращать плоскость поляризации электромагнитной волны.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Дополните предложение: «Из фиксаналов готовят растворы с …».
Правильный ответ: точно заданной концентрацией.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Дополните предложение: Титр показывает содержание массы вещества в …».
Правильный ответ: единице объема раствора.

8. Содержание вопроса: Продолжите предложение: «Качественный анализ – это …»
Правильный ответ: Качественный анализ — это процесс установления факта наличия определяемого компонента в исследуемом образце.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Продолжите предложение: «Количественный анализ – это…»
Правильный ответ: Количественный анализ — это один из разделов аналитической химии, основная задача которого — определить количество элементов, радикалов, функциональных групп, соединений либо фаз в объекте, подлежащем анализу.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

10. Содержание вопроса: Какую навеску сульфата железа FeSO4 ∙ 7 H2O следует взять для определения в нем железа в виде Fe2O3 , считая массу осадка (Fe2O3) равной 0.2000 г? (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)



Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 04.Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, что относится к методам осаждения:
Выберите один ответ:
1. Трилонометрия.
2. Алкалиметрия.
3. Аргентометрия
5. Нитрометрия.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, на какой цвет изменяется фенолфталеин в щелочной среде:
Выберите один ответ:
1. Желтый.
2. Оранжевый.
3. Синий.
4. Малиновый (розовый).
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: К кислотно–основным индикаторам относятся все, кроме:
Выберите один ответ:
1. Фенолфталеина.
2. Метилового оранжевого.
3. Метилового красного.
4. Хромового темно–синего.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Укажите, что является окислительно–восстановительным методом является:
Выберите один ответ:
1. Метод Мора.
2. Меркуриметрия.
3. Йодометрия.
4. Трилонометрия.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, какое соединение можно определить методом перманганатометрии:
Выберите один ответ:
1. HNO3.
2. NaNO3.
3. K2Cr2O7.
4. H2O2.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: После соответствующей обработки 0.9000 г сульфата калия–алюминия получен осадок Al2O3 массой 0.0967 г. Вычислите массовую долю (%) алюминия в исследуемом образце.(для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 5,69%.

7. Содержание вопроса: Продолжите предложение «Электролит – это…».
Правильный ответ: Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы (в растворах и расплавах) или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «… фактор – это отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы»
Правильный ответ: Гравиметрический.

9. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «Тигли считаются доведенными до постоянной массы, если результаты их взвешивания после предыдущих прокаливаний отличаются на … г».
Правильный ответ: 0,0004.

10. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «… форма осадка – осадок, полученный после прокаливания»
Правильный ответ: Весовая.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 05.Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, при каком рН среда более щелочная:
Выберите один ответ:
1. 2.
2. 6.
3. 12.
4. 7
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, от чего не зависит начальная скорость растворения цинка в соляной кислоте:
Выберите один ответ:
1. Степени измельчения цинка.
2.Температуры раствора HCL.
3.Концентрации HCL.
4. Размера пробирки.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Окислитель – это атом, молекула или ион, который:
Выберите один ответ:
1. Увеличивает свою степень окисления.
2.Принимает электроны.
3.Окисляется.
4.Отдаёт свои электроны.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Наука о методах определения химического состава вещества и его структуры»:
Выберите один ответ:
1. Физическая химия.
2. Аналитическая химия.
3. Химическая физика.
4. Квантовая химия.
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: Укажите, какую окраску имеет индикатор фенолфталеин в кислой среде:
Выберите один ответ:
1. Бесцветный.
2. Желтый.
3. Малиновый.
4. Синий.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Дополните предложение: «Отношение числа молей эквивалентов растворенного вещества к объему раствора – это …»
Правильный ответ: молярная концентрация эквивалентности.

7. Содержание вопроса: Составьте сокращенное ионное уравнение реакции Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Правильный ответ: Ba2++ SO42– = BaSO4 ↓

8. Содержание вопроса: Обратимая реакция 2NO (г.) + O 2 (г.) ↔ 2NO 2 (г.) + Q находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции?
Правильный ответ: повышение температуры

9. Содержание вопроса: В какой цвет окрашивают пламя ионы натрия Na?
Правильный ответ: желтый

10. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов свинца Pb2+ с хроматом калия K2CrO4?
Правильный ответ: желтый.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 06.Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, в каком из нижеперечисленных вариантов соляная кислота – восстановитель:
Выберите один ответ:
1.PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O;
2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
3. PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О;
4. LH3 + HCl = LH4Cl.
Правильный ответ: 1

2. Содержание вопроса: Укажите, какое соединение является слабым электролитом:
Выберите один ответ:
1. H2SO4.
2. HClО.
3. HBr.
4. HNO3.
Правильный ответ: 2

3. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к типичным восстановителям:
Выберите один ответ:
1. Оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV).
2. Вода, царская водка и олеум.
3. Перманганат калия, манганат калия и хромат калия.
4. Сероводород и щелочные металлы.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Выберите, какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов ртути Hg22+ с раствором йодида калия KI?
Выберите один ответ:
1.Черный.
2. Грязно–зеленый.
3. Белый.
4. Красный.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, какой осадок образуется при взаимодействии гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)6] с катионом железа Fe3+ образуется:
Выберите один ответ:
1. Белый осадок.
2. Желтый осадок.
3. Берлинская лазурь – осадок синего цвета.
4. Зеленый осадок.
Правильный ответ: 3


Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия…»
Правильный ответ: увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 2 аналитической группы?
Правильный ответ: раствор гидроксида натрия(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «При взаимодействии хлорида железа FeCl3 c роданидом калия КSCN образуется … осадок»
Правильный ответ: кроваво–красный (или красный)

9. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 6 аналитической группы?
Правильный ответ: раствор аммиака (или аммиак)

10. Содержание вопроса: Напишите, в какой цвет окрашивают пламя ионы кальция Са2+?
Правильный ответ: кирпично–красный (или красный)

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 07.Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите, что из нижеперечисленного относится к катионам 2 аналитической группы:
Выберите один ответ:
1.Na+, NH4+, K+.
2. Ba2+, Ca2+, Sr2+.
3. Ag+, Hg2+, Pb2+.
4. Cu2+, Hg+, Co2+,Ni2+.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, на какой катион реакция с соляной кислотой HCl является качественной:
Выберите один ответ:
1.Na+.
2. Сa2+.
3. Ag+.
4. K+.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите, какая из реакций является реакцией взаимодействия солей кальция Са2+ с групповым реагентом:
Выберите один ответ:
1.СаCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + 2NH4 Cl.
2. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.
3. CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl.
4. СaCl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] + 4KCl.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите, каков результат взаимодействия солей марганца Mn2+ с сульфидом аммония (NH4)2S:
Выберите один ответ:
1. Осадок телесного цвета.
2. Пепел синего цвета.
3. Ярко красное окрашивание.
4. Осадок желтого цвета.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите, какие элементы относятся к катионам 5 аналитической группы относятся:
Выберите один ответ:
1.Na+, NH4+, K+.
2. Ba2+, Ca2+, Sr2+.
3. Ag+, Hg2+, Pb2+.
4. Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi+, Mg2+.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Напишите, к какой цвет окрашивают пламя ионы калия К?
Правильный ответ: фиолетовый.

7. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 1 аналитической группы?
Правильный ответ: нет группового реагента. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, какого цвета осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра AgNO3 с тиосульфатом натрия Na2S2O3?
Правильный ответ: белый, затем буреет. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлорида бария BaCl2 c дихроматом калия K2Cr2O7 образуется осадок …»
Правильный ответ: BaCrO4.

10. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлора кальция CaCl2 c оксалатом аммония (NH4)2C2O4 образуется осадок … цвета»
Правильный ответ: белого.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 09.Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к анионам 1 аналитической группы:
Выберите один ответ:
1. В4O72–
2. Cl–
3. NO3–
4. 1CO32–
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Назовите имена немецких ученых, разработавших спектральный анализ, при помощи которого они открыли целый рубидий и цезий.
Выберите один ответ:
1. Бергман и Л.Ж. Тенар.
2. Р.В. Бунзен и Г. Кирхгоф.
3. К.М. Бульдберг и П. Вааге.
4. Мария и Пьер Кюри.
Правильный ответ: 2

3. Содержание вопроса: Укажите, в присутствии какого двухзарядного катиона элемента можно ожидать ошибки при определении железа в пробе
Выберите один ответ:
1. Zn+
2. NН4+
3. B+
4. H+
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите, чем определяется энергия кванта?
Выберите один ответ:
1. Длиной волны излучения.
2. Атомной орбиталью.
3. Энергией электрона и протона.
4. Электронным переходом.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите, что изменяется в процессе кислотно–основного титрования Н3О++ ОН– = Н2О:
Выберите один ответ:
1. рН раствора.
2. рН среды.
3. рН растворителя.
4. рН растворимого вещества.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Условная или реальная частица, которая может присоединять, высвобождать, замещать один ион водорода в кислотно–основных реакциях или быть эквивалентна одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях – это … »
Правильный ответ: эквивалент

7. Содержание вопроса: Закончите предложение: «В кислой среде растворы тиосульфаты натрия....»
Правильный ответ: неустойчивы(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, какое окрашивание образуется при взаимодействии нитрит–ионов с реактивом Грисса–Лунге?
Правильный ответ: красное окрашивание.

9. Содержание вопроса: Напишите формулу соединения «Оксалат–ион»
Правильный ответ: С2О42–

10. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для анионов 3 аналитической группы?
Правильный ответ: нет группового реагента. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.1. Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Какое требование должны предъявлять к осаждаемой форме осадка? Осадок должен обладать:
Выберите один ответ.
1. Высокой растворимостью.
2. Трудно переходить в весовую форму.
3. Кристаллической структурой.
4. Легко переходить в весовую форму.
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Чем лучше осаждать ионы Ag?
Выберите один ответ.
1. HCl.
2. KCl.
3. NaCl.
4. CaCl2.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора?
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина
2. Индикаторная бумага
3. Газовой камеры
4. Каплей раствора
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: В каких случаях осадок нельзя прокаливать вместе с фильтром?
Выберите один ответ
1. Если осадок негигроскопичен.
2. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
3. Если осадок гигроскопичен.
4. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, какая посуда применяется в методе гравиметрия:
Выберите один ответ
1. Мерные колбы;
2. Тигли;
3. Бюретки;
4. Пипетки.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Определите эквивалентные массы металла, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: mэ(Me) = 108 г/моль. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные) (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 137,4; Ba (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Найдите эквивалентные массы брома, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль, если 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 9 г/моль (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Определите, какова формула хлорида меди, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль, эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор)?
Правильный ответ: CuCl / хлорид меди (I).

10. Содержание вопроса: Определите эквивалентную массу металла, если для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: mэ(Ме) = 56 г/моль (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.2. Выбирать оптимальные методы анализа

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите правильное определение к термину «Хроматография».
Выберите один ответ.
1. Метод разделения веществ.
2. В основе метода лежит различие в растворимости соединении определяемого и нежелательных элементов.
3. Метод фазового разделения смесей на отдельные компоненты с помощью адсорбции.
4. Метод, основанный на поглощении или испускании рентгеновского, видимого или ультрафиолетового излучения.
Правильный вариант: 3

2. Содержание вопроса: Выберите правильное определение к термину «Инструментальные индикаторы».
Выберите один ответ.
1. Средства качественного определения степени мешающего влияния сопутствующих веществ на определение данного вещества.
2. Предельная селективность.
3. Количественная характеристика селективности.
4. Приборы, фиксирующие рН, окислительно–восстановительный потенциал, электрическую проводимость раствора или другие свойства среды.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Назовите пробоотборное устройство.
Выберите один ответ.
1. Биосенсор.
2. Барометр.
3. Батометр.
4. Фотометр.
Правильный ответ: 3

4. Содержание вопроса: Укажите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии.
Выберите один ответ.
1. Адсорбционная.
2. Распределительная.
3. Ионнообменная.
4. Осадочная.
Правильный ответ: 1

6. Содержание вопроса: Выберите метод проведения качественного анализа.
Выберите один ответ.
1. Дробный анализ.
2. Гравиметрический метод.
3. Титрования.
4. Биохимический.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Распределите характеристики методов (методик) анализа на:
I) метрологическую II) аналитическую
1. Нижняя граница определяемых содержаний.
2. Селективность.
3. Экспрессивность.
4. Чувствительность.
5. Сходимость.
6. Предел обнаружения.
Правильный ответ: I – 1,4,6; II – 2,3

7. Содержание вопроса: Напишите, метод количественного анализа, не используемый в хроматографии?
Правильный ответ: метод осаждения

8. Содержание вопроса: Напишите, один из методов оксидиметрии, где в качестве титранта используется перманганат калия.
Правильный ответ: перманганатометрия

9. Содержание вопроса: Укажите, в каком методе аналитической химии используют избирательное поглощение света молекулами анализируемого вещества?
Правильный ответ: фотометрия

10. Содержание вопроса: Определите метод, основанный на реакции между ионами металлов и аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами)?
Правильный ответ: комплексонометрия

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.3. Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите групповой реагент Ag+, Hg22+, Pb2+ по сульфидной классификации катионов.
Выберите один ответ.
1. H2S
2. (NH4)2S
3. HCl
4. (NH4)2CO3
Правильный ответ: 3

2.Содержание вопроса: Укажите, к какой группе согласно сульфидной классификации относятся ионы 4NH+, K+, Na+ и Mg2+:
Выберите один ответ.
1. I аналитической группе
2. II аналитической группе
3. III аналитической группе
4. IV аналитической группе
Правильный ответ: 1

3.Содержание вопроса: Укажите группу катионов, которой катионы II группы будут мешать обнаружению.
Выберите один ответ.
1. I группе
2. II группе
3. III группе
4. IV группе
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите соединения, которые при анализе раствора ионы NH4+ мешают обнаружению.
Выберите один ответ.
1. Ag+/ 4NH+
2. K+ / Na+
3. Mg2+/ Pb2+
4. Hg22+
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: С помощью какого реактива, в полученном растворе проверяют полноту удаления ионов NH 4+?
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина
2. Индикаторная бумага
3. Газовой камеры
4. Несслера
Правильный ответ: 4



Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора?
Правильный ответ: индикаторная бумага.

7. Содержание вопроса: Напишите, как называется специальный сосуд, служащий для защиты предметов от поглощения влаги из воздуха?
Правильный ответ: эксикатор.

8. Содержание вопроса: Напишите, чем окисляется салициловая кислота в щелочной среде при методе осаждения?
Правильный ответ: йодом.

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Анализ, основанный на поглощении световой энергии атомами анализируемых веществ, называется ….»
Правильный ответ: атомно–абсорбционный

10. Содержание вопроса: Напишите, в чем измеряется частота излучения v кванта?
Правильный ответ: Гц (Герц)

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.4.Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Анализ по поглощению монохроматического света».
Выберите один ответ.
1. Фотолюминесценция
2. Гравиметрический
3. Фотоколориметрический
4. Спектрофотометрический
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Выберите метод, при котором определение концентрации растворов основаны на сравнении поглощения при пропускании света стандартными и исследуемыми растворами.
Выберите один ответ.
1. Фотометрические методы.
2. Фотоколориметрические методы.
3. Спектрометрические методы.
4. Люминесцентный методы.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите, что собой представляет абсолютный спектр поглощения вещества?
Выберите один ответ.
1. Зависимость количества поглощенного света от длины волны.
2. Отражают переходы связанных и несвязанных электронов в молекуле.
3. Дают информацию об основном и первом возбужденном электронных состояниях молекулы.
4. Длина волны, при которой наблюдается максимальное поглощение света.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите важную оптическую характеристику вещества.
Выберите один ответ.
1. Определенная длина волны.
2. Ширина полосы пропускания светофильтра.
3. Положение максимума спектра поглощения.
4. Интенсивность световых потоков.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, по отношению к чему всегда производят измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов.
Выберите один ответ.
1. Раствору титранта.
2. Раствору вещества.
3. Раствору сравнения.
4. Раствору концентрации.
Правильный ответ: 3

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Oднородные слои одного и того же вещества одинаковой толщины поглощают одну и ту же долю падающей на них световой энергии (при постоянной концентрации растворенного вещества) – закон ...»
Правильный ответ: Бугера–Ламберта.

7. Содержание вопроса: Напишите, что определяют на ФЭКе (Фотоэлектроколориметр)?
Правильный ответ: Оптическую плотность

8. Содержание вопроса: Напишите, что используют в качестве электрода сравнения?
Правильный ответ: Каломельный электрод

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Фотометрия пламени – это...»
Правильный ответ: Разновидность атомно–эмиссионного анализа (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

10. Содержание вопроса: Напишите, чем отличается спектрофотометрический метод анализа от фотоколориметрического метода?
Правильный ответ: спектрофотометрический анализ основан на поглощении монохроматического света (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.2.1. Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико–аналитических лабораторий

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите оптический прибор, в котором монохроматизация потока излучения осуществляется с помощью светофильтров.
Выберите один ответ.
1. Фотоколориметр.
2. Монохроматор.
3. Спектрофотометр.
4. Фотоэлектроколориметр.
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Укажите оптическую систему, выделяющую из всего спектра источника света излучение определенной длины волны.
Выберите один ответ.
1. Монохроматор.
2. Кювет.
3. Фотоэлементы.
4. Рукоятка шторки.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите метод, при котором ионы открывают непосредственно из анализируемой смеси, используя селективные и специфические реакции.
Выберите один ответ.
1. Последовательный.
2. Систематический.
3. Дробный.
4. Цельный.
Правильный ответ: 3

4. Содержание вопроса: Выберите, что составляет основу хроматографии.
Выберите один ответ.
1. Титрование.
2. Ионный обмен.
3. Растворение.
4. Сорбция.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, что является аналитическим сигналом в фотометрических методах анализа?
Выберите один ответ.
1. Максимальная длина волны в спектре поглощения;
2. Ширина спектральной линии;
3. Оптическая плотность раствора;
4. Концентрация определяемых компонентов.
Правильный ответ: 3

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Напишите, какой анализ основан на точном измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым (титруемым) веществом?
Правильный ответ: Титриметрический

7. Содержание вопроса: Какие методы относятся к:
I) химическим II) физическим
1. Гравиметрический.
2. Спектрофотометрический.
3. Хроматографический.
4. Электрохимический.
5. Титриметрический.
Правильный ответ: I – 1,5; II – 2,3,4 (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, что является аналитическим сигналом в гравиметрическом методе?
Правильный ответ: Масса высушенного или прокаленного осадка (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Напишите, какой физический показатель измеряет кондуктометр?
Правильный ответ: Удельную электрическую проводимость.

10. Содержание вопроса: Напишите, какой тип измерения используется при нефелометрическом анализе образования иммунных комплексов сразу после добавления регента?
Правильный ответ: Кинетический/кинетическое.

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.2.2. Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико–химическими методами

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к анионам 3 аналитической группы.
Выберите один ответ.
1. В4O72–
2. Br–
3. NO3–
4. Cl–
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Выберите реакцию, которая протекает при взаимодействии фосфат–иона с групповым реагентом.
Выберите один ответ.
1. NaHPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl;
2. Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3;
3. Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O;
4. Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] + 10H2O.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии карбонат–иона с групповым реагентом?
Выберите один ответ.
1. Синий.
2. Белый.
3. Красный.
4. Фиолетовый.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Большинство солей, образованных анионами III аналитической группы:
Выберите один ответ.
1. Плохо растворимы в воде.
2. Имеют групповой реактив.
3. Хорошо растворимы в воде.
4. Не имеют группового реактива.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Укажите, какого цвета образуется раствор при взаимодействии йодид–иона с хлорной водой:
Выберите один ответ.
1. Черный.
2. Малиновый.
3. Желтый.
4. Белый.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Ацетат–ион – это анион…кислоты»
Правильный ответ: Уксусной

7. Содержание вопроса: Напишите, что применяют для открытия нитрат и нитрит–ионов?
Правильный ответ: Окислительно–восстановительные реакции

8. Содержание вопроса: Запишите реакцию, которая протекает при взаимодействии сульфит–иона с групповым реагентом
Правильный ответ: Na2SO3 + ВаСl2 = BaSO3↓ + 2NaCl;

9. Содержание вопроса: Напишите, какой раствор является групповым реактивом на анионы I аналитической группы?
Правильный ответ: Хлорид бария/ BaCl2.

10. Содержание вопроса: Напишите, какова точность взвешивания на аналитических весах?
Правильный ответ: 0,0002 г.

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК 2.3.Проводить метрологическую обработку результатов анализов

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, на сколько могут отличаться результаты взвешивания тиглей, которые считаются доведенными до постоянной массы после предыдущих прокаливаний:
Выберите один ответ.
1. 0,005 г
2. 0,0004 г
3. 0,03 г
4. 0,2 г.
Правильный ответ: 2

2. Содержание вопроса: Выберите, минимальную массу навески анализируемого вещества в гравиметрическом анализе:
Выберите один ответ.
1. 0,5 г;
2. 0,4 г;
3. 0,3 г;
4. 0,1 г.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Выберите, чем лучше осаждать кальций?
Выберите один ответ.
1. (NH4)2C2O4;
2. NaC2O4;
3. K2C2O4;
4. H2C2O * 2H2O.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Укажите, какое из указанных соединений наиболее всего пригоден в качестве весовой формы при определении железа?
Выберите один ответ.
1. Fe(OH)3;
2. Fe(OH)2;
3. Fe2O3;
4. FeO.
Правильный ответ: 3
5. Содержание вопроса: В каких случаях можно осадки прокаливать вместе с фильтром?
Выберите один ответ.
1. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра;
2. Если осадок гигроскопичен;
3. Если осадок негигроскопичен;
4. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

5. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Fe по Fe2O3. (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 0,7

6. Содержание вопроса: Определите, какой должна быть определяемая составная часть в навеске при определении бария, осаждаемого в виде BaSO4 (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)?
Правильный ответ: 0,1 г

7. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Al по Al2O3 (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 0,5294

8. Содержание вопроса: Напишите, в каких единицах измеряется удельная электрическая проводимость?
Правильный ответ: См/м

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества – это...».
Правильный ответ: Молярная масса эквивалентности.

Критерии оценивания закрытых вопросов
Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0.

Критерии оценивания открытых вопросов
В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом.

При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время.
Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода:
оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов.
оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов.
оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов
оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов
5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.)
Не предусмотрено
5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации
Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите чему численно равна молярная масса:
Выберите один ответ:
1. Относительной молекулярной массе.
2. Относительной атомной массе.
3. Количеству вещества.
4. Массе молекулы.
Правильный ответ: 1

2.Содержание вопроса: Определите, чему равна молярная масса О3? (для выполнения требуется таблица Менделеева)
Выберите один ответ:
1. 16г/моль.
2. 32 г/моль.
3. 48 г/моль.
4. 8 г/моль.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите каким символом обозначается количество вещества:
Выберите один ответ:
1. m.
2. n.
3. NA.
4. N.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Укажите каким символом обозначается молярная масса:
Выберите один ответ:
1. M.
2. Mr.
3. N.
4. NA.
Правильный ответ: 1

5.Содержание вопроса: Укажите какую массу имеет Cl2 количеством 0,5 моль?
Выберите один ответ:
1. 71 г.
2. 35,5 г.
3. 0,5 г.
4. 60 г.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Напишите, какое количество оксида кальция содержится в 112 г этого вещества? (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 2 моль CaO.

7. Содержание вопроса: Вычислите массу порции воды, в которой содержится столько же молекул, сколько их в 22 г углекислого газа. (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 9 г H2O

8. Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу металла, если при сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: mЭ(Ме) = 9,01 г/моль.

9. Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу галогена, если одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: mЭ(Г) = 126,8 г/моль.

10. Содержание вопроса: Определите, сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? если масса 1л кислорода равна 1,4 г? (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: V(O2) = 10 л.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите в какой цвет окрашивает пламя катион калия:
Выберите один ответ:
1. Красный цвет.
2. Оранжевый цвет.
3. Фиолетовый цвет.
4. Желтый цвет.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, чем можно обнаружить катион серебра:
Выберите один ответ:
1. Раствором FeCl3.
2. Раствором нитрата натрия.
3 Реакцией «серебряного зеркала».
4. Раствором сульфата меди.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Выберите групповой реактив I группы анионов:
Выберите один ответ:
1. AgNO3 + HNO3.
2. BaCl2 + HCl.
3. Отсутствует.
4. NaOH.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Укажите в какой цвет окрашивает пламя Борноэтиловый эфир:
Выберите один ответ:
1. Синий.
2. Желтый.
3. Зеленый.
4. Красный.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Выберите групповой реактив на галогениды:
Выберите один ответ:
1. Раствор хлорида железа (III).
2. Раствор перманганата калия.
3. Раствор нитрата натрия.
4. Раствор нитрата серебра.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Допишите уравнение, укажите эффект реакции: Ba(2+) +SО42– →
Правильный ответ: Ba2+ + SO42– = BaSO4↓; В этой реакции образуется белый кристаллический осадок BaSO4↓, который не растворим в разведенных сильных кислотах.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Напишите химические формулы следующих солей: карбоната натрия, гидрокарбоната железа (II), сульфата железа (III), гидроортофосфата кальция, основного хлорида магния, дигидроортофосфата кальция.
Правильный ответ: Карбонат натрия Na2CO3, гидрокорбонат железа (II) – Fe(HCO3)2, сульфат железа (III) – Fe2(SO4)3, гидроортофосфат кальция – СaHPO4, основной хлорид магния – MgOHCl, дигидроортофосфат кальция – Ca(H2PO4)2.

8. Содержание вопроса: Напишите названия солей, формулы которых даны: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Na2S, Na2SO3, Ca(HS)2, FeSO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, Na2CO3, Cr2(SO4)3, NaHCO3, Ca(HCO3)2.
Правильный ответ: NaCl – хлорид натрия, NaNO3 – нитрат натрия, CaCl – хлорид кальция, KHSO4 – гидросульфат калия, Al(NO3)3 – нитрат алюминия, K3PO4 – ортофосфат калия, Na2SO4 – сульфат натрия, Na2S – сульфид натрия, Na2SO3 – сульфит натрия, Ca(HS)2 – гидросульфид кальция, FeSO4 – сульфат железа (II), AgNO3 – нитрат серебра, Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – карбонат натрия, CrCa(HCO3)2 – гидрокорбонат кальция.

9. Содержание вопроса: Напишите формулы важнейших солей следующих кислот:
1. соляной,
2. серной,
3. азотной,
4. ортофосфорной,
5. угольной.
Назовите эти соли.
Правильный ответ:
1. NaCl – хлорид натрия (поваренная соль)
2. СuSO4 * 5H2O – пентагидрат сульфата меди (медный купарос), средство защиты растений от вредителей; CaSO4*2H2O – дигидрат сульфата кальция (гипс), строительный материал
3. NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная селитра), удобрения.
4. Ca3(PO4)2 – ортофосфат кальция образует скелет позвоночника
5. NaHCO3 – гидрокарбонат натрия (сода), Na2CO3 – карбонат натрия (кальцинированная сода). Na2CO3 *10H2O – декагидрат карбоната натрия (кристаллическая сода). CaCO3 – карбонат кальция (мел, известняк, мрамор).

10. Содержание вопроса: Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения соответствующих химических реакций.
Правильный ответ:
1. Реакции кислот с металлами, основными оксидами и основаниями:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2. Реакция кислотных оксидов с основаниями и основными оксидами:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
CaO + SO3 = CaSO4
3. Обменные реакции:
BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите определение к термину «Титрант – это раствор...»:
Выберите один ответ:
1. Исследуемого вещества.
2. Реагента с точной концентрацией.
3. Раствор стандартного вещества.
4. Все перечисленное верно.
Правильный ответ: 2

2. Содержание вопроса: Выберите, что применяют для определения точки эквивалентности:
Выберите один ответ:
1. Раствор исследуемого вещества.
2. Раствор титранта.
3. Индикатор.
4. Все перечисленное верно.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии:
Выберите один ответ:
1. Адсорбционная.
2. Распределительная.
3. Ионнообменная.
4. Осадочная.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Укажите, что влияет на величину молярного коэффициента погашения:
Выберите один ответ:
1. Материал, из которого сделана кювета.
2. Длина волны поглощаемого излучения.
3. Толщина рабочего слоя кюветы.
4. концентрация раствора вещества.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, на чем основана спектрофотомерия:
Выберите один ответ:
1. Поглощении молекулами вещества энергии электромагнитного излучения в ближней УФ, видимой ИК областях спектра.
2. Поглощении атомами излучения от внешнего источника.
3. Способности оптически активных веществ вращать плоскость поляризации электромагнитной волны.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Дополните предложение: «Из фиксаналов готовят растворы с …».
Правильный ответ: точно заданной концентрацией.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Дополните предложение: Титр показывает содержание массы вещества в …».
Правильный ответ: единице объема раствора.

8. Содержание вопроса: Продолжите предложение: «Качественный анализ – это …»
Правильный ответ: Качественный анализ — это процесс установления факта наличия определяемого компонента в исследуемом образце.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Продолжите предложение: «Количественный анализ – это…»
Правильный ответ: Количественный анализ — это один из разделов аналитической химии, основная задача которого — определить количество элементов, радикалов, функциональных групп, соединений либо фаз в объекте, подлежащем анализу.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

10. Содержание вопроса: Какую навеску сульфата железа FeSO4 ∙ 7 H2O следует взять для определения в нем железа в виде Fe2O3 , считая массу осадка (Fe2O3) равной 0.2000 г? (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)



Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 04.Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, что относится к методам осаждения:
Выберите один ответ:
1. Трилонометрия.
2. Алкалиметрия.
3. Аргентометрия
5. Нитрометрия.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, на какой цвет изменяется фенолфталеин в щелочной среде:
Выберите один ответ:
1. Желтый.
2. Оранжевый.
3. Синий.
4. Малиновый (розовый).
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: К кислотно–основным индикаторам относятся все, кроме:
Выберите один ответ:
1. Фенолфталеина.
2. Метилового оранжевого.
3. Метилового красного.
4. Хромового темно–синего.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Укажите, что является окислительно–восстановительным методом является:
Выберите один ответ:
1. Метод Мора.
2. Меркуриметрия.
3. Йодометрия.
4. Трилонометрия.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, какое соединение можно определить методом перманганатометрии:
Выберите один ответ:
1. HNO3.
2. NaNO3.
3. K2Cr2O7.
4. H2O2.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: После соответствующей обработки 0.9000 г сульфата калия–алюминия получен осадок Al2O3 массой 0.0967 г. Вычислите массовую долю (%) алюминия в исследуемом образце.(для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 5,69%.

7. Содержание вопроса: Продолжите предложение «Электролит – это…».
Правильный ответ: Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы (в растворах и расплавах) или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «… фактор – это отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы»
Правильный ответ: Гравиметрический.

9. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «Тигли считаются доведенными до постоянной массы, если результаты их взвешивания после предыдущих прокаливаний отличаются на … г».
Правильный ответ: 0,0004.

10. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «… форма осадка – осадок, полученный после прокаливания»
Правильный ответ: Весовая.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 05.Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, при каком рН среда более щелочная:
Выберите один ответ:
1. 2.
2. 6.
3. 12.
4. 7
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, от чего не зависит начальная скорость растворения цинка в соляной кислоте:
Выберите один ответ:
1. Степени измельчения цинка.
2.Температуры раствора HCL.
3.Концентрации HCL.
4. Размера пробирки.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Окислитель – это атом, молекула или ион, который:
Выберите один ответ:
1. Увеличивает свою степень окисления.
2.Принимает электроны.
3.Окисляется.
4.Отдаёт свои электроны.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Наука о методах определения химического состава вещества и его структуры»:
Выберите один ответ:
1. Физическая химия.
2. Аналитическая химия.
3. Химическая физика.
4. Квантовая химия.
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: Укажите, какую окраску имеет индикатор фенолфталеин в кислой среде:
Выберите один ответ:
1. Бесцветный.
2. Желтый.
3. Малиновый.
4. Синий.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Дополните предложение: «Отношение числа молей эквивалентов растворенного вещества к объему раствора – это …»
Правильный ответ: молярная концентрация эквивалентности.

7. Содержание вопроса: Составьте сокращенное ионное уравнение реакции Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Правильный ответ: Ba2++ SO42– = BaSO4 ↓

8. Содержание вопроса: Обратимая реакция 2NO (г.) + O 2 (г.) ↔ 2NO 2 (г.) + Q находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции?
Правильный ответ: повышение температуры

9. Содержание вопроса: В какой цвет окрашивают пламя ионы натрия Na?
Правильный ответ: желтый

10. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов свинца Pb2+ с хроматом калия K2CrO4?
Правильный ответ: желтый.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 06.Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, в каком из нижеперечисленных вариантов соляная кислота – восстановитель:
Выберите один ответ:
1.PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O;
2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
3. PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О;
4. LH3 + HCl = LH4Cl.
Правильный ответ: 1

2. Содержание вопроса: Укажите, какое соединение является слабым электролитом:
Выберите один ответ:
1. H2SO4.
2. HClО.
3. HBr.
4. HNO3.
Правильный ответ: 2

3. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к типичным восстановителям:
Выберите один ответ:
1. Оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV).
2. Вода, царская водка и олеум.
3. Перманганат калия, манганат калия и хромат калия.
4. Сероводород и щелочные металлы.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Выберите, какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов ртути Hg22+ с раствором йодида калия KI?
Выберите один ответ:
1.Черный.
2. Грязно–зеленый.
3. Белый.
4. Красный.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, какой осадок образуется при взаимодействии гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)6] с катионом железа Fe3+ образуется:
Выберите один ответ:
1. Белый осадок.
2. Желтый осадок.
3. Берлинская лазурь – осадок синего цвета.
4. Зеленый осадок.
Правильный ответ: 3


Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия…»
Правильный ответ: увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 2 аналитической группы?
Правильный ответ: раствор гидроксида натрия(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «При взаимодействии хлорида железа FeCl3 c роданидом калия КSCN образуется … осадок»
Правильный ответ: кроваво–красный (или красный)

9. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 6 аналитической группы?
Правильный ответ: раствор аммиака (или аммиак)

10. Содержание вопроса: Напишите, в какой цвет окрашивают пламя ионы кальция Са2+?
Правильный ответ: кирпично–красный (или красный)

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 07.Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите, что из нижеперечисленного относится к катионам 2 аналитической группы:
Выберите один ответ:
1.Na+, NH4+, K+.
2. Ba2+, Ca2+, Sr2+.
3. Ag+, Hg2+, Pb2+.
4. Cu2+, Hg+, Co2+,Ni2+.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, на какой катион реакция с соляной кислотой HCl является качественной:
Выберите один ответ:
1.Na+.
2. Сa2+.
3. Ag+.
4. K+.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите, какая из реакций является реакцией взаимодействия солей кальция Са2+ с групповым реагентом:
Выберите один ответ:
1.СаCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + 2NH4 Cl.
2. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.
3. CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl.
4. СaCl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] + 4KCl.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите, каков результат взаимодействия солей марганца Mn2+ с сульфидом аммония (NH4)2S:
Выберите один ответ:
1. Осадок телесного цвета.
2. Пепел синего цвета.
3. Ярко красное окрашивание.
4. Осадок желтого цвета.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите, какие элементы относятся к катионам 5 аналитической группы относятся:
Выберите один ответ:
1.Na+, NH4+, K+.
2. Ba2+, Ca2+, Sr2+.
3. Ag+, Hg2+, Pb2+.
4. Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi+, Mg2+.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Напишите, к какой цвет окрашивают пламя ионы калия К?
Правильный ответ: фиолетовый.

7. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 1 аналитической группы?
Правильный ответ: нет группового реагента. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, какого цвета осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра AgNO3 с тиосульфатом натрия Na2S2O3?
Правильный ответ: белый, затем буреет. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлорида бария BaCl2 c дихроматом калия K2Cr2O7 образуется осадок …»
Правильный ответ: BaCrO4.

10. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлора кальция CaCl2 c оксалатом аммония (NH4)2C2O4 образуется осадок … цвета»
Правильный ответ: белого.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 09.Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к анионам 1 аналитической группы:
Выберите один ответ:
1. В4O72–
2. Cl–
3. NO3–
4. 1CO32–
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Назовите имена немецких ученых, разработавших спектральный анализ, при помощи которого они открыли целый рубидий и цезий.
Выберите один ответ:
1. Бергман и Л.Ж. Тенар.
2. Р.В. Бунзен и Г. Кирхгоф.
3. К.М. Бульдберг и П. Вааге.
4. Мария и Пьер Кюри.
Правильный ответ: 2

3. Содержание вопроса: Укажите, в присутствии какого двухзарядного катиона элемента можно ожидать ошибки при определении железа в пробе
Выберите один ответ:
1. Zn+
2. NН4+
3. B+
4. H+
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите, чем определяется энергия кванта?
Выберите один ответ:
1. Длиной волны излучения.
2. Атомной орбиталью.
3. Энергией электрона и протона.
4. Электронным переходом.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите, что изменяется в процессе кислотно–основного титрования Н3О++ ОН– = Н2О:
Выберите один ответ:
1. рН раствора.
2. рН среды.
3. рН растворителя.
4. рН растворимого вещества.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Условная или реальная частица, которая может присоединять, высвобождать, замещать один ион водорода в кислотно–основных реакциях или быть эквивалентна одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях – это … »
Правильный ответ: эквивалент

7. Содержание вопроса: Закончите предложение: «В кислой среде растворы тиосульфаты натрия....»
Правильный ответ: неустойчивы(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, какое окрашивание образуется при взаимодействии нитрит–ионов с реактивом Грисса–Лунге?
Правильный ответ: красное окрашивание.

9. Содержание вопроса: Напишите формулу соединения «Оксалат–ион»
Правильный ответ: С2О42–

10. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для анионов 3 аналитической группы?
Правильный ответ: нет группового реагента. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.1. Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Какое требование должны предъявлять к осаждаемой форме осадка? Осадок должен обладать:
Выберите один ответ.
1. Высокой растворимостью.
2. Трудно переходить в весовую форму.
3. Кристаллической структурой.
4. Легко переходить в весовую форму.
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Чем лучше осаждать ионы Ag?
Выберите один ответ.
1. HCl.
2. KCl.
3. NaCl.
4. CaCl2.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора?
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина
2. Индикаторная бумага
3. Газовой камеры
4. Каплей раствора
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: В каких случаях осадок нельзя прокаливать вместе с фильтром?
Выберите один ответ
1. Если осадок негигроскопичен.
2. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
3. Если осадок гигроскопичен.
4. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, какая посуда применяется в методе гравиметрия:
Выберите один ответ
1. Мерные колбы;
2. Тигли;
3. Бюретки;
4. Пипетки.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Определите эквивалентные массы металла, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: mэ(Me) = 108 г/моль. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные) (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 137,4; Ba (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Найдите эквивалентные массы брома, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль, если 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 9 г/моль (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Определите, какова формула хлорида меди, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль, эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор)?
Правильный ответ: CuCl / хлорид меди (I).

10. Содержание вопроса: Определите эквивалентную массу металла, если для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: mэ(Ме) = 56 г/моль (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.2. Выбирать оптимальные методы анализа

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите правильное определение к термину «Хроматография».
Выберите один ответ.
1. Метод разделения веществ.
2. В основе метода лежит различие в растворимости соединении определяемого и нежелательных элементов.
3. Метод фазового разделения смесей на отдельные компоненты с помощью адсорбции.
4. Метод, основанный на поглощении или испускании рентгеновского, видимого или ультрафиолетового излучения.
Правильный вариант: 3

2. Содержание вопроса: Выберите правильное определение к термину «Инструментальные индикаторы».
Выберите один ответ.
1. Средства качественного определения степени мешающего влияния сопутствующих веществ на определение данного вещества.
2. Предельная селективность.
3. Количественная характеристика селективности.
4. Приборы, фиксирующие рН, окислительно–восстановительный потенциал, электрическую проводимость раствора или другие свойства среды.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Назовите пробоотборное устройство.
Выберите один ответ.
1. Биосенсор.
2. Барометр.
3. Батометр.
4. Фотометр.
Правильный ответ: 3

4. Содержание вопроса: Укажите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии.
Выберите один ответ.
1. Адсорбционная.
2. Распределительная.
3. Ионнообменная.
4. Осадочная.
Правильный ответ: 1

6. Содержание вопроса: Выберите метод проведения качественного анализа.
Выберите один ответ.
1. Дробный анализ.
2. Гравиметрический метод.
3. Титрования.
4. Биохимический.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Распределите характеристики методов (методик) анализа на:
I) метрологическую II) аналитическую
1. Нижняя граница определяемых содержаний.
2. Селективность.
3. Экспрессивность.
4. Чувствительность.
5. Сходимость.
6. Предел обнаружения.
Правильный ответ: I – 1,4,6; II – 2,3

7. Содержание вопроса: Напишите, метод количественного анализа, не используемый в хроматографии?
Правильный ответ: метод осаждения

8. Содержание вопроса: Напишите, один из методов оксидиметрии, где в качестве титранта используется перманганат калия.
Правильный ответ: перманганатометрия

9. Содержание вопроса: Укажите, в каком методе аналитической химии используют избирательное поглощение света молекулами анализируемого вещества?
Правильный ответ: фотометрия

10. Содержание вопроса: Определите метод, основанный на реакции между ионами металлов и аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами)?
Правильный ответ: комплексонометрия

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.3. Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите групповой реагент Ag+, Hg22+, Pb2+ по сульфидной классификации катионов.
Выберите один ответ.
1. H2S
2. (NH4)2S
3. HCl
4. (NH4)2CO3
Правильный ответ: 3

2.Содержание вопроса: Укажите, к какой группе согласно сульфидной классификации относятся ионы 4NH+, K+, Na+ и Mg2+:
Выберите один ответ.
1. I аналитической группе
2. II аналитической группе
3. III аналитической группе
4. IV аналитической группе
Правильный ответ: 1

3.Содержание вопроса: Укажите группу катионов, которой катионы II группы будут мешать обнаружению.
Выберите один ответ.
1. I группе
2. II группе
3. III группе
4. IV группе
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите соединения, которые при анализе раствора ионы NH4+ мешают обнаружению.
Выберите один ответ.
1. Ag+/ 4NH+
2. K+ / Na+
3. Mg2+/ Pb2+
4. Hg22+
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: С помощью какого реактива, в полученном растворе проверяют полноту удаления ионов NH 4+?
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина
2. Индикаторная бумага
3. Газовой камеры
4. Несслера
Правильный ответ: 4



Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора?
Правильный ответ: индикаторная бумага.

7. Содержание вопроса: Напишите, как называется специальный сосуд, служащий для защиты предметов от поглощения влаги из воздуха?
Правильный ответ: эксикатор.

8. Содержание вопроса: Напишите, чем окисляется салициловая кислота в щелочной среде при методе осаждения?
Правильный ответ: йодом.

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Анализ, основанный на поглощении световой энергии атомами анализируемых веществ, называется ….»
Правильный ответ: атомно–абсорбционный

10. Содержание вопроса: Напишите, в чем измеряется частота излучения v кванта?
Правильный ответ: Гц (Герц)

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.4.Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Анализ по поглощению монохроматического света».
Выберите один ответ.
1. Фотолюминесценция
2. Гравиметрический
3. Фотоколориметрический
4. Спектрофотометрический
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Выберите метод, при котором определение концентрации растворов основаны на сравнении поглощения при пропускании света стандартными и исследуемыми растворами.
Выберите один ответ.
1. Фотометрические методы.
2. Фотоколориметрические методы.
3. Спектрометрические методы.
4. Люминесцентный методы.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите, что собой представляет абсолютный спектр поглощения вещества?
Выберите один ответ.
1. Зависимость количества поглощенного света от длины волны.
2. Отражают переходы связанных и несвязанных электронов в молекуле.
3. Дают информацию об основном и первом возбужденном электронных состояниях молекулы.
4. Длина волны, при которой наблюдается максимальное поглощение света.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите важную оптическую характеристику вещества.
Выберите один ответ.
1. Определенная длина волны.
2. Ширина полосы пропускания светофильтра.
3. Положение максимума спектра поглощения.
4. Интенсивность световых потоков.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, по отношению к чему всегда производят измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов.
Выберите один ответ.
1. Раствору титранта.
2. Раствору вещества.
3. Раствору сравнения.
4. Раствору концентрации.
Правильный ответ: 3

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Oднородные слои одного и того же вещества одинаковой толщины поглощают одну и ту же долю падающей на них световой энергии (при постоянной концентрации растворенного вещества) – закон ...»
Правильный ответ: Бугера–Ламберта.

7. Содержание вопроса: Напишите, что определяют на ФЭКе (Фотоэлектроколориметр)?
Правильный ответ: Оптическую плотность

8. Содержание вопроса: Напишите, что используют в качестве электрода сравнения?
Правильный ответ: Каломельный электрод

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Фотометрия пламени – это...»
Правильный ответ: Разновидность атомно–эмиссионного анализа (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

10. Содержание вопроса: Напишите, чем отличается спектрофотометрический метод анализа от фотоколориметрического метода?
Правильный ответ: спектрофотометрический анализ основан на поглощении монохроматического света (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.2.1. Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико–аналитических лабораторий

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите оптический прибор, в котором монохроматизация потока излучения осуществляется с помощью светофильтров.
Выберите один ответ.
1. Фотоколориметр.
2. Монохроматор.
3. Спектрофотометр.
4. Фотоэлектроколориметр.
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Укажите оптическую систему, выделяющую из всего спектра источника света излучение определенной длины волны.
Выберите один ответ.
1. Монохроматор.
2. Кювет.
3. Фотоэлементы.
4. Рукоятка шторки.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите метод, при котором ионы открывают непосредственно из анализируемой смеси, используя селективные и специфические реакции.
Выберите один ответ.
1. Последовательный.
2. Систематический.
3. Дробный.
4. Цельный.
Правильный ответ: 3

4. Содержание вопроса: Выберите, что составляет основу хроматографии.
Выберите один ответ.
1. Титрование.
2. Ионный обмен.
3. Растворение.
4. Сорбция.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, что является аналитическим сигналом в фотометрических методах анализа?
Выберите один ответ.
1. Максимальная длина волны в спектре поглощения;
2. Ширина спектральной линии;
3. Оптическая плотность раствора;
4. Концентрация определяемых компонентов.
Правильный ответ: 3

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Напишите, какой анализ основан на точном измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым (титруемым) веществом?
Правильный ответ: Титриметрический

7. Содержание вопроса: Какие методы относятся к:
I) химическим II) физическим
1. Гравиметрический.
2. Спектрофотометрический.
3. Хроматографический.
4. Электрохимический.
5. Титриметрический.
Правильный ответ: I – 1,5; II – 2,3,4 (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, что является аналитическим сигналом в гравиметрическом методе?
Правильный ответ: Масса высушенного или прокаленного осадка (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Напишите, какой физический показатель измеряет кондуктометр?
Правильный ответ: Удельную электрическую проводимость.

10. Содержание вопроса: Напишите, какой тип измерения используется при нефелометрическом анализе образования иммунных комплексов сразу после добавления регента?
Правильный ответ: Кинетический/кинетическое.

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.2.2. Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико–химическими методами

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к анионам 3 аналитической группы.
Выберите один ответ.
1. В4O72–
2. Br–
3. NO3–
4. Cl–
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Выберите реакцию, которая протекает при взаимодействии фосфат–иона с групповым реагентом.
Выберите один ответ.
1. NaHPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl;
2. Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3;
3. Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O;
4. Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] + 10H2O.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии карбонат–иона с групповым реагентом?
Выберите один ответ.
1. Синий.
2. Белый.
3. Красный.
4. Фиолетовый.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Большинство солей, образованных анионами III аналитической группы:
Выберите один ответ.
1. Плохо растворимы в воде.
2. Имеют групповой реактив.
3. Хорошо растворимы в воде.
4. Не имеют группового реактива.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Укажите, какого цвета образуется раствор при взаимодействии йодид–иона с хлорной водой:
Выберите один ответ.
1. Черный.
2. Малиновый.
3. Желтый.
4. Белый.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Ацетат–ион – это анион…кислоты»
Правильный ответ: Уксусной

7. Содержание вопроса: Напишите, что применяют для открытия нитрат и нитрит–ионов?
Правильный ответ: Окислительно–восстановительные реакции

8. Содержание вопроса: Запишите реакцию, которая протекает при взаимодействии сульфит–иона с групповым реагентом
Правильный ответ: Na2SO3 + ВаСl2 = BaSO3↓ + 2NaCl;

9. Содержание вопроса: Напишите, какой раствор является групповым реактивом на анионы I аналитической группы?
Правильный ответ: Хлорид бария/ BaCl2.

10. Содержание вопроса: Напишите, какова точность взвешивания на аналитических весах?
Правильный ответ: 0,0002 г.

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК 2.3.Проводить метрологическую обработку результатов анализов

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, на сколько могут отличаться результаты взвешивания тиглей, которые считаются доведенными до постоянной массы после предыдущих прокаливаний:
Выберите один ответ.
1. 0,005 г
2. 0,0004 г
3. 0,03 г
4. 0,2 г.
Правильный ответ: 2

2. Содержание вопроса: Выберите, минимальную массу навески анализируемого вещества в гравиметрическом анализе:
Выберите один ответ.
1. 0,5 г;
2. 0,4 г;
3. 0,3 г;
4. 0,1 г.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Выберите, чем лучше осаждать кальций?
Выберите один ответ.
1. (NH4)2C2O4;
2. NaC2O4;
3. K2C2O4;
4. H2C2O * 2H2O.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Укажите, какое из указанных соединений наиболее всего пригоден в качестве весовой формы при определении железа?
Выберите один ответ.
1. Fe(OH)3;
2. Fe(OH)2;
3. Fe2O3;
4. FeO.
Правильный ответ: 3
5. Содержание вопроса: В каких случаях можно осадки прокаливать вместе с фильтром?
Выберите один ответ.
1. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра;
2. Если осадок гигроскопичен;
3. Если осадок негигроскопичен;
4. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

5. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Fe по Fe2O3. (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 0,7

6. Содержание вопроса: Определите, какой должна быть определяемая составная часть в навеске при определении бария, осаждаемого в виде BaSO4 (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)?
Правильный ответ: 0,1 г

7. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Al по Al2O3 (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 0,5294

8. Содержание вопроса: Напишите, в каких единицах измеряется удельная электрическая проводимость?
Правильный ответ: См/м

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества – это...».
Правильный ответ: Молярная масса эквивалентности.

Критерии оценивания закрытых вопросов
Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0.

Критерии оценивания открытых вопросов
В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом.

Пример оценочного средства Итоговое тестирование «Итоговый тест» https://portal.edu.asu.ru/mod/quiz/view.php?id=689758
При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время.
Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода:
оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов.
оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов.
оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов
оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

6.1. Рекомендуемая литература
6.1.1. Основная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л1.1 Александрова, Э.А. Аналитическая химия в 2 книгах. Книга1. Химические методы анализа: учебник и практикум для среднего профессионального образования Москва: Юрайт, 2022 urait.ru
Л1.2 Борисов, А.Н. Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе : учебник и практикум для среднего профессионального образования Москва : Юрайт, 2022 urait.ru
6.1.2. Дополнительная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л2.1 Н. Г. Никитина, А. Г. Борисов, Т. И. Хаханина Аналитическая химия : учебник и практикум для СПО Издательство Юрайт, 2022 https://urait.ru/bcode/489602
Л2.2 Подкорытов, А.Л. Аналитическая химия. Окислительно-восстановительное титрование: учебное пособие для среднего профессионального образования Москва :Юрайт, 2022 urait.ru
6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет"
Название Эл. адрес
Э1 ОП.03 Аналитическая химия portal.edu.asu.ru
6.3. Перечень программного обеспечения
LibreOffice
AVP Kasperskiy
Foxit PDF Reader
7-Zip
Яндекс браузер
Okular
GIMP
Inkscape
VLC
Chromium Gost
Chromium
Mozilla Firefox
VirtualBox
Blender
Krita
QTIPLOT
GNUplot
ГИС Аксиома
XnView
1С Учебная версия
6.4. Перечень информационных справочных систем
Информационная справочная система:
СПС КонсультантПлюс (инсталлированный ресурс АлтГУ или http://www.consultant.ru/)
Профессиональные базы данных:
Сайт Института химии и химико-фармацевтических технологий АлтГУ http://www.chem.asu.ru
Электронная библиотечная система Алтайского государственного университета (http://elibrary.asu.ru/);
Научная электронная библиотека elibrary (http://elibrary.ru)

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Аудитория Назначение Оборудование
510К лаборатория аналитической химии; лаборатория химико-аналитическая - учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа; занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт.; сушильный шкаф, муфельная печь, дистиллятор, раковина, шкафы для хранения реактивов – 3 шт.; оборудование, инструменты и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): вытяжные шкафы, вытяжной зонт, микроскоп, плитки электрические, прибор для определения температуры плавления, установки для титрования, термометры ртутные, штативы, баня песочная, баня водяная, штативы для качественного анализа, центрифуга, пробки (стеклянные, резиновые, корковые), металлическое оборудование, набор химической посуды, набор химических реактивов.
510К весовая комната Весовой стол, весы технические, весы аналитические, шкафы для хранения посуды
212Н кабинет естественнонаучных дисциплин; кабинет химических дисциплин; кабинет химических основ экологии – учебная аудитория для проведения занятий всех видов (дисциплинарной, междисциплинарной и модульной подготовки), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 34 посадочных места; рабочее место преподавателя; доска маркерная – 1 ед.; компьютер (модель: Aquarius) с доступом в информационно-телекоммуникационную сеть Интернет – 1 ед.; тематические плакаты

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

При изучении дисциплины используются следующие формы работы:
1. Лекции, на которых рассматриваются основные теоретические вопросы данной дисциплины. Посещаемость лекций входит в балльную оценку по дисциплине и контролируется преподавателем.
2. Лабораторные работы, происходит практическое освоение студентами содержания и методологии изучаемой дисциплины при использовании специальных средств. Посещаемость лабораторных занятий входит в балльную оценку по дисциплине.
3. Практические занятия, на которых проводится опрос по теоретическим вопросам изучаемых тем, решаются задачи, проводятся контрольные работы.
4. Самостоятельная работа.
Самостоятельная работа студентов по дисциплине предполагает:
– выполнение домашних заданий, оформление отчётов по лабораторным работам, самостоятельный поиск ответов и необходимой информации по предложенным вопросам;
– систематическая проработка учебной литературы, составление опорных конспектов, изучение теоретического и лекционного материала, а также основной и дополнительной литературы при подготовке к занятиям, подготовка к лабораторным работам;
– проработка лекционного материала, подготовка к контрольным работам по темам, предусмотренным программой дисциплины.
Этапы самостоятельной работы студентов:
– поиск в литературе и изучение теоретического материала на предложенные преподавателем темы и вопросы;
– анализ полученной информации из основной и дополнительной литературы;
– запоминание терминов и понятий;
– составление плана ответа на каждый вопрос;
– оформление отчетов по лабораторным занятиям.
4. Экзамен по дисциплине.
Экзамен проводится в традиционной форме после выполнения и сдачи всех лабораторных работ. Экзамен сдается в устной форме.
Для подготовки к экзамену следует воспользоваться учебной литературой, своими конспектами лекций, практических и лабораторных занятий, выполненными самостоятельными работами.
Для успешного овладения дисциплиной необходимо выполнять следующие требования:
– посещать все лекционные и лабораторные занятия;
– все рассматриваемые на лекциях темы и вопросы фиксировать в тетради;
– выполнять все домашние задания, получаемые на лекциях или лабораторных занятиях;
– в случаях пропуска занятий по каким-либо причинам, необходимо обязательно самостоятельно изучать соответствующий материал.
Критерии оценивания:
85 – 100 баллов ( оценка "отлично") выставляется студенту, если он глубоко и прочно усвоил программный материал, исчерпывающе, последовательно, четко и логически стройно его излагает, умеет тесно увязывать теорию с практикой, свободно справляется с задачами, вопросами и другими видами применения знаний.
70 – 84 баллов (оценка "хорошо") выставляется студенту, если он твердо знает материал, грамотно и по существу излагает его, не допуская существенных неточностей в ответе на вопрос, правильно применяет теоретические положения при решении практических вопросов и задач, владеет необходимыми навыками и приемами их выполнения.
50 – 69 баллов (оценка "удовлетворительно") выставляется студенту, если он имеет знания только основного материала, но не усвоил его деталей, допускает неточности, недостаточно правильные формулировки, нарушения логической последовательности в изложении программного материала, испытывает затруднения при выполнении практических работ.
0 – 49 баллов (оценка "неудовлетворительно") выставляется студенту, который не знает значительной части программного материала, допускает существенные ошибки, неуверенно, с большими затруднениями выполняет практические работы.
При изучении дисциплины «Аналитическая химия» обучающимся рекомендуется пользоваться лекциями по дисциплине; учебниками и учебными пособиями; периодическими изданиями по тематике изучаемой дисциплины. Рекомендуемый перечень литературы приведен в рабочей программе дисциплины.
Запись лекции одна из основных форм активной работы студентов, требующая навыков и умения кратко, схематично, последовательно и логично фиксировать основные положения, выводы, обобщения, формулировки.
 
Подготовка к лабораторным занятиям
Лабораторное занятие – одна из основных форм организации учебного процесса, направленная на творческое усвоение теоретических основ учебной дисциплины и получение практических навыков исследования путем постановки, проведения, обработки и представления результатов эксперимента на основе практического использования различных средств (наблюдения, измерения, контроля, вычислительной техники), приобретения навыков опыта творческой деятельности.
Лабораторная работа – конкретное учебное задание по изучаемой дисциплине, выполняемое на лабораторном занятии.
Цель лабораторного занятия – практическое освоение студентами содержания и методологии изучаемой дисциплины при использовании специальных средств.
Основными задачами лабораторных занятий являются:
– приобретение опыта решения учебно-исследовательских и реальных практических задач на основе изученного теоретического материала;
– приобретение опыта проведения эксперимента;
– овладение новыми методиками экспериментирования в соответствующей отрасли науки, техники и технологии;
– приобретение умений и навыков эксплуатации технических средств и оборудования;
– формирование умений обработки результатов проведенных исследований;
– анализ и обсуждение полученных результатов и формулирование выводов;
– выработка способности логического осмысления самостоятельно полученных знаний;
- обеспечение рационального сочетания коллективной и индивидуальной форм обучения.
Основными функциями лабораторных занятий являются:
– познавательная;
– развивающая;
– воспитательная.

Самостоятельная работа студентов по подготовке к лабораторным работам, оформлению отчетов и защите лабораторных работ включает проработку и анализ теоретического материала, описание проделанной экспериментальной работы с приложением графиков, таблиц, расчетов, а также самоконтроль знаний по теме лабораторной работы с помощью контрольных вопросов и заданий.
Каждый студент ведет рабочую тетрадь.
Требования к оформлению лабораторной тетради
Лабораторная тетрадь предназначена для выполнения лабораторных работ и практических заданий по дисциплине.
Лабораторная тетрадь – это отчетный документ по учебно-исследовательской работе студентов, выполняемой в рамках лабораторных/практических занятий по данной дисциплине. Студенты должны усвоить, что лабораторная тетрадь ведется в строгом соответствии с определенными требованиями, что контролируется преподавателем. Таким образом, у них формируются первоначальные умения ведения научной документации и представления информации в форме таблиц и рисунков.
Записи в тетради должны вестись по следующей схеме:
1. Дата
2. Тема занятия
3. Номер лабораторной работы (задания)
4. Цель и задачи лабораторной работы (задания)
5. Краткое описание теории по заданной теме
6. Порядок выполнения лабораторной работы
7. Результаты выполнения в предусмотренной методическими указаниями форме (таблица, рисунок и т.д.)
8. Подробные расчеты изучаемых параметров
9. Выводы в соответствии с целью и задачами.
Подготовка к практическим занятиям
Подготовку к каждому практическому занятию студент должен начать с ознакомления с содержанием предложенной темы. Тщательное продумывание и изучение вопросов по теме основывается на проработке пройденного материала, а затем на изучении обязательной и дополнительной литературы.
В ходе подготовки к практическим занятиям необходимо изучить основную литературу, ознакомиться с дополнительной литературой, новыми публикациями в периодических изданиях: журналах, газетах и т.д. Дорабатывать свой конспект лекции, делая в нем соответствующие записи из литературы, рекомендованной преподавателем и предусмотренной учебной программой. Подготовить тезисы для выступлений по всем учебным вопросам, выносимым на практическое занятие
При подготовке к практическому занятию по дисциплине «Аналитическая химия» следует:
• внимательно изучить задание, определить круг вопросов;
• определить список необходимой литературы и источников, используя список, предложенный в рабочей программе;
• изучить рекомендованную литературу. Особое внимание необходимо обратить на содержание основных положений и выводов, объяснение явлений и фактов.
В процессе этой работы необходимо понять и запомнить основные положения рассматриваемого материала, примеры, поясняющие его, а также разобраться в иллюстративном материале.
Заканчивать подготовку следует составлением плана и конспекта по изучаемому материалу (вопросу). План позволяет составить концентрированное, сжатое представление по изучаемым вопросам. Конспект составляется в свободной форме.

При реализации учебной дисциплины "Аналитическая химия" используются активные и интерактивные формы проведения занятий.
При проведении лекционных занятий: лекция-беседа, лекция-дискуссия.
При проведении практических занятий: ситуационные задачи, лабораторные работы в малых группах, доклады-презентации.