| Закреплена за кафедрой | Отделение природопользования, сервиса и туризма |
|---|---|
| Направление подготовки | 18.02.12. Технология аналитического контроля химических соединений |
| Форма обучения | Очная |
| Общая трудоемкость | 0 ЗЕТ |
| Учебный план | 18_02_12_ТехнАналКонтрХимСоед-2023_9кл |
|
|
||||||||||||||||
Распределение часов по семестрам
| Курс (семестр) | 3 (6) | Итого | ||
|---|---|---|---|---|
| Недель | 15,170000076294 | |||
| Вид занятий | УП | РПД | УП | РПД |
| Лекции | 22 | 22 | 22 | 22 |
| Лабораторные | 24 | 24 | 24 | 24 |
| Практические | 12 | 12 | 12 | 12 |
| Сам. работа | 8 | 8 | 8 | 8 |
| Консультации | 2 | 2 | 2 | 2 |
| Часы на контроль | 12 | 12 | 12 | 12 |
| Итого | 80 | 80 | 80 | 80 |
| 1.1. | формирование способности понимать физико-химическую суть процессов и использование основных законов физической и коллоидной химии в комплексной профессиональной деятельности изучение основных законов физической и коллоидной химии и области применения этих законов изучение основ химической термодинамики, термохимии, учений о химическом и фазовом равновесиях, скоростях и механизмах химических реакций, их взаимосвязи с электрическими явлениями, учений о дисперсно-коллоидных системах и поверхностных явлениях на границах раздела фаз овладение практическими навыками самостоятельного выполнения расчетов по термодинамике и кинетике физико-химических процессов, свойств дисперсных систем и параметров поверхностных явлений. |
|---|
| Цикл (раздел) ООП: ОП |
| ОК 01. | Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам; |
| ОК 02. | Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности; |
| ОК 03. | Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях; |
| ОК 04. | Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде; |
| ОК 05. | Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста; |
| ОК 07. | Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях; |
| ОК 09. | Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках. |
| ПК 1.1. | Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности. |
| ПК 1.2. | Выбирать оптимальные методы анализа. |
| ПК 1.3. | Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа. |
| ПК 1.4 | Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности. |
| ПК 2.1. | Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико-аналитических лабораторий. |
| ПК 2.2. | Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико-химическими методами. |
| ПК 2.3. | Проводить метрологическую обработку результатов анализов. |
| ПК 3.1. | Планировать и организовывать работу в соответствии со стандартами предприятия, международными стандартами и другим требованиями. |
| ПК 3.2. | Организовывать безопасные условия процессов и производства. |
| ПК 3.3. | Анализировать производственную деятельность лаборатории и оценивать экономическую эффективность работы. |
| В результате освоения дисциплины обучающийся должен | |
| 3.1. | Знать: |
|---|---|
| 3.1.1. | закономерности протекания химических и физикохимических процессов законы идеальных газов механизм действия катализаторов механизмы гомогенных и гетерогенных реакций основы физической и коллоидной химии, химической кинетики, электрохимии, химической термодинамики и термохимии основные методы интенсификации физико-химических процессов свойства агрегатных состояний веществ сущность и механизм катализа схемы реакций замещения и присоединения условия химического равновесия физико-химические методы анализа веществ, применяемые приборы физико-химические свойства сырьевых материалов и продуктов |
| 3.2. | Уметь: |
| 3.2.1. | выполнять расчеты электродных потенциалов, электродвижущей силы гальванических элементов находить в справочной литературе показатели физико-химических свойств веществ и их соединений определять концентрацию реагирующих веществ и скорость реакций строить фазовые диаграммы производить расчеты параметров газовых смесей, кинетических параметров химических реакций, химического равновесия; рассчитывать тепловые эффекты и скорость химических реакций определять параметры каталитических реакций |
| 3.3. | Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть): |
| 3.3.1. | не предусмотрено |
| Код занятия | Наименование разделов и тем | Вид занятия | Семестр | Часов | Компетенции | Литература |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Раздел 1. Введение. Предмет физической химии | ||||||
| 1.1. | Предмет физической химии. Научное и прикладное значение физической химии. Системные и внесистемные единицы измерения величин, переход из одной системы в другую. | Лекции | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| Раздел 2. Агрегатное состояние вещества | ||||||
| 2.1. | Законы идеального газа. Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов. Газовые смеси. Закон Дальтона. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 2.2. | Характеристика жидкого состояния. Поверхностное натяжение и поверхностная энергия. Вязкость жидкостей. Измерение вязкости. Испарение и кипение жидкости. Роль воды в живых организмах. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 2.3. | Признаки твердого состояния. Плавление вещества. Основные типы кристаллических решеток. Координационное число и энергия кристаллической решетки. Полиморфизм и изоморфизм. | Лекции | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 2.4. | Решение задач по теме «Агрегатное состояние вещества. Законы идеального газа. Реальные газы. Поверхностное натяжение. Вязкость жидкостей». | Практические | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 2.5. | Выполнение лабораторной работы №1: «Определение поверхностного натяжения и вязкости жидкостей» | Лабораторные | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 2.6. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения. | Сам. работа | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| Раздел 3. Термодинамика и термохимия | ||||||
| 3.1. | Энергия и ее виды. Внутренняя энергия системы. Теплоемкость вещества. Первый закон термодинамики. Термодинамические процессы. Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 3.2. | Второй закон термодинамики. Термодинамические потенциалы. Энтропия. Третий закон термодинамики. Принцип минимума свободной энергии. | Лекции | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 3.3. | Решение задач по теме «Законы термодинамики. Термодинамические расчеты». | Практические | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 3.4. | Выполнение лабораторной работы №2: «Определение тепловых эффектов химически реакций и теплоты растворения соли, изучение метода калориметрии» | Лабораторные | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 3.5. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения. | Сам. работа | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| Раздел 4. Фазовое равновесие и растворы | ||||||
| 4.1. | Правило фаз. Двухкомпонентная система. Фазовые диаграммы. Растворы. Осмотическое давление. Кипение растворов. Закон Рауля. Закон Вант-Гоффа. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 4.2. | Решение задач по теме «Растворы». Контрольная работа №1 | Практические | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 4.3. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения. Подготовка к контрольной работе №1 - проработка лекционного материала, ответить на вопросы для самоподготовки. | Сам. работа | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| Раздел 5. Химическая кинетика и катализ | ||||||
| 5.1. | Скорость химической реакции. Классификация химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Кинетические уравнения реакций первого, второго и третьего порядков. Энергия активации. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 5.2. | Катализ. Особенности каталитических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты как катализаторы. Цепные реакции. Фотохимические реакции. | Лекции | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 5.3. | Решение задач по теме «Скорость химических реакций. Кинетические уравнения». | Практические | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 5.4. | Выполнение лабораторной работы №3: «Влияние различных факторов на скорость химической реакции». | Лабораторные | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 5.5. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения. | Сам. работа | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| Раздел 6. Химическое равновесие | ||||||
| 6.1. | Обратимость химических реакций. Закон действующих масс. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Зависимость константы равновесия от температуры. Связь константы химического равновесия с максимальной работой реакции. Применение закона действующих масс к растворам слабых электролитов. Ионное произведение воды. рН. Роль концентрации ионов водорода в биологических процессах. Гидролиз. Буферные растворы.Биологическое значение буферных систем. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 6.2. | Решение задач по теме «Закон действующих масс. рН. Буферные растворы».Определение произведения растворимости малорастворимых солей | Практические | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 6.3. | Выполнение лабораторной работы №4: «Влияние концентрации вещества на смещение химического равновесия» | Лабораторные | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 6.4. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения. | Сам. работа | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| Раздел 7. Электрохимия | ||||||
| 7.1. | Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Проводники первого и второго рода. Скорость и подвижность ионов. Кондуктометрия. Гальванические элементы. Элемент Якоби-Даниэля. Ряд напряжений. ЭДС гальванического элемента. Потенциометрия. Электролиз. Законы электролиза. Аккумуляторы. Коррозия металлов. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 7.2. | Решение задач по теме «Электродные потенциалы. Законы электролиза». Контрольная работа №2 | Практические | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 7.3. | Выполнение лабораторно работы №5: «Определение стандартного окислительно-восстановительного потенциала электродной реакции» | Лабораторные | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 7.4. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения. Подготовка к контрольной работе №2 - проработка лекционного материала, ответить на вопросы для самоподготовки. | Сам. работа | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| Раздел 8. Дисперсные системы и растворы высокомолекулярных соединений | ||||||
| 8.1. | Коллоидные растворы. Классификация дисперсных систем. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов. Оптические свойства коллоидных растворов. Мицеллярная теория строения коллоидной частицы Особенности растворов ВМС. Явление набухания. Вязкость. Студни. Определение молекулярной массы.Белки как коллоиды. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 8.2. | Выполнение лабораторной работы №6: «Получение золей и их характеристика» | Лабораторные | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 8.3. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения. | Сам. работа | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| Раздел 9. Поверхностные явления на границе раздела фаз | ||||||
| 9.1. | Свободная энергия поверхности раздела фаз. Общая характеристика сорбционных явлений. Явление адсорбции. Адсорбция и биологические процессы. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 9.2. | Контрольная работа №3 | Лабораторные | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 9.3. | Подготовка к контрольной работе №3 - проработка лекционного материала, ответить на вопросы для самоподготовки. | Сам. работа | 6 | 1 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 9.4. | Консультация по вопросам подготовки и формы проведения экзамена. | Консультации | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4, ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3., ПК 3.1., ПК 3.2., ПК 3.3. | Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3 |
| 5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины |
| Задания для оценки сформированности компетенции ОК 01.Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Термодинамическая система –это: Выберите один ответ: 1. Любая совокупность материальных тел, заключенная внутри заданных или произвольно выбранных границ. 2. Совокупность материальных тел без выбранных границ. 3. Совокупность материальных тел с внутренними границами. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Выберите правильные ответы. К термодинамическим системам относят: Выберете 3 ответа: 1. Гомогенные. 2. Гетерогенные. 3. Открытые или закрытые. Правильный ответ: 1,2,3 3. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Второе начало термодинамики гласит, что: Выберете 2 ответа: 1. Вечный двигатель второго рода не возможен (под вечным двигателем второго рода понимается машина, которая могла бы превращать всю подводимую к ней теплоту в работу. Такая машина имела бы кпд = 1). 2. Стопроцентное превращение теплоты в работу посредством тепловой машины – двигателя невозможно. Правильный ответ: 1,2 4. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Термодинамический потенциал –это: Выберите один ответ. 1. Внешняя энергия, рассматриваемая как функция энтропии. 2. Внутренняя энергия, рассматриваемая как функция энтропии. 3. Энергия тела. Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Коагуляция – это процесс: Выберите один ответ. 1. Процесс нарушения агрегативной устойчивости дисперсных систем. 2. Процесс нарушения молекулярной устойчивости дисперсных систем. 3. Процесс нарушения устойчивости систем. Правильный ответ: 1 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение химическому равновесию. Правильный ответ: Химическое равновесие – это состояние системы, в которой протекает обратимый процесс одновременно в прямом и обратном направлениях с одинаковой скоростью. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Сформулируйте закон действующих масс. Правильный ответ: Соотношение равновесных концентраций реагирующих веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции равно константе равновесия при Т = const. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Сформулируйте закон Гесса. Правильный ответ: Гесса закон – тепловой эффект химической реакции (δrh(T) или δru(T))не зависит от пути процесса и определяется только начальным и конечным состоянием термодинамической системы. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Сформулируйте 1 закон термодинамики. Правильный ответ: Закон термодинамики первый (первое начало термодинамики, постулат) – количество теплоты, подведенное к системе (Q), расходуется на изменение внутренней энергии (U) и совершение работы (W): Q=ΔU+W. Для бесконечно малых элементарных процессов можно записать: δq=du+δw. Согласно первому закону термодинамики создание вечного двигателя первого рода невозможно. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Сформулируйте 2 закон термодинамики. Правильный ответ: Никакая совокупность процессов не может сводиться только к превращению теплоты (Q) в работу, тогда как превращение работы в теплоту может быть единственным результатом процессов. Второй закон термодинамики рассматривает понятие энтропии (S) как меру той энергии, которая не может быть переведена в полезную работу и рассеивается в ходе процесса. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Перезарядка коллоидных частиц – это: Выберите один ответ. 1. Явление, имеющее место при введении в систему специфически адсорбирующихся поливалентных противоионов. 2. Явление адсорбции ионов. 3. Явление десорбции ионов. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Электроосмотическая подвижность –это: Выберите один ответ. 1. Явление, движения дисперсионной среды. 2. Скорость движения дисперсионной среды, отнесенная к напряженности электрического поля. 3. Давление дисперсионной среды, отнесенное к напряженности электрического поля. Правильный ответ: 2 3. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Гранула это: Выберите один ответ. 1. Многозарядный ион–катион или анион гигантских размеров, который образует ионная атмосфера. 2. Катион или анион маленьких размеров, который образует ионная атмосфера. 3. Катион или анион, который образует диффузный слой. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Коллоид это: Выберите один ответ. 1. Вещество, состоящее из огромных частиц. 2. Вещество, растворенное в среде другого вещества. 3. Вещество, состоящее из мелких частиц, рассеянных в среде другого вещества. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Адсорбция это: Выберите один ответ. 1. Уменьшение концентрации вещества на границе раздела фаз. 2. Отношение концентрации веществ на границе раздела фаз. 3. Увеличение концентрации вещества на границе раздела фаз. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Перечислите параметры состояния системы. Правильный ответ: Параметры состояния системы – наименьшее число термодинамических свойств, достаточное для полного описания состояния системы, которые легко определить экспериментально: температура (Т), давление (Р), объем (V) и концентрация. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Сформулируйте постулат Планка. Правильный ответ: Планка постулат (третий закон термодинамики) – положение, согласно которому при абсолютном нуле значение энтропии любого индивидуального идеального бездефектного кристалла равно нулю. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Дайте определение квазистатического процесса. Правильный ответ: Процесс квазистатический (равновесный) – предельно замедленный процесс, непрерывно проходящий через бесконечное множество состояний, которые бесконечно близки к равновесным. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение необратимого процесса. Правильный ответ: Процесс необратимый – процесс, после протекания которого систему и окружающую среду одновременно нельзя вернуть в исходное состояние. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Дайте определение несамопроизвольного процесса. Правильный ответ: Процесс несамопроизвольный (отрицательный) – процесс, который требует затрат энергии из окружающей среды для своего осуществления. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, какая жидкость называется идеальной. Выберите один ответ. 1. Не обладающая плотностью. 2. Не обладающая вязкостью и абсолютно несжимаемая. 3. Обладающая плотностью. Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Определите, что называется внешней средой термодинамической системы. Выберите один ответ. 1. Все что находится вне границ термодинамической системы. 2. Все что находится внутри границ термодинамической системы. 3. Все что находится вне и внутри границ термодинамической системы. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Определите отношение температуры кипения раствора к температуре замерзания. Выберите один ответ. 1. Температура кипения равна температуре замерзания растворителя. 2. Температура кипения меньше температуры замерзания растворителя. 3. Температура кипения больше температуры замерзания растворителя. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Определите, из чего состоит гомогенная система. Выберите один ответ. 1. Из нескольких фаз. 2. Из одной фазы. 3. Из неоднородных фаз. Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: Поясните, можно определить абсолютное значение внутренней энергии? Выберите один ответ. 1. Можно. 2. Нельзя. 3. Можно в редких случаях. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение обратимому процессу. Правильный ответ: Процесс обратимый – процесс, после протекания которого и систему, и окружающую среду можно вернуть в исходное состояние. При этом в обратном процессе система пройдет через те же промежуточные состояния, что и в прямом направлении. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Дайте определение самопроизвольному процессу. Правильный ответ: Процесс самопроизвольный (положительный) – процесс, который протекает без затрат энергии извне. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Дайте определение термодинамическому процессу. Правильный ответ: Процесс термодинамический – любое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного (или нескольких) термодинамических параметров. Процесс, протекающий с изменением химического состава системы, называют химической реакцией. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение термину «Работа W» Правильный ответ: Работа (W) – способ передачи энергии путем упорядоченного движения большого числа частиц системы под действием каких–либо сил. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Дайте определение сольватации. Правильный ответ: Сольватация – совокупность энергетических и структурных изменений, происходящих в растворе при взаимодействии частиц растворенного вещества и молекул растворителя. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 04.Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Гомогенные термодинамические системы –это: Выберите один ответ. 1. Системы с проницаемыми границами или нет. 2. Системы однородные по составу и физическим свойствам во всем объеме. 3. Системы, состоящие из разнородных тел. Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Адиабатным называется процесс: Выберите один ответ. 1. При котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. 2. При котором отсутствует теплообмен между системами. 3. При котором отсутствует теплообмен между фазой и окружающей средой. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Первое начало термодинамики: Выберите один ответ. 1. В изолированной термодинамической системе сумма всех видов энергии является величиной постоянной. 2. В изолированной термодинамической системе произведение всех видов энергии является величиной постоянной. 3. В изолированной термодинамической системе разность всех видов энергии является величиной постоянной. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Круговой процесс (Цикл) это совокупность процессов: Выберите один ответ. 1. Которые поддерживают систему при постоянной температуре. 2. Которые поддерживают систему при постоянном давлении. 3. Которые возвращают систему в первоначальное состояние. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Химический потенциал –это: Выберите один ответ. 1. Термодинамическая функция, применяемая при описании состояния систем с переменным числом частиц. 2. Функция, применяемая при описании состояния систем с одной частицей. 3. Функция, применяемая при описании состояния систем с постоянным числом частиц. Правильный ответ: 1 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение закрытой системе. Правильный ответ: Система закрытая – система, которая не обменивается с окружающей средой веществом, но может обмениваться энергией. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Сформулируйте принцип Ле–Шаттелье. Правильный ответ: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействии путём изменения концентрации, температуры или давления, то равновесие сместится в сторону, противодействующую произведенному изменению. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Перечислите характеристики прямой реакции. Правильный ответ: –эндотермическая (∆Hr>0), температура в системе уменьшается (Т↓); – число молекул газа ν увеличивается (∆ν > 0), давление в системе повышается (Р↑); – исходное вещество СО2 расходуется: его концентрация уменьшается (С(СО2)↓); – продукт реакции СО образуется: его концентрация увеличивается (С(СО)↑); – исходное вещество С(графит) твёрдое, его концентрация не изменяется. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Перечислите характеристики обратной реакции: Правильный ответ: –экзотермическая (∆Нr<0), температура в системе увеличивается (Т↑); – число молекул газа ν уменьшается (∆ν<0), давление в системе понижается (Р↓); – исходное вещество СО2 образуется: его концентрация увеличивается (С(СО2)↑); – продукт реакции СО расходуется: его концентрация уменьшается (С(СО)↓); – исходное вещество С(графит) твёрдое, его концентрация не изменяется. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Дайте определение термодинамического равновесия. Правильный ответ: Термодинамическое равновесие – равновесие, при котором наблюдается тепловое и механическое равновесие с окружающей средой, а также внутреннее, фазовой, химическое и электрохимическое равновесие. Тепловое равновесие означает равенство температур во всех частях системы и в окружающей среде. Механическое равновесие означает равенство внутрисистемного и внешнего давлений. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 05.Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Электрофорез –это: Выберите один ответ. 1. Перемещение частиц дисперсной фазы относительно подвижной дисперсной среды 2. Перемещение частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсной среды под действием внешней разницы потенциалов 3. Перемещение частиц дисперсной фазы относительно дисперсной фазы Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Перезарядка коллоидов–это: Выберите один ответ. 1. Изменение знака заряда коллоидных частиц. 2. Поддержание положительного знака коллоидных частиц. 3. Поддержание отрицательного знака коллоидных частиц. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Гиббсовская адсорбция –это: Выберите один ответ. 1. Суммарное число моль адсорбата в поверхностном слое. 2. Общее число моль адсорбата в поверхностном слое. 3. Избыточное число моль адсорбата в поверхностном слое (на единицу площади поверхности) по сравнению с тем числом моль, который бы находился в адсорбционном объеме в отсутствии адсорбции. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Порогом коагуляции называют: Выберите один ответ. 1. Минимальную концентрацию электролита, при которой начинается коагуляция. 2. Максимальную концентрацию электролита, при которой начинается коагуляция. 3. Среднюю концентрацию электролита, при которой начинается коагуляция. Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: Определите, от чего зависит величина температуры кипения растворителя. Выберите один ответ: 1. От температуры кипения растворителя. 2. От осмотического давления раствора. 3. От давления насыщенного пара растворителя над раствором. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение уравнения изобары. Правильный ответ: Уравнение изобары – уравнение, описывающее зависимость константы равновесия от температуры. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Дайте определение уравнения изотермы. Правильный ответ: Уравнение изотермы – выражение, позволяющее рассчитать величину изменения изобарно–изотермического потенциала и предсказать направление протекания реакции, если известны относительные парциальные неравновесные давления реагирующих веществ в момент их смешения. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Дайте определение уравнения изобары? Правильный ответ: Уравнение изобары – уравнение, описывающее зависимость константы равновесия от температуры. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение термодинамического равновесия? Правильный ответ: Термодинамическое равновесие – равновесие, при котором наблюдается тепловое и механическое равновесие с окружающей средой, а также внутреннее, фазовой, химическое и электрохимическое равновесие. Тепловое равновесие означает равенство температур во всех частях системы и в окружающей среде. Механическое равновесие означает равенство внутрисистемного и внешнего давлений. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Перечислите характеристики обратной реакции. Правильный ответ: –экзотермическая (∆Нr<0), температура в системе увеличивается (Т↑); – число молекул газа ν уменьшается (∆ν<0), давление в системе понижается (Р↓); – исходное вещество СО2 образуется: его концентрация увеличивается (С(СО2)↑); – продукт реакции СО расходуется: его концентрация уменьшается (С(СО)↓); – исходное вещество С(графит) твёрдое, его концентрация не изменяется. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 07.Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, от чего зависит величина температуры кипения растворителя. Выберите один ответ: 1. От температуры кипения растворителя. 2. От осмотического давления раствора. 3. От давления насыщенного пара растворителя над раствором. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Турбулентное движение –это: Выберите один ответ. 1. Неупорядоченное движение потока. 2. Упорядоченное движение потока. 3. Быстрый поток жидкости. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Процесс поглощения тепла в химической реакции называется: Выберите один ответ. 1. Экзотермическим. 2. Эндотермическим. 3. Процессомбез изменения температуры. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Термохимия–это наука: Выберите один ответ. 1. О механизмах химических реакций. 2. О тепловых эффектах. 3. О тепловых эффектах и механизме химических реакций. Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: Растворимость газа в жидкости повышается: Выберите один ответ. 1. Повышение температуры. 2. Повышение давления. 3. Понижении температуры. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Перечислите характеристики прямой реакции. Правильный ответ: –эндотермическая (∆Hr>0), температура в системе уменьшается (Т↓); – число молекул газа ν увеличивается (∆ν > 0), давление в системе повышается (Р↑); – исходное вещество СО2 расходуется: его концентрация уменьшается (С(СО2)↓); – продукт реакции СО образуется: его концентрация увеличивается (С(СО)↑); – исходное вещество С(графит) твёрдое, его концентрация не изменяется. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Напишите формулировку принципа Ле–Шателье. Правильный ответ: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие путем изменения концентрации, температуры или давления, то равновесие сместится в сторону, противодействующую произведенному изменению. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Сформулируйте постулат Планка. Правильный ответ: Планка постулат (третий закон термодинамики) – положение, согласно которому при абсолютном нуле значение энтропии любого индивидуального идеального бездефектного кристалла равно нулю. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение функции пути процесса. Правильный ответ: Функция пути процесса – термодинамические функции, зависящие от пути осуществления процесса: теплота процесса (Q) и механическая работа (W). (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Дайте определение функции состояния. Правильный ответ: Функция состояния – свойство системы, изменение которого не зависит от пути термодинамического процесса, а определяется только исходным и конечным состоянием системы, например, энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, энергия Гиббса и т.д. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 09.Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, чему равна универсальная газовая постоянная. Выберите один ответ: 1. 8,314 Дж/моль К. 2. 7,832 моль. 3. 22,4 м. 4. 01325 Па. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Способность веществ поглощать теплоту при нагревании – это... Выберите один ответ. 1. Тепловой эффект. 2. Теплоёмкость. 3. Теплопередача. 4. Работа. Правильный ответ: 2 3. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Нормальные условия – это... Выберите один ответ. 1. Температура 0 градусов Цельсия, давление 101325 Па. 2. Объём 22,4 м, температура 25 градусов Цельсия. 3. Атмосферное давление 750 мм.рт.ст. 4. Влажность 60 процентов. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Систему, которая не обменивается веществом с окружающей средой называют: Выберите один ответ. 1. Открытой. 2. Закрытой. 3. Изолированной. 4. Замкнутой. Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Энергия не исчезает бесследно и не возникает из ничего, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных количествах – это… Выберите один ответ. 1. 2 закон термодинамики. 2. Закон Гесса. 3. Закон сохранения энергии. 4. Закон Кирхгофа. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение энтропии? Правильный ответ: Энтропия (S) – функция состояния системы, которую второй закон термодинамики определяет как меру той энергии, которая не может быть переведена в полезную работу и рассеивается в ходе процесса, энтропия мера беспорядка в системе. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Дайте определение энергии Гиббса. Правильный ответ: Энергия Гиббса (G) – это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. ∆G=∆H–T∆S (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Дайте определение энергии Гиббса – Гельмгольца. Правильный ответ: Энергия Гиббса–Гельмгольца (A) – термодинамический потенциал, убыль которого в квазистатическом изотермическом процессе равна работе, совершённой системой над внешними телами. ∆G=T∆H–∆S (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение азеотропа. Правильный ответ: Азеотропная смесь (азеотроп) – раствор, при кипении которого получается пар того же состава, что и исходный раствор. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Сформулируете правило Алексеева. Правильный ответ: Алексеева правило – правило, определяющее положение критической точки на фазовых диаграммах температура–состав для системы, состоящей из двух жидкостей с ограниченной растворимостью (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ПК.1.1. Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, какие требования должны предъявлять к осаждаемой форме осадка (осадок должен обладать)? Выберите один ответ. 1. Высокой растворимостью. 2. Трудно переходить в весовую форму. 3. Кристаллической структурой. 4. Легко переходить в весовую форму. Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Определите, чем лучше осаждать ионы Ag? Выберите один ответ. 1. HCL. 2. KCL. 3. NaCL. 4. CaCL2. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Поясните, с помощью чего определяют значение рН раствора? Выберите один ответ. 1. Фенолфталеина. 2. Индикаторная бумага. 3. Газовой камеры. 4. Каплей раствора. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Определите, в каких случаях осадок нельзя прокаливать вместе с фильтром? Выберите один ответ. 1. Если осадок негигроскопичен. 2. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. 3. Если осадок гигроскопичен. 4. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Определите, какая посуда применяется в методе гравиметрия. Выберите один ответ. 1. Мерные колбы. 2. Тигли. 3. Бюретки. 4. Пипетки. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Определите эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида (для выполнения задания требуется ПС Д. И. Менделеева и калькулятор). Правильный ответ: mэ(Me) = 108 г/моль; mэ(S) = 16 г/моль. 7. Содержание вопроса: Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные) (для выполнения задания требуется ПС Д. И. Менделеева и калькулятор). Правильный ответ: 137,4; Ba. 8. Содержание вопроса: Найдите эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль, если 1,00г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы (для выполнения задания требуется ПС Д. И. Менделеева и калькулятор). Правильный ответ: 9 г/моль; 79,9 г/моль. 9. Содержание вопроса: Приведите формулу хлорида меди, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль, эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Правильный ответ: CuCl. 10. Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные), если для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты (для выполнения задания требуется ПС Д. И. Менделеева и калькулятор). Правильный ответ: mэ(Ме) = 56 г/моль; V(H2) = 3,36 л. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.1.2.Выбирать оптимальные методы анализа Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, какой процесс невозможен, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу. Выберите один ответ. 1. Закон Бойля Мариотта. 2. 2–й закон термодинамики. 3. Закон Рауля. 4. Закон Дальтона. Правильный вариант: 2 2. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Инструментальные индикаторы– это...: Выберите один ответ. 1. Средства качественного определения степени мешающего влияния сопутствующих веществ на определение данного вещества. 2. Предельная селективность. 3. Количественная характеристика селективности. 4. Приборы, фиксирующие рH, окислительно–восстановительный потенциал, электрическую проводимость раствора или другие свойства среды. Правильный ответ: 4 3. Содержание вопроса: Назовите пробоотборное устройство: Выберите один ответ. 1. Биосенсор. 2. Барометр. 3. Батометр. 4. Фотометр. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Определите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии. Выберите один ответ. 1. Адсорбционная. 2. Распределительная. 3. Ионнообменная. 4. Осадочная. Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: Назовите метод проведения качественного анализа. Выберите один ответ. 1. Дробный анализ. 2. Гравиметрический метод. 3. Титрования. 4. Биохимический. Правильный ответ: 1 6. Содержание вопроса: Распределите характеристики методов (методик) анализа на I) метрологическую и II) аналитическую. 1. Нижняя граница определяемых содержаний. 2. Селективность. 3. Экспрессивность. 4. Чувствительность. 5. Сходимость. 6. Предел обнаружения. Правильный ответ: I– 1,4,6; II – 2,3. Открытые вопросы 7. Содержание вопроса: Назовите, какой метод количественного анализа, не используемый в хроматографии? Правильный ответ: Метод осаждения. 8. Содержание вопроса: Назовите один из методов оксидиметрии, где в качестве титранта используется перманганат калия. Правильный ответ: Перманганатометрия. 9. Содержание вопроса: Назовите, в каком методе аналитической химии используют избирательное поглощение света молекулами анализируемого вещества? Правильный ответ: Фотометрия. 10. Содержание вопроса: Назовите метод основанный на реакции между ионами металлов и аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Правильный ответ: Комплексонометрия. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.1.3.Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа Закрытые вопросы 1.Содержание вопроса: Выберите групповой реагент Ag+, Hg22+, Pb2+ по сульфидной классификации катионов. Выберите один ответ. 1. H2S 2. (NH4)2S 3. HCl 4. (NH4)2CO3 Правильный ответ: 3 2.Содержание вопроса: Укажите, к какой группе согласно сульфидной классификации относятся ионы 4NH+, K+, Na+ и Mg2+: Выберите один ответ: 1. I аналитической группе 2. II аналитической группе 3. III аналитической группе 4. IV аналитической группе Правильный ответ: 1 3.Содержание вопроса: Укажите группу катионов, которой катионы II группы будут мешать обнаружению. Выберите один ответ. 1. I группе. 2. II группе. 3. III группе. 4. IV группе. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Выберите соединения, которые при анализе раствора ионы NH 4+ мешают обнаружению Выберите один ответ. 1. Ag+/ 4NH+ 2. K+ / Na+ 3. Mg2+/ Pb2+ 4. Hg22+ Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: С помощью какого реактива, в полученном растворе проверяют полноту удаления ионов NH 4+? Выберите один ответ. 1. Фенолфталеина. 2. Индикаторная бумага. 3. Газовой камеры. 4. Несслера. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора? Правильный ответ: индикаторная бумага 7. Содержание вопроса: Напишите, как называется специальный сосуд, служащий для защиты предметов от поглощения влаги из воздуха? Правильный ответ: эксикатор 8. Содержание вопроса: Напишите, чем окисляется салициловая кислота в щелочной среде при методе осаждения? Правильный ответ: йодом 9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Анализ, основанный на поглощении световой энергии атомами анализируемых веществ, называется ….» Правильный ответ: атомно–абсорбционный 10. Содержание вопроса: Напишите, в чем измеряется частота излучения v кванта? Правильный ответ: Гц (Герц) Задания для оценки сформированности компетенции ПК.1.4. Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Анализ по поглощению монохроматического света». Выберите один ответ. 1. Фотолюминесценция 2. Гравиметрический 3. Фотоколориметрический 4. Спектрофотометрический Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Выберите метод, при котором определение концентрации растворов основаны на сравнении поглощения при пропускании света стандартными и исследуемыми растворами. Выберите один ответ. 1. Фотометрические методы 2. Фотоколориметрические методы 3. Спектрометрические методы 4. Люминесцентный методы Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Укажите, что собой представляет абсолютный спектр поглощения вещества? Выберите один ответ. 1. Зависимость количества поглощенного света от длины волны. 2. Отражают переходы связанных и несвязанных электронов в молекуле. 3. Дают информацию об основном и первом возбужденном электронных состояниях молекулы. 4. Длина волны, при которой наблюдается максимальное поглощение света. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Выберите важную оптическую характеристику вещества. Выберите один ответ. 1. Определенная длина волны. 2. Ширина полосы пропускания светофильтра. 3. Положение максимума спектра поглощения. 4. Интенсивность световых потоков. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: Укажите, по отношению к чему всегда производят измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов. Выберите один ответ. 1. Раствору титранта. 2. Раствору вещества. 3. Раствору сравнения. 4. Раствору концентрации. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Oднородные слои одного и того же вещества одинаковой толщины поглощают одну и ту же долю падающей на них световой энергии (при постоянной концентрации растворенного вещества) – закон ...» Правильный ответ: Бугера–Ламберта. 7. Содержание вопроса: Напишите, что определяют на ФЭКе (Фотоэлектроколориметр)? Правильный ответ: Оптическую плотность 8. Содержание вопроса: Напишите, что используют в качестве электрода сравнения? Правильный ответ: Каломельный электрод. 9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Фотометрия пламени – это...». Правильный ответ: разновидность атомно–эмиссионного анализа (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Напишите, чем отличается спектрофотометрический метод анализа от фотоколориметрического метода? Правильный ответ: спектрофотометрический анализ основан на поглощении монохроматического света (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ПК.2.1.Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико–аналитических лабораторий 1. Содержание вопроса: Выберите оптический прибор, в котором монохроматизация потока излучения осуществляется с помощью светофильтров: Выберите один ответ. 1. Фотоколориметр. 2. Монохроматор. 3. Спектрофотометр. 4. Фотоэлектроколориметр. Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Укажите оптическую систему, выделяющую из всего спектра источника света излучение определенной длины волны. Выберите один ответ. 1. Монохроматор. 2. Кювет. 3. Фотоэлементы. 4. Рукоятка шторки. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Укажите метод, при котором ионы открывают непосредственно из анализируемой смеси, используя селективные и специфические реакции. Выберите один ответ. 1. Последовательный. 2. Систематический. 3. Дробный. 4. Цельный. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Выберите, что составляет основу хроматографии Выберите один ответ. 1. Титрование 2. Ионный обмен 3. Растворение 4. Сорбция Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Что является аналитическим сигналом в фотометрических методах анализа? Выберите один ответ. 1. Максимальная длина волны в спектре поглощения. 2. Ширина спектральной линии. 3. Оптическая плотность раствора. 4. Концентрация определяемых компонентов. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Напишите, какой анализ основан на точном измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым (титруемым) веществом? Правильный ответ: Титриметрический. 7. Содержание вопроса: Какие методы относятся к: I) химическим II) физическим 1. Гравиметрический. 2. Спектрофотометрический. 3. Хроматографический. 4. Электрохимический. 5. Титриметрический. Правильный ответ: I – 1,5; II – 2,3,4 (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Напишите, что является аналитическим сигналом в гравиметрическом методе? Правильный ответ: Масса высушенного или прокаленного осадка (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Напишите, какой физический показатель измеряет кондуктометр? Правильный ответ: Удельную электрическую проводимость. 10. Содержание вопроса: Напишите, какой тип измерения используется при нефелометрическом анализе образования иммунных комплексов сразу после добавления регента? Правильный ответ: Кинетический/кинетическое. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.2.2.Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико–химическими методами Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к анионам 3 аналитической группы: Выберите один ответ. 1. В4O72– 2. Br– 3. NO3– 4. Cl– Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: Выберите реакцию, которая протекает при взаимодействии фосфат–иона с групповым реагентом: Выберите один ответ. 1. NaHPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl; 2. Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3; 3. Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O; 4. Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] + 10H2O. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии карбонат–иона с групповым реагентом? Выберите один ответ. 1. Синий. 2. Белый. 3. Красный. 4. Фиолетовый. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Большинство солей, образованных анионами III аналитической группы: Выберите один ответ. 1. Плохо растворимы в воде. 2. Имеют групповой реактив. 3. Хорошо растворимы в воде. 4. Не имеют группового реактива. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Укажите, какого цвета образуется раствор при взаимодействии йодид–иона с хлорной водой: Выберите один ответ. 1. Черный. 2. Малиновый. 3. Желтый. 4. Белый. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «Ацетат–ион – это анион…кислоты» Правильный ответ: Уксусной 7. Содержание вопроса: Напишите, что применяют для открытия нитрат и нитрит–ионов? Правильный ответ: Окислительно–восстановительные реакции 8. Содержание вопроса: Запишите реакцию, которая протекает при взаимодействии сульфит–иона с групповым реагентом. Правильный ответ: Na2SO3 + ВаСl2 = BaSO3↓ + 2NaCl; 9.Содержание вопроса: Напишите, какой раствор является групповым реактивом на анионы I аналитической группы? Правильный ответ: Хлорид бария/ BaCl2. 10. Содержание вопроса: Напишите, какова точность взвешивания на аналитических весах? Правильный ответ: 0,0002 г. Задания для оценки сформированности компетенции ПК 2.3.Проводить метрологическую обработку результатов анализов Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Тигли считаются доведенными до постоянной массы, если результаты их взвешивания после предыдущих прокаливаний отличаются на: Выберите один ответ. 1. 0,005 г. 2. 0,0004 г. 3. 0,03 г. 4. 0,2 г. Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Назовите минимальную массу навески анализируемого вещества в гравиметрическом анализе. Выберите один ответ. 1. 0,5 г. 2. 0,4 г. 3. 0,3 г. 4. 0,1 г. Правильный ответ: 4 3. Содержание вопроса: Укажите, чем лучше осаждать кальций? Выберите один ответ. 1. (NH4)2C2O4. 2. NaC2O4. 3. K2C2O4. 4. H2C2O * 2H2O. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Определите, какое из указанных соединений наиболее всего пригоден в качестве весовой формы при определении железа? Выберите один ответ. 1. Fe(OH)3. 2. Fe(OH)2. 3. Fe2O3. 4. FeO. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: Укажите, в каком случае можно осадки прокаливать вместе с фильтром? Выберите один ответ. 1. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. 2. Если осадок гигроскопичен. 3. Если осадок негигроскопичен. 4. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Fe по Fe2O3. Правильный ответ: 0,7. 7. Содержание вопроса: Назовите, какой должна быть определяемая составная часть в навеске при определении бария, осаждаемого в виде BaSO4? Правильный ответ: 0,1 г. 8. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Al по Al2O3. Правильный ответ: 0,5294. 9. Содержание вопроса: Назовите, в каких единицах измеряется удельная электрическая проводимость? Правильный ответ: См/м. 10. Содержание вопроса: Определите термин. Масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества – это… Правильный ответ: молярная масса эквивалентности. Задания для оценки сформированности компетенции ПК 3.1. Планировать и организовывать работу в соответствии со стандартами предприятия, международными стандартами и другим требованиями Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Укажите, какой должна быть вентиляционная система в помещениях химических лабораторий, в которых производится работа с особо вредными и ядовитыми веществами? Выберите один ответ. 1. Индивидуальной, не связанной с вентиляцией других помещений. 2. Вытяжной вентиляцией. 3. Местной, не связанной с вентиляцией других помещений. 4. Приточной вентиляцией. Правильный ответ:1 2. Содержание вопроса: Назовите, какие вещества, в отношении которых особые условия отпуска, хранения, учета и перевозки, должны храниться в металлическом шкафу под замком и пломбой. Тара для хранения этих веществ должна быть герметичной и иметь этикетки с надписью «Яд» и наименованием веществ? Выберите три верных ответа. 1. Сулема, синильная кислота и ее соли. 2. Сероуглерод. 3. Метанол. 4. Металлический натрий, калий. Правильный ответ: 1,2,3 3. Содержание вопроса: Укажите, каким способом необходимо переливать ХВ? Выберите один ответ. 1. Открытым способом при работе приточно–вытяжной вентиляции, если работы проводятся в помещениях. 2. Открытым способом при работе на открытом воздухе с использованием СИЗОД. 3. Закрытым способом при работе приточно–вытяжной вентиляции, если работы проводятся в помещения. 4. Закрытым способом при работе на открытом воздухе. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Назовите требования к хранению баллонов на открытом воздухе. Выберите два верных варианта ответа. 1. Они должны быть защищены от атмосферных осадков. 2. Они должны быть защищены от попадания солнечных лучей. 3. Они должны быть защищены от посторонних лиц. 4. Они должны быть защищены специальным кожухом. Правильный ответ: 1,2 5. Содержание вопроса: Определите, как необходимо работать с селективными растворителями (нитробензол, анилин, фурфурол, хлорекс, фенол и пр.)? Выберите два верных ответа: 1. Необходимо следить, чтобы растворители не попали на тело. 2. Необходимо следить, чтобы растворители не попали на одежду. 3. Необходимо соблюдать тишину. 4. Необходимо одевать противогаз. Правильный ответ: 1,2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Назовите, чем должны быть оснащены полы помещений или площадок для хранения химических веществ? Правильный ответ: Оснащены устройствами для смыва разлившихся химреагентов водой с отводом стоков в систему промышленной канализации (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Укажите, что необходимо сделать перед началом работы с аппаратурой под вакуумом? Правильный ответ: Надлежит проверить ее на герметичность (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Укажите, какими должны быть столы, на которых производятся нагревание огнем и разгонка продуктов в лаборатории? Правильный ответ: Должны быть покрыты несгораемым материалом (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Укажите, какой должна быть поверхность стола, где производится разгонка нефти и нефтепродукта? Правильный ответ: Обшита жестью и иметь выступающие борта (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Укажите, как часто в помещении лабораторий в местах скопления паров (вытяжные шкафы, плохо вентилируемые углы у пола, кладовой ЛВЖ) проводят анализы на загазованность? Правильный ответ: 1 раз в смену. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.3.2. Организовывать безопасные условия процессов и производства Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Укажите, чем должны быть оснащены полы помещений или площадок для хранения химических веществ? Выберите один ответ. 1. Оснащены устройствами для смыва разлившихся химреагентов водой с отводом стоков в систему промышленной канализации. 2. Отгородками, предотвращающими разлив химреагентов. 3. Наклоном 2°–3° для стока химреагентов. 4. Дренажными желобами. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Персонал должен быть ознакомлен с соответствующими инструкциями и разделами ПЛА. Знание плана ликвидации возможных аварий проверяется во время: Выберите один ответ. 1. Проведения первичного инструктажа. 2. Проведения курсов повышения квалификации, в соответствии с планом, утвержденным техническим руководителем опасного производственного объекта. 3. Аттестации в органах Госгортехнадзора России. 4. Учебных и тренировочных занятий с персоналом объекта, проводимых по графику, утвержденному техническим руководителем опасного производственного объекта. Правильный ответ: 4 3. Содержание вопроса: Назовите, может ли вредный производственный фактор стать опасным? Выберите один ответ. 1. Нет ни при каких обстоятельствах. 2. Да, в зависимости от уровня и продолжительности воздействия. 3. Да, если это химический вредный производственный фактор. 4. Да, если это физический вредный производственный фактор. Правильный ответ: 2 4 Содержание вопроса: Укажите, действия лаборанта при возгорании в лаборатории. Выберите один ответ. 1. Отключить электронагревательные приборы. 2. Отключить приточно–вытяжную вентиляцию. 3. Сообщить руководству лаборатории. 4. Все перечисленное верно. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Укажите, что необходимо предпринять в случае обнаружения загазованности воздуха рабочей зоны? Выберите один ответ. 1. Незамедлительно подать сигнал тревоги и предупредить ответственного руководителя. 2. Незамедлительно предупредить обслуживающий персонал и покинуть загазованный участок. 3. Незамедлительно покинуть загазованный участок и информировать о случившемся ответственного руководителя. 4. Незамедлительно предупредить обслуживающий персонал близлежащих установок о возможной опасности, оградить загазованный участок и принять меры по устранению источника загазованности. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Укажите, с какой шкалой должен выбираться манометр для измерения рабочего давления? Правильный ответ: Чтобы предел измерения находился во второй трети шкалы. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Назовите, от чего необходимо защищать бочки с химическими веществами? Правильный ответ: От действия солнечных лучей и отопительных приборов. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Укажите, каким должен быть приток воздуха приточно–вытяжной вентиляции в помещении лабораторий? Правильный ответ: На 10% больше вытяжки. 9. Содержание вопроса: Назовите предельно–допустимую концентрацию сероводорода (мг/куб.м) в воздухе рабочей зоны? Правильный ответ: 10 мг/куб.м. 10. Содержание вопроса: Назовите действия лаборанта при неисправных вентилях и редукторе баллона: Правильный ответ: Баллон возвращается на наполнительную станцию. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.3.3. Анализировать производственную деятельность лаборатории и оценивать экономическую эффективность работы Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Назовите, чем обеспечивается работник, производящий операцию по измельчению едких и вредных веществ I и II классов опасности? Выберите два верных варианта ответа. 1. Защитными очками. 2. Резиновыми перчатками. 3. Противогазом. 4. Сапогами. Правильный ответ: 1,2 2. Содержание вопроса: Назовите, кем утверждается список селективных растворителей? Техническим директором (главным инженером) организации. Выберите один ответ. 1. Заведующим лабораторией. 2. Старшим инженером. 3. Начальником смены. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Укажите, что необходимо предпринять в случае появления резкого запаха при проведении работ с ЛВЖ в лаборатории? Выберите один ответ. 1. Немедленно принять меры к выявлению и устранению причины появления газа. 2. Сообщить начальнику лаборатории. 3. Сообщить инженеру по технике безопасности. 4. Необходимо потушить все горелки и немедленно принять меры к выявлению и устранению причины появления газа, а разлитые продукты удалить, промыв залитые места водой. Правильный ответ: 4 4. Содержание вопроса: Укажите, что необходимо сделать по окончании работ? Выберите три верных варианта ответа: 1. Закрыть газовые и водяные краны и общие вентили ввода газа и воды в лабораторию. 2. Закрыть банки с реактивами и материалами пробками. 3. Выключить освещение, вентиляцию и нагревательные приборы. 4. Расставить химическую посуду в шкафах. Правильный ответ: 1,2,3 5. Содержание вопроса: Укажите, чем необходимо тушить ЛВЖ при их загорании в лаборатории? Выберите один ответ. 1. Тушить водой. 2. Тушить песком. 3. Тушить огнетушителем. 4. Накрыть асбестовой кошмой. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Укажите, в зависимости от чего выбирается место хранения ХВ (на открытых, хорошо проветриваемых площадках, или в закрытых помещениях, оборудованных соответствующими системами вентиляции и освещения)? Правильный ответ: От физико–химических свойств ХВ (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Назовите, каким требованиям безопасности должны соответствовать системы снабжения лаборатории топливным газом? Правильный ответ: Требованиям безопасности в газовом хозяйстве. 8. Содержание вопроса: Укажите, что должен иметь газопровод на рабочем месте для подачи газа из баллонов в помещение лаборатории? Правильный ответ: Запорное устройство. 9. Содержание вопроса: Назовите марку противогаза для защиты от паров органических веществ (хлороформ, диэтиловый эфир): Правильный ответ: А+ 10. Содержание вопроса: Опишите, как должны производиться хранение и выдача ядовитых и вредных веществ и работа с ними в лаборатории? Правильный ответ: В соответствии с правилами и инструкциями для каждого вещества(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Критерии оценивания закрытых вопросов Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0. Критерии оценивания открытых вопросов В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом. При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время. Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода: оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов. оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов. оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов |
| 5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.) |
| не предусмотрено |
| 5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации |
| Задания для оценки сформированности компетенции ОК 01.Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Термодинамическая система –это: Выберите один ответ: 1. Любая совокупность материальных тел, заключенная внутри заданных или произвольно выбранных границ. 2. Совокупность материальных тел без выбранных границ. 3. Совокупность материальных тел с внутренними границами. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Выберите правильные ответы. К термодинамическим системам относят: Выберете 3 ответа: 1. Гомогенные. 2. Гетерогенные. 3. Открытые или закрытые. Правильный ответ: 1,2,3 3. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Второе начало термодинамики гласит, что: Выберете 2 ответа: 1. Вечный двигатель второго рода не возможен (под вечным двигателем второго рода понимается машина, которая могла бы превращать всю подводимую к ней теплоту в работу. Такая машина имела бы кпд = 1). 2. Стопроцентное превращение теплоты в работу посредством тепловой машины – двигателя невозможно. Правильный ответ: 1,2 4. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Термодинамический потенциал –это: Выберите один ответ. 1. Внешняя энергия, рассматриваемая как функция энтропии. 2. Внутренняя энергия, рассматриваемая как функция энтропии. 3. Энергия тела. Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Коагуляция – это процесс: Выберите один ответ. 1. Процесс нарушения агрегативной устойчивости дисперсных систем. 2. Процесс нарушения молекулярной устойчивости дисперсных систем. 3. Процесс нарушения устойчивости систем. Правильный ответ: 1 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение химическому равновесию. Правильный ответ: Химическое равновесие – это состояние системы, в которой протекает обратимый процесс одновременно в прямом и обратном направлениях с одинаковой скоростью. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Сформулируйте закон действующих масс. Правильный ответ: Соотношение равновесных концентраций реагирующих веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции равно константе равновесия при Т = const. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Сформулируйте закон Гесса. Правильный ответ: Гесса закон – тепловой эффект химической реакции (δrh(T) или δru(T))не зависит от пути процесса и определяется только начальным и конечным состоянием термодинамической системы. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Сформулируйте 1 закон термодинамики. Правильный ответ: Закон термодинамики первый (первое начало термодинамики, постулат) – количество теплоты, подведенное к системе (Q), расходуется на изменение внутренней энергии (U) и совершение работы (W): Q=ΔU+W. Для бесконечно малых элементарных процессов можно записать: δq=du+δw. Согласно первому закону термодинамики создание вечного двигателя первого рода невозможно. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Сформулируйте 2 закон термодинамики. Правильный ответ: Никакая совокупность процессов не может сводиться только к превращению теплоты (Q) в работу, тогда как превращение работы в теплоту может быть единственным результатом процессов. Второй закон термодинамики рассматривает понятие энтропии (S) как меру той энергии, которая не может быть переведена в полезную работу и рассеивается в ходе процесса. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Перезарядка коллоидных частиц – это: Выберите один ответ. 1. Явление, имеющее место при введении в систему специфически адсорбирующихся поливалентных противоионов. 2. Явление адсорбции ионов. 3. Явление десорбции ионов. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Электроосмотическая подвижность –это: Выберите один ответ. 1. Явление, движения дисперсионной среды. 2. Скорость движения дисперсионной среды, отнесенная к напряженности электрического поля. 3. Давление дисперсионной среды, отнесенное к напряженности электрического поля. Правильный ответ: 2 3. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Гранула это: Выберите один ответ. 1. Многозарядный ион–катион или анион гигантских размеров, который образует ионная атмосфера. 2. Катион или анион маленьких размеров, который образует ионная атмосфера. 3. Катион или анион, который образует диффузный слой. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Коллоид это: Выберите один ответ. 1. Вещество, состоящее из огромных частиц. 2. Вещество, растворенное в среде другого вещества. 3. Вещество, состоящее из мелких частиц, рассеянных в среде другого вещества. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: Дайте определение термину, выберите один верный ответ. Адсорбция это: Выберите один ответ. 1. Уменьшение концентрации вещества на границе раздела фаз. 2. Отношение концентрации веществ на границе раздела фаз. 3. Увеличение концентрации вещества на границе раздела фаз. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Перечислите параметры состояния системы. Правильный ответ: Параметры состояния системы – наименьшее число термодинамических свойств, достаточное для полного описания состояния системы, которые легко определить экспериментально: температура (Т), давление (Р), объем (V) и концентрация. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Сформулируйте постулат Планка. Правильный ответ: Планка постулат (третий закон термодинамики) – положение, согласно которому при абсолютном нуле значение энтропии любого индивидуального идеального бездефектного кристалла равно нулю. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Дайте определение квазистатического процесса. Правильный ответ: Процесс квазистатический (равновесный) – предельно замедленный процесс, непрерывно проходящий через бесконечное множество состояний, которые бесконечно близки к равновесным. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение необратимого процесса. Правильный ответ: Процесс необратимый – процесс, после протекания которого систему и окружающую среду одновременно нельзя вернуть в исходное состояние. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Дайте определение несамопроизвольного процесса. Правильный ответ: Процесс несамопроизвольный (отрицательный) – процесс, который требует затрат энергии из окружающей среды для своего осуществления. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, какая жидкость называется идеальной. Выберите один ответ. 1. Не обладающая плотностью. 2. Не обладающая вязкостью и абсолютно несжимаемая. 3. Обладающая плотностью. Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Определите, что называется внешней средой термодинамической системы. Выберите один ответ. 1. Все что находится вне границ термодинамической системы. 2. Все что находится внутри границ термодинамической системы. 3. Все что находится вне и внутри границ термодинамической системы. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Определите отношение температуры кипения раствора к температуре замерзания. Выберите один ответ. 1. Температура кипения равна температуре замерзания растворителя. 2. Температура кипения меньше температуры замерзания растворителя. 3. Температура кипения больше температуры замерзания растворителя. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Определите, из чего состоит гомогенная система. Выберите один ответ. 1. Из нескольких фаз. 2. Из одной фазы. 3. Из неоднородных фаз. Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: Поясните, можно определить абсолютное значение внутренней энергии? Выберите один ответ. 1. Можно. 2. Нельзя. 3. Можно в редких случаях. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение обратимому процессу. Правильный ответ: Процесс обратимый – процесс, после протекания которого и систему, и окружающую среду можно вернуть в исходное состояние. При этом в обратном процессе система пройдет через те же промежуточные состояния, что и в прямом направлении. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Дайте определение самопроизвольному процессу. Правильный ответ: Процесс самопроизвольный (положительный) – процесс, который протекает без затрат энергии извне. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Дайте определение термодинамическому процессу. Правильный ответ: Процесс термодинамический – любое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного (или нескольких) термодинамических параметров. Процесс, протекающий с изменением химического состава системы, называют химической реакцией. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение термину «Работа W» Правильный ответ: Работа (W) – способ передачи энергии путем упорядоченного движения большого числа частиц системы под действием каких–либо сил. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Дайте определение сольватации. Правильный ответ: Сольватация – совокупность энергетических и структурных изменений, происходящих в растворе при взаимодействии частиц растворенного вещества и молекул растворителя. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 04.Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Гомогенные термодинамические системы –это: Выберите один ответ. 1. Системы с проницаемыми границами или нет. 2. Системы однородные по составу и физическим свойствам во всем объеме. 3. Системы, состоящие из разнородных тел. Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Адиабатным называется процесс: Выберите один ответ. 1. При котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. 2. При котором отсутствует теплообмен между системами. 3. При котором отсутствует теплообмен между фазой и окружающей средой. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Первое начало термодинамики: Выберите один ответ. 1. В изолированной термодинамической системе сумма всех видов энергии является величиной постоянной. 2. В изолированной термодинамической системе произведение всех видов энергии является величиной постоянной. 3. В изолированной термодинамической системе разность всех видов энергии является величиной постоянной. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Круговой процесс (Цикл) это совокупность процессов: Выберите один ответ. 1. Которые поддерживают систему при постоянной температуре. 2. Которые поддерживают систему при постоянном давлении. 3. Которые возвращают систему в первоначальное состояние. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Химический потенциал –это: Выберите один ответ. 1. Термодинамическая функция, применяемая при описании состояния систем с переменным числом частиц. 2. Функция, применяемая при описании состояния систем с одной частицей. 3. Функция, применяемая при описании состояния систем с постоянным числом частиц. Правильный ответ: 1 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение закрытой системе. Правильный ответ: Система закрытая – система, которая не обменивается с окружающей средой веществом, но может обмениваться энергией. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Сформулируйте принцип Ле–Шаттелье. Правильный ответ: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействии путём изменения концентрации, температуры или давления, то равновесие сместится в сторону, противодействующую произведенному изменению. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Перечислите характеристики прямой реакции. Правильный ответ: –эндотермическая (∆Hr>0), температура в системе уменьшается (Т↓); – число молекул газа ν увеличивается (∆ν > 0), давление в системе повышается (Р↑); – исходное вещество СО2 расходуется: его концентрация уменьшается (С(СО2)↓); – продукт реакции СО образуется: его концентрация увеличивается (С(СО)↑); – исходное вещество С(графит) твёрдое, его концентрация не изменяется. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Перечислите характеристики обратной реакции: Правильный ответ: –экзотермическая (∆Нr<0), температура в системе увеличивается (Т↑); – число молекул газа ν уменьшается (∆ν<0), давление в системе понижается (Р↓); – исходное вещество СО2 образуется: его концентрация увеличивается (С(СО2)↑); – продукт реакции СО расходуется: его концентрация уменьшается (С(СО)↓); – исходное вещество С(графит) твёрдое, его концентрация не изменяется. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Дайте определение термодинамического равновесия. Правильный ответ: Термодинамическое равновесие – равновесие, при котором наблюдается тепловое и механическое равновесие с окружающей средой, а также внутреннее, фазовой, химическое и электрохимическое равновесие. Тепловое равновесие означает равенство температур во всех частях системы и в окружающей среде. Механическое равновесие означает равенство внутрисистемного и внешнего давлений. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 05.Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Электрофорез –это: Выберите один ответ. 1. Перемещение частиц дисперсной фазы относительно подвижной дисперсной среды 2. Перемещение частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсной среды под действием внешней разницы потенциалов 3. Перемещение частиц дисперсной фазы относительно дисперсной фазы Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Перезарядка коллоидов–это: Выберите один ответ. 1. Изменение знака заряда коллоидных частиц. 2. Поддержание положительного знака коллоидных частиц. 3. Поддержание отрицательного знака коллоидных частиц. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Гиббсовская адсорбция –это: Выберите один ответ. 1. Суммарное число моль адсорбата в поверхностном слое. 2. Общее число моль адсорбата в поверхностном слое. 3. Избыточное число моль адсорбата в поверхностном слое (на единицу площади поверхности) по сравнению с тем числом моль, который бы находился в адсорбционном объеме в отсутствии адсорбции. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Порогом коагуляции называют: Выберите один ответ. 1. Минимальную концентрацию электролита, при которой начинается коагуляция. 2. Максимальную концентрацию электролита, при которой начинается коагуляция. 3. Среднюю концентрацию электролита, при которой начинается коагуляция. Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: Определите, от чего зависит величина температуры кипения растворителя. Выберите один ответ: 1. От температуры кипения растворителя. 2. От осмотического давления раствора. 3. От давления насыщенного пара растворителя над раствором. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение уравнения изобары. Правильный ответ: Уравнение изобары – уравнение, описывающее зависимость константы равновесия от температуры. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Дайте определение уравнения изотермы. Правильный ответ: Уравнение изотермы – выражение, позволяющее рассчитать величину изменения изобарно–изотермического потенциала и предсказать направление протекания реакции, если известны относительные парциальные неравновесные давления реагирующих веществ в момент их смешения. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Дайте определение уравнения изобары? Правильный ответ: Уравнение изобары – уравнение, описывающее зависимость константы равновесия от температуры. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение термодинамического равновесия? Правильный ответ: Термодинамическое равновесие – равновесие, при котором наблюдается тепловое и механическое равновесие с окружающей средой, а также внутреннее, фазовой, химическое и электрохимическое равновесие. Тепловое равновесие означает равенство температур во всех частях системы и в окружающей среде. Механическое равновесие означает равенство внутрисистемного и внешнего давлений. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Перечислите характеристики обратной реакции. Правильный ответ: –экзотермическая (∆Нr<0), температура в системе увеличивается (Т↑); – число молекул газа ν уменьшается (∆ν<0), давление в системе понижается (Р↓); – исходное вещество СО2 образуется: его концентрация увеличивается (С(СО2)↑); – продукт реакции СО расходуется: его концентрация уменьшается (С(СО)↓); – исходное вещество С(графит) твёрдое, его концентрация не изменяется. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 07.Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, от чего зависит величина температуры кипения растворителя. Выберите один ответ: 1. От температуры кипения растворителя. 2. От осмотического давления раствора. 3. От давления насыщенного пара растворителя над раствором. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Турбулентное движение –это: Выберите один ответ. 1. Неупорядоченное движение потока. 2. Упорядоченное движение потока. 3. Быстрый поток жидкости. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Процесс поглощения тепла в химической реакции называется: Выберите один ответ. 1. Экзотермическим. 2. Эндотермическим. 3. Процессомбез изменения температуры. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Термохимия–это наука: Выберите один ответ. 1. О механизмах химических реакций. 2. О тепловых эффектах. 3. О тепловых эффектах и механизме химических реакций. Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: Растворимость газа в жидкости повышается: Выберите один ответ. 1. Повышение температуры. 2. Повышение давления. 3. Понижении температуры. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Перечислите характеристики прямой реакции. Правильный ответ: –эндотермическая (∆Hr>0), температура в системе уменьшается (Т↓); – число молекул газа ν увеличивается (∆ν > 0), давление в системе повышается (Р↑); – исходное вещество СО2 расходуется: его концентрация уменьшается (С(СО2)↓); – продукт реакции СО образуется: его концентрация увеличивается (С(СО)↑); – исходное вещество С(графит) твёрдое, его концентрация не изменяется. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Напишите формулировку принципа Ле–Шателье. Правильный ответ: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие путем изменения концентрации, температуры или давления, то равновесие сместится в сторону, противодействующую произведенному изменению. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Сформулируйте постулат Планка. Правильный ответ: Планка постулат (третий закон термодинамики) – положение, согласно которому при абсолютном нуле значение энтропии любого индивидуального идеального бездефектного кристалла равно нулю. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение функции пути процесса. Правильный ответ: Функция пути процесса – термодинамические функции, зависящие от пути осуществления процесса: теплота процесса (Q) и механическая работа (W). (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Дайте определение функции состояния. Правильный ответ: Функция состояния – свойство системы, изменение которого не зависит от пути термодинамического процесса, а определяется только исходным и конечным состоянием системы, например, энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, энергия Гиббса и т.д. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 09.Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, чему равна универсальная газовая постоянная. Выберите один ответ: 1. 8,314 Дж/моль К. 2. 7,832 моль. 3. 22,4 м. 4. 01325 Па. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Способность веществ поглощать теплоту при нагревании – это... Выберите один ответ. 1. Тепловой эффект. 2. Теплоёмкость. 3. Теплопередача. 4. Работа. Правильный ответ: 2 3. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Нормальные условия – это... Выберите один ответ. 1. Температура 0 градусов Цельсия, давление 101325 Па. 2. Объём 22,4 м, температура 25 градусов Цельсия. 3. Атмосферное давление 750 мм.рт.ст. 4. Влажность 60 процентов. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Систему, которая не обменивается веществом с окружающей средой называют: Выберите один ответ. 1. Открытой. 2. Закрытой. 3. Изолированной. 4. Замкнутой. Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Энергия не исчезает бесследно и не возникает из ничего, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных количествах – это… Выберите один ответ. 1. 2 закон термодинамики. 2. Закон Гесса. 3. Закон сохранения энергии. 4. Закон Кирхгофа. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Дайте определение энтропии? Правильный ответ: Энтропия (S) – функция состояния системы, которую второй закон термодинамики определяет как меру той энергии, которая не может быть переведена в полезную работу и рассеивается в ходе процесса, энтропия мера беспорядка в системе. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Дайте определение энергии Гиббса. Правильный ответ: Энергия Гиббса (G) – это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. ∆G=∆H–T∆S (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Дайте определение энергии Гиббса – Гельмгольца. Правильный ответ: Энергия Гиббса–Гельмгольца (A) – термодинамический потенциал, убыль которого в квазистатическом изотермическом процессе равна работе, совершённой системой над внешними телами. ∆G=T∆H–∆S (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Дайте определение азеотропа. Правильный ответ: Азеотропная смесь (азеотроп) – раствор, при кипении которого получается пар того же состава, что и исходный раствор. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Сформулируете правило Алексеева. Правильный ответ: Алексеева правило – правило, определяющее положение критической точки на фазовых диаграммах температура–состав для системы, состоящей из двух жидкостей с ограниченной растворимостью (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ПК.1.1. Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, какие требования должны предъявлять к осаждаемой форме осадка (осадок должен обладать)? Выберите один ответ. 1. Высокой растворимостью. 2. Трудно переходить в весовую форму. 3. Кристаллической структурой. 4. Легко переходить в весовую форму. Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Определите, чем лучше осаждать ионы Ag? Выберите один ответ. 1. HCL. 2. KCL. 3. NaCL. 4. CaCL2. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Поясните, с помощью чего определяют значение рН раствора? Выберите один ответ. 1. Фенолфталеина. 2. Индикаторная бумага. 3. Газовой камеры. 4. Каплей раствора. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Определите, в каких случаях осадок нельзя прокаливать вместе с фильтром? Выберите один ответ. 1. Если осадок негигроскопичен. 2. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. 3. Если осадок гигроскопичен. 4. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Определите, какая посуда применяется в методе гравиметрия. Выберите один ответ. 1. Мерные колбы. 2. Тигли. 3. Бюретки. 4. Пипетки. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Определите эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида (для выполнения задания требуется ПС Д. И. Менделеева и калькулятор). Правильный ответ: mэ(Me) = 108 г/моль; mэ(S) = 16 г/моль. 7. Содержание вопроса: Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные) (для выполнения задания требуется ПС Д. И. Менделеева и калькулятор). Правильный ответ: 137,4; Ba. 8. Содержание вопроса: Найдите эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль, если 1,00г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы (для выполнения задания требуется ПС Д. И. Менделеева и калькулятор). Правильный ответ: 9 г/моль; 79,9 г/моль. 9. Содержание вопроса: Приведите формулу хлорида меди, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль, эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Правильный ответ: CuCl. 10. Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные), если для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты (для выполнения задания требуется ПС Д. И. Менделеева и калькулятор). Правильный ответ: mэ(Ме) = 56 г/моль; V(H2) = 3,36 л. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.1.2.Выбирать оптимальные методы анализа Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Определите, какой процесс невозможен, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу. Выберите один ответ. 1. Закон Бойля Мариотта. 2. 2–й закон термодинамики. 3. Закон Рауля. 4. Закон Дальтона. Правильный вариант: 2 2. Содержание вопроса: Дайте определение термину. Инструментальные индикаторы– это...: Выберите один ответ. 1. Средства качественного определения степени мешающего влияния сопутствующих веществ на определение данного вещества. 2. Предельная селективность. 3. Количественная характеристика селективности. 4. Приборы, фиксирующие рH, окислительно–восстановительный потенциал, электрическую проводимость раствора или другие свойства среды. Правильный ответ: 4 3. Содержание вопроса: Назовите пробоотборное устройство: Выберите один ответ. 1. Биосенсор. 2. Барометр. 3. Батометр. 4. Фотометр. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Определите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии. Выберите один ответ. 1. Адсорбционная. 2. Распределительная. 3. Ионнообменная. 4. Осадочная. Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: Назовите метод проведения качественного анализа. Выберите один ответ. 1. Дробный анализ. 2. Гравиметрический метод. 3. Титрования. 4. Биохимический. Правильный ответ: 1 6. Содержание вопроса: Распределите характеристики методов (методик) анализа на I) метрологическую и II) аналитическую. 1. Нижняя граница определяемых содержаний. 2. Селективность. 3. Экспрессивность. 4. Чувствительность. 5. Сходимость. 6. Предел обнаружения. Правильный ответ: I– 1,4,6; II – 2,3. Открытые вопросы 7. Содержание вопроса: Назовите, какой метод количественного анализа, не используемый в хроматографии? Правильный ответ: Метод осаждения. 8. Содержание вопроса: Назовите один из методов оксидиметрии, где в качестве титранта используется перманганат калия. Правильный ответ: Перманганатометрия. 9. Содержание вопроса: Назовите, в каком методе аналитической химии используют избирательное поглощение света молекулами анализируемого вещества? Правильный ответ: Фотометрия. 10. Содержание вопроса: Назовите метод основанный на реакции между ионами металлов и аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Правильный ответ: Комплексонометрия. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.1.3.Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа Закрытые вопросы 1.Содержание вопроса: Выберите групповой реагент Ag+, Hg22+, Pb2+ по сульфидной классификации катионов. Выберите один ответ. 1. H2S 2. (NH4)2S 3. HCl 4. (NH4)2CO3 Правильный ответ: 3 2.Содержание вопроса: Укажите, к какой группе согласно сульфидной классификации относятся ионы 4NH+, K+, Na+ и Mg2+: Выберите один ответ: 1. I аналитической группе 2. II аналитической группе 3. III аналитической группе 4. IV аналитической группе Правильный ответ: 1 3.Содержание вопроса: Укажите группу катионов, которой катионы II группы будут мешать обнаружению. Выберите один ответ. 1. I группе. 2. II группе. 3. III группе. 4. IV группе. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Выберите соединения, которые при анализе раствора ионы NH 4+ мешают обнаружению Выберите один ответ. 1. Ag+/ 4NH+ 2. K+ / Na+ 3. Mg2+/ Pb2+ 4. Hg22+ Правильный ответ: 2 5. Содержание вопроса: С помощью какого реактива, в полученном растворе проверяют полноту удаления ионов NH 4+? Выберите один ответ. 1. Фенолфталеина. 2. Индикаторная бумага. 3. Газовой камеры. 4. Несслера. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора? Правильный ответ: индикаторная бумага 7. Содержание вопроса: Напишите, как называется специальный сосуд, служащий для защиты предметов от поглощения влаги из воздуха? Правильный ответ: эксикатор 8. Содержание вопроса: Напишите, чем окисляется салициловая кислота в щелочной среде при методе осаждения? Правильный ответ: йодом 9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Анализ, основанный на поглощении световой энергии атомами анализируемых веществ, называется ….» Правильный ответ: атомно–абсорбционный 10. Содержание вопроса: Напишите, в чем измеряется частота излучения v кванта? Правильный ответ: Гц (Герц) Задания для оценки сформированности компетенции ПК.1.4. Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Анализ по поглощению монохроматического света». Выберите один ответ. 1. Фотолюминесценция 2. Гравиметрический 3. Фотоколориметрический 4. Спектрофотометрический Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Выберите метод, при котором определение концентрации растворов основаны на сравнении поглощения при пропускании света стандартными и исследуемыми растворами. Выберите один ответ. 1. Фотометрические методы 2. Фотоколориметрические методы 3. Спектрометрические методы 4. Люминесцентный методы Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Укажите, что собой представляет абсолютный спектр поглощения вещества? Выберите один ответ. 1. Зависимость количества поглощенного света от длины волны. 2. Отражают переходы связанных и несвязанных электронов в молекуле. 3. Дают информацию об основном и первом возбужденном электронных состояниях молекулы. 4. Длина волны, при которой наблюдается максимальное поглощение света. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Выберите важную оптическую характеристику вещества. Выберите один ответ. 1. Определенная длина волны. 2. Ширина полосы пропускания светофильтра. 3. Положение максимума спектра поглощения. 4. Интенсивность световых потоков. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: Укажите, по отношению к чему всегда производят измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов. Выберите один ответ. 1. Раствору титранта. 2. Раствору вещества. 3. Раствору сравнения. 4. Раствору концентрации. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Oднородные слои одного и того же вещества одинаковой толщины поглощают одну и ту же долю падающей на них световой энергии (при постоянной концентрации растворенного вещества) – закон ...» Правильный ответ: Бугера–Ламберта. 7. Содержание вопроса: Напишите, что определяют на ФЭКе (Фотоэлектроколориметр)? Правильный ответ: Оптическую плотность 8. Содержание вопроса: Напишите, что используют в качестве электрода сравнения? Правильный ответ: Каломельный электрод. 9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Фотометрия пламени – это...». Правильный ответ: разновидность атомно–эмиссионного анализа (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Напишите, чем отличается спектрофотометрический метод анализа от фотоколориметрического метода? Правильный ответ: спектрофотометрический анализ основан на поглощении монохроматического света (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ПК.2.1.Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико–аналитических лабораторий 1. Содержание вопроса: Выберите оптический прибор, в котором монохроматизация потока излучения осуществляется с помощью светофильтров: Выберите один ответ. 1. Фотоколориметр. 2. Монохроматор. 3. Спектрофотометр. 4. Фотоэлектроколориметр. Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Укажите оптическую систему, выделяющую из всего спектра источника света излучение определенной длины волны. Выберите один ответ. 1. Монохроматор. 2. Кювет. 3. Фотоэлементы. 4. Рукоятка шторки. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Укажите метод, при котором ионы открывают непосредственно из анализируемой смеси, используя селективные и специфические реакции. Выберите один ответ. 1. Последовательный. 2. Систематический. 3. Дробный. 4. Цельный. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Выберите, что составляет основу хроматографии Выберите один ответ. 1. Титрование 2. Ионный обмен 3. Растворение 4. Сорбция Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Что является аналитическим сигналом в фотометрических методах анализа? Выберите один ответ. 1. Максимальная длина волны в спектре поглощения. 2. Ширина спектральной линии. 3. Оптическая плотность раствора. 4. Концентрация определяемых компонентов. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Напишите, какой анализ основан на точном измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым (титруемым) веществом? Правильный ответ: Титриметрический. 7. Содержание вопроса: Какие методы относятся к: I) химическим II) физическим 1. Гравиметрический. 2. Спектрофотометрический. 3. Хроматографический. 4. Электрохимический. 5. Титриметрический. Правильный ответ: I – 1,5; II – 2,3,4 (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Напишите, что является аналитическим сигналом в гравиметрическом методе? Правильный ответ: Масса высушенного или прокаленного осадка (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Напишите, какой физический показатель измеряет кондуктометр? Правильный ответ: Удельную электрическую проводимость. 10. Содержание вопроса: Напишите, какой тип измерения используется при нефелометрическом анализе образования иммунных комплексов сразу после добавления регента? Правильный ответ: Кинетический/кинетическое. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.2.2.Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико–химическими методами Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к анионам 3 аналитической группы: Выберите один ответ. 1. В4O72– 2. Br– 3. NO3– 4. Cl– Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: Выберите реакцию, которая протекает при взаимодействии фосфат–иона с групповым реагентом: Выберите один ответ. 1. NaHPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl; 2. Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3; 3. Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O; 4. Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] + 10H2O. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии карбонат–иона с групповым реагентом? Выберите один ответ. 1. Синий. 2. Белый. 3. Красный. 4. Фиолетовый. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Большинство солей, образованных анионами III аналитической группы: Выберите один ответ. 1. Плохо растворимы в воде. 2. Имеют групповой реактив. 3. Хорошо растворимы в воде. 4. Не имеют группового реактива. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Укажите, какого цвета образуется раствор при взаимодействии йодид–иона с хлорной водой: Выберите один ответ. 1. Черный. 2. Малиновый. 3. Желтый. 4. Белый. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «Ацетат–ион – это анион…кислоты» Правильный ответ: Уксусной 7. Содержание вопроса: Напишите, что применяют для открытия нитрат и нитрит–ионов? Правильный ответ: Окислительно–восстановительные реакции 8. Содержание вопроса: Запишите реакцию, которая протекает при взаимодействии сульфит–иона с групповым реагентом. Правильный ответ: Na2SO3 + ВаСl2 = BaSO3↓ + 2NaCl; 9.Содержание вопроса: Напишите, какой раствор является групповым реактивом на анионы I аналитической группы? Правильный ответ: Хлорид бария/ BaCl2. 10. Содержание вопроса: Напишите, какова точность взвешивания на аналитических весах? Правильный ответ: 0,0002 г. Задания для оценки сформированности компетенции ПК 2.3.Проводить метрологическую обработку результатов анализов Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Тигли считаются доведенными до постоянной массы, если результаты их взвешивания после предыдущих прокаливаний отличаются на: Выберите один ответ. 1. 0,005 г. 2. 0,0004 г. 3. 0,03 г. 4. 0,2 г. Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Назовите минимальную массу навески анализируемого вещества в гравиметрическом анализе. Выберите один ответ. 1. 0,5 г. 2. 0,4 г. 3. 0,3 г. 4. 0,1 г. Правильный ответ: 4 3. Содержание вопроса: Укажите, чем лучше осаждать кальций? Выберите один ответ. 1. (NH4)2C2O4. 2. NaC2O4. 3. K2C2O4. 4. H2C2O * 2H2O. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Определите, какое из указанных соединений наиболее всего пригоден в качестве весовой формы при определении железа? Выберите один ответ. 1. Fe(OH)3. 2. Fe(OH)2. 3. Fe2O3. 4. FeO. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: Укажите, в каком случае можно осадки прокаливать вместе с фильтром? Выберите один ответ. 1. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. 2. Если осадок гигроскопичен. 3. Если осадок негигроскопичен. 4. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Fe по Fe2O3. Правильный ответ: 0,7. 7. Содержание вопроса: Назовите, какой должна быть определяемая составная часть в навеске при определении бария, осаждаемого в виде BaSO4? Правильный ответ: 0,1 г. 8. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Al по Al2O3. Правильный ответ: 0,5294. 9. Содержание вопроса: Назовите, в каких единицах измеряется удельная электрическая проводимость? Правильный ответ: См/м. 10. Содержание вопроса: Определите термин. Масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества – это… Правильный ответ: молярная масса эквивалентности. Задания для оценки сформированности компетенции ПК 3.1. Планировать и организовывать работу в соответствии со стандартами предприятия, международными стандартами и другим требованиями Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Укажите, какой должна быть вентиляционная система в помещениях химических лабораторий, в которых производится работа с особо вредными и ядовитыми веществами? Выберите один ответ. 1. Индивидуальной, не связанной с вентиляцией других помещений. 2. Вытяжной вентиляцией. 3. Местной, не связанной с вентиляцией других помещений. 4. Приточной вентиляцией. Правильный ответ:1 2. Содержание вопроса: Назовите, какие вещества, в отношении которых особые условия отпуска, хранения, учета и перевозки, должны храниться в металлическом шкафу под замком и пломбой. Тара для хранения этих веществ должна быть герметичной и иметь этикетки с надписью «Яд» и наименованием веществ? Выберите три верных ответа. 1. Сулема, синильная кислота и ее соли. 2. Сероуглерод. 3. Метанол. 4. Металлический натрий, калий. Правильный ответ: 1,2,3 3. Содержание вопроса: Укажите, каким способом необходимо переливать ХВ? Выберите один ответ. 1. Открытым способом при работе приточно–вытяжной вентиляции, если работы проводятся в помещениях. 2. Открытым способом при работе на открытом воздухе с использованием СИЗОД. 3. Закрытым способом при работе приточно–вытяжной вентиляции, если работы проводятся в помещения. 4. Закрытым способом при работе на открытом воздухе. Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Назовите требования к хранению баллонов на открытом воздухе. Выберите два верных варианта ответа. 1. Они должны быть защищены от атмосферных осадков. 2. Они должны быть защищены от попадания солнечных лучей. 3. Они должны быть защищены от посторонних лиц. 4. Они должны быть защищены специальным кожухом. Правильный ответ: 1,2 5. Содержание вопроса: Определите, как необходимо работать с селективными растворителями (нитробензол, анилин, фурфурол, хлорекс, фенол и пр.)? Выберите два верных ответа: 1. Необходимо следить, чтобы растворители не попали на тело. 2. Необходимо следить, чтобы растворители не попали на одежду. 3. Необходимо соблюдать тишину. 4. Необходимо одевать противогаз. Правильный ответ: 1,2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Назовите, чем должны быть оснащены полы помещений или площадок для хранения химических веществ? Правильный ответ: Оснащены устройствами для смыва разлившихся химреагентов водой с отводом стоков в систему промышленной канализации (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Укажите, что необходимо сделать перед началом работы с аппаратурой под вакуумом? Правильный ответ: Надлежит проверить ее на герметичность (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Укажите, какими должны быть столы, на которых производятся нагревание огнем и разгонка продуктов в лаборатории? Правильный ответ: Должны быть покрыты несгораемым материалом (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Укажите, какой должна быть поверхность стола, где производится разгонка нефти и нефтепродукта? Правильный ответ: Обшита жестью и иметь выступающие борта (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: Укажите, как часто в помещении лабораторий в местах скопления паров (вытяжные шкафы, плохо вентилируемые углы у пола, кладовой ЛВЖ) проводят анализы на загазованность? Правильный ответ: 1 раз в смену. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.3.2. Организовывать безопасные условия процессов и производства Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Укажите, чем должны быть оснащены полы помещений или площадок для хранения химических веществ? Выберите один ответ. 1. Оснащены устройствами для смыва разлившихся химреагентов водой с отводом стоков в систему промышленной канализации. 2. Отгородками, предотвращающими разлив химреагентов. 3. Наклоном 2°–3° для стока химреагентов. 4. Дренажными желобами. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Дополните высказывание. Персонал должен быть ознакомлен с соответствующими инструкциями и разделами ПЛА. Знание плана ликвидации возможных аварий проверяется во время: Выберите один ответ. 1. Проведения первичного инструктажа. 2. Проведения курсов повышения квалификации, в соответствии с планом, утвержденным техническим руководителем опасного производственного объекта. 3. Аттестации в органах Госгортехнадзора России. 4. Учебных и тренировочных занятий с персоналом объекта, проводимых по графику, утвержденному техническим руководителем опасного производственного объекта. Правильный ответ: 4 3. Содержание вопроса: Назовите, может ли вредный производственный фактор стать опасным? Выберите один ответ. 1. Нет ни при каких обстоятельствах. 2. Да, в зависимости от уровня и продолжительности воздействия. 3. Да, если это химический вредный производственный фактор. 4. Да, если это физический вредный производственный фактор. Правильный ответ: 2 4 Содержание вопроса: Укажите, действия лаборанта при возгорании в лаборатории. Выберите один ответ. 1. Отключить электронагревательные приборы. 2. Отключить приточно–вытяжную вентиляцию. 3. Сообщить руководству лаборатории. 4. Все перечисленное верно. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Укажите, что необходимо предпринять в случае обнаружения загазованности воздуха рабочей зоны? Выберите один ответ. 1. Незамедлительно подать сигнал тревоги и предупредить ответственного руководителя. 2. Незамедлительно предупредить обслуживающий персонал и покинуть загазованный участок. 3. Незамедлительно покинуть загазованный участок и информировать о случившемся ответственного руководителя. 4. Незамедлительно предупредить обслуживающий персонал близлежащих установок о возможной опасности, оградить загазованный участок и принять меры по устранению источника загазованности. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Укажите, с какой шкалой должен выбираться манометр для измерения рабочего давления? Правильный ответ: Чтобы предел измерения находился во второй трети шкалы. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Назовите, от чего необходимо защищать бочки с химическими веществами? Правильный ответ: От действия солнечных лучей и отопительных приборов. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Укажите, каким должен быть приток воздуха приточно–вытяжной вентиляции в помещении лабораторий? Правильный ответ: На 10% больше вытяжки. 9. Содержание вопроса: Назовите предельно–допустимую концентрацию сероводорода (мг/куб.м) в воздухе рабочей зоны? Правильный ответ: 10 мг/куб.м. 10. Содержание вопроса: Назовите действия лаборанта при неисправных вентилях и редукторе баллона: Правильный ответ: Баллон возвращается на наполнительную станцию. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.3.3. Анализировать производственную деятельность лаборатории и оценивать экономическую эффективность работы Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Назовите, чем обеспечивается работник, производящий операцию по измельчению едких и вредных веществ I и II классов опасности? Выберите два верных варианта ответа. 1. Защитными очками. 2. Резиновыми перчатками. 3. Противогазом. 4. Сапогами. Правильный ответ: 1,2 2. Содержание вопроса: Назовите, кем утверждается список селективных растворителей? Техническим директором (главным инженером) организации. Выберите один ответ. 1. Заведующим лабораторией. 2. Старшим инженером. 3. Начальником смены. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Укажите, что необходимо предпринять в случае появления резкого запаха при проведении работ с ЛВЖ в лаборатории? Выберите один ответ. 1. Немедленно принять меры к выявлению и устранению причины появления газа. 2. Сообщить начальнику лаборатории. 3. Сообщить инженеру по технике безопасности. 4. Необходимо потушить все горелки и немедленно принять меры к выявлению и устранению причины появления газа, а разлитые продукты удалить, промыв залитые места водой. Правильный ответ: 4 4. Содержание вопроса: Укажите, что необходимо сделать по окончании работ? Выберите три верных варианта ответа: 1. Закрыть газовые и водяные краны и общие вентили ввода газа и воды в лабораторию. 2. Закрыть банки с реактивами и материалами пробками. 3. Выключить освещение, вентиляцию и нагревательные приборы. 4. Расставить химическую посуду в шкафах. Правильный ответ: 1,2,3 5. Содержание вопроса: Укажите, чем необходимо тушить ЛВЖ при их загорании в лаборатории? Выберите один ответ. 1. Тушить водой. 2. Тушить песком. 3. Тушить огнетушителем. 4. Накрыть асбестовой кошмой. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Укажите, в зависимости от чего выбирается место хранения ХВ (на открытых, хорошо проветриваемых площадках, или в закрытых помещениях, оборудованных соответствующими системами вентиляции и освещения)? Правильный ответ: От физико–химических свойств ХВ (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Назовите, каким требованиям безопасности должны соответствовать системы снабжения лаборатории топливным газом? Правильный ответ: Требованиям безопасности в газовом хозяйстве. 8. Содержание вопроса: Укажите, что должен иметь газопровод на рабочем месте для подачи газа из баллонов в помещение лаборатории? Правильный ответ: Запорное устройство. 9. Содержание вопроса: Назовите марку противогаза для защиты от паров органических веществ (хлороформ, диэтиловый эфир): Правильный ответ: А+ 10. Содержание вопроса: Опишите, как должны производиться хранение и выдача ядовитых и вредных веществ и работа с ними в лаборатории? Правильный ответ: В соответствии с правилами и инструкциями для каждого вещества(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Критерии оценивания закрытых вопросов Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0. Критерии оценивания открытых вопросов В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом. Пример оценочного средства Итоговое тестирование «Итоговый тест» https://portal.edu.asu.ru/mod/quiz/view.php?id=722917 При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время. Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода: оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов. оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов. оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов |
| 6.1. Рекомендуемая литература | ||||
| 6.1.1. Основная литература | ||||
| Авторы | Заглавие | Издательство, год | Эл. адрес | |
| Л1.1 | Гавронская Ю.Ю., Пак В.Н. | Коллоидная химия. : учебник и практикум для среднего профессионального образования | М.:Издательство Юрайт, 2022 | https://urait.ru/bcode/490842 |
| Л1.2 | Под ред. Конюхова В.Ю., Попова К.И. | Физическая и коллоидная химия. В 2 ч. Часть 1. Физическая химия: учебник для среднего профессионального образования | М.:Издательство Юрайт, 2022 | https://urait.ru/bcode/493294 |
| Л1.3 | Под ред. Конюхова В.Ю., Попова К.И. | Физическая и коллоидная химия. В 2 ч. Часть 2 Коллоидная химия : учебник для среднего профессионального образования | М.:Издательство Юрайт, 2022 | urait.ru |
| 6.1.2. Дополнительная литература | ||||
| Авторы | Заглавие | Издательство, год | Эл. адрес | |
| Л2.1 | Новокшанова А.Л. | Органическая, биологическая и физколлоидная химия. Практикум.: Учебное пособие для СПО | М.:Издательство Юрайт, 2022 | urait.ru |
| 6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет" | ||||
| Название | Эл. адрес | |||
| Э1 | Физическая и коллоидная химия | portal.edu.asu.ru | ||
| 6.3. Перечень программного обеспечения | ||||
| LibreOffice AVP Kasperskiy Foxit PDF Reader 7-Zip Яндекс браузер Okular GIMP Inkscape VLC Chromium Gost Chromium Mozilla Firefox VirtualBox Blender Krita QTIPLOT GNUplot ГИС Аксиома XnView 1С Учебная версия | ||||
| 6.4. Перечень информационных справочных систем | ||||
| Информационная справочная система: СПС КонсультантПлюс (инсталлированный ресурс АлтГУ или http://www.consultant.ru/) Профессиональные базы данных: Электронная библиотечная система Алтайского государственного университета (http://elibrary.asu.ru/) Научная электронная библиотека elibrary (http://elibrary.ru) | ||||
| Аудитория | Назначение | Оборудование |
|---|---|---|
| 408Н | лаборатория технических средств информатизации; лаборатория архитектуры вычислительных систем – учебная аудитория для проведения занятий всех видов (дисциплинарной, междисциплинарной и модульной подготовки), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации | Учебная мебель на 5 посадочных мест; рабочее место преподавателя; компьютеры с доступом в информационно-телекоммуникационную сеть Интернет и электронную информационно-образовательную среду АлтГУ – 6 ед.; стеллажи |
| 108К | лаборатория физической химии; лаборатория общей химической технологии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации | Лабораторная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; весы ВЛР-200; весы НВ-600-М; кондуктометр «Анион 7020»; вытяжной шкаф (4 шт.); магнитная мешалка (2 шт.); мешалка верхнеприводная; электрическая плитка ОКА-4 (6 шт.); иономер ЭВ-74 (3 шт.); прибор М 2015 (6 шт.); электролизер; рефрактометр универсальный; прибор М 2020; водяная баня; муфельная печь; сушильный шкаф ПЭ-4610; насос Камовского; вольтметр Щ 4313; калориметр; микрокомпрессор. термостат жидкостный ТЖ-ТС-01,набор лабораторной посуды, реактивы, штативы для пробирок и пипеток, штативы с лапками для бюреток |
| 212Н | кабинет естественнонаучных дисциплин; кабинет химических дисциплин; кабинет химических основ экологии – учебная аудитория для проведения занятий всех видов (дисциплинарной, междисциплинарной и модульной подготовки), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации | Учебная мебель на 34 посадочных места; рабочее место преподавателя; доска маркерная – 1 ед.; компьютер (модель: Aquarius) с доступом в информационно-телекоммуникационную сеть Интернет – 1 ед.; тематические плакаты |
| При изучении дисциплины используются следующие формы работы: 1. Лекции, на которых рассматриваются основные теоретические вопросы данной дисциплины. Посещаемость лекций входит в балльную оценку по дисциплине и контролируется преподавателем. 2. Лабораторные работы, происходит практическое освоение студентами содержания и методологии изучаемой дисциплины при использовании специальных средств. Посещаемость лабораторных занятий входит в балльную оценку по дисциплине. 3. Практические занятия, на которых проводится опрос по теоретическим вопросам изучаемых тем, решаются задачи, проводятся кнтрольные рабты. 4. Самостоятельная работа. Самостоятельная работа студентов по дисциплине предполагает: – выполнение домашних заданий, оформление отчётов по лабораторным работам, самостоятельный поиск ответов и необходимой информации по предложенным вопросам; – систематическая проработка учебной литературы, составление опорных конспектов, изучение теоретического и лекционного материала, а также основной и дополнительной литературы при подготовке к занятиям, подготовка к лабораторным работам; – проработка лекционного материала, подготовка к контрольным работам по темам, предусмотренным программой дисциплины. Этапы самостоятельной работы студентов: – поиск в литературе и изучение теоретического материала на предложенные преподавателем темы и вопросы; – анализ полученной информации из основной и дополнительной литературы; – запонимание терминов и понятий; – составление плана ответа на каждый вопрос; – оформление отчетов по лабораторным занятиям. 4. Экзамен по дисциплине. Экзамен проводится в традиционной форме после выполнения и сдачи всех лабораторных работ. Экзамен сдается в устной форме. Для подготовки к экзамену следует воспользоваться учебной литературой, своими конспектами лекций, практических и лабораторных занятий, выполненными самостоятельными работами. Для успешного овладения дисциплиной необходимо выполнять следующие требования: – посещать все лекционные и лабораторные занятия; – все рассматриваемые на лекциях темы и вопросы фиксировать в тетради; – выполнять все домашние задания, получаемые на лекциях или лабораторных занятиях; – в случаях пропуска занятий по каким-либо причинам, необходимо обязательно самостоятельно изучать соответствующий материал. Критерии оценивания: 85 – 100 баллов ( оценка "отлично") выставляется студенту, если он глубоко и прочно усвоил программный материал, исчерпывающе, последовательно, четко и логически стройно его излагает, умеет тесно увязывать теорию с практикой, свободно справляется с задачами, вопросами и другими видами применения знаний. 70 – 84 баллов (оценка "хорошо") выставляется студенту, если он твердо знает материал, грамотно и по существу излагает его, не допуская существенных неточностей в ответе на вопрос, правильно применяет теоретические положения при решении практических вопросов и задач, владеет необходимыми навыками и приемами их выполнения. 50 – 69 баллов (оценка "удовлетворительно") выставляется студенту, если он имеет знания только основного материала, но не усвоил его деталей, допускает неточности, недостаточно правильные формулировки, нарушения логической последовательности в изложении программного материала, испытывает затруднения при выполнении практических работ. 0 – 49 баллов (оценка "неудовлетворительно") выставляется студенту, который не знает значительной части программного материала, допускает существенные ошибки, неуверенно, с большими затруднениями выполняет практические работы. При изучении дисциплины «Физическая и коллоидная химия» обучающимся рекомендуется пользоваться лекциями по дисциплине; учебниками и учебными пособиями; периодическими изданиями по тематике изучаемой дисциплины. Рекомендуемый перечень литературы приведен в рабочей программе дисциплины. Запись лекции одна из основных форм активной работы студентов, требующая навыков и умения кратко, схематично, последовательно и логично фиксировать основные положения, выводы, обобщения, формулировки. Подготовка к лабораторным занятиям Лабораторное занятие – одна из основных форм организации учебного процесса, направленная на творческое усвоение теоретических основ учебной дисциплины и получение практических навыков исследования путем постановки, проведения, обработки и представления результатов эксперимента на основе практического использования различных средств (наблюдения, измерения, контроля, вычислительной техники), приобретения навыков опыта творческой деятельности. Лабораторная работа – конкретное учебное задание по изучаемой дисциплине, выполняемое на лабораторном занятии. Цель лабораторного занятия – практическое освоение студентами содержания и методологии изучаемой дисциплины при использовании специальных средств. Основными задачами лабораторных занятий являются: – приобретение опыта решения учебно-исследовательских и реальных практических задач на основе изученного теоретического материала; – приобретение опыта проведения эксперимента; – овладение новыми методиками экспериментирования в соответствующей отрасли науки, техники и технологии; – приобретение умений и навыков эксплуатации технических средств и оборудования; – формирование умений обработки результатов проведенных исследований; – анализ и обсуждение полученных результатов и формулирование выводов; – выработка способности логического осмысления самостоятельно полученных знаний; - обеспечение рационального сочетания коллективной и индивидуальной форм обучения. Основными функциями лабораторных занятий являются: – познавательная; – развивающая; – воспитательная. Самостоятельная работа студентов по подготовке к лабораторным работам, оформлению отчетов и защите лабораторных работ включает проработку и анализ теоретического материала, описание проделанной экспериментальной работы с приложением графиков, таблиц, расчетов, а также самоконтроль знаний по теме лабораторной работы с помощью контрольных вопросов и заданий. Каждый студент ведет рабочую тетрадь. Требования к оформлению лабораторной тетради Лабораторная тетрадь предназначена для выполнения лабораторных работ и практических заданий по дисциплине. Лабораторная тетрадь – это отчетный документ по учебно-исследовательской работе студентов, выполняемой в рамках лабораторных/практических занятий по данной дисциплине. Студенты должны усвоить, что лабораторная тетрадь ведется в строгом соответствии с определенными требованиями, что контролируется преподавателем. Таким образом, у них формируются первоначальные умения ведения научной документации и представления информации в форме таблиц и рисунков. Записи в тетради должны вестись по следующей схеме: 1. Дата 2. Тема занятия 3. Номер лабораторной работы (задания) 4. Цель и задачи лабораторной работы (задания) 5. Краткое описание теории по заданной теме 6. Порядок выполнения лабораторной работы 7. Результаты выполнения в предусмотренной методическими указаниями форме (таблица, рисунок и т.д.) 8. Подробные расчеты изучаемых параметров 9. Выводы в соответствии с целью и задачами. Подготовка к практическим занятиям Подготовку к каждому практическому занятию студент должен начать с ознакомления с содержанием предложенной темы. Тщательное продумывание и изучение вопросов по теме основывается на проработке пройденного материала, а затем на изучении обязательной и дополнительной литературы. В ходе подготовки к практическим занятиям необходимо изучить основную литературу, ознакомиться с дополнительной литературой, новыми публикациями в периодических изданиях: журналах, газетах и т.д. Дорабатывать свой конспект лекции, делая в нем соответствующие записи из литературы, рекомендованной преподавателем и предусмотренной учебной программой. Подготовить тезисы для выступлений по всем учебным вопросам, выносимым на практическое занятие При подготовке к практическому занятию по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» следует: • внимательно изучить задание, определить круг вопросов; • определить список необходимой литературы и источников, используя список, предложенный в рабочей программе; • изучить рекомендованную литературу. Особое внимание необходимо обратить на содержание основных положений и выводов, объяснение явлений и фактов. В процессе этой работы необходимо понять и запомнить основные положения рассматриваемого материала, примеры, поясняющие его, а также разобраться в иллюстративном материале. Заканчивать подготовку следует составлением плана и конспекта по изучаемому материалу (вопросу). План позволяет составить концентрированное, сжатое представление по изучаемым вопросам. Конспект составляется в свободной форме. При реализации учебной дисциплины "Физическая и коллоидная химия" используются активные и интерактивнеы формы проведения занятий. При проведении лекционных занятий: лекция-беседа, лекция-дискуссия. При проведении практических зантий: ситуационные задачи, лабораторные работы в малых группах, тестирование. контрольная работа. В самостоятельной работе студентов использование интерактивных форм заключается в работе и с информационными компьютерными технологиями. |