МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Алтайский государственный университет»

Основы аналитической химии и физико-химических методов анализа

рабочая программа дисциплины
Закреплена за кафедройОтделение природопользования, сервиса и туризма
Направление подготовки18.02.12. Технология аналитического контроля химических соединений
Форма обученияОчная
Общая трудоемкость0 ЗЕТ
Учебный план18_02_12_ТехнАналКонтрХимСоед-2023_9кл
Часов по учебному плану 444
в том числе:
аудиторные занятия 384
самостоятельная работа 60
Виды контроля по семестрам
диф. зачеты: 6, 8

Распределение часов по семестрам

Курс (семестр) 3 (5) 3 (6) 4 (7) 4 (8) Итого
Недель 16 15,170000076294 16,829999923706 1
Вид занятий УПРПДУПРПДУПРПДУПРПДУПРПД
Лекции 24 24 62 62 86 86 18 18 190 190
Лабораторные 8 8 10 10 24 24 0 0 42 42
Практические 22 22 54 54 64 64 12 12 152 152
Сам. работа 12 12 24 24 18 18 6 6 60 60
Итого 66 66 150 150 192 192 36 36 444 444

Программу составил(и):
канд.хим.наук, Доцент, Щербакова Людмила Владимировна

Рецензент(ы):
канд.хим.наук, Доцент, Функ Татьяна Валерьевна

Рабочая программа дисциплины
Основы аналитической химии и физико-химических методов анализа

разработана в соответствии с ФГОС:
Федеральный государственный образовательный стандарт среднего профессионального образования по специальности 18.02.12 ТЕХНОЛОГИЯ АНАЛИТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (приказ Минобрнауки России от 09.12.2016 г. № 1554)

составлена на основании учебного плана:
18.02.12 ТЕХНОЛОГИЯ АНАЛИТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
утвержденного учёным советом вуза от 29.04.2025 протокол № 06.

Рабочая программа одобрена на заседании кафедры
Отделение природопользования, сервиса и туризма

Протокол от 28.02.2025 г. № 04
Срок действия программы: 2025-2026 уч. г.

Заведующий кафедрой
Коверникова Евгения Юрьевна


1. Цели освоения дисциплины

1.1.Формирование навыков выполнения лабораторных анализов, испытаний, измерений с использованием химических и физико-химических методов анализа и предоставления их результатов.

2. Место дисциплины в структуре ООП

Цикл (раздел) ООП: МДК.01

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам;
ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности;
ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях;
ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде;
ОК 05. Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста;
ОК 06. Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения;
ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях;
ОК 09. Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках.
ПК 1.1. Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности.
ПК 1.2. Выбирать оптимальные методы анализа.
ПК 1.3. Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа.
ПК 1.4 Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности.
В результате освоения дисциплины обучающийся должен
3.1.Знать:
3.1.1.нормативную документацию на методику выполнения измерений
основные нормативные документы, регламентирующие погрешности результатов измерений
современные автоматизированные методы анализа промышленных и природных образцов
основные методы анализа химических объектов

метрологические характеристики химических методов анализа

метрологические характеристики основных видов физико-химических методов анализа
метрологические характеристики лабораторного оборудования
современные автоматизированные методы анализа промышленных и природных образцов
классификацию химических методов анализа
классификацию физико-химических методов анализа

теоретические основы химических и физико-химических методов анализа

методы расчета концентрации вещества по данным анализа

лабораторное оборудование химической лаборатории
классификацию химических веществ

основные требования к методам и средствам аналитического контроля: требования к предоставлению результатов анализа, средствам измерений, к вспомогательному оборудованию
нормативную документацию по приготовлению реагентов, материалов, растворов, оборудования и посуды
способы выражения концентрации растворов
способы стандартизации растворов

технику выполнения лабораторных работ

правила охраны труда при работе в химической лаборатории

правила использования средств индивидуальной и коллективной защиты

правила хранения, использования, утилизации химических реактивов
правила охраны труда при работе с лабораторной посудой и оборудованием

правила охраны труда при работе с агрессивными средами и легковоспламеняющимися жидкостями
3.2.Уметь:
3.2.1.работать с нормативной документацией на методику анализа

выбирать оптимальные технические средства и методы исследований

оценивать метрологические характеристики методики
оценивать метрологические характеристики лабораторного оборудования

выбирать оптимальные технические средства и методы исследований

измерять аналитический сигнал и устанавливать зависимость сигнала от концентрации определяемого вещества

подготавливать объекты исследований

выполнять химические и физико-химические методы анализа

осуществлять подготовку лабораторного оборудования
подготавливать объекты исследований
выполнять необходимые расчеты для приготовления реагентов, материалов и растворов
проводить приготовление растворов, аттестованных смесей и реагентов с соблюдением техники лабораторных работ
выполнять стандартизацию растворов

выбирать основное и вспомогательные оборудование, посуду, реактивы

организовывать рабочее место в соответствии с требованиями нормативных документов и правилами охраны труда

использовать оборудование и средства измерения строго в соответствии с инструкциями заводов-изготовителей

соблюдать безопасность при работе с лабораторной посудой и приборами
соблюдать правила хранения, использования и утилизации химических реактивов
использовать средства индивидуальной и коллективной защиты
соблюдать правила пожарной и электробезопасности
3.3.Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть):
3.3.1.оценивания соответствия методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности

выбора оптимальных методов исследования

выполнения химических и физико-химических анализов

приготовления реагентов, материалов и растворов, необходимых для проведения анализа

выполнения работ с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности

4. Структура и содержание дисциплины

Код занятия Наименование разделов и тем Вид занятия Семестр Часов Компетенции Литература
Раздел 1. Химические методы анализа
1.1. Метрологическая характеристика методов анализа.Статистическая обработка результатов количественных определений. Правила округления. Значащие цифры. Закон распределения случайных величин Гаусса. Прецизионность анализа. Формулы математической обработки результатов анализа. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.2. Погрешности и ошибки в количественном анализе. Систематические ошибки. Грубые ошибки, Случайные ошибки. Ошибки измерений. Химические ошибки. Систематическая и случайная погрешность. Сущность метода регрессионного анализа (метод расчета по средним значениям). Понятие о методе наименьших квадратов. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.3. Метрологические характеристики методов анализа. Чувствительность метода. Диапазон измерения. Предел обнаружения. Правильность, воспроизводимость и точность анализа, среднее значение и стандартное отклонение. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.4. Абсолютная и относительная погрешность метода анализа. Стандартные образцы. Образец сравнения (градуировочный образец), параллельные определения, результат анализа. Метод и методика анализа. Требования к методикам. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.5. «Математическая обработка результатов анализа». Практические 5 6 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.6. Проверочная работа по теме: «Математическая обработка результатов анализа» Практические 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.7. Подготовка к проверочной работе. Проработка лекционного материала, решение задач по теме. Сам. работа 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.8. Решение задач по разделу и по модулю. Практические 5 8 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.9. подготовка к практической работе, решение заданий по теме. Сам. работа 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.10. Общие вопросы химического анализа. Стадии химического анализа. Постановка аналитической задачи. Выбор метода анализа. Выполнение анализа. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.11. Оценка качества анализа. Принятие решения по результатам анализа. Классификация методов анализа. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.12. Физические величины для выражения состава вещества. Международная система единиц. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.13. Величины, зависящие от вида химических частиц определяемого компонента. Величины, не зависящие от вида химических частиц определяемого компонента. Лекции 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.14. Закон химических эквивалентов. Наименование и обозначение физических величин при применении закона химических эквивалентов. Оценочные и точные расчеты. Лекции 5 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.15. Решение расчетных задач по теме «Закон химических эквивалентов» Практические 5 6 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.16. подготовка к практической работе, решение заданий по теме. Сам. работа 5 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.17. Гравиметрический метод анализа. Сущность гравиметрического анализа. Типы гравиметрических определений. Теория осаждения. Произведение растворимости. Лекции 5 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.18. Условия образования осадка. Условия растворения осадка. Осаждение. Полнота осаждения. Требования к осаждаемой форме. Требования к гравиметрической форме. Лекции 5 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.19. Выбор осадителя в зависимости от произведения растворимости осадка. Лекции 5 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.20. Выполнение лабораторной работы: «Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария» Лабораторные 5 8 ОК 01., ОК 04., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.21. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 5 6 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.22. Гравиметрический метод анализа. Техника выполнения гравиметрического анализа. Расчеты в гравиметрическом анализе. Лекции 5 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.23. Расчет навески. Расчет количества растворителя. Расчет количества осаждаемого реактива. Расчет результата анализа в зависимости от типа гравиметрического определения. Аналитический множитель. Ошибки метода. Лекции 5 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.24. Операции гравиметрического анализа. Отбор средней пробы. Взятие навески. Растворение навес-ки. Осаждение определяемой составной части. Фильтрование и промывание осадка. Высушивание и прокаливание осадка. Взвешивание осадков. Применение метода. Журнал гравиметрических определений. Оформление результатов гравиметрического исследования. Лекции 5 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.25. Титриметрический анализ. Общая характеристика метода. Применение метода. Точность метода. Лекции 5 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.26. Конечная точка титрования. Точка эквивалентности. Закон эквивалентов. Лекции 6 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.27. Требования к реакциям в титриметрическом анализе. Стандартные растворы. Индикаторы. Правила титрования. Лекции 6 1 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.28. Классификация титриметрических методов анализа по типу реакции, лежащей в основе. Метод нейтрализации. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.29. Окислительно-восстановительное титрование. Осадительное титрование. Комплексонометрическое титрование. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.30. Способы титрования: прямое, обратное, косвенное. Метод пипетирования. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.31. Метод отдельных навесок. Расчет массового содержания вещества в титруемом растворе. Оформление результатов титриметричесского анализа. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.32. Приготовление и стандартизация растворов титрантов. Первичный и вторичный стандарт. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.33. Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе. Молярная концентрация эквивалента. Титр раствора. Титр рабочего раствора по определяемому веществу. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.34. Коэффициент поправки к концентрации раствора. Расчеты при приготовлении растворов. Способы приготовления стандартных растворов. Первичные и вторичные стандарты. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.35. Использование фиксаналов. Журнал учета приготовления титрованных растворов. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.36. Выполнение лабораторной работы: «Определение кальция и магния при их совместном присутствии» Лабораторные 6 4 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.37. Выполнение лабораторной работы: «Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия по стандартному раствору оксалата натрия» Лабораторные 6 4 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
1.38. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 6 8 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
Раздел 2. Физико-химические методы анализа
2.1. Основные приемы определения и расчета концентрации. Особенности и область применения физико-химических методов анализа. Предел обнаружения физико-химических методов анализа. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.2. Аналитический сигнал. Достоинства использования физико-химических методов анализа. Дистанционный анализ. Недеструктивный анализ. Локальный анализ. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.3. Погрешность методов. Классификация физико-химических методов анализа. Оптические методы. Электрохимические методы. Хроматографические методы. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.4. Основные приемы, используемые в физико-химических методах анализа. Метод прямых измерений. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.5. Интенсивность аналитического сигнала. Градуировочная характеристика. Метод градуировочного графика. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.6. Метод молярного свойства. Метод добавок. Метод косвенных измерений. Кривые титрования. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.7. Методы разделения и концентрирования. Основные понятия: процесс разделения, процесс концентрирования, компоненты системы, химическое разделение, маскирование, процессы распределение и перемещения. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.8. Относительное концентрирование. Индивидуальное концентрирование. Групповое концентрирование. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.9. Количественные характеристики разделения и концентрирования: степень извлечения, коэффициент концентрирования, коэффициент разделения. Классификация методов разделения и концентрирования. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.10. Методы разделения, основанные на образовании новой фазы: осаждение, методы испарения. Методы разделения, основанные на различиях в распределении веществ между фазами: соосаждение, сорбционные методы, экстракционные методы. Выбор метода концентрирования и разделения. Лекции 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.11. Решение задач по теме «Методы разделения и концентрирования» Практические 6 18 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.12. Поиск студентами информации по теме, обработка имеющейся информации, её оценивание, анализ, подведение итогов. Сам. работа 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.13. Тест №1 по теме: «Методы разделения и концентрирования» Практические 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.14. Подготовка к тестированию. Проработка лекционного материала, ответить на вопросы для самоподготовки. Сам. работа 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.15. Спектроскопические методы анализа. Сущность спектроскопических методов анализа. Спектры испускания, поглощения. Природа света. Происхождение спектров. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.16. Переходы между энергетическими уровнями частицы и спектры ее пропускания и поглощения. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.17. Области электронных волн. Типы энергетических уровней и переходов. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.18. Интенсивность спектральных линий. Ширина спектральной линии. Структура атомных и молекулярных спектров. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.19. Электронная, вращательная, колебательная энергия.Графическое представление спектров. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.20. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Оптическая плотность. Пропускание. Молярный коэффициент поглощения. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.21. Решение расчетных задач по теме «Расчет концентрации в спектрофотометрическом методе анализа методом малярного коэффициента» Практические 6 16 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.22. Решение расчетных задач по теме «Расчет концентрации вещества методом добавок» Практические 6 16 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.23. Поиск студентами информации по теме, обработка имеющейся информации, её оценивание, анализ, подведение итогов. Сам. работа 6 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.24. Выполнение лабораторной работы: «Определение содержания меди в растворе визуально-колориметрическим методом» Лабораторные 6 2 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.25. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.26. Подготовка к зачету. Поиск студентами информации по теме, обработка имеющейся информации, её оценивание, анализ, подведение итогов. Сам. работа 6 4 ОК 01., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.27. Спектроскопические методы анализа. Атомная спектроскопия. Классификация основных методов атомной спектроскопии. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.28. Атомно-эмиссионный, атомно-флуорисцентный, атомно-абсорбционный, рентгеноэмиссионнный, ренгенофлуорисцентный, рентгеноабсорбционный, ожеэлектронный методы. Процессы, лежащие в основе методов, узлы приборов. Применение атомной спектроскопии. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.29. Молекулярная спектроскопия. Классификация методов: визуальная колориметрия, адсорбционная спектроскопия, инфракрасная спектроскопия. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.30. Молекулярная люменисценция, нефелометрия, турбидиметрия, спектроскопия диффузионного отражения, оптико-акустическая спектроскопия, термолинзовая спектроскопия. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.31. Абсорбционная спектроскопия в УФ и видимой областях. Основной закон светопоглощения и условия его применения. Оптическая плотность и ее физический смысл. Лекции 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.32. Промежуточная аттестация. Дифференцированный зачет. Практические 6 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.33. Коэффициент поглощения. Закон аддитивности светопоглощения. Интенсивность поглощения. Фотохимические реакции. Дифференциальный способ спектрофотометрических измерений. Анализ многокомпонентных систем. Лекции 7 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.34. Основные узлы спектрофотометрических приборов. Источник света. Монохроматизаторы. Приемники света. Качественный фотометрический анализ. Количественный фотометрический анализ. Правила работы на фотометре и спекторофотометре. Построение градуировочного графика. Лекции 7 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.35. Оптимальные условия фотометрического определения. Длина волны. Оптическая плотность. Толщина светопоглощающего слоя. Метрологические характеристики метода. Оформление результатов фотометрических определений в лабораторном журнале. Лекции 7 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.36. Инфракрасная спектроскопия и спектроскопия комбинационного рассеяния. Основы метода, качественный и количественный анализ. Колебание молекул. Лекции 7 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.37. Спектры ИК и комбинационного рассеяния. Нефелометрия и турбидиметрия. Рассеяние. Мутность. Лекции 7 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.38. Решение расчетных задач по теме «Расчет концентрации вещества методом сравнения со стандартом» Практические 7 16 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.39. Решение расчетных задач по теме «Расчет концентрации вещества методом градуировочного графика» Практические 7 16 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.40. Подготовка к зачету. Поиск студентами информации по теме, обработка имеющейся информации, её оценивание, анализ, подведение итогов. Сам. работа 7 4 ОК 01., ОК 03., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.41. Выполнение лабораторной работы:«Определение меди (II) в растворах солей спектрофотометрическим методом» Лабораторные 7 8 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.42. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.43. Рефрактометрия и поляриметрия. Показатель преломления и полное внутреннее отражение. Закон преломления. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.44. Аддитивность молярных рефракций. Принципиальная схема рефрактометра. Приборы для определения показателя преломления. Подготовка прибора к работе. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.45. Применение метода. Проведение измерения показателя преломления. Определение фактора показателя преломления. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.46. Определение массовой доли сахарозы в растворе. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.47. Метрологические характеристики метода. Оформление результатов рефрактометрических определений. Расчет температурной поправки. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.48. Поперечная волна, поляризаторы. Плоскополяризованный луч. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.49. Понятие об оптически активных веществах, вращение плоскости поляризации. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.50. Сущность поляриметрического метода анализа, приборы и область его применения. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.51. Выполнение лабораторной работы: «Определение фактора показателя преломления раствора хлорида натрия» Лабораторные 7 4 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.52. Выполнение лабораторной работы: «Определение концентрации сахара при помощи сахариметра универсального» Лабораторные 7 4 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.53. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 7 4 ОК 01., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.54. Электрохимические методы анализа. Прямые и косвенные электрохимические методы. Электрохимическая ячейка и ее электрический эквивалент. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.55. Ячейки без жидкостного соединения и с жидкостным соединением. Диффузионный потенциал. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.56. Индикаторный электрод и электрод сравнения. Хлорсеребрянный и каломельный электроды. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.57. Потенциометрические методы анализа. Ионометрия. Электроды второго рода. Электроды первого рода. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.58. Металлические и мембранные ионоселективные электроды. Электродная функция. Крутизна. Коэффициент селективности. Время отклика. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.59. Приборы и техника измерений. Подготовка приборов и электродов к работе. Прямая потенциометрия. Измерение окислительно-восстановительного потенциала. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.60. Измерение рН. Стеклянный электрод. Ионоселективные электроды. Твердые ионоселективные электроды. Жидкостные ионоселективные электроды. Метод градуировочного графика. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.61. Потенциометрическое титрование. Кривые потенциометрического титрования. Автоматическое титрование. Практическое применение метода. Метрологические характеристики метода. Ведение карты калибровки рН-метра. Оформление результатов потенциометрических определений. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.62. Вольтамперометрические методы анализа. Постояннотоковая полярография. Полярографическая ячейка. Ртутно-капающий электрод. Полярограмма и ее характерные участки. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.63. Предельный и остаточный токи. Параметры полярографической кривой. Основные стадии электродного процесса. Количественный анализ в полярографии: метод стандартных растворов, метод градуировочного графика, метод стандартных добавок. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.64. Метрологические характеристики полярографию. Вольтамперометрия. Прямые, косвенные и инверсионные методы вольтамперометрии. Применяемые электроды. Область применения вольтамперометрии. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.65. Кулонометрические методы анализа. Закон Фарадея. Прямая кулонометрия. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.66. Установка для потенциометрической кулонометрии. Метрологические характеристики прямой кулонометрии. Гальваническая прямая кулонометрия. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.67. Потенциометрическая кулонометрия. Косвенная кулонометрия. Вольтамперные кривые кулонометрического титрования. Схема установки для кулонометрического титрования. Кулонометрические методы титрования генерированными окислителями и восстановителями. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.68. Кондуктометрический анализ. Теоретические основы метода. Электрическая проводимость растворов. Удельная электрическая проводимость. Эквивалентная электрическая проводимость. Электролит в поле тока высокой частоты. Схема установки для определения электрической проводимости. Мостик Уитсона. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.69. Ячейки для кондуктометрического титрования. Прямая кондуктометрия. Кондуктометрическое определение физико-химических свойств и характеристик веществ. Кондуктометрическое титрование. Высокочастотное титрование. Практическое применение метода. Метрологические характеристики метода. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.70. Решение задач по теме «Определение концентрации вещества вольтамперометрическим методом анализа» Практические 7 16 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.71. Решение задач по теме «Потенциометрические методы анализа». Тест №2. Практические 7 16 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.72. Подготовка к тестированию. Проработка лекционного материала, ответить на вопросы для самоподготовки. Сам. работа 7 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.73. Выполнение лабораторной работы: «Градуировка рН-метра и определение рН дистиллированной воды» Лабораторные 7 4 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.74. Выполнение лабораторной работы: «Определение кислотности сока методом потенциометрического титрования» Лабораторные 7 4 ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.75. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 7 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.76. Хроматографический анализ. Теоретические основы метода. Адсорбция вещества. Понятие подвижной и неподвижной фазы. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.77. Качественный и количественный хроматографический анализ. Классификация методов хроматографии по агрегатному состоянию фаз. Элюэнтная и вытеснительная хроматография. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.78. Хроматографический пик и элюэционные характеристики. Хроматограмма. Количественные характеристики хроматографии. Константа распределения Нернста. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.79. Время удерживания. Фазовое отношение. Исправленное время удерживания. Коэффициент селективности. Число теоретических тарелок. Высота, эквивалентная теоретической тарелке. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.80. Критерий разделения. Оценка эффективности и селективности хроматографического разделения. Хроматографический пик. Качественный хроматографический анализ. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.81. Количественный хроматографический анализ. Метод нормировок, метод внешнего стандарта, метод внутреннего стандарта. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.82. Газовая хроматография. Газожидкостная хроматография. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.83. Схема хроматографической установки. Хроматографические колонки. Применяемые жидкие фазы. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.84. Основные узлы приборов газовой хроматографии. Газоадсорбционная хроматография. Основные адсорбенты. Лекции 7 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.85. Хроматографический анализ Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.86. Детекторы газовой хроматографии: детектор по теплопроводности газа, ионизационные детекторы. Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.87. Электронно-захватный детектор, пламенно-фотометрический детектор, атомно-эмиссионный детектор, масс-спектрометрический детектор. Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.88. Жидкостная хроматография. Область применения. Схема жидкостного хроматографа. Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.89. Детекторы: дифференциальный рефрактометр, флуориметрический детектор, кондуктометрический детектор, электрохимический детектор, масс-спектрометрический детектор. Типы сорбентов. Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.90. Жидкостно-адсорбционная хроматография. Жидкостно-жидкостная хроматография. Высокоэффективная жидкостная хроматография и применяемые элюэнты. Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.91. Ионообменнная хроматография. Типы катионообменников и анионообменников. Двухколоночная и одноколоночная ионная хроматография. Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.92. Хроматограммы в ионообменной хроматографии. Ионообменные смолы. Лигандообменная хроматография. Эксклюзионная хроматография. Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.93. Планарная хроматография: бумажная и тонкослойная хроматография. Типы пластин для планарной хроматографии. Применение планарной хроматографии. Лекции 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.94. Выполнение лабораторной работы: «Разделение и обнаружение галогенидов тонкослойной хроматографией» Практические 8 4 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.95. Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Сам. работа 8 2 ОК 01., ОК 03., ОК 05., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.96. Решение задач по теме "Хроматографические методы анализа". Тест №3. Практические 8 6 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.97. Подготовка к тестированию. Проработка лекционного материала, ответить на вопросы для самоподготовки. Сам. работа 8 2 ОК 01., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.98. Поиск студентами информации по теме, обработка имеющейся информации, её оценивание, анализ, подведение итогов. Подготовка к зачету. Сам. работа 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2. Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1
2.99. Промежуточная аттестация. Дифференцированный зачет. Практические 8 2 ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ОК 09., ПК 1.1., ПК 1.2., ПК 1.3., ПК 1.4 Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л2.1

5. Фонд оценочных средств

5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам

Закрытые вопросы

1.Содержание вопроса: Определите, какую массу имеет N2 количеством 0,5 моль?
Выберите один ответ.
1. 14 г.
2. 28 г.
3. 7 г.
4. 2 г.
Правильный ответ: 1

2.Содержание вопроса: Определите количество вещества Н2, в котором содержится 18,06 • 1023 молекул.
Выберите один ответ.
1. 1.0,2 моль.
2. 3 моль.
3. 0,3 моль.
4. 1 моль.
Правильный ответ: 2

3.Содержание вопроса: Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2.
Выберите один ответ.
1. 1,204 • 1023.
2. 6,02 • 1023.
3. 12,04 • 1023.
4. 0,602 • 1023.
Правильный ответ: 3

4.Содержание вопроса: Определите, сколько молекул находится в 1,5 моль HCl?
Выберите один ответ.
1. 24,08 • 1023.
2. 60,2 • 1023.
3. 6,02 • 1023.
4. 9,03 • 1023.
Правильный ответ: 4

5.Содержание вопроса: Определите, какую массу имеют 3 моль Н2?
Выберите один ответ.
1. 3 г.
2. 6 г.
3. 4 г.
4. 2 г.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6.Содержание вопроса: Определите, какое количество оксида кальция содержится в 112 г этого вещества?
Правильный ответ: 2 моль CaO

7. Содержание вопроса: Вычислите массу порции воды, в которой содержится столько же молекул, сколько их в 22 г углекислого газа. (для выполнения задания требуется калькулятор)
Правильный ответ: 9 г H2O

8. Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу металла, если при сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. (для выполнения задания требуется калькулятор)
Правильный ответ: mЭ(Ме) = 9,01 г/моль.

9.Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу галогена, если одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов.
(для выполнения задания требуется калькулятор)
Правильный ответ: mЭ(Г) = 126,8 г/моль.

10. Содержание вопроса: Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? Если масса 1л кислорода равна 1,4 г? (для выполнения задания требуется калькулятор)
Правильный ответ: V(O2) = 10 л.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 02.Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности

Закрытые вопросы

1 Содержание вопроса: Укажите в какой цвет окрашивает пламя катион калия:
Выберите один ответ.
1. Красный цвет.
2. Оранжевый цвет.
3. Фиолетовый цвет.
4. Желтый цвет.
Правильный ответ: 3


2. Содержание вопроса: Укажите, чем можно обнаружить катион серебра:
Выберите один ответ.
1. Раствором FeCl3.
2. Раствором нитрата натрия.
3. Реакцией «серебряного зеркала».
4. Раствором сульфата меди.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Выберите групповой реактив I группы анионов:
Выберите один ответ.
1. AgNO3 + HNO3.
2. BaCl2 + HCl.
3. Отсутствует.
4. NaOH.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Укажите в какой цвет окрашивает пламя Борноэтиловый эфир:
Выберите один ответ.
1. Синий.
2. Желтый.
3. Зеленый.
4. Красный.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Выберите групповой реактив на галогениды:
Выберите один ответ.
1. Раствор хлорида железа (III.)
2. Раствор перманганата калия.
3. Раствор нитрата натрия.
4. Раствор нитрата серебра.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Допишите уравнение, укажите эффект реакции: Ba(2+) +SО42 –→
Правильный ответ: Ba2+ + SO42 – = BaSO4↓; В этой реакции образуется белый кристаллический осадок BaSO4↓, который не растворим в разведенных сильных кислотах.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Напишите химические формулы следующих солей: карбоната натрия, гидрокарбоната железа (II), сульфата железа (III), гидроортофосфата кальция, основного хлорида магния, дигидроортофосфата кальция.
Правильный ответ: Карбонат натрия Na2CO3, гидрокорбонат железа (II) – Fe(HCO3)2, сульфат железа (III) – Fe2(SO4)3, гидроортофосфат кальция – СaHPO4, основной хлорид магния – MgOHCl, дигидроортофосфат кальция – Ca(H2PO4)2.

8. Содержание вопроса: Напишите названия солей, формулы которых даны: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Na2S, Na2SO3, Ca(HS)2, FeSO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, Na2CO3, Cr2(SO4)3, NaHCO3, Ca(HCO3)2.
Правильный ответ: NaCl – хлорид натрия, NaNO3 – нитрат натрия, CaCl – хлорид кальция, KHSO4 – гидросульфат калия, Al(NO3)3 – нитрат алюминия, K3PO4 – ортофосфат калия, Na2SO4 – сульфат натрия, Na2S – сульфид натрия, Na2SO3 – сульфит натрия, Ca(HS)2 – гидросульфид кальция, FeSO4 – сульфат железа (II), AgNO3 – нитрат серебра, Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – карбонат натрия, CrCa(HCO3)2 – гидрокорбонат кальция.

9. Содержание вопроса: Напишите формулы важнейших солей следующих кислот:
1. Соляной.
2. Серной.
3. Азотной.
4. Ортофосфорной.
5. Угольной.
Назовите эти соли.
Правильный ответ:
1. NaCl – хлорид натрия (поваренная соль).
2. СuSO4 * 5H2O – пентагидрат сульфата меди (медный купарос), средство защиты растений от вредителей; CaSO4*2H2O –дигидрат сульфата кальция (гипс), строительный материал .
3. NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная селитра), удобрения.
4. Ca3(PO4)2 – ортофосфат кальция образует скелет позвоночника.
5. NaHCO3 – гидрокарбонат натрия (сода), Na2CO3 – карбонат натрия (кальцинированная сода). Na2CO3 *10H2O – декагидрат карбоната натрия (кристаллическая сода). CaCO3 – карбонат кальция (мел, известняк, мрамор).

10. Содержание вопроса: Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения соответствующих химических реакций.
Правильный ответ:
1. Реакции кислот с металлами, основными оксидами и основаниями:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2. Реакция кислотных оксидов с основаниями и основными оксидами:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
CaO + SO3 = CaSO4
3. Обменные реакции:
BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 03.Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите определение к термину «Титрант – это раствор…»:
Выберите один ответ.
1. Исследуемого вещества.
2. Реагента с точной концентрацией.
3. Раствор стандартного вещества.
4. Все перечисленное верно.
Правильный ответ: 2

2. Содержание вопроса: Выберите, что применяют для определения точки эквивалентности:
Выберите один ответ.
1. Раствор исследуемого вещества.
2. Раствор титранта.
3. Индикатор.
4. Все перечисленное верно.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии:
Выберите один ответ.
1. Адсорбционная
2. Распределительная
3. Ионнообменная
4. Осадочная
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Укажите, что влияет на величину молярного коэффициента погашения:
Выберите один ответ.
1. Материал, из которого сделана кювета.
2. Длина волны поглощаемого излучения.
3. Толщина рабочего слоя кюветы.
4. Концентрация раствора вещества.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, на чем основана спектрофотомерия:
Выберите один ответ.
1. Поглощении молекулами вещества энергии электромагнитного излучения в ближней УФ, видимой ИК областях спектра.
2. Поглощении атомами излучения от внешнего источника.
3. Способности оптически активных веществ вращать плоскость поляризации электромагнитной волны.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Дополните предложение: «Из фиксаналов готовят растворы с …».
Правильный ответ: точно заданной концентрацией.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Дополните предложение: Титр показывает содержание массы вещества в …».
Правильный ответ: единице объема раствора.

8. Содержание вопроса: Продолжите предложение: «Качественный анализ – это …»
Правильный ответ: Качественный анализ – это процесс установления факта наличия определяемого компонента в исследуемом образце.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Продолжите предложение: «Количественный анализ – это…»
Правильный ответ: Количественный анализ – это один из разделов аналитической химии, основная задача которого – определить количество элементов, радикалов, функциональных групп, соединений либо фаз в объекте, подлежащем анализу.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

10. Содержание вопроса: Какую навеску сульфата железа FeSO4 ∙ 7 H2O следует взять для определения в нем железа в виде Fe2O3 , считая массу осадка (Fe2O3) равной 0.2000 г? (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 0.6964 г.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, что относится к методам осаждения:
Выберите один ответ.
1. Трилонометрия.
2. Алкалиметрия.
3. Аргентометрия.
4. Нитрометрия.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, на какой цвет изменяется фенолфталеин в щелочной среде:
Выберите один ответ:
1. Желтый.
2. Оранжевый.
3. Синий.
4. Малиновый (розовый).
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: К кислотно–основным индикаторам относятся все, кроме:
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина.
2. Метилового оранжевого.
3. Метилового красного.
4. Хромового темно–синего.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Укажите, что является окислительно–восстановительным методом является:
Выберите один ответ.
1. Метод Мора.
2. Меркуриметрия.
3. Йодометрия.
4. Трилонометрия.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, какое соединение можно определить методом перманганатометрии:
Выберите один ответ.
1. HNO3.
2. NaNO3.
3. K2Cr2O7.
4. H2O2.
Правильный ответ: 4
Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: После соответствующей обработки 0.9000 г сульфата калия–алюминия получен осадок Al2O3 массой 0.0967 г. Вычислите массовую долю (%) алюминия в исследуемом образце.(для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 5,69%.

7. Содержание вопроса: Продолжите предложение «Электролит – это…».
Правильный ответ: Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы (в растворах и расплавах) или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «… фактор – это отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы»
Правильный ответ: Гравиметрический.

9. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «Тигли считаются доведенными до постоянной массы, если результаты их взвешивания после предыдущих прокаливаний отличаются на … г».
Правильный ответ: 0,0004.

10. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «… форма осадка – осадок, полученный после прокаливания»
Правильный ответ: Весовая.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 05.Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, при каком рН среда более щелочная:
Выберите один ответ.
1. 2.
2. 6.
3. 12.
4. 7.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, от чего не зависит начальная скорость растворения цинка в соляной кислоте:
Выберите один ответ.
1. Степени измельчения цинка.
2. Температуры раствора HCL.
3. Концентрации HCL.
4. Размера пробирки.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Окислитель – это атом, молекула или ион, который:
Выберите один ответ.
1. Увеличивает свою степень окисления.
2. Принимает электроны.
3. Окисляется.
4. 4отдаёт свои электроны.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Наука о методах определения химического состава вещества и его структуры»:
Выберите один ответ.
1. Физическая химия.
2. Аналитическая химия.
3. Химическая физика.
4. Квантовая химия.
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: Укажите, какую окраску имеет индикатор фенолфталеин в кислой среде:
Выберите один ответ.
1. Бесцветный.
2. Желтый.
3. Малиновый.
4. Синий.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Дополните предложение: «Отношение числа молей эквивалентов растворенного вещества к объему раствора – это …»
Правильный ответ: молярная концентрация эквивалентности.

7. Содержание вопроса: Составьте сокращенное ионное уравнение реакции Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 .
Правильный ответ: Ba2++ SO42– = BaSO4 ↓.

8. Содержание вопроса: Обратимая реакция 2NO (г.) + O 2 (г.) ↔ 2NO 2 (г.) + Q находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции?
Правильный ответ: Повышение температуры.

9. Содержание вопроса: В какой цвет окрашивают пламя ионы натрия Na?
Правильный ответ: Желтый.

10. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов свинца Pb2+ с хроматом калия K2CrO4?
Правильный ответ: Желтый.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 06.Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения
Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, в каком из нижеперечисленных вариантов соляная кислота – восстановитель:
Выберите один ответ.
1. PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O.
2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
3. PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О.
4. LH3 + HCl = LH4Cl.
Правильный ответ: 1

2. Содержание вопроса: Укажите, какое соединение является слабым электролитом:
Выберите один ответ.
1. H2SO4.
2. HClО.
3. HBr.
4. HNO3.
Правильный ответ: 2

3. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к типичным восстановителям:
Выберите один ответ.
1. Оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV).
2. Вода, царская водка и олеум.
3. Перманганат калия, манганат калия и хромат калия.
4. Сероводород и щелочные металлы.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Выберите, какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов ртути Hg22+ с раствором йодида калия KI?
Выберите один ответ:
1. Черный.
2. Грязно–зеленый.
3. Белый.
4. Красный.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, какой осадок образуется при взаимодействии гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)6] с катионом железа Fe3+ образуется:
Выберите один ответ.
1. Белый осадок.
2. Желтый осадок.
3. Берлинская лазурь – осадок синего цвета.
4. Зеленый осадок.
Правильный ответ: 3

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия…»
Правильный ответ: увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 2 аналитической группы?
Правильный ответ: раствор гидроксида натрия(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «При взаимодействии хлорида железа FeCl3 c роданидом калия КSCN образуется … осадок»
Правильный ответ: кроваво–красный (или красный).

9. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 6 аналитической группы?
Правильный ответ: раствор аммиака (или аммиак).

10. Содержание вопроса: Напишите, в какой цвет окрашивают пламя ионы кальция Са2+?
Правильный ответ: кирпично–красный (или красный).

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 07.Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите, что из нижеперечисленного относится к катионам 2 аналитической группы:
Выберите один ответ.
1. Na+, NH4+, K+.
2. Ba2+, Ca2+, Sr2+.
3. Ag+, Hg2+, Pb2+.
4. Cu2+, Hg+, Co2+,Ni2+.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, на какой катион реакция с соляной кислотой HCl является качественной:
Выберите один ответ.
1. Na+.
2. Сa2+.
3. Ag+.
4. K+.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите, какая из реакций является реакцией взаимодействия солей кальция Са2+ с групповым реагентом:
Выберите один ответ.
1. СаCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + 2NH4 Cl.
2. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.
3. CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl.
4. СaCl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] + 4KCl.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите, каков результат взаимодействия солей марганца Mn2+ с сульфидом аммония (NH4)2S:
Выберите один ответ.
1. Осадок телесного цвета.
2. Пепел синего цвета.
3. Ярко красное окрашивание.
4. Осадок желтого цвета.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите, какие элементы относятся к катионам 5 аналитической группы относятся:
Выберите один ответ.
1. Na+, NH4+, K+.
2. Ba2+, Ca2+, Sr2+.
3. Ag+, Hg2+, Pb2+.
4. Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi+, Mg2+.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Напишите, к какой цвет окрашивают пламя ионы калия К?
Правильный ответ: фиолетовый.

7. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 1 аналитической группы?
Правильный ответ: Нет группового реагента.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, какого цвета осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра AgNO3 с тиосульфатом натрия Na2S2O3?
Правильный ответ: Белый, затем буреет.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлорида бария BaCl2 c дихроматом калия K2Cr2O7 образуется осадок …»
Правильный ответ: BaCrO4.

10. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлора кальция CaCl2 c оксалатом аммония (NH4)2C2O4 образуется осадок … цвета»
Правильный ответ: белого.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 09.Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к анионам 1 аналитической группы:
Выберите один ответ.
1. 1.В4O72–.
2. 2.Cl–.
3. 3.NO3–.
4. 4.CO32–.
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Назовите имена немецких ученых, разработавших спектральный анализ, при помощи которого они открыли целый рубидий и цезий.
Выберите один ответ.
1. Бергман и Л.Ж. Тенар.
2. Р.В. Бунзен и Г. Кирхгоф.
3. К.М. Бульдберг и П. Вааге.
4. Мария и Пьер Кюри.
Правильный ответ: 2

3. Содержание вопроса: Укажите, в присутствии какого двухзарядного катиона элемента можно ожидать ошибки при определении железа в пробе.
Выберите один ответ.
1. Zn+.
2. NН4+.
3. B+.
4. H+.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите, чем определяется энергия кванта?
Выберите один ответ.
1. Длиной волны излучения.
2. Атомной орбиталью.
3. Энергией электрона и протона.
4. Электронным переходом.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите, что изменяется в процессе кислотно–основного титрования Н3О++ ОН– = Н2О:
Выберите один ответ.
1. рН раствора.
2. рН среды.
3. рН растворителя.
4. рН растворимого вещества.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Условная или реальная частица, которая может присоединять, высвобождать, замещать один ион водорода в кислотно–основных реакциях или быть эквивалентна одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях – это … »
Правильный ответ: эквивалент.

7. Содержание вопроса: Закончите предложение: «В кислой среде растворы тиосульфаты натрия....»
Правильный ответ: неустойчивы
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, какое окрашивание образуется при взаимодействии нитрит–ионов с реактивом Грисса–Лунге?
Правильный ответ: Красное окрашивание.

9. Содержание вопроса: Напишите формулу соединения «Оксалат–ион».
Правильный ответ: С2О42–

10. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для анионов 3 аналитической группы?
Правильный ответ: Нет группового реагента.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.1. Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Какое требование должны предъявлять к осаждаемой форме осадка? Осадок должен обладать:
Выберите один ответ.
1. Высокой растворимостью.
2. Трудно переходить в весовую форму.
3. Кристаллической структурой.
4. Легко переходить в весовую форму.
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Выберите, чем лучше осаждать ионы Ag?
Выберите один ответ.
1. HCl.
2. KCl.
3. NaCl.
4. CaCl2.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора?
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина.
2. Индикаторная бумага.
3. Газовой камеры.
4. Каплей раствора.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите, в каких случаях осадок нельзя прокаливать вместе с фильтром?
Выберите один ответ.
1. Если осадок негигроскопичен.
2. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
3. Если осадок гигроскопичен.
4. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, какая посуда применяется в методе гравиметрия:
Выберите один ответ.
1. Мерные колбы.
2. Тигли.
3. Бюретки.
4. Пипетки.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Определите эквивалентные массы металла, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: mэ(Me) = 108 г/моль
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные) (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 137,4; Ba
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Найдите эквивалентные массы брома, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль, если 1,00г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы
(для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 9 г/моль
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Определите, какова формула хлорида меди, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль, эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль?
(для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: CuCl / хлорид меди (I).

10. Содержание вопроса: Определите эквивалентную массу металла, если для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты
(для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: mэ(Ме) = 56 г/моль.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).


Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.2. Выбирать оптимальные методы анализа

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите правильное определение к термину «Хроматография»
Выберите один ответ.
1. Метод разделения веществ.
2. В основе метода лежит различие в растворимости соединении определяемого и нежелательных элементов.
3. Метод фазового разделения смесей на отдельные компоненты с помощью адсорбции.
4. Метод, основанный на поглощении или испускании рентгеновского, видимого или ультрафиолетового излучения.
Правильный вариант: 3

2. Содержание вопроса: Выберите правильное определение к термину «Инструментальные индикаторы».
Выберите один ответ.
1. Средства качественного определения степени мешающего влияния сопутствующих веществ на определение данного вещества.
2. Предельная селективность.
3. Количественная характеристика селективности.
4. Приборы, фиксирующие рН, окислительно–восстановительный потенциал, электрическую проводимость раствора или другие свойства среды.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Назовите пробоотборное устройство.
Выберите один ответ.
1. Биосенсор.
2. Барометр.
3. Батометр.
4. Фотометр.
Правильный ответ: 3

4. Содержание вопроса: Укажите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии.
Выберите один ответ.
1. Адсорбционная.
2. Распределительная.
3. Ионнообменная.
4. Осадочная.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите метод проведения качественного анализа.
Выберите один ответ.
1. Дробный анализ.
2. Гравиметрический метод.
3. Титрования.
4. Биохимический.
Правильный ответ: 1


Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Распределите характеристики методов (методик) анализа на:
I) метрологическую II) аналитическую
1. Нижняя граница определяемых содержаний.
2. Селективность.
3. Экспрессивность.
4. Чувствительность.
5. Сходимость.
6. Предел обнаружения.
Правильный ответ: I –1,4,6; II – 2,3

7. Содержание вопроса: Напишите, метод количественного анализа, не используемый в хроматографии?
Правильный ответ: Метод осаждения.

8. Содержание вопроса: Напишите, один из методов оксидиметрии, где в качестве титранта используется перманганат калия
Правильный ответ: Перманганатометрия.

9. Содержание вопроса: Укажите, в каком методе аналитической химии используют избирательное поглощение света молекулами анализируемого вещества?
Правильный ответ: Фотометрия.

10. Содержание вопроса: Определите метод основанный на реакции между ионами металлов и аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами)?
Правильный ответ: Комплексонометрия.

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.3. Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа

Закрытые вопросы

1.Содержание вопроса: Выберите групповой реагент Ag+, Hg22+, Pb2+ по сульфидной классификации катионов.
Выберите один ответ.
1. H2S
2. (NH4)2S
3. HCl
4. (NH4)2CO3
Правильный ответ: 3

2.Содержание вопроса: Укажите, к какой группе согласно сульфидной классификации относятся ионы 4NH+, K+, Na+ и Mg2+:
Выберите один ответ.
1. I аналитической группе
2. II аналитической группе
3. III аналитической группе
4. IV аналитической группе
Правильный ответ: 1

3.Содержание вопроса: Укажите группу катионов, которой катионы II группы будут мешать обнаружению.
Выберите один ответ.
1. I группе
2. II группе
3. III группе
4. IV группе
Правильный ответ: 1
4. Содержание вопроса: Выберите соединения, которые при анализе раствора ионы NH 4+ мешают обнаружению.
Выберите один ответ.
1. Ag+/ 4NH+
2. K+ / Na+
3. Mg2+/ Pb2+
4. Hg22+
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: С помощью какого реактива, в полученном растворе проверяют полноту удаления ионов NH 4+?
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина.
2. Индикаторная бумага.
3. Газовой камеры.
4. Несслера.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора?
Правильный ответ: индикаторная бумага

7. Содержание вопроса: Напишите, как называется специальный сосуд, служащий для защиты предметов от поглощения влаги из воздуха?
Правильный ответ: эксикатор

8. Содержание вопроса: Напишите, чем окисляется салициловая кислота в щелочной среде при методе осаждения?
Правильный ответ: йодом

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Анализ, основанный на поглощении световой энергии атомами анализируемых веществ, называется ….»
Правильный ответ: атомно–абсорбционный

10. Содержание вопроса: Напишите, в чем измеряется частота излучения v кванта?
Правильный ответ: Гц (Герц)

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.4.Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Анализ по поглощению монохроматического света».
Выберите один ответ.
1. Фотолюминесценция
2. Гравиметрический
3. Фотоколориметрический
4. Спектрофотометрический
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Выберите метод, при котором определение концентрации растворов основаны на сравнении поглощения при пропускании света стандартными и исследуемыми растворами:
Выберите один ответ.
1. Фотометрические методы.
2. Фотоколориметрические методы.
3. Спектрометрические методы.
4. Люминесцентный методы.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите, что собой представляет абсолютный спектр поглощения вещества?
Выберите один ответ.
1. Зависимость количества поглощенного света от длины волны.
2. Отражают переходы связанных и несвязанных электронов в молекуле.
3. Дают информацию об основном и первом возбужденном электронных состояниях молекулы.
4. Длина волны, при которой наблюдается максимальное поглощение света.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите важную оптическую характеристику вещества.
Выберите один ответ.
1. Определенная длина волны.
2. Ширина полосы пропускания светофильтра.
3. Положение максимума спектра поглощения.
4. Интенсивность световых потоков.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, по отношению к чему всегда производят измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов.
Выберите один ответ.
1. Раствору титранта.
2. Раствору вещества.
3. Раствору сравнения.
4. Раствору концентрации.
Правильный ответ: 3

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Oднородные слои одного и того же вещества одинаковой толщины поглощают одну и ту же долю падающей на них световой энергии (при постоянной концентрации растворенного вещества)– закон ...»
Правильный ответ: Бугера–Ламберта.

7. Содержание вопроса: Напишите, что определяют на ФЭКе (Фотоэлектроколориметр)?
Правильный ответ: Оптическую плотность

8. Содержание вопроса: Напишите, что используют в качестве электрода сравнения?
Правильный ответ: Каломельный электрод

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Фотометрия пламени – это...»
Правильный ответ: разновидность атомно–эмиссионного анализа (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

10. Содержание вопроса: Напишите, чем отличается спектрофотометрический метод анализа от фотоколориметрического метода?
Правильный ответ: Спектрофотометрический анализ основан на поглощении монохроматического света (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Критерии оценивания закрытых вопросов
Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0.

Критерии оценивания открытых вопросов
В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом.

При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время.
Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода:
оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов.
оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов.
оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов
оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов
5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.)
Не предусмотрено
5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации
Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам

Закрытые вопросы

1.Содержание вопроса: Определите, какую массу имеет N2 количеством 0,5 моль?
Выберите один ответ.
1. 14 г.
2. 28 г.
3. 7 г.
4. 2 г.
Правильный ответ: 1

2.Содержание вопроса: Определите количество вещества Н2, в котором содержится 18,06 • 1023 молекул.
Выберите один ответ.
1. 1.0,2 моль.
2. 3 моль.
3. 0,3 моль.
4. 1 моль.
Правильный ответ: 2

3.Содержание вопроса: Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2.
Выберите один ответ.
1. 1,204 • 1023.
2. 6,02 • 1023.
3. 12,04 • 1023.
4. 0,602 • 1023.
Правильный ответ: 3

4.Содержание вопроса: Определите, сколько молекул находится в 1,5 моль HCl?
Выберите один ответ.
1. 24,08 • 1023.
2. 60,2 • 1023.
3. 6,02 • 1023.
4. 9,03 • 1023.
Правильный ответ: 4

5.Содержание вопроса: Определите, какую массу имеют 3 моль Н2?
Выберите один ответ.
1. 3 г.
2. 6 г.
3. 4 г.
4. 2 г.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6.Содержание вопроса: Определите, какое количество оксида кальция содержится в 112 г этого вещества?
Правильный ответ: 2 моль CaO

7. Содержание вопроса: Вычислите массу порции воды, в которой содержится столько же молекул, сколько их в 22 г углекислого газа. (для выполнения задания требуется калькулятор)
Правильный ответ: 9 г H2O

8. Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу металла, если при сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. (для выполнения задания требуется калькулятор)
Правильный ответ: mЭ(Ме) = 9,01 г/моль.

9.Содержание вопроса: Определить эквивалентную массу галогена, если одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов.
(для выполнения задания требуется калькулятор)
Правильный ответ: mЭ(Г) = 126,8 г/моль.

10. Содержание вопроса: Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? Если масса 1л кислорода равна 1,4 г? (для выполнения задания требуется калькулятор)
Правильный ответ: V(O2) = 10 л.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 02.Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности

Закрытые вопросы

1 Содержание вопроса: Укажите в какой цвет окрашивает пламя катион калия:
Выберите один ответ.
1. Красный цвет.
2. Оранжевый цвет.
3. Фиолетовый цвет.
4. Желтый цвет.
Правильный ответ: 3


2. Содержание вопроса: Укажите, чем можно обнаружить катион серебра:
Выберите один ответ.
1. Раствором FeCl3.
2. Раствором нитрата натрия.
3. Реакцией «серебряного зеркала».
4. Раствором сульфата меди.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Выберите групповой реактив I группы анионов:
Выберите один ответ.
1. AgNO3 + HNO3.
2. BaCl2 + HCl.
3. Отсутствует.
4. NaOH.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Укажите в какой цвет окрашивает пламя Борноэтиловый эфир:
Выберите один ответ.
1. Синий.
2. Желтый.
3. Зеленый.
4. Красный.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Выберите групповой реактив на галогениды:
Выберите один ответ.
1. Раствор хлорида железа (III.)
2. Раствор перманганата калия.
3. Раствор нитрата натрия.
4. Раствор нитрата серебра.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Допишите уравнение, укажите эффект реакции: Ba(2+) +SО42 –→
Правильный ответ: Ba2+ + SO42 – = BaSO4↓; В этой реакции образуется белый кристаллический осадок BaSO4↓, который не растворим в разведенных сильных кислотах.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Напишите химические формулы следующих солей: карбоната натрия, гидрокарбоната железа (II), сульфата железа (III), гидроортофосфата кальция, основного хлорида магния, дигидроортофосфата кальция.
Правильный ответ: Карбонат натрия Na2CO3, гидрокорбонат железа (II) – Fe(HCO3)2, сульфат железа (III) – Fe2(SO4)3, гидроортофосфат кальция – СaHPO4, основной хлорид магния – MgOHCl, дигидроортофосфат кальция – Ca(H2PO4)2.

8. Содержание вопроса: Напишите названия солей, формулы которых даны: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Na2S, Na2SO3, Ca(HS)2, FeSO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, Na2CO3, Cr2(SO4)3, NaHCO3, Ca(HCO3)2.
Правильный ответ: NaCl – хлорид натрия, NaNO3 – нитрат натрия, CaCl – хлорид кальция, KHSO4 – гидросульфат калия, Al(NO3)3 – нитрат алюминия, K3PO4 – ортофосфат калия, Na2SO4 – сульфат натрия, Na2S – сульфид натрия, Na2SO3 – сульфит натрия, Ca(HS)2 – гидросульфид кальция, FeSO4 – сульфат железа (II), AgNO3 – нитрат серебра, Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – карбонат натрия, CrCa(HCO3)2 – гидрокорбонат кальция.

9. Содержание вопроса: Напишите формулы важнейших солей следующих кислот:
1. Соляной.
2. Серной.
3. Азотной.
4. Ортофосфорной.
5. Угольной.
Назовите эти соли.
Правильный ответ:
1. NaCl – хлорид натрия (поваренная соль).
2. СuSO4 * 5H2O – пентагидрат сульфата меди (медный купарос), средство защиты растений от вредителей; CaSO4*2H2O –дигидрат сульфата кальция (гипс), строительный материал .
3. NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная селитра), удобрения.
4. Ca3(PO4)2 – ортофосфат кальция образует скелет позвоночника.
5. NaHCO3 – гидрокарбонат натрия (сода), Na2CO3 – карбонат натрия (кальцинированная сода). Na2CO3 *10H2O – декагидрат карбоната натрия (кристаллическая сода). CaCO3 – карбонат кальция (мел, известняк, мрамор).

10. Содержание вопроса: Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения соответствующих химических реакций.
Правильный ответ:
1. Реакции кислот с металлами, основными оксидами и основаниями:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2. Реакция кислотных оксидов с основаниями и основными оксидами:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
CaO + SO3 = CaSO4
3. Обменные реакции:
BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 03.Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите определение к термину «Титрант – это раствор…»:
Выберите один ответ.
1. Исследуемого вещества.
2. Реагента с точной концентрацией.
3. Раствор стандартного вещества.
4. Все перечисленное верно.
Правильный ответ: 2

2. Содержание вопроса: Выберите, что применяют для определения точки эквивалентности:
Выберите один ответ.
1. Раствор исследуемого вещества.
2. Раствор титранта.
3. Индикатор.
4. Все перечисленное верно.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии:
Выберите один ответ.
1. Адсорбционная
2. Распределительная
3. Ионнообменная
4. Осадочная
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Укажите, что влияет на величину молярного коэффициента погашения:
Выберите один ответ.
1. Материал, из которого сделана кювета.
2. Длина волны поглощаемого излучения.
3. Толщина рабочего слоя кюветы.
4. Концентрация раствора вещества.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, на чем основана спектрофотомерия:
Выберите один ответ.
1. Поглощении молекулами вещества энергии электромагнитного излучения в ближней УФ, видимой ИК областях спектра.
2. Поглощении атомами излучения от внешнего источника.
3. Способности оптически активных веществ вращать плоскость поляризации электромагнитной волны.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Дополните предложение: «Из фиксаналов готовят растворы с …».
Правильный ответ: точно заданной концентрацией.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Дополните предложение: Титр показывает содержание массы вещества в …».
Правильный ответ: единице объема раствора.

8. Содержание вопроса: Продолжите предложение: «Качественный анализ – это …»
Правильный ответ: Качественный анализ – это процесс установления факта наличия определяемого компонента в исследуемом образце.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Продолжите предложение: «Количественный анализ – это…»
Правильный ответ: Количественный анализ – это один из разделов аналитической химии, основная задача которого – определить количество элементов, радикалов, функциональных групп, соединений либо фаз в объекте, подлежащем анализу.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

10. Содержание вопроса: Какую навеску сульфата железа FeSO4 ∙ 7 H2O следует взять для определения в нем железа в виде Fe2O3 , считая массу осадка (Fe2O3) равной 0.2000 г? (для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 0.6964 г.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, что относится к методам осаждения:
Выберите один ответ.
1. Трилонометрия.
2. Алкалиметрия.
3. Аргентометрия.
4. Нитрометрия.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, на какой цвет изменяется фенолфталеин в щелочной среде:
Выберите один ответ:
1. Желтый.
2. Оранжевый.
3. Синий.
4. Малиновый (розовый).
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: К кислотно–основным индикаторам относятся все, кроме:
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина.
2. Метилового оранжевого.
3. Метилового красного.
4. Хромового темно–синего.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Укажите, что является окислительно–восстановительным методом является:
Выберите один ответ.
1. Метод Мора.
2. Меркуриметрия.
3. Йодометрия.
4. Трилонометрия.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, какое соединение можно определить методом перманганатометрии:
Выберите один ответ.
1. HNO3.
2. NaNO3.
3. K2Cr2O7.
4. H2O2.
Правильный ответ: 4
Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: После соответствующей обработки 0.9000 г сульфата калия–алюминия получен осадок Al2O3 массой 0.0967 г. Вычислите массовую долю (%) алюминия в исследуемом образце.(для выполнения требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: 5,69%.

7. Содержание вопроса: Продолжите предложение «Электролит – это…».
Правильный ответ: Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы (в растворах и расплавах) или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «… фактор – это отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы»
Правильный ответ: Гравиметрический.

9. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «Тигли считаются доведенными до постоянной массы, если результаты их взвешивания после предыдущих прокаливаний отличаются на … г».
Правильный ответ: 0,0004.

10. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «… форма осадка – осадок, полученный после прокаливания»
Правильный ответ: Весовая.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 05.Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, при каком рН среда более щелочная:
Выберите один ответ.
1. 2.
2. 6.
3. 12.
4. 7.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, от чего не зависит начальная скорость растворения цинка в соляной кислоте:
Выберите один ответ.
1. Степени измельчения цинка.
2. Температуры раствора HCL.
3. Концентрации HCL.
4. Размера пробирки.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Окислитель – это атом, молекула или ион, который:
Выберите один ответ.
1. Увеличивает свою степень окисления.
2. Принимает электроны.
3. Окисляется.
4. 4отдаёт свои электроны.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Наука о методах определения химического состава вещества и его структуры»:
Выберите один ответ.
1. Физическая химия.
2. Аналитическая химия.
3. Химическая физика.
4. Квантовая химия.
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: Укажите, какую окраску имеет индикатор фенолфталеин в кислой среде:
Выберите один ответ.
1. Бесцветный.
2. Желтый.
3. Малиновый.
4. Синий.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Дополните предложение: «Отношение числа молей эквивалентов растворенного вещества к объему раствора – это …»
Правильный ответ: молярная концентрация эквивалентности.

7. Содержание вопроса: Составьте сокращенное ионное уравнение реакции Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 .
Правильный ответ: Ba2++ SO42– = BaSO4 ↓.

8. Содержание вопроса: Обратимая реакция 2NO (г.) + O 2 (г.) ↔ 2NO 2 (г.) + Q находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции?
Правильный ответ: Повышение температуры.

9. Содержание вопроса: В какой цвет окрашивают пламя ионы натрия Na?
Правильный ответ: Желтый.

10. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов свинца Pb2+ с хроматом калия K2CrO4?
Правильный ответ: Желтый.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 06.Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения
Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Укажите, в каком из нижеперечисленных вариантов соляная кислота – восстановитель:
Выберите один ответ.
1. PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O.
2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
3. PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О.
4. LH3 + HCl = LH4Cl.
Правильный ответ: 1

2. Содержание вопроса: Укажите, какое соединение является слабым электролитом:
Выберите один ответ.
1. H2SO4.
2. HClО.
3. HBr.
4. HNO3.
Правильный ответ: 2

3. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к типичным восстановителям:
Выберите один ответ.
1. Оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV).
2. Вода, царская водка и олеум.
3. Перманганат калия, манганат калия и хромат калия.
4. Сероводород и щелочные металлы.
Правильный ответ: 4

4. Содержание вопроса: Выберите, какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов ртути Hg22+ с раствором йодида калия KI?
Выберите один ответ:
1. Черный.
2. Грязно–зеленый.
3. Белый.
4. Красный.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, какой осадок образуется при взаимодействии гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)6] с катионом железа Fe3+ образуется:
Выберите один ответ.
1. Белый осадок.
2. Желтый осадок.
3. Берлинская лазурь – осадок синего цвета.
4. Зеленый осадок.
Правильный ответ: 3

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия…»
Правильный ответ: увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 2 аналитической группы?
Правильный ответ: раствор гидроксида натрия(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «При взаимодействии хлорида железа FeCl3 c роданидом калия КSCN образуется … осадок»
Правильный ответ: кроваво–красный (или красный).

9. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 6 аналитической группы?
Правильный ответ: раствор аммиака (или аммиак).

10. Содержание вопроса: Напишите, в какой цвет окрашивают пламя ионы кальция Са2+?
Правильный ответ: кирпично–красный (или красный).

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 07.Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите, что из нижеперечисленного относится к катионам 2 аналитической группы:
Выберите один ответ.
1. Na+, NH4+, K+.
2. Ba2+, Ca2+, Sr2+.
3. Ag+, Hg2+, Pb2+.
4. Cu2+, Hg+, Co2+,Ni2+.
Правильный ответ: 3

2. Содержание вопроса: Укажите, на какой катион реакция с соляной кислотой HCl является качественной:
Выберите один ответ.
1. Na+.
2. Сa2+.
3. Ag+.
4. K+.
Правильный ответ: 3

3. Содержание вопроса: Укажите, какая из реакций является реакцией взаимодействия солей кальция Са2+ с групповым реагентом:
Выберите один ответ.
1. СаCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + 2NH4 Cl.
2. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.
3. CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl.
4. СaCl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] + 4KCl.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите, каков результат взаимодействия солей марганца Mn2+ с сульфидом аммония (NH4)2S:
Выберите один ответ.
1. Осадок телесного цвета.
2. Пепел синего цвета.
3. Ярко красное окрашивание.
4. Осадок желтого цвета.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите, какие элементы относятся к катионам 5 аналитической группы относятся:
Выберите один ответ.
1. Na+, NH4+, K+.
2. Ba2+, Ca2+, Sr2+.
3. Ag+, Hg2+, Pb2+.
4. Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi+, Mg2+.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Напишите, к какой цвет окрашивают пламя ионы калия К?
Правильный ответ: фиолетовый.

7. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для катионов 1 аналитической группы?
Правильный ответ: Нет группового реагента.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, какого цвета осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра AgNO3 с тиосульфатом натрия Na2S2O3?
Правильный ответ: Белый, затем буреет.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлорида бария BaCl2 c дихроматом калия K2Cr2O7 образуется осадок …»
Правильный ответ: BaCrO4.

10. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлора кальция CaCl2 c оксалатом аммония (NH4)2C2O4 образуется осадок … цвета»
Правильный ответ: белого.

Задания для оценки сформированности компетенции
ОК 09.Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите соединение, которое относится к анионам 1 аналитической группы:
Выберите один ответ.
1. 1.В4O72–.
2. 2.Cl–.
3. 3.NO3–.
4. 4.CO32–.
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Назовите имена немецких ученых, разработавших спектральный анализ, при помощи которого они открыли целый рубидий и цезий.
Выберите один ответ.
1. Бергман и Л.Ж. Тенар.
2. Р.В. Бунзен и Г. Кирхгоф.
3. К.М. Бульдберг и П. Вааге.
4. Мария и Пьер Кюри.
Правильный ответ: 2

3. Содержание вопроса: Укажите, в присутствии какого двухзарядного катиона элемента можно ожидать ошибки при определении железа в пробе.
Выберите один ответ.
1. Zn+.
2. NН4+.
3. B+.
4. H+.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите, чем определяется энергия кванта?
Выберите один ответ.
1. Длиной волны излучения.
2. Атомной орбиталью.
3. Энергией электрона и протона.
4. Электронным переходом.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите, что изменяется в процессе кислотно–основного титрования Н3О++ ОН– = Н2О:
Выберите один ответ.
1. рН раствора.
2. рН среды.
3. рН растворителя.
4. рН растворимого вещества.
Правильный ответ: 1

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Условная или реальная частица, которая может присоединять, высвобождать, замещать один ион водорода в кислотно–основных реакциях или быть эквивалентна одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях – это … »
Правильный ответ: эквивалент.

7. Содержание вопроса: Закончите предложение: «В кислой среде растворы тиосульфаты натрия....»
Правильный ответ: неустойчивы
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Напишите, какое окрашивание образуется при взаимодействии нитрит–ионов с реактивом Грисса–Лунге?
Правильный ответ: Красное окрашивание.

9. Содержание вопроса: Напишите формулу соединения «Оксалат–ион».
Правильный ответ: С2О42–

10. Содержание вопроса: Напишите, какой реагент является групповым для анионов 3 аналитической группы?
Правильный ответ: Нет группового реагента.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.1. Оценивать соответствие методики задачам анализа по диапазону измеряемых значений и точности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Какое требование должны предъявлять к осаждаемой форме осадка? Осадок должен обладать:
Выберите один ответ.
1. Высокой растворимостью.
2. Трудно переходить в весовую форму.
3. Кристаллической структурой.
4. Легко переходить в весовую форму.
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Выберите, чем лучше осаждать ионы Ag?
Выберите один ответ.
1. HCl.
2. KCl.
3. NaCl.
4. CaCl2.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора?
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина.
2. Индикаторная бумага.
3. Газовой камеры.
4. Каплей раствора.
Правильный ответ: 2

4. Содержание вопроса: Выберите, в каких случаях осадок нельзя прокаливать вместе с фильтром?
Выберите один ответ.
1. Если осадок негигроскопичен.
2. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
3. Если осадок гигроскопичен.
4. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра.
Правильный ответ: 4

5. Содержание вопроса: Выберите, какая посуда применяется в методе гравиметрия:
Выберите один ответ.
1. Мерные колбы.
2. Тигли.
3. Бюретки.
4. Пипетки.
Правильный ответ: 2

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Определите эквивалентные массы металла, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: mэ(Me) = 108 г/моль
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

7. Содержание вопроса: Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные) (для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 137,4; Ba
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

8. Содержание вопроса: Найдите эквивалентные массы брома, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль, если 1,00г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы
(для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: 9 г/моль
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

9. Содержание вопроса: Определите, какова формула хлорида меди, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль, эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль?
(для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор)
Правильный ответ: CuCl / хлорид меди (I).

10. Содержание вопроса: Определите эквивалентную массу металла, если для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты
(для выполнения задания требуется таблица Менделеева и калькулятор).
Правильный ответ: mэ(Ме) = 56 г/моль.
(ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).


Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.2. Выбирать оптимальные методы анализа

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите правильное определение к термину «Хроматография»
Выберите один ответ.
1. Метод разделения веществ.
2. В основе метода лежит различие в растворимости соединении определяемого и нежелательных элементов.
3. Метод фазового разделения смесей на отдельные компоненты с помощью адсорбции.
4. Метод, основанный на поглощении или испускании рентгеновского, видимого или ультрафиолетового излучения.
Правильный вариант: 3

2. Содержание вопроса: Выберите правильное определение к термину «Инструментальные индикаторы».
Выберите один ответ.
1. Средства качественного определения степени мешающего влияния сопутствующих веществ на определение данного вещества.
2. Предельная селективность.
3. Количественная характеристика селективности.
4. Приборы, фиксирующие рН, окислительно–восстановительный потенциал, электрическую проводимость раствора или другие свойства среды.
Правильный ответ: 4

3. Содержание вопроса: Назовите пробоотборное устройство.
Выберите один ответ.
1. Биосенсор.
2. Барометр.
3. Батометр.
4. Фотометр.
Правильный ответ: 3

4. Содержание вопроса: Укажите, к какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии.
Выберите один ответ.
1. Адсорбционная.
2. Распределительная.
3. Ионнообменная.
4. Осадочная.
Правильный ответ: 1

5. Содержание вопроса: Выберите метод проведения качественного анализа.
Выберите один ответ.
1. Дробный анализ.
2. Гравиметрический метод.
3. Титрования.
4. Биохимический.
Правильный ответ: 1


Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Распределите характеристики методов (методик) анализа на:
I) метрологическую II) аналитическую
1. Нижняя граница определяемых содержаний.
2. Селективность.
3. Экспрессивность.
4. Чувствительность.
5. Сходимость.
6. Предел обнаружения.
Правильный ответ: I –1,4,6; II – 2,3

7. Содержание вопроса: Напишите, метод количественного анализа, не используемый в хроматографии?
Правильный ответ: Метод осаждения.

8. Содержание вопроса: Напишите, один из методов оксидиметрии, где в качестве титранта используется перманганат калия
Правильный ответ: Перманганатометрия.

9. Содержание вопроса: Укажите, в каком методе аналитической химии используют избирательное поглощение света молекулами анализируемого вещества?
Правильный ответ: Фотометрия.

10. Содержание вопроса: Определите метод основанный на реакции между ионами металлов и аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами)?
Правильный ответ: Комплексонометрия.

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.3. Подготавливать реагенты, материалы и растворы, необходимые для анализа

Закрытые вопросы

1.Содержание вопроса: Выберите групповой реагент Ag+, Hg22+, Pb2+ по сульфидной классификации катионов.
Выберите один ответ.
1. H2S
2. (NH4)2S
3. HCl
4. (NH4)2CO3
Правильный ответ: 3

2.Содержание вопроса: Укажите, к какой группе согласно сульфидной классификации относятся ионы 4NH+, K+, Na+ и Mg2+:
Выберите один ответ.
1. I аналитической группе
2. II аналитической группе
3. III аналитической группе
4. IV аналитической группе
Правильный ответ: 1

3.Содержание вопроса: Укажите группу катионов, которой катионы II группы будут мешать обнаружению.
Выберите один ответ.
1. I группе
2. II группе
3. III группе
4. IV группе
Правильный ответ: 1
4. Содержание вопроса: Выберите соединения, которые при анализе раствора ионы NH 4+ мешают обнаружению.
Выберите один ответ.
1. Ag+/ 4NH+
2. K+ / Na+
3. Mg2+/ Pb2+
4. Hg22+
Правильный ответ: 2

5. Содержание вопроса: С помощью какого реактива, в полученном растворе проверяют полноту удаления ионов NH 4+?
Выберите один ответ.
1. Фенолфталеина.
2. Индикаторная бумага.
3. Газовой камеры.
4. Несслера.
Правильный ответ: 4

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Укажите, с помощью чего определяют значение рН раствора?
Правильный ответ: индикаторная бумага

7. Содержание вопроса: Напишите, как называется специальный сосуд, служащий для защиты предметов от поглощения влаги из воздуха?
Правильный ответ: эксикатор

8. Содержание вопроса: Напишите, чем окисляется салициловая кислота в щелочной среде при методе осаждения?
Правильный ответ: йодом

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Анализ, основанный на поглощении световой энергии атомами анализируемых веществ, называется ….»
Правильный ответ: атомно–абсорбционный

10. Содержание вопроса: Напишите, в чем измеряется частота излучения v кванта?
Правильный ответ: Гц (Герц)

Задания для оценки сформированности компетенции
ПК.1.4.Работать с химическими веществами и оборудованием с соблюдением отраслевых норм и экологической безопасности

Закрытые вопросы

1. Содержание вопроса: Выберите термин к определению: «Анализ по поглощению монохроматического света».
Выберите один ответ.
1. Фотолюминесценция
2. Гравиметрический
3. Фотоколориметрический
4. Спектрофотометрический
Правильный ответ: 4

2. Содержание вопроса: Выберите метод, при котором определение концентрации растворов основаны на сравнении поглощения при пропускании света стандартными и исследуемыми растворами:
Выберите один ответ.
1. Фотометрические методы.
2. Фотоколориметрические методы.
3. Спектрометрические методы.
4. Люминесцентный методы.
Правильный ответ: 1

3. Содержание вопроса: Укажите, что собой представляет абсолютный спектр поглощения вещества?
Выберите один ответ.
1. Зависимость количества поглощенного света от длины волны.
2. Отражают переходы связанных и несвязанных электронов в молекуле.
3. Дают информацию об основном и первом возбужденном электронных состояниях молекулы.
4. Длина волны, при которой наблюдается максимальное поглощение света.
Правильный ответ: 1

4. Содержание вопроса: Выберите важную оптическую характеристику вещества.
Выберите один ответ.
1. Определенная длина волны.
2. Ширина полосы пропускания светофильтра.
3. Положение максимума спектра поглощения.
4. Интенсивность световых потоков.
Правильный ответ: 3

5. Содержание вопроса: Укажите, по отношению к чему всегда производят измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов.
Выберите один ответ.
1. Раствору титранта.
2. Раствору вещества.
3. Раствору сравнения.
4. Раствору концентрации.
Правильный ответ: 3

Открытые вопросы

6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Oднородные слои одного и того же вещества одинаковой толщины поглощают одну и ту же долю падающей на них световой энергии (при постоянной концентрации растворенного вещества)– закон ...»
Правильный ответ: Бугера–Ламберта.

7. Содержание вопроса: Напишите, что определяют на ФЭКе (Фотоэлектроколориметр)?
Правильный ответ: Оптическую плотность

8. Содержание вопроса: Напишите, что используют в качестве электрода сравнения?
Правильный ответ: Каломельный электрод

9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Фотометрия пламени – это...»
Правильный ответ: разновидность атомно–эмиссионного анализа (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

10. Содержание вопроса: Напишите, чем отличается спектрофотометрический метод анализа от фотоколориметрического метода?
Правильный ответ: Спектрофотометрический анализ основан на поглощении монохроматического света (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу).

Критерии оценивания закрытых вопросов
Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0.

Критерии оценивания открытых вопросов
В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом.

Пример оценочного средства Итоговое тестирование «Итоговый тест» https://portal.edu.asu.ru/mod/quiz/view.php?id=713095
При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время.
Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода:
оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов.
оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов.
оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов
оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

6.1. Рекомендуемая литература
6.1.1. Основная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л1.1 Никитина, Н. Г. Аналитическая химия: учебник и практикум для среднего профессионального образования Москва : Юрайт, 2022 https://urait.ru/bcode/489602
Л1.2 Александрова, Э.А. Аналитическая химия в 2 книгах. Книга1. Химические методы анализа: учебник и практикум для среднего профессионального образования Москва: Юрайт, 2022 urait.ru
Л1.3 Александрова, Э. А. Аналитическая химия в 2 книгах. Книга 2. Физико-химические методы анализа: учебник и практикум для среднего профессионального образования Москва : Юрайт, 2022 urait.ru
Л1.4 Борисов, А.Н. Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе : учебник и практикум для среднего профессионального образования Москва : Юрайт, 2022 urait.ru
6.1.2. Дополнительная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л2.1 Латышенко, К. П. Метрология и измерительная техника. Лабораторный практикум: учебное пособие для среднего профессионального образования Москва : Юрайт, 2021 https://urait.ru/bcode/471227
6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет"
Название Эл. адрес
Э1 МДК 01.01 Основы аналитической химии и физико-химических методов анализа portal.edu.asu.ru
6.3. Перечень программного обеспечения
LibreOffice
AVP Kasperskiy
Foxit PDF Reader
7-Zip
Яндекс браузер
Okular
GIMP
Inkscape
VLC
Chromium Gost
Chromium
Mozilla Firefox
VirtualBox
Blender
Krita
QTIPLOT
GNUplot
ГИС Аксиома
XnView
1С Учебная версия
6.4. Перечень информационных справочных систем
Информационная справочная система:
СПС КонсультантПлюс (инсталлированный ресурс АлтГУ или http://www.consultant.ru/)
Профессиональные базы данных:
1. Электронная библиотечная система Алтайского государственного университета (http://elibrary.asu.ru/);
2. Научная электронная библиотека elibrary (http://elibrary.ru)

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Аудитория Назначение Оборудование
408Н лаборатория технических средств информатизации; лаборатория архитектуры вычислительных систем – учебная аудитория для проведения занятий всех видов (дисциплинарной, междисциплинарной и модульной подготовки), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 5 посадочных мест; рабочее место преподавателя; компьютеры с доступом в информационно-телекоммуникационную сеть Интернет и электронную информационно-образовательную среду АлтГУ – 6 ед.; стеллажи
508К лаборатория методов молекулярной спектрометрии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; раковина, оборудование, инструмент и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): вытяжной шкаф, технические весы, квантометр, генератор, набор ареометров, фотоэлектроколориметры КФК-2, кюветы для образцов, спектрофотометр Spekol-10, аналитические весы, наборы химической посуды, наборы химических реактивов, плитки электрические, прибор для определения температуры плавления, установки для титрования, термометры ртутные, штативы
509К лаборатория электрохимических методов анализа - учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа; занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт. компьютер: марка Benq - 1 единица; монитор Benq; раковина, оборудование, инструмент и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): шкаф вытяжной, иономеры, рН-метры электронные, электроды, кондуктометры, миллиамперметр, титраторы кулонометрические, потенциометрические титраторы, универсальная полярографическая установка «Экотест», комплекс исследовательский «Экотест-ВА-НИР», полярограф ПУ, набор ареометров, пикнометры, электроплитки, наборы химической посуды, наборы химических реактивов, пробки стеклянные; пробки резиновые, пробки корковые, спиртовые горелки, водяная баня, песочная баня, магнитные мешалки.
510К весовая комната Весовой стол, весы технические, весы аналитические, шкафы для хранения посуды
510К лаборатория аналитической химии; лаборатория химико-аналитическая - учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа; занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт.; сушильный шкаф, муфельная печь, дистиллятор, раковина, шкафы для хранения реактивов – 3 шт.; оборудование, инструменты и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): вытяжные шкафы, вытяжной зонт, микроскоп, плитки электрические, прибор для определения температуры плавления, установки для титрования, термометры ртутные, штативы, баня песочная, баня водяная, штативы для качественного анализа, центрифуга, пробки (стеклянные, резиновые, корковые), металлическое оборудование, набор химической посуды, набор химических реактивов.
212Н кабинет естественнонаучных дисциплин; кабинет химических дисциплин; кабинет химических основ экологии – учебная аудитория для проведения занятий всех видов (дисциплинарной, междисциплинарной и модульной подготовки), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 34 посадочных места; рабочее место преподавателя; доска маркерная – 1 ед.; компьютер (модель: Aquarius) с доступом в информационно-телекоммуникационную сеть Интернет – 1 ед.; тематические плакаты

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

При изучении междисциплинарного курса используются следующие формы работы:
1. Лекции, на которых рассматриваются основные теоретические вопросы данного междисциплинарного курса. Посещаемость лекций входит в балльную оценку по междисциплинарному курсу и контролируется преподавателем.
2. Лабораторные работы и практические занятия, на которых проводится опрос по теоретическим вопросам изучаемых тем, решаются задачи, происходит практическое освоение студентами содержания и методологии изучаемого междисциплинарного курса при использовании специальных средств. Посещаемость лабораторных и практических занятий входит в балльную оценку по междисциплинарному курсу.
3. Самостоятельная работа.
Самостоятельная работа студентов по междисциплинарному курсу предполагает:
– выполнение домашних заданий, оформление отчетов по лабораторным работам, самостоятельный поиск ответов и необходимой информации по предложенным вопросам;
– систематическая проработка учебной литературы, составление опорных конспектов, изучение теоретического и лекционного материала, а также основной и дополнительной литературы при подготовке к занятиям, подготовка к лабораторным работам;
– проработка лекционного материала, подготовка к контрольным работам по темам, предусмотренным программой междисциплинарного курса.
Этапы самостоятельной работы студентов:
– поиск в литературе и изучение теоретического материала на предложенные преподавателем темы и вопросы;
– анализ полученной информации из основной и дополнительной литературы;
– запоминание терминов и понятий;
– составление плана ответа на каждый вопрос;
– оформление отчетов по лабораторным занятиям.
4. Зачёт по междисциплинарному курсу.
Зачёт проводится в традиционной форме после выполнения и сдачи всех лабораторных работ, сдается в устной форме.
Для подготовки к зачёту следует воспользоваться учебной литературой, своими конспектами лекций, практических и лабораторных занятий, выполненными самостоятельными работами.
Для успешного овладения междисциплинарным курсом необходимо выполнять следующие требования:
– посещать все лекционные, практические и лабораторные занятия;
– все рассматриваемые на лекциях темы и вопросы фиксировать в тетради;
– выполнять все домашние задания, получаемые на лекциях или лабораторных занятиях;
– в случаях пропуска занятий по каким-либо причинам, необходимо обязательно самостоятельно изучать соответствующий материал.

Подготовка к лабораторным занятиям
Лабораторное занятие – одна из основных форм организации учебного процесса, направленная на творческое усвоение теоретических основ учебного междисциплинарного курса и получение практических навыков исследования путем постановки, проведения, обработки и представления результатов эксперимента на основе практического использования различных средств (наблюдения, измерения, контроля, вычислительной техники), приобретения навыков опыта творческой деятельности.
Лабораторная работа – конкретное учебное задание по изучаемому междисциплинарному курсу, выполняемое на лабораторном занятии.
Цель лабораторного занятия – практическое освоение студентами содержания и методологии изучаемого междисциплинарного курса при использовании специальных средств.
Самостоятельная работа студентов по подготовке к лабораторным работам, оформлению отчетов и защите лабораторных работ включает проработку и анализ теоретического материала, описание проделанной экспериментальной работы с приложением графиков, таблиц, расчетов, а также самоконтроль знаний по теме лабораторной работы с помощью контрольных вопросов и заданий.
Каждый студент ведет рабочую тетрадь.
Все первичные записи необходимо делать в тетради по ходу эксперимента.
Проведение лабораторных работ включает в себя следующие этапы:
- постановку темы занятий и определение задач лабораторно-практической работы;
- определение порядка лабораторно-практической работы или отдельных ее этапов;
- непосредственное выполнение лабораторной/практической работы студентами и контроль за ходом занятий и соблюдением техники безопасности;
- подведение итогов лабораторно-практической работы и формулирование основных выводов.
При подготовке к лабораторным занятиям необходимо заранее изучить методические рекомендации по его проведению. Обратить внимание на цель занятия, на основные вопросы для подготовки к занятию, на содержание темы занятия.
К лабораторно-практическим работам студент допускается только после инструктажа по технике безопасности. Положения техники безопасности изложены в инструкциях, которые должны находиться на видном месте в лаборатории.

Требования к оформлению лабораторной тетради
Лабораторная тетрадь предназначена для выполнения лабораторных работ и практических заданий по междисциплинарному курсу.
Лабораторная тетрадь – это отчетный документ по учебно-исследовательской работе студентов, выполняемой в рамках лабораторных/практических занятий по данному междисциплинарному курсу. Студенты должны усвоить, что лабораторная тетрадь ведется в строгом соответствии с определенными требованиями, что контролируется преподавателем. Таким образом, у них формируются первоначальные умения ведения научной документации и представления информации в форме таблиц и рисунков.
Записи в тетради должны вестись по следующей схеме:
1. Дата
2. Тема занятия
3. Номер лабораторной работы (задания)
4. Цель и задачи лабораторной работы (задания)
5. Краткое описание теории по заданной теме
6. Порядок выполнения лабораторной работы
7. Результаты выполнения в предусмотренной методическими указаниями форме (таблица, рисунок и т.д.)
8. Подробные расчеты изучаемых параметров
9. Выводы в соответствии с целью и задачами.

Подготовка к зачёту
Подготовка к зачёту способствует закреплению, углублению и обобщению знаний, получаемых, в процессе обучения. Готовясь к зачёту, студент ликвидирует имеющиеся пробелы в знаниях, углубляет, систематизирует и упорядочивает свои знания. На зачёте студент демонстрирует то, что он приобрел в процессе обучения по конкретному междисциплинарному курсу.

При реализациии МДК 01.01 "Основы аналитической химии и физико-химических методов анализа" используются активные и интерактивные формы проведения занятий.
При проведении лекционных занятий: леция-беседа, мультимедиалекции.
При проведении практических занятий: лабораторные работы в малых группах, моделирование рабочего процесса, тестирование.
В самостоятельной работе студентов использование интерактивных форм заключается в работе с информационными компьютерными технологиями.