| Закреплена за кафедрой | Отделение природопользования, сервиса и туризма |
|---|---|
| Направление подготовки | 18.02.12. Технология аналитического контроля химических соединений |
| Форма обучения | Очная |
| Общая трудоемкость | 0 ЗЕТ |
| Учебный план | 18_02_12_ТехнАналКонтрХимСоед-2023_9кл |
|
|
||||||||||||||
Распределение часов по семестрам
| Курс (семестр) | 2 (4) | 3 (5) | 3 (6) | Итого | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Недель | 18 | 16 | 15,170000076294 | |||||
| Вид занятий | УП | РПД | УП | РПД | УП | РПД | УП | РПД |
| Лекции | 30 | 30 | 52 | 52 | 22 | 22 | 104 | 104 |
| Лабораторные | 8 | 8 | 8 | 8 | 8 | 8 | 24 | 24 |
| Практические | 52 | 52 | 44 | 44 | 16 | 16 | 112 | 112 |
| Сам. работа | 20 | 20 | 20 | 20 | 12 | 12 | 52 | 52 |
| Итого | 110 | 110 | 124 | 124 | 58 | 58 | 292 | 292 |
| 1.1. | Формирование навыков выполнения качественных и количественных анализов природных и промышленных материалов с применением химических и физико-химических методов анализа и предоставления их результатов. |
|---|
| Цикл (раздел) ООП: МДК.02 |
| ОК 01. | Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам; |
| ОК 02. | Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности; |
| ОК 03. | Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях; |
| ОК 04. | Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде; |
| ОК 05. | Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста; |
| ОК 06. | Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения; |
| ОК 07. | Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях; |
| ОК 09. | Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках. |
| ПК 2.1. | Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико-аналитических лабораторий. |
| ПК 2.2. | Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико-химическими методами. |
| ПК 2.3. | Проводить метрологическую обработку результатов анализов. |
| В результате освоения дисциплины обучающийся должен | |
| 3.1. | Знать: |
|---|---|
| 3.1.1. | теоретические основы пробоотбора и пробоподготовки; классификации методов химического анализа; классификации методов физико-химического анализа; показатели качества методик количественного химического анализа; правила эксплуатации посуды, оборудования, используемо-го для выполнения анализа; методы анализа воды, требования к воде; методы анализа газовых смесей; виды топлива; методы анализа органических продуктов; методы анализа неорганических продуктов; методы анализа металлов и сплавов; методы анализа почв; методы анализа нефтепродуктов; основные метрологические характеристики метода анализа; правила представления результата анализа; виды погрешностей; методы статистической обработки данных. |
| 3.2. | Уметь: |
| 3.2.1. | эксплуатировать лабораторное оборудование в соответствии с заводскими инструкциями; осуществлять отбор проб с использованием специального оборудования; проводить калибровку лабораторного оборудования; работать с нормативными документами на лабораторное оборудовании; выполнять отбор и подготовку проб природных и промышленных объектов; осуществлять химический анализ природных и промышленных объектов химическими методами; осуществлять химический анализ природных и промышленных объектов физико-химическими методами; проводить сравнительный анализ качества продукции в соответствии со стандартными образцами состава; осуществлять идентификацию синтезированных веществ; использовать информационные технологии при решении производственно-ситуационных задач; находить причину несоответствия анализируемого объекта ГОСТам; осуществлять аналитический контроль окружающей среды; выполнять химический эксперимент с соблюдением правил безопасной работы; работать с нормативной документацией; представлять результаты анализа; обрабатывать результаты анализа с использованием инфор-мационных технологий; оформлять документацию в соответствии с требованиями отраслевых и/или международных стандартов; проводить статистическую оценку получаемых результатов и оценку основных метрологических характеристик; оценивать метрологические характеристики метода анализа. |
| 3.3. | Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть): |
| 3.3.1. | обслуживать и эксплуатировать оборудование химико-аналитических лабораторий; готовить реагенты и материалы, необходимые для проведения анализа; проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими методами; проводить обработку результатов анализа в т.ч. с использованием аппаратно-программных комплексов; проведение метрологической обработки результатов анализа. |
| Код занятия | Наименование разделов и тем | Вид занятия | Семестр | Часов | Компетенции | Литература |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Раздел 1. Методы пробоотбора и пробоподготовки | ||||||
| 1.1. | Место пробоотбора в химическом анализе. Понятие проба. Виды проб. Партия. Средняя проба. Точечная проба. Генеральная проба. Промежуточная проба. Готовая проба. Лабораторная проба. Квадратование. Рабочий план прбоотбора. | Лекции | 4 | 2 | ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.2. | «Работа с ГОСТ 10742-71 Угли бурые, каменные, антрацит, горючие сланцы и угольные брикеты. Методы отбора и подготовки проб для лабораторных испытаний» | Практические | 4 | 6 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.3. | Измельчение проб. Гомогенизация проб. Отбор проб сыпучих материалов. Метод вычерпывания. Инструменты, применяемые при отборе проб сыпучих материалов. Метод фракционного пробоотбора. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.4. | «Взятие лабораторной пробы сыпучего материала» | Практические | 4 | 8 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.5. | Пробоотбор металлов и сплавов. Отбор жидких металлов. | Лекции | 4 | 2 | ОК 02., ОК 03., ОК 04., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.6. | Ручные и автоматизированные способы отбора проб. Устройство погружного зонда для отбора проб. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.7. | Получение стружки и скапины. Отбор проб шлаков. Отбор проб металлосодержащего вторичного сырья. Отбор проб ювелирных сплавов. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.8. | «Взятие лабораторной пробы металлов и сплавов» | Практические | 4 | 8 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.9. | Отбор проб жидкостей и полужидких материалов. Отбор проб с различной глубины. Принцип работы пробоотборного устройства типа батометр. Хранение проб жидкостей. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.10. | «Взятие лабораторной пробы жидкостей». Доклад №1. | Практические | 4 | 8 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.11. | Принципы отбора природных вод. Отбор проб поверхностных, подземных и сточных вод. Разовый, периодический, регулярный отбор проб. Простые и смешанные пробы. Среднесменная, среднесуточная и среднепропорциональная смешанные пробы. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.12. | Приборы и приспособления для отбора проб. Сосуды для отбора и хранения проб воды. Отбор проб из рек и ручьев. Отбор проб из водохранилищ, озер и прудов. Отбор проб из родников, колодцев, скважин и дренажей. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.13. | Отбор проб грунтовых вод. Отбор проб морской воды. Отбор проб на водопроводных станциях, из сети и водопроводных кранов. Консервация проб воды. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.14. | Отбор проб атмосферных осадков. Места отбора проб осадков. Осадкосборники. Сосуды для отбора и хранения проб осадков. Отбор проб дождевой воды, снега и льда. Суммарные и единичные пробы. Устройства для отбора проб льда и снега. Хранение проб. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 03., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.15. | Выполнение лабораторной работы: «Отбор проб водопроводной воды» | Лабораторные | 4 | 4 | ОК 02., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.16. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Подготовка презентации к докладу. | Сам. работа | 4 | 4 | ОК 01., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.17. | Отбор проб почв. Частота отбора проб почв. Инструменты для отбора проб почв. Транспортировка и хранения проб почв. Отбор проб донных отложений. Хранение и транспортировка проб донных отложений. Оборудование, применяемое для отбора проб донных отложений. Принцип работы ковша Ван Вина. Пробоотборник Бикера. | Лекции | 4 | 2 | ОК 02., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.18. | «Взятие лабораторной пробы почв». Доклад №2. | Практические | 4 | 6 | ОК 01., ОК 03., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.19. | Особенности отбора проб из воздуха. Выбор места отбора проб. Виды проб. Представительная проба. Простые и смешанные пробы. Пробоотбор с концентрированием. Метод аспирационного и вакуумного отбора. Учет изменения метеопараметров среды при пробоотборе воздуха. Отбор проб воздуха в контейнеры. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.20. | Стеклянные шприцы, газовые пипетки, мешки из полимерных пленок, резиновые камеры. Приме-нение ротаметра. Отбор проб воздуха в жидкие среды. Отбор проб на твердые сорбенты. Криогенное концентрирование. Концентрирование микропримесей на фильтрах. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.21. | «Взятие лабораторной пробы газа» | Практические | 4 | 6 | ОК 01., ОК 02., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.22. | Выполнение лабораторной работы: «Отбор пробы воздуха электроаспиратором». | Лабораторные | 4 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.23. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Подготовка презентации к докладу. | Сам. работа | 4 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.24. | Методы отбора проб твердого топлива. Порядок и нормы отбора проб. Отбор проб из вагонов. Количество точечных проб. Механические отборники. Схема отбора порций твердого топлива. Документация отбора проб. Обработка и разделка первичных отобранных проб. Ручное сокращение пробы топлива. Приготовление аналитической пробы топлива. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 05., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.25. | «Взятие лабораторной пробы твердого топлива» | Практические | 4 | 6 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.26. | Отбор проб нефтепродуктов. Порядок и нормы отбора проб. Отбор проб из вертикальных резервуаров. Стационарные пробоотборники. Переносные пробоотборники. Отбор проб нефтепродукта из горизонтального резервуара. Отбор проб нефтепродуктов из наливных судов. Отбор проб из железнодорожных и автомобильных цистерн. Отбор проб из трубопровода. Отбор проб нефтепродуктов из канистр. | Лекции | 4 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.27. | Методы отбора и подготовки проб нефтепродуктов для лабораторных испытаний | Практические | 4 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.28. | Проработка учебной литературы, подготовка к практическому занятию. | Сам. работа | 4 | 12 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 06., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.29. | Методы вскрытия проб. Предварительная химическая подготовка проб. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 06. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.30. | Переведение пробы в раствор. Выбор растворителя. Разложение пробы. Полнота вскрытия пробы. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.31. | «Сухие» способы разложения. Сплавление пробы. Выбор плавня. Выбор тигля для разложения пробы. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.32. | Сплавление со щелочными плавнями. Сплавление с кислотными плавнями. Разложение спеканием. Разложение при нагревании с солями аммония. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.33. | «Мокрые» способы разложения. Обработка пробы минеральными кислотами. Кислоты, не оказывающие окислительного действия. Кислоты, действующие как сильные окислители. Обработка органическими кислотами. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.34. | Выполнение лабораторной работы: «Приготовление растворов для «мокрого» разложения пробы». | Лабораторные | 5 | 4 | ОК 01., ОК 02., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.35. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. | Сам. работа | 5 | 4 | ОК 02., ОК 04., ОК 06., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.36. | Обработка водными растворами солей и оснований. Скорость разложения. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.37. | Разрушение органических веществ (минерализация пробы). «Сухое» озоление для определения неорганических веществ в органических материалах: озоление без добавок, озоление с добавками. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.38. | Прокаливание пробы на воздухе. Сочетание прокаливания со спеканием. Сплавление с добавлением окислителя. Источники погрешности при озолении. «Мокрое « озоление. | Лекции | 5 | 2 | ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.39. | Выполнение лабораторной работы: «Озоление проб пищевых продуктов». Тест №1. | Лабораторные | 5 | 4 | ОК 01., ОК 03., ОК 05., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 1.40. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. Подготовка к тесту №1. Проработка лекционного материала, ответить на вопросы для самоподготовки. | Сам. работа | 5 | 4 | ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| Раздел 2. Технический анализ | ||||||
| 2.1. | Технический анализ и его назначение. Назначение технического анализа. Методы технического анализа. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.2. | Виды технического анализа: маркировочные анализы, арбитражные анализы, экспрессные анализы. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.3. | Основные физико-химические методы, применяемые в техническом анализе. Расчеты в техническом анализе. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.4. | Анализ воды. Классификация природных вод. Примеси, содержащиеся в воде (взвешенные вещества, коллоиднорастворенные вещества, истиннорастворенные вещества). Показатели качества воды. Требования, предъявляемые к питьевой воде. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.5. | Решение расчетных задач по теме «Расчеты и обработка результатов анализа» | Практические | 5 | 6 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.6. | Характеристика воды для промышленных целей. Методы определения основных характеристик воды и их метрологические характеристики. Оформление результатов анализа проб воды. Анализ сточных вод. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.7. | Решение расчетных задач по теме «Технический анализ вод» | Практические | 5 | 6 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.8. | Анализ газов. Группы промышленных газов: горючие газовые смеси, газы, применяемые как сырьё в химической промышленности, отбросные газы топок и химических производств, газы воздуха помещений промышленных предприятий. Методы анализа газов и их метрологические характеристики. Хроматографический анализ газов. Расчеты в газовом анализе. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.9. | Объемные газоанализаторы. Измерение концентрации вредных веществ индикаторными трубками. Воздухозаборные устройства для индикаторных трубок. Комплекты индикаторных средств. Оформление результатов анализа проб газа. Метрологическая обработка результатов анализа. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.10. | Решение расчетных задач по теме «Анализ газов» | Практические | 5 | 12 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.11. | Анализ твердого топлива. Классификация твердого топлива. Виды влаги в твердом топливе: внешняя влага, аналитическая влага, химически связанная влага. Сухая масса топлива. Горючая масса топлив. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.12. | Минеральная часть топлива. Негорючая часть топлива. Теплотворная способность топлива. Методы определения влаги в твердом топливе. Определение содержания серы в твердом топливе. Определение содержания золы в твердом топливе. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.13. | Решение расчетных задач по теме «Анализ твердого топлива» | Практические | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.14. | Определение выхода летучих веществ. Расчет теплотворной способности по данным элементного и технического анализа. Оформление результатов анализа твердого топлива. Метрологическая обработка результатов анализа топлива. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.15. | Анализ нефтепродуктов. Анализ нефти и нефтепродуктов. Топливо жидкое и газообразное. Нефтяные масла и пластичные смазки. Нефтепродукты промышленного и бытового назначения. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.16. | Определение основных показателей нефтепродуктов: плотности, вязкости, температуры каплепадения, температуры застывания и текучести, температуры вспышки и воспламенения; фракционного состава, содержания влаги, содержания сернистых соединений, содержания кислот и щелочей, содержания механических примесей. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.17. | Пробоподготовка нефтепродуктов. Оформление результатов анализа нефтепродуктов. Метрологическая обработка результатов анализа нефтепродуктов. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.18. | Решение расчетных задач по теме «Анализ нефтепродуктов». Решение индивидуальных задач | Практические | 5 | 12 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.19. | Анализ продуктов органического синтеза. Константы, характеризующие чистое органическое вещество. Определение физических свойств органических веществ. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.20. | Определение температуры плавления и затвердевания. Определение температуры кипения. Определение влаги органических веществ различными методами. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.21. | Определение элементарного состава органических веществ. Определение углерода и водорода. Определение содержания азота. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.22. | Определение содержания хлора. Определение функциональных групп: аминогруппы, нитрогрупп, карбонильной группы, оксигруппы, гидроксильной группы. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.23. | Определение йодного, бромного, кислотного, эфирного, перекисного числа в и числа омыления. Метрологическая обработка результатов анализа. | Лекции | 5 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.24. | Решение расчетных задач на тему «Анализ продуктов органического синтеза» | Практические | 5 | 6 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.25. | Проработка учебной литературы, подготовка к практическому занятию. Оформить ответы, выполнить расчеты. Решить задачи-упражнения. | Сам. работа | 5 | 12 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.26. | Анализ неорганических продуктов. Контроль в производстве серной кислоты. Анализ колчедана. Анализ серной кислоты. Определение содержания моногидрата. Анализ олеума. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.27. | Анализ фосфорной кислоты. Анализ кальцинированной соды. Анализ силикатных материалов. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.28. | Анализ удобрений. Анализ фосфорных удобрений. Усвояемые и неусвояемые фосфорные удобрения. Анализ суперфосфатов. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.29. | Контроль в производстве азотных удобрений. Определение аммиачного азота. Определение азота в нитратах и нитритах. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.30. | Контроль в производстве соды. Анализ кальцинированной соды. Анализ силикатных материалов. Метрологическая обработка результатов анализа. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.31. | Решение расчетных задач на тему «Анализ неорганических продуктов» | Практические | 6 | 8 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.32. | Анализ металлов и сплавов. Черные и цветные металлы. Общие сведения о металлах и сплавах. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.33. | Чугуны и стали. Методы определения содержания углерода. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.34. | Основные методы определения серы. Определение фосфора. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.35. | Выполнение лабораторной работы: «Анализ нефтепродуктов» | Лабораторные | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.36. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. | Сам. работа | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.37. | Определение никеля фотометрическим методом. Определение кобальта. Определение марганца.Определение хрома фотометрическим методом. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.38. | Выполнение лабораторной работы: "Анализ теталлов и сплавов на содержание углерода и серы" | Лабораторные | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.39. | Подготовка к лабораторной работе – изучить теоретическое и экспериментальное содержание выполняемой работы. Подготовить и заполнить лабораторную тетрадь, оформить отчет по лабораторной работе, ответить на вопросы, описать все наблюдаемые изменения, выполнить расчеты и статистическую обработку результатов. | Сам. работа | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.40. | Определение меди. Анализ медных и алюминиевых сплавов. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 07., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.41. | Метрологическая обработка результатов анализа. | Лекции | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.42. | Решение расчетных задач на тему «Анализ металлов и сплавов». Тест №2. | Практические | 6 | 6 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 05., ОК 06., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.43. | Проработка учебной литературы, подготовка к практическому занятию. . Подготовка к тесту №2. Проработка лекционного материала, ответить на вопросы для самоподготовки. Подготовка к зачету. | Сам. работа | 6 | 4 | ОК 01., ОК 02., ОК 03., ОК 04., ОК 05., ОК 07., ПК 2.1., ПК 2.2., ПК 2.3. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 2.44. | Промежуточная аттестация. Дифференцированный зачет. | Практические | 6 | 2 | ОК 01., ОК 02., ОК 04., ОК 05., ОК 06., ОК 07., ПК 2.2. | Л1.1, Л1.2, Л1.3, Л2.1, Л2.2 |
| 5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины |
| Задания для оценки сформированности компетенции ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: В чем выражается относительная погрешность? Выберите один ответ. 1. Кг. 2. Моль. 3. % . 4. Литр. Правильный ответ: 3 2.Содержание вопроса: Погрешность, характеризующая разность между измеренным и действительным значениями измеряемой величины? Выберите один ответ. 1. Относительная. 2. Теоретическая. 3. Допустимая. 4. Абсолютная. Правильный ответ: 4 3.Содержание вопроса: Погрешности, которые определяются погрешностями применяемых средств измерений и вызываются несовершенством принципа действия, неточностью градуировки шкалы прибора? Выберите один ответ. 1. Инструментальные /приборные. 2. Субъективные. 3. Методические. 4. Операторные. Правильный ответ: 1 4.Содержание вопроса: Погрешность измерения, характер изменения которой при повторных измерениях одной и той же величины в одинаковых условиях случайный. Например, погрешность отсчета при нескольких повторных измерениях? Выберите один ответ. 1. Случайная. 2. Систематическая. 3. Абсолютная. 4. Допустимая. Правильный ответ: 1 5.Содержание вопроса: Погрешность измерения, выраженная отношением абсолютной погрешности измерения к действительному или среднему значению измеряемой величины? Выберите один ответ. 1. Допустимая. 2. Относительная. 3. Теоретическая. 4. Абсолютная. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6.Содержание вопроса: Какие виды погрешности существуют в химическом анализе? Правильный ответ: Абсолютные, относительные. 7.Содержание вопроса: Воспроизводимость анализа это? Правильный ответ: близость параллельно полученных результатов обозначаемая величиной отклонения полученных результатов от их среднеарифметического значения. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8.Содержание вопроса: По источнику возникновения погрешность классифицируются? Правильный ответ: Методические и инструментальные. 9.Содержание вопроса: Какие особенности являются характерными для систематических ошибок? Правильный ответ: Устранимость или возможность коррекции. 10.Содержание вопроса: Чем обусловлено возникновение погрешности измерения? Правильный ответ: конструктивными недостатками измерительных приборов, несовершенством методов измерений, неправильной установкой прибора, а также ошибками отсчета, зависящими от вида отсчетного устройства и особенностей наблюдающего. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Средства измерения погрешности? Выберите один ответ. 1. Стакан химический/колба/пипетка. 2. Ступка/фарфоровая посуда/холодильник прямой. 3. Штангенциркуль/термометр/линейка. 4. Линейка / холодильник прямой. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: Конец измерений? Выберите один ответ. 1. Практическое отсутствие погрешностей. 2. Правильность расчётов. 3. Приближенность к нулю. 4. Присутствие систематической погрешности. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Факторы, влияющие на систематическую ошибку? Выберите один ответ. 1. Экспериментатор/средство измерений/объект измерений/условия измерений/методы и способы измерений. 2. Методы и способы измерений/последовательность измерений/неточность измерений/правильность расчётов. 3. Экспериментатор/правильность расчётов/объект измерений. 4. Средство измерений/объект измерений/правильность измерений. Правильный ответ: 1 4.Содержание вопроса: Общепринятый прием оценки правильности? Выберите один ответ. 1. Анализ стандартного образца. 2. Метод добавки. 3. Метод сравнения с методом. 4. Метод смешения проб. Правильный ответ: 1 5.Содержание вопроса: Промахи возникают вследствие? Выберите один ответ: 1. Неизвестного значения холостого опыта. 2. При пропорциональной зависимости между результатом и величиной ошибки. 3. Пробирок со стертой меткой. 4. Небрежности или некомпетентности аналитика. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Погрешность, равная той доле шкалы прибора, до которой с уверенностью можно производить отсчет, определяется конструкцией и ценой деления шкалы прибора? Правильный ответ: Приборная. 7. Содержание вопроса: Дайте определение «Что называют промахами?» Правильный ответ: грубые погрешности, возникающие при неверных измерениях, расчетах, неправильных записях и т. д. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Качество измерений, отражающее близость к нулю систематических погрешностей? Правильный ответ: Точность. 9. Содержание вопроса: Дайте определение «Что называют правильностью анализа?» Правильный ответ: близостью параллельно полученных результатов и обозначают величиной отклонения полученных результатов от их среднеарифметического значения. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: При установлении коэффициента поправки тированных растворов берут не …. навесок установленного вещества Правильный ответ: менее 3 –х. Задания для оценки сформированности компетенции ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Титрованные растворы хранят: Выберите один ответ. 1. При комнатной температуре в местах, защищённых от попадания прямых лучей. 2. При комнатной температуре, в тёмном месте. 3. При любых условиях. Правильный ответ: 1 2.Содержание вопроса: Раствор, не содержащий анализируемого вещества, называют Выберите один ответ. 1. Стандартный раствор. 2. Контрольный раствор. 3. Холостой раствор. Правильный ответ: 2 3.Содержание вопроса: Перед проведением калибровки мерных колб: Выберите один ответ. 1. Их ополаскивают этиловым спиртом или ацетоном и сушат на воздухе. 2. Их ополаскивают дистиллированной водой и сушат в сушильном шкафу. 3. Их ополаскивают этиловым спиртом и сушат в сушильном шкафу. Правильный ответ: 1 4.Содержание вопроса: К какому классу опасности относится аммиак, если его ПДК(NH3) = 20 мг/м3 Выберите один ответ. 1. Высоко опасные вещества. 2. Малоопасные вещества. 3. Умеренно опасные вещества. Правильный ответ: 2 5.Содержание вопроса: При определении поправочного коэффициента необходимо пользоваться следующей посудой: Выберите один ответ. 1. Бюкс, химический стакан, пипетка, бюретка. 2. Химический стакан, коническая колба, цилиндр, бюретка. 3. Мерная колба, коническая колба, цилиндр, бюретка. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Могут ли применяться титрованные растворы, в которых при хранении появились хлопья или осадок? Правильный ответ: Нет. 7. Содержание вопроса: Приготовление исследуемого раствора гидроксида натрия проводят… Правильный ответ: в стеклянной термостойкой посуде. 8. Содержание вопроса: Для приготовления титрованных, буферных и вспомогательных растворов массу навески взвешивают в граммах с точностью до… Правильный ответ: второго десятичного знака. 9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Гомогенная система – это система, состоящая из…» Правильный ответ: одной фазы / 1 фазы 10. Содержание вопроса: Водяная баня дает температуру нагрева: Правильный ответ: 100 ℃./ до 100℃. Задания для оценки сформированности компетенции ОК 04.Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) Н2 массой 3 г, помещенного в сосуд объемом 5 дм3: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите один ответ. 1. 0,1. 2. 0,2. 3. 0,3. 4. 0,4. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: Укажите правильные записи: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите два правильных ответа. 1. Мr (Н2) = 2. 2. ma (F) = 19 u. 3. Mr (F2) = 38 г/моль. 4. Mr (H2SO4) = 98 г. Правильный ответ: 1, 2 3.Содержание вопроса: Укажите число элементов, входящих в состав перечисленных веществ – силан, фуллерен, карборунд, графит: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите один ответ. 1. 4. 2. 3. 3. 2. 4. 1. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: О химическом элементе (а не о простом веществе) водород речь идет в утверждениях: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите три верных ответа: 1. Самый распространенный во Вселенной. 2. Не имеет запаха. 3. Входит в состав всех кислот. 4. В воде массовая доля равна 11,1%. Правильный ответ: 1,3,4 5.Содержание вопроса: Отметьте утверждения, в которых говорится о простом веществе (а не о химическом элементе) кислород: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите два правильных ответов. 1. Входит в состав всех оксидов. 2. Участвует в процессе дыхания растений и животных. 3. Плохо растворим в воде. 4. Имеет несколько изотопов. Правильный ответ: 2,3 Открытые вопросы 6.Содержание вопроса: Какие вещества называют основаниями и как их классифицируют? Напишите формулы оснований и назовите их. (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: Основания – это вещества, в состав которых входят атомы металла, соединенные с гидроксогруппами. С точки зрения теории электрической диссоциации основания – это вещества, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла (или аммония) и гидроксид ионы ОН. Основания делятся на растворимые, или щелочные (NaOH – гидроксид натрия, Ba(OH)2 – гидроксид бария) и нерастворимые (Сu(OH)2 – гидроксид меди (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7.Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: 2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8.Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + H2 ↑ = Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 = ZnO + H2O 9.Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций разложения при нагревании: 1. гидроксида меди (II), 2. гидроксида железа (III), 3. гидроксида алюминия. (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: 1. Cu(OH)2 → CuO + H2O 2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 10.Содержание вопроса: Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4, б) Fe(OH)3, в) FeSO4, г) FeO, д) Fe2O3 (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: Содержания железа увеличивается в следующем ряду: FeSO4<Fe(OH)3<Fe2O3<Fe3O4<FeO. Задания для оценки сформированности компетенции ОК 05.Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Отметьте уравнения реакций, для которых величина теплового эффекта будет примерно одинаковой: Выберите два правильных варианта ответа. 1. КОН(р–р) + HCl = KCl(р–р) + H2O(ж). 2. N2 = N + N. 3. NaOH(р–р) + HNO3(р–р) = NaNO3(р–р) + H2O(ж). 4. СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г). Правильный ответ: 1,3 2. Содержание вопроса: Укажите схемы экзотермических процессов: Выберите три правильных варианта ответа. 1. О + О = О2. 2. Н2О(ж) → H2O(г). 3. 2KNO3(т) = 2KNO2(т) + O2(г). 4. AI (1s2 2s2 2p6 3s2 3p1) AI (1s2 2s2 2p6 3s1 3p2). Правильный ответ: 2,3,4 3. Содержание вопроса: Укажите схемы экзотермических процессов: Выберите два правильных варианта ответа. 1. C (1s2 2s1 2p3) → C (1s2 2s2 2p2). 2. F + F → F2. 3. C6H12O6(т) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(ж). 4. N2 + O2 =2NO. Правильный ответ: 1,3 4. Содержание вопроса: Отметьте уравнения процесса, протекающего с наибольшим выделением теплоты: Выберите один ответ: 1. 2H2(г) + O2(г) =2H2O(т). 2. 2H2(г) ) + O2(г) =2H2O(ж). 3. 2H2(г) ) + O2(г) =2H2O(г). 4. СO2(т) → СO2(г). Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: На основании термического уравнения реакции горения пропена C3H6(г) + 9/2O 2(г) → СO2(г) + 3H2O (г) + 2060кДж укажите тепловой эффект (кДж) реакции горения смеси C3H6 и O2 химическим количеством 1 моль со стехиометрическим соотношением объемов реагентов: Выберите один ответ: 1. 1498. 2. 1124. 3. 374,5. 4. 187, 3. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6.Содержание вопроса: Какими двумя способами можно получить: а) ортофосфорную кислоту, б) сероводородную кислоту? Напишите уравнение соответствующих реакций. Правильный ответ: 1. Реакция оксида фосфора (V) с водой: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. 2. Реакция солей фосфорной кислоты с сильными кислотами: Ca3(PO4)2 + 6 HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4. 3. Реакция солей сероводородной кислоты с сильными кислотами: K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑. 4. Реакция серы с водородом и растворения H2S в воде: H2 + S = H2S ↑. 7.Содержание вопроса: Напишите и приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот. Отметьте, к какому типу реакции они относятся. Правильный ответ: Кислота + металл = соль + водород– реакция замещения Zn+ 2HCI = ZnCI2 +H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑ 3Mg+2H3PO4 = Mg3(PO4)2+3H2↑ Кислота + основной оксид = соль + вода – реакция обмена 3Li2O+2H3PO4 = 2Li3PO4+ 3H2O CaO+ 2HNO3 = Ca (NO3)2+ H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Кислота +основание = соль + вода – реакция обмена NaOH+ HCI = NaCI+H2O Mg (OH)2+ H2SO4 = MgSO4+2H2O Fe (OH)3+ 3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8.Содержание вопроса: Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: 1. CuO, 2. Cu, 3. Cu(OH)2, 4. Ag, 5. AI(OH)3 Правильный ответ: С соляной кислотой реагируют основные оксиды и основания, но не реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений правее H2 водорода: 1. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2. Cu + HCI = 3. Cu (OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 4. Ag + HCl = 5. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 9.Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Fe(OH)3 + HNO3 → …. H3PO4 + H2SO4 → …. Правильный ответ: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 10. Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: 3MgO + 2H3PO4 → Al2O3 + 3H2SO4 → Правильный ответ: 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O Задания для оценки сформированности компетенции ОК 06. Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Соляная кислота – восстановитель в реакции: Выберите один ответ. 1. PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O. 2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. 3. PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О. 4. LH3 + HCl = LH4Cl. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Слабым электролитом является: Выберите один ответ: 1. H2SO4. 2. HClО. 3. HBr. 4. HNO3. Правильный ответ: 2 3. Содержание вопроса: К типичным восстановителям относятся: Выберите один ответ. 1. Оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV). 2. Вода, царская водка и олеум. 3. Перманганат калия, манганат калия и хромат калия. 4. Сероводород и щелочные металлы. Правильный ответ: 4 4. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов ртути Hg22+ с раствором йодида калия KI? Выберите один ответ. 1. Черный. 2. Грязно–зеленый. 3. Белый. 4. Красный. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: При взаимодействии гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)6] с катионом железа Fe3+ образуется: Выберите один ответ. 1. Белый осадок. 2. Желтый осадок. 3. Берлинская лазурь – осадок синего цвета. 4. Зеленый осадок. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия…» Правильный ответ: увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Какой реагент является групповым для катионов 2 аналитической группы? Правильный ответ: раствор гидроксида натрия. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «При взаимодействии хлорида железа FeCl3 c роданидом калия КSCN образуется … осадок» Правильный ответ: Кроваво–красный (или красный). 9. Содержание вопроса: Какой реагент является групповым для катионов 6 аналитической группы? Правильный ответ: Раствор аммиака (или аммиак). 10. Содержание вопроса: В какой цвет окрашивают пламя ионы кальция Са2+? Правильный ответ: Кирпично–красный (или красный). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: К катионам 2 аналитической группы относятся: Выберите один ответ. 1. Na+, NH4+, K+. 2. Ba2+, Ca2+, Sr2+. 3. Ag+, Hg2+, Pb2+. 4. Cu2+, Hg+, Co2+,Ni2+. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: На какой катион реакция с соляной кислотой HCl является качественной: Выберите один ответ: 1. Na+. 2. Сa2+. 3. Ag+. 4. K+. Правильный ответ: 3 3. Содержание вопроса: Реакция взаимодействия солей кальция Са2+ с групповым реагентом: Выберите один ответ. 1. СаCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + 2NH4 Cl. 2. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl. 3. CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl. 4. СaCl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] + 4KCl. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Каков результат взаимодействия солей марганца Mn2+ с сульфидом аммония (NH4)2S: Выберите один ответ. 1. Осадок телесного цвета. 2. Пепел синего цвета. 3. Ярко красное окрашивание. 4. Осадок желтого цвета. Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: К катионам 5 аналитической группы относятся: Выберите один ответ: 1. Na+, NH4+, K+. 2. Ba2+, Ca2+, Sr2+; 3. Ag+, Hg2+, Pb2+. 4. Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi+, Mg2+. Правильный ответ: 4. Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: В какой цвет окрашивают пламя ионы калия К? Правильный ответ: Фиолетовый. 7. Содержание вопроса: Какой реагент является групповым для катионов 1 аналитической группы? Правильный ответ: нет группового реагента. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра AgNO3 с тиосульфатом натрия Na2S2O3? Правильный ответ: белый, затем буреет. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлорида бария BaCl2 c дихроматом калия K2Cr2O7 образуется осадок …» Правильный ответ: BaCrO4. 10. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлора кальция CaCl2 c оксалатом аммония (NH4)2C2O4 образуется осадок … цвета» Правильный ответ: белого. Задания для оценки сформированности компетенции ОК 09.Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: К анионам 1 аналитической группы относятся: Выберите один ответ. 1. В4O72–. 2. Cl–. 3. NO3–. 4. CO32–. Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Назовите имена немецких ученых, разработавших спектральный анализ, при помощи которого они открыли целый рубидий и цезий. Выберите один ответ. 1. Бергман и Л.Ж. Тенар. 2. Р.В.Бунзен и Г.Кирхгоф. 3. К.М.Бульдберг и П.Вааге. 4. Мария и Пьер Кюри. Правильный ответ: 2 3. Содержание вопроса: В присутствии какого двухзарядного катиона элемента можно ожидать ошибки при определении железа в пробе? Выберите один ответ. 1. Zn+. 2. NН4+. 3. B+. 4. H+. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Чем определяется энергия кванта? Выберите один ответ. 1. Длиной волны излучения. 2. Атомной орбиталью. 3. Энергией электрона и протона. 4. Электронным переходом. Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: В процессе кислотно–основного титрования Н3О++ ОН– = Н2О изменяется: Выберите один ответ. 1. рН раствора. 2. рН среды. 3. рН растворителя. 4. рН растворимого вещества. Правильный ответ: 1 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Условная или реальная частица, которая может присоединять, высвобождать, замещать один ион водорода в кислотно–основных реакциях или быть эквивалентна одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях – это … » Правильный ответ: эквивалент. 7. Содержание вопроса: Закончите предложение: «В кислой среде растворы тиосульфаты натрия....» Правильный ответ: неустойчивы. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Какое окрашивание образуется при взаимодействии нитрит–ионов с реактивом Грисса–Лунге? Правильный ответ: Красное окрашивание. 9. Содержание вопроса: Оксалат–ион – это… Правильный ответ: С2О42–. 10. Содержание вопроса: Какой реагент является групповым для анионов 3 аналитической группы? Правильный ответ: нет группового реагента. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу) Задания для оценки сформированности компетенции ПК.2.1.Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико–аналитических лабораторий Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Выберите оптический прибор, в котором монохроматизация потока излучения осуществляется с помощью светофильтров: Выберите один ответ. 1. Фотоколориметр. 2. Монохроматор. 3. Спектрофотометр. 4. Фотоэлектроколориметр. Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Укажите оптическую систему, выделяющую из всего спектра источника света излучение определенной длины волны. Выберите один ответ. 1. Монохроматор. 2. Кювет. 3. Фотоэлементы. 4. Рукоятка шторки. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Укажите метод, при котором ионы открывают непосредственно из анализируемой смеси, используя селективные и специфические реакции. Выберите один ответ. 1. Последовательный 2. Систематический 3. Дробный 4. Цельный Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Выберите, что составляет основу хроматографии: Выберите один ответ. 1. Титрование. 2. Ионный обмен. 3. Растворение. 4. Сорбция. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Выберите, что является аналитическим сигналом в фотометрических методах анализа? Выберите один ответ. 1. Максимальная длина волны в спектре поглощения. 2. Ширина спектральной линии. 3. Оптическая плотность раствора. 4. Концентрация определяемых компонентов. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Напишите, какой анализ основан на точном измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым (титруемым) веществом? Правильный ответ: Титриметрический. 7. Содержание вопроса: Какие методы относятся к: I) химическим II) физическим 1. Гравиметрический. 2. Спектрофотометрический. 3. Хроматографический. 4. Электрохимический. 5. Титриметрический. Правильный ответ: I – 1,5; II – 2,3,4 (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Напишите, что является аналитическим сигналом в гравиметрическом методе? Правильный ответ: Масса высушенного или прокаленного осадка. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Напишите, какой физический показатель измеряет кондуктометр? Правильный ответ: Удельную электрическую проводимость. 10. Содержание вопроса: Напишите, какой тип измерения используется при нефелометрическом анализе образования иммунных комплексов сразу после добавления регента? Правильный ответ: Кинетический/кинетическое. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.2.2.Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико–химическими методами Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: К анионам 3 аналитической группы относятся: Выберите один ответ. 1. В4O72-. 2. Br-. 3. NO3-. 4. Cl-. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: При взаимодействии фосфат-иона с групповым реагентом протекает реакция: Выберите один ответ. 1. NaHPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl. 2. Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3. 3. Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O. 4. Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] + 10H2O. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии карбонат-иона с групповым реагентом? Выберите один ответ. 1. Синий. 2. Белый. 3. Красный. 4. Фиолетовый. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Большинство солей, образованных анионами III аналитической группы: Выберите один ответ. 1. Плохо растворимы в воде. 2. Имеют групповой реактив. 3. Хорошо растворимы в воде. 4. Не имеют группового реактива. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Какого цвета образуется раствор при взаимодействии йодид-иона с хлорной водой: Выберите один ответ. 1. Черный. 2. Малиновый. 3. Желтый. 4. Белый. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Ацетат-ион – это анион…кислоты» Правильный ответ: уксусной 7. Содержание вопроса: Что применяют для открытия нитрат и нитрит-ионов? Правильный ответ: Окислительно-восстановительные реакции. 8. Содержание вопроса: Запишите реакцию, которая протекает при взаимодействии сульфит-иона с групповым реагентом Правильный ответ: Na2SO3 + ВаСl2 = BaSO3↓ + 2NaCl. 9. Содержание вопроса: Какой раствор является групповым реактивом на анионы I аналитической группы? Правильный ответ: Хлорид бария. 10. Содержание вопроса: Какова точность взвешивания на аналитических весах? Правильный ответ: 0,0002 г. Задания для оценки сформированности компетенции ПК 2.3.Проводить метрологическую обработку результатов анализов Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Тигли считаются доведенными до постоянной массы, если результаты их взвешивания после предыдущих прокаливаний отличаются на: Выберите один ответ. 1. 0,005 г. 2. 0,0004 г. 3. 0,03 г. 4. 0,2 г. Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Минимальная масса навески анализируемого вещества в гравиметрическом анализе: Выберите один ответ. 1. 0,5 г. 2. 0,4 г. 3. 0,3 г. 4. 0,1 г. Правильный ответ: 4 3. Содержание вопроса: Чем лучше осаждать кальций? Выберите один ответ. 1. (NH4)2C2O4. 2. NaC2O4. 3. K2C2O4. 4. H2C2O * 2H2O. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Какое из указанных соединений наиболее всего пригоден в качестве весовой формы при определении железа? Выберите один ответ. 1. Fe(OH)3. 2. Fe(OH)2. 3. Fe2O3. 4. FeO. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: В каких случаях можно осадки прокаливать вместе с фильтром? Выберите один ответ. 1. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. 2. Если осадок гигроскопичен. 3. Если осадок негигроскопичен. 4. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Fe по Fe2O3. Правильный ответ: 0,7. 7. Содержание вопроса: Какой должна быть определяемая составная часть в навеске при определении бария, осаждаемого в виде BaSO4? Правильный ответ: 0,1 г. 8.Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Al по Al2O3. Правильный ответ: 0,5294. 9.Содержание вопроса: В каких единицах измеряется удельная электрическая проводимость? Правильный ответ: См/м. 10.Содержание вопроса: Масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества – это… Правильный ответ: молярная масса эквивалентности. Критерии оценивания закрытых вопросов Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0. Критерии оценивания открытых вопросов В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом. При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время. Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода: оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов. оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов. оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов |
| 5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.) |
| 1. Анализ вод фотометрическими методами; 2. Анализ сплавов фотометрическими методами; 3. Определение тяжелых металлов методом инверсионной вольтамперометрии; 4. Определение хлорорганических пестицидов хроматографическими методами; 5. Определение нитратов в продуктах переработки плодов и овощей потенциометрическим методом; 6. Анализ лекарственных препаратов рефрактометрическим методом; 7. Анализ нефтепродуктов; 8. Анализ органических реактивов; 9. Анализ неорганических реактивов; 10. Анализ продуктов рефрактометрическими методами; 11. Анализ пищевых продуктов фотометрическими методами; 12. Анализ пищевых продуктов потенциометрическими методами. |
| 5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации |
| Задания для оценки сформированности компетенции ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: В чем выражается относительная погрешность? Выберите один ответ. 1. Кг. 2. Моль. 3. % . 4. Литр. Правильный ответ: 3 2.Содержание вопроса: Погрешность, характеризующая разность между измеренным и действительным значениями измеряемой величины? Выберите один ответ. 1. Относительная. 2. Теоретическая. 3. Допустимая. 4. Абсолютная. Правильный ответ: 4 3.Содержание вопроса: Погрешности, которые определяются погрешностями применяемых средств измерений и вызываются несовершенством принципа действия, неточностью градуировки шкалы прибора? Выберите один ответ. 1. Инструментальные /приборные. 2. Субъективные. 3. Методические. 4. Операторные. Правильный ответ: 1 4.Содержание вопроса: Погрешность измерения, характер изменения которой при повторных измерениях одной и той же величины в одинаковых условиях случайный. Например, погрешность отсчета при нескольких повторных измерениях? Выберите один ответ. 1. Случайная. 2. Систематическая. 3. Абсолютная. 4. Допустимая. Правильный ответ: 1 5.Содержание вопроса: Погрешность измерения, выраженная отношением абсолютной погрешности измерения к действительному или среднему значению измеряемой величины? Выберите один ответ. 1. Допустимая. 2. Относительная. 3. Теоретическая. 4. Абсолютная. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6.Содержание вопроса: Какие виды погрешности существуют в химическом анализе? Правильный ответ: Абсолютные, относительные. 7.Содержание вопроса: Воспроизводимость анализа это? Правильный ответ: близость параллельно полученных результатов обозначаемая величиной отклонения полученных результатов от их среднеарифметического значения. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8.Содержание вопроса: По источнику возникновения погрешность классифицируются? Правильный ответ: Методические и инструментальные. 9.Содержание вопроса: Какие особенности являются характерными для систематических ошибок? Правильный ответ: Устранимость или возможность коррекции. 10.Содержание вопроса: Чем обусловлено возникновение погрешности измерения? Правильный ответ: конструктивными недостатками измерительных приборов, несовершенством методов измерений, неправильной установкой прибора, а также ошибками отсчета, зависящими от вида отсчетного устройства и особенностей наблюдающего. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Средства измерения погрешности? Выберите один ответ. 1. Стакан химический/колба/пипетка. 2. Ступка/фарфоровая посуда/холодильник прямой. 3. Штангенциркуль/термометр/линейка. 4. Линейка / холодильник прямой. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: Конец измерений? Выберите один ответ. 1. Практическое отсутствие погрешностей. 2. Правильность расчётов. 3. Приближенность к нулю. 4. Присутствие систематической погрешности. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Факторы, влияющие на систематическую ошибку? Выберите один ответ. 1. Экспериментатор/средство измерений/объект измерений/условия измерений/методы и способы измерений. 2. Методы и способы измерений/последовательность измерений/неточность измерений/правильность расчётов. 3. Экспериментатор/правильность расчётов/объект измерений. 4. Средство измерений/объект измерений/правильность измерений. Правильный ответ: 1 4.Содержание вопроса: Общепринятый прием оценки правильности? Выберите один ответ. 1. Анализ стандартного образца. 2. Метод добавки. 3. Метод сравнения с методом. 4. Метод смешения проб. Правильный ответ: 1 5.Содержание вопроса: Промахи возникают вследствие? Выберите один ответ: 1. Неизвестного значения холостого опыта. 2. При пропорциональной зависимости между результатом и величиной ошибки. 3. Пробирок со стертой меткой. 4. Небрежности или некомпетентности аналитика. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Погрешность, равная той доле шкалы прибора, до которой с уверенностью можно производить отсчет, определяется конструкцией и ценой деления шкалы прибора? Правильный ответ: Приборная. 7. Содержание вопроса: Дайте определение «Что называют промахами?» Правильный ответ: грубые погрешности, возникающие при неверных измерениях, расчетах, неправильных записях и т. д. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Качество измерений, отражающее близость к нулю систематических погрешностей? Правильный ответ: Точность. 9. Содержание вопроса: Дайте определение «Что называют правильностью анализа?» Правильный ответ: близостью параллельно полученных результатов и обозначают величиной отклонения полученных результатов от их среднеарифметического значения. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 10. Содержание вопроса: При установлении коэффициента поправки тированных растворов берут не …. навесок установленного вещества Правильный ответ: менее 3 –х. Задания для оценки сформированности компетенции ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие, предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере, использовать знания по правовой и финансовой грамотности в различных жизненных ситуациях Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Титрованные растворы хранят: Выберите один ответ. 1. При комнатной температуре в местах, защищённых от попадания прямых лучей. 2. При комнатной температуре, в тёмном месте. 3. При любых условиях. Правильный ответ: 1 2.Содержание вопроса: Раствор, не содержащий анализируемого вещества, называют Выберите один ответ. 1. Стандартный раствор. 2. Контрольный раствор. 3. Холостой раствор. Правильный ответ: 2 3.Содержание вопроса: Перед проведением калибровки мерных колб: Выберите один ответ. 1. Их ополаскивают этиловым спиртом или ацетоном и сушат на воздухе. 2. Их ополаскивают дистиллированной водой и сушат в сушильном шкафу. 3. Их ополаскивают этиловым спиртом и сушат в сушильном шкафу. Правильный ответ: 1 4.Содержание вопроса: К какому классу опасности относится аммиак, если его ПДК(NH3) = 20 мг/м3 Выберите один ответ. 1. Высоко опасные вещества. 2. Малоопасные вещества. 3. Умеренно опасные вещества. Правильный ответ: 2 5.Содержание вопроса: При определении поправочного коэффициента необходимо пользоваться следующей посудой: Выберите один ответ. 1. Бюкс, химический стакан, пипетка, бюретка. 2. Химический стакан, коническая колба, цилиндр, бюретка. 3. Мерная колба, коническая колба, цилиндр, бюретка. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Могут ли применяться титрованные растворы, в которых при хранении появились хлопья или осадок? Правильный ответ: Нет. 7. Содержание вопроса: Приготовление исследуемого раствора гидроксида натрия проводят… Правильный ответ: в стеклянной термостойкой посуде. 8. Содержание вопроса: Для приготовления титрованных, буферных и вспомогательных растворов массу навески взвешивают в граммах с точностью до… Правильный ответ: второго десятичного знака. 9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Гомогенная система – это система, состоящая из…» Правильный ответ: одной фазы / 1 фазы 10. Содержание вопроса: Водяная баня дает температуру нагрева: Правильный ответ: 100 ℃./ до 100℃. Задания для оценки сформированности компетенции ОК 04.Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) Н2 массой 3 г, помещенного в сосуд объемом 5 дм3: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите один ответ. 1. 0,1. 2. 0,2. 3. 0,3. 4. 0,4. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: Укажите правильные записи: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите два правильных ответа. 1. Мr (Н2) = 2. 2. ma (F) = 19 u. 3. Mr (F2) = 38 г/моль. 4. Mr (H2SO4) = 98 г. Правильный ответ: 1, 2 3.Содержание вопроса: Укажите число элементов, входящих в состав перечисленных веществ – силан, фуллерен, карборунд, графит: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите один ответ. 1. 4. 2. 3. 3. 2. 4. 1. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: О химическом элементе (а не о простом веществе) водород речь идет в утверждениях: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите три верных ответа: 1. Самый распространенный во Вселенной. 2. Не имеет запаха. 3. Входит в состав всех кислот. 4. В воде массовая доля равна 11,1%. Правильный ответ: 1,3,4 5.Содержание вопроса: Отметьте утверждения, в которых говорится о простом веществе (а не о химическом элементе) кислород: (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Выберите два правильных ответов. 1. Входит в состав всех оксидов. 2. Участвует в процессе дыхания растений и животных. 3. Плохо растворим в воде. 4. Имеет несколько изотопов. Правильный ответ: 2,3 Открытые вопросы 6.Содержание вопроса: Какие вещества называют основаниями и как их классифицируют? Напишите формулы оснований и назовите их. (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: Основания – это вещества, в состав которых входят атомы металла, соединенные с гидроксогруппами. С точки зрения теории электрической диссоциации основания – это вещества, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла (или аммония) и гидроксид ионы ОН. Основания делятся на растворимые, или щелочные (NaOH – гидроксид натрия, Ba(OH)2 – гидроксид бария) и нерастворимые (Сu(OH)2 – гидроксид меди (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7.Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: 2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8.Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + H2 ↑ = Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 = ZnO + H2O 9.Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций разложения при нагревании: 1. гидроксида меди (II), 2. гидроксида железа (III), 3. гидроксида алюминия. (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: 1. Cu(OH)2 → CuO + H2O 2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 10.Содержание вопроса: Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4, б) Fe(OH)3, в) FeSO4, г) FeO, д) Fe2O3 (можно пользоваться ПС Д.И Менделеева). Правильный ответ: Содержания железа увеличивается в следующем ряду: FeSO4<Fe(OH)3<Fe2O3<Fe3O4<FeO. Задания для оценки сформированности компетенции ОК 05.Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке Российской Федерации с учетом особенностей социального и культурного контекста Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Отметьте уравнения реакций, для которых величина теплового эффекта будет примерно одинаковой: Выберите два правильных варианта ответа. 1. КОН(р–р) + HCl = KCl(р–р) + H2O(ж). 2. N2 = N + N. 3. NaOH(р–р) + HNO3(р–р) = NaNO3(р–р) + H2O(ж). 4. СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г). Правильный ответ: 1,3 2. Содержание вопроса: Укажите схемы экзотермических процессов: Выберите три правильных варианта ответа. 1. О + О = О2. 2. Н2О(ж) → H2O(г). 3. 2KNO3(т) = 2KNO2(т) + O2(г). 4. AI (1s2 2s2 2p6 3s2 3p1) AI (1s2 2s2 2p6 3s1 3p2). Правильный ответ: 2,3,4 3. Содержание вопроса: Укажите схемы экзотермических процессов: Выберите два правильных варианта ответа. 1. C (1s2 2s1 2p3) → C (1s2 2s2 2p2). 2. F + F → F2. 3. C6H12O6(т) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(ж). 4. N2 + O2 =2NO. Правильный ответ: 1,3 4. Содержание вопроса: Отметьте уравнения процесса, протекающего с наибольшим выделением теплоты: Выберите один ответ: 1. 2H2(г) + O2(г) =2H2O(т). 2. 2H2(г) ) + O2(г) =2H2O(ж). 3. 2H2(г) ) + O2(г) =2H2O(г). 4. СO2(т) → СO2(г). Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: На основании термического уравнения реакции горения пропена C3H6(г) + 9/2O 2(г) → СO2(г) + 3H2O (г) + 2060кДж укажите тепловой эффект (кДж) реакции горения смеси C3H6 и O2 химическим количеством 1 моль со стехиометрическим соотношением объемов реагентов: Выберите один ответ: 1. 1498. 2. 1124. 3. 374,5. 4. 187, 3. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6.Содержание вопроса: Какими двумя способами можно получить: а) ортофосфорную кислоту, б) сероводородную кислоту? Напишите уравнение соответствующих реакций. Правильный ответ: 1. Реакция оксида фосфора (V) с водой: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. 2. Реакция солей фосфорной кислоты с сильными кислотами: Ca3(PO4)2 + 6 HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4. 3. Реакция солей сероводородной кислоты с сильными кислотами: K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑. 4. Реакция серы с водородом и растворения H2S в воде: H2 + S = H2S ↑. 7.Содержание вопроса: Напишите и приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот. Отметьте, к какому типу реакции они относятся. Правильный ответ: Кислота + металл = соль + водород– реакция замещения Zn+ 2HCI = ZnCI2 +H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑ 3Mg+2H3PO4 = Mg3(PO4)2+3H2↑ Кислота + основной оксид = соль + вода – реакция обмена 3Li2O+2H3PO4 = 2Li3PO4+ 3H2O CaO+ 2HNO3 = Ca (NO3)2+ H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Кислота +основание = соль + вода – реакция обмена NaOH+ HCI = NaCI+H2O Mg (OH)2+ H2SO4 = MgSO4+2H2O Fe (OH)3+ 3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8.Содержание вопроса: Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: 1. CuO, 2. Cu, 3. Cu(OH)2, 4. Ag, 5. AI(OH)3 Правильный ответ: С соляной кислотой реагируют основные оксиды и основания, но не реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений правее H2 водорода: 1. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2. Cu + HCI = 3. Cu (OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 4. Ag + HCl = 5. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 9.Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Fe(OH)3 + HNO3 → …. H3PO4 + H2SO4 → …. Правильный ответ: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 10. Содержание вопроса: Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: 3MgO + 2H3PO4 → Al2O3 + 3H2SO4 → Правильный ответ: 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O Задания для оценки сформированности компетенции ОК 06. Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных российских духовно-нравственных ценностей, в том числе с учетом гармонизации межнациональных и межрелигиозных отношений, применять стандарты антикоррупционного поведения Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Соляная кислота – восстановитель в реакции: Выберите один ответ. 1. PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O. 2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. 3. PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О. 4. LH3 + HCl = LH4Cl. Правильный ответ: 1 2. Содержание вопроса: Слабым электролитом является: Выберите один ответ: 1. H2SO4. 2. HClО. 3. HBr. 4. HNO3. Правильный ответ: 2 3. Содержание вопроса: К типичным восстановителям относятся: Выберите один ответ. 1. Оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV). 2. Вода, царская водка и олеум. 3. Перманганат калия, манганат калия и хромат калия. 4. Сероводород и щелочные металлы. Правильный ответ: 4 4. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов ртути Hg22+ с раствором йодида калия KI? Выберите один ответ. 1. Черный. 2. Грязно–зеленый. 3. Белый. 4. Красный. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: При взаимодействии гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли) K4[Fe(CN)6] с катионом железа Fe3+ образуется: Выберите один ответ. 1. Белый осадок. 2. Желтый осадок. 3. Берлинская лазурь – осадок синего цвета. 4. Зеленый осадок. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия…» Правильный ответ: увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 7. Содержание вопроса: Какой реагент является групповым для катионов 2 аналитической группы? Правильный ответ: раствор гидроксида натрия. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Вставьте пропущенное слово: «При взаимодействии хлорида железа FeCl3 c роданидом калия КSCN образуется … осадок» Правильный ответ: Кроваво–красный (или красный). 9. Содержание вопроса: Какой реагент является групповым для катионов 6 аналитической группы? Правильный ответ: Раствор аммиака (или аммиак). 10. Содержание вопроса: В какой цвет окрашивают пламя ионы кальция Са2+? Правильный ответ: Кирпично–красный (или красный). Задания для оценки сформированности компетенции ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: К катионам 2 аналитической группы относятся: Выберите один ответ. 1. Na+, NH4+, K+. 2. Ba2+, Ca2+, Sr2+. 3. Ag+, Hg2+, Pb2+. 4. Cu2+, Hg+, Co2+,Ni2+. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: На какой катион реакция с соляной кислотой HCl является качественной: Выберите один ответ: 1. Na+. 2. Сa2+. 3. Ag+. 4. K+. Правильный ответ: 3 3. Содержание вопроса: Реакция взаимодействия солей кальция Са2+ с групповым реагентом: Выберите один ответ. 1. СаCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + 2NH4 Cl. 2. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl. 3. CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl. 4. СaCl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] + 4KCl. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Каков результат взаимодействия солей марганца Mn2+ с сульфидом аммония (NH4)2S: Выберите один ответ. 1. Осадок телесного цвета. 2. Пепел синего цвета. 3. Ярко красное окрашивание. 4. Осадок желтого цвета. Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: К катионам 5 аналитической группы относятся: Выберите один ответ: 1. Na+, NH4+, K+. 2. Ba2+, Ca2+, Sr2+; 3. Ag+, Hg2+, Pb2+. 4. Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi+, Mg2+. Правильный ответ: 4. Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: В какой цвет окрашивают пламя ионы калия К? Правильный ответ: Фиолетовый. 7. Содержание вопроса: Какой реагент является групповым для катионов 1 аналитической группы? Правильный ответ: нет группового реагента. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии нитрата серебра AgNO3 с тиосульфатом натрия Na2S2O3? Правильный ответ: белый, затем буреет. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлорида бария BaCl2 c дихроматом калия K2Cr2O7 образуется осадок …» Правильный ответ: BaCrO4. 10. Содержание вопроса: Закончите предложение: «При взаимодействии хлора кальция CaCl2 c оксалатом аммония (NH4)2C2O4 образуется осадок … цвета» Правильный ответ: белого. Задания для оценки сформированности компетенции ОК 09.Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языках Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: К анионам 1 аналитической группы относятся: Выберите один ответ. 1. В4O72–. 2. Cl–. 3. NO3–. 4. CO32–. Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Назовите имена немецких ученых, разработавших спектральный анализ, при помощи которого они открыли целый рубидий и цезий. Выберите один ответ. 1. Бергман и Л.Ж. Тенар. 2. Р.В.Бунзен и Г.Кирхгоф. 3. К.М.Бульдберг и П.Вааге. 4. Мария и Пьер Кюри. Правильный ответ: 2 3. Содержание вопроса: В присутствии какого двухзарядного катиона элемента можно ожидать ошибки при определении железа в пробе? Выберите один ответ. 1. Zn+. 2. NН4+. 3. B+. 4. H+. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Чем определяется энергия кванта? Выберите один ответ. 1. Длиной волны излучения. 2. Атомной орбиталью. 3. Энергией электрона и протона. 4. Электронным переходом. Правильный ответ: 1 5. Содержание вопроса: В процессе кислотно–основного титрования Н3О++ ОН– = Н2О изменяется: Выберите один ответ. 1. рН раствора. 2. рН среды. 3. рН растворителя. 4. рН растворимого вещества. Правильный ответ: 1 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Условная или реальная частица, которая может присоединять, высвобождать, замещать один ион водорода в кислотно–основных реакциях или быть эквивалентна одному электрону в окислительно–восстановительных реакциях – это … » Правильный ответ: эквивалент. 7. Содержание вопроса: Закончите предложение: «В кислой среде растворы тиосульфаты натрия....» Правильный ответ: неустойчивы. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Какое окрашивание образуется при взаимодействии нитрит–ионов с реактивом Грисса–Лунге? Правильный ответ: Красное окрашивание. 9. Содержание вопроса: Оксалат–ион – это… Правильный ответ: С2О42–. 10. Содержание вопроса: Какой реагент является групповым для анионов 3 аналитической группы? Правильный ответ: нет группового реагента. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу) Задания для оценки сформированности компетенции ПК.2.1.Обслуживать и эксплуатировать лабораторное оборудование, испытательное оборудование и средства измерения химико–аналитических лабораторий Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Выберите оптический прибор, в котором монохроматизация потока излучения осуществляется с помощью светофильтров: Выберите один ответ. 1. Фотоколориметр. 2. Монохроматор. 3. Спектрофотометр. 4. Фотоэлектроколориметр. Правильный ответ: 4 2. Содержание вопроса: Укажите оптическую систему, выделяющую из всего спектра источника света излучение определенной длины волны. Выберите один ответ. 1. Монохроматор. 2. Кювет. 3. Фотоэлементы. 4. Рукоятка шторки. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Укажите метод, при котором ионы открывают непосредственно из анализируемой смеси, используя селективные и специфические реакции. Выберите один ответ. 1. Последовательный 2. Систематический 3. Дробный 4. Цельный Правильный ответ: 3 4. Содержание вопроса: Выберите, что составляет основу хроматографии: Выберите один ответ. 1. Титрование. 2. Ионный обмен. 3. Растворение. 4. Сорбция. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Выберите, что является аналитическим сигналом в фотометрических методах анализа? Выберите один ответ. 1. Максимальная длина волны в спектре поглощения. 2. Ширина спектральной линии. 3. Оптическая плотность раствора. 4. Концентрация определяемых компонентов. Правильный ответ: 3 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Напишите, какой анализ основан на точном измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым (титруемым) веществом? Правильный ответ: Титриметрический. 7. Содержание вопроса: Какие методы относятся к: I) химическим II) физическим 1. Гравиметрический. 2. Спектрофотометрический. 3. Хроматографический. 4. Электрохимический. 5. Титриметрический. Правильный ответ: I – 1,5; II – 2,3,4 (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 8. Содержание вопроса: Напишите, что является аналитическим сигналом в гравиметрическом методе? Правильный ответ: Масса высушенного или прокаленного осадка. (ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу). 9. Содержание вопроса: Напишите, какой физический показатель измеряет кондуктометр? Правильный ответ: Удельную электрическую проводимость. 10. Содержание вопроса: Напишите, какой тип измерения используется при нефелометрическом анализе образования иммунных комплексов сразу после добавления регента? Правильный ответ: Кинетический/кинетическое. Задания для оценки сформированности компетенции ПК.2.2.Проводить качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ химическими и физико–химическими методами Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: К анионам 3 аналитической группы относятся: Выберите один ответ. 1. В4O72-. 2. Br-. 3. NO3-. 4. Cl-. Правильный ответ: 3 2. Содержание вопроса: При взаимодействии фосфат-иона с групповым реагентом протекает реакция: Выберите один ответ. 1. NaHPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl. 2. Na3PO4 + 3AgNO3 = AgPO4↓ + 3NaNO3. 3. Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O. 4. Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] + 10H2O. Правильный ответ: 1 3. Содержание вопроса: Какого цвета осадок образуется при взаимодействии карбонат-иона с групповым реагентом? Выберите один ответ. 1. Синий. 2. Белый. 3. Красный. 4. Фиолетовый. Правильный ответ: 2 4. Содержание вопроса: Большинство солей, образованных анионами III аналитической группы: Выберите один ответ. 1. Плохо растворимы в воде. 2. Имеют групповой реактив. 3. Хорошо растворимы в воде. 4. Не имеют группового реактива. Правильный ответ: 4 5. Содержание вопроса: Какого цвета образуется раствор при взаимодействии йодид-иона с хлорной водой: Выберите один ответ. 1. Черный. 2. Малиновый. 3. Желтый. 4. Белый. Правильный ответ: 2 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Закончите предложение: «Ацетат-ион – это анион…кислоты» Правильный ответ: уксусной 7. Содержание вопроса: Что применяют для открытия нитрат и нитрит-ионов? Правильный ответ: Окислительно-восстановительные реакции. 8. Содержание вопроса: Запишите реакцию, которая протекает при взаимодействии сульфит-иона с групповым реагентом Правильный ответ: Na2SO3 + ВаСl2 = BaSO3↓ + 2NaCl. 9. Содержание вопроса: Какой раствор является групповым реактивом на анионы I аналитической группы? Правильный ответ: Хлорид бария. 10. Содержание вопроса: Какова точность взвешивания на аналитических весах? Правильный ответ: 0,0002 г. Задания для оценки сформированности компетенции ПК 2.3.Проводить метрологическую обработку результатов анализов Закрытые вопросы 1. Содержание вопроса: Тигли считаются доведенными до постоянной массы, если результаты их взвешивания после предыдущих прокаливаний отличаются на: Выберите один ответ. 1. 0,005 г. 2. 0,0004 г. 3. 0,03 г. 4. 0,2 г. Правильный ответ: 2 2. Содержание вопроса: Минимальная масса навески анализируемого вещества в гравиметрическом анализе: Выберите один ответ. 1. 0,5 г. 2. 0,4 г. 3. 0,3 г. 4. 0,1 г. Правильный ответ: 4 3. Содержание вопроса: Чем лучше осаждать кальций? Выберите один ответ. 1. (NH4)2C2O4. 2. NaC2O4. 3. K2C2O4. 4. H2C2O * 2H2O. Правильный ответ: 1 4. Содержание вопроса: Какое из указанных соединений наиболее всего пригоден в качестве весовой формы при определении железа? Выберите один ответ. 1. Fe(OH)3. 2. Fe(OH)2. 3. Fe2O3. 4. FeO. Правильный ответ: 3 5. Содержание вопроса: В каких случаях можно осадки прокаливать вместе с фильтром? Выберите один ответ. 1. Если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. 2. Если осадок гигроскопичен. 3. Если осадок негигроскопичен. 4. Если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра. Правильный ответ: 4 Открытые вопросы 6. Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Fe по Fe2O3. Правильный ответ: 0,7. 7. Содержание вопроса: Какой должна быть определяемая составная часть в навеске при определении бария, осаждаемого в виде BaSO4? Правильный ответ: 0,1 г. 8.Содержание вопроса: Найдите фактор пересчета Al по Al2O3. Правильный ответ: 0,5294. 9.Содержание вопроса: В каких единицах измеряется удельная электрическая проводимость? Правильный ответ: См/м. 10.Содержание вопроса: Масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества – это… Правильный ответ: молярная масса эквивалентности. Критерии оценивания закрытых вопросов Каждый верный ответ в вопросах закрытого типа оценивается 1 баллом. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответа, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то получает 0. Критерии оценивания открытых вопросов В вопросах открытого типа, студентам необходимо записать одно слово, последовательность слов или предоставить полный развернутый ответ, содержащий профессиональную терминологию, точно и исчерпывающе раскрывающий суть вопроса. Ответ студента может быть написан в собственной трактовке, эквивалентной по смыслу приведенному правильному ответу. Каждый верный ответ оценивается 1 баллом. Пример оценочного средства Итоговое тестирование «Итоговый тест» https://portal.edu.asu.ru/mod/quiz/view.php?id=638147 При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей и вернуться к ним в оставшееся время. Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода: оценка «отлично»/ «зачтено» (85-100 баллов) – 85-100% правильных ответов. оценка «хорошо»/ «зачтено» (70-84 баллов) – 70-84% правильных ответов. оценка «удовлетворительно»/ «зачтено» (50-69 баллов) – 50-69% правильных ответов оценка «неудовлетворительно»/ «не зачтено» (0-49 баллов) – 0-49% правильных ответов |
| 6.1. Рекомендуемая литература | ||||
| 6.1.1. Основная литература | ||||
| Авторы | Заглавие | Издательство, год | Эл. адрес | |
| Л1.1 | Н. Г. Никитина, А. Г. Борисов, Т. И. Хаханина | Аналитическая химия : учебник и практикум для СПО | Издательство Юрайт, 2022 | https://urait.ru/bcode/489602 |
| Л1.2 | Александрова, Э.А. | Аналитическая химия в 2 книгах. Книга1. Химические методы анализа: учебник и практикум для среднего профессионального образования | Москва: Юрайт, 2022 | urait.ru |
| Л1.3 | Александрова, Э. А. | Аналитическая химия в 2 книгах. Книга 2. Физико-химические методы анализа: учебник и практикум для среднего профессионального образования | Москва : Юрайт, 2022 | urait.ru |
| 6.1.2. Дополнительная литература | ||||
| Авторы | Заглавие | Издательство, год | Эл. адрес | |
| Л2.1 | Опарин, Р. В. | Организация лабораторно-производственной деятельности : учебное пособие для среднего профессионального образования | Москва : Юрайт, 2022 | https://urait.ru/bcode/496731 |
| Л2.2 | Латышенко, К. П. | Метрология и измерительная техника. Лабораторный практикум: учебное пособие для среднего профессионального образования | Москва : Юрайт, 2021 | https://urait.ru/bcode/471227 |
| 6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет" | ||||
| Название | Эл. адрес | |||
| Э1 | МДК 02.01 Основы качественного и количественного анализа природных и промышленных материалов | portal.edu.asu.ru | ||
| 6.3. Перечень программного обеспечения | ||||
| LibreOffice AVP Kasperskiy Foxit PDF Reader 7-Zip Яндекс браузер Okular GIMP Inkscape VLC Chromium Gost Chromium Mozilla Firefox VirtualBox Blender Krita QTIPLOT GNUplot ГИС Аксиома XnView 1С Учебная версия | ||||
| 6.4. Перечень информационных справочных систем | ||||
| Информационная справочная система: СПС КонсультантПлюс (инсталлированный ресурс АлтГУ или http://www.consultant.ru/) Профессиональные базы данных: 1. Электронная библиотечная система Алтайского государственного университета (http://elibrary.asu.ru/); 2. Научная электронная библиотека elibrary (http://elibrary.ru) | ||||
| Аудитория | Назначение | Оборудование |
|---|---|---|
| 508К | лаборатория методов молекулярной спектрометрии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации | Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; раковина, оборудование, инструмент и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): вытяжной шкаф, технические весы, квантометр, генератор, набор ареометров, фотоэлектроколориметры КФК-2, кюветы для образцов, спектрофотометр Spekol-10, аналитические весы, наборы химической посуды, наборы химических реактивов, плитки электрические, прибор для определения температуры плавления, установки для титрования, термометры ртутные, штативы |
| 518К | лаборатория аналитического контроля живых и техносферных систем; лаборатория водоподготовки и водоочистки; лаборатория дозиметрии; лаборатория промышленной радиоэкологии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации | Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска маркерная переносная - 1шт. Вытяжной шкаф 4-х секционный; лабораторные столы; набор химической посуды; набор ареометров; иономер-кондуктометр; весы аналитические; весы технические; штативы металлические; электроплитки; шкаф сушильный; электроаспиратор; газоанализатор портативный; магнитные мешалки; подъемный столик; вискозиметр Энглера; термостат; прибор для определения температуры вспышки в закрытом тигле; аппарат АРН-ЛАБ-03 для определения фракционного состава нефтепродуктов; прибор для определения вспышки по Мартенс-Пенскому; насос для отбора проб воздуха; газоадсорбционные трубки; мешки для хранения газовых проб; рН-метр 150МИ; весы НВ-600М |
| 212Н | кабинет естественнонаучных дисциплин; кабинет химических дисциплин; кабинет химических основ экологии – учебная аудитория для проведения занятий всех видов (дисциплинарной, междисциплинарной и модульной подготовки), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации | Учебная мебель на 34 посадочных места; рабочее место преподавателя; доска маркерная – 1 ед.; компьютер (модель: Aquarius) с доступом в информационно-телекоммуникационную сеть Интернет – 1 ед.; тематические плакаты |
| При изучении междисциплинарного курса используются следующие формы работы: 1. Лекции, на которых рассматриваются основные теоретические вопросы данного междисциплинарного курса. Посещаемость лекций входит в балльную оценку по междисциплинарному курсу и контролируется преподавателем. 2. Лабораторные работы и практические занятия, на которых проводится опрос по теоретическим вопросам изучаемых тем, решаются задачи, происходит практическое освоение студентами содержания и методологии изучаемого междисциплинарного курса при использовании специальных средств. Посещаемость лабораторных и практических занятий входит в балльную оценку по междисциплинарному курсу. 3. Самостоятельная работа. Самостоятельная работа студентов по междисциплинарному курсу предполагает: – выполнение домашних заданий, оформление отчетов по лабораторным работам, самостоятельный поиск ответов и необходимой информации по предложенным вопросам; – систематическая проработка учебной литературы, составление опорных конспектов, изучение теоретического и лекционного материала, а также основной и дополнительной литературы при подготовке к занятиям, подготовка к лабораторным работам; – проработка лекционного материала, подготовка к контрольным работам по темам, предусмотренным программой междисциплинарного курса. Этапы самостоятельной работы студентов: – поиск в литературе и изучение теоретического материала на предложенные преподавателем темы и вопросы; – анализ полученной информации из основной и дополнительной литературы; – запоминание терминов и понятий; – составление плана ответа на каждый вопрос; – оформление отчетов по лабораторным занятиям. 4. Зачёт по междисциплинарному курсу. Зачёт проводится в традиционной форме после выполнения и сдачи всех лабораторных работ, сдается в устной форме. Для подготовки к зачёту следует воспользоваться учебной литературой, своими конспектами лекций, практических и лабораторных занятий, выполненными самостоятельными работами. Для успешного овладения междисциплинарным курсом необходимо выполнять следующие требования: – посещать все лекционные, практические и лабораторные занятия; – все рассматриваемые на лекциях темы и вопросы фиксировать в тетради; – выполнять все домашние задания, получаемые на лекциях или лабораторных занятиях; – в случаях пропуска занятий по каким-либо причинам, необходимо обязательно самостоятельно изучать соответствующий материал. Подготовка к лабораторным занятиям Лабораторное занятие – одна из основных форм организации учебного процесса, направленная на творческое усвоение теоретических основ учебного междисциплинарного курса и получение практических навыков исследования путем постановки, проведения, обработки и представления результатов эксперимента на основе практического использования различных средств (наблюдения, измерения, контроля, вычислительной техники), приобретения навыков опыта творческой деятельности. Лабораторная работа – конкретное учебное задание по изучаемому междисциплинарному курсу, выполняемое на лабораторном занятии. Цель лабораторного занятия – практическое освоение студентами содержания и методологии изучаемого междисциплинарного курса при использовании специальных средств. Самостоятельная работа студентов по подготовке к лабораторным работам, оформлению отчетов и защите лабораторных работ включает проработку и анализ теоретического материала, описание проделанной экспериментальной работы с приложением графиков, таблиц, расчетов, а также самоконтроль знаний по теме лабораторной работы с помощью контрольных вопросов и заданий. Каждый студент ведет рабочую тетрадь. Все первичные записи необходимо делать в тетради по ходу эксперимента. Проведение лабораторных работ включает в себя следующие этапы: - постановку темы занятий и определение задач лабораторно-практической работы; - определение порядка лабораторно-практической работы или отдельных ее этапов; - непосредственное выполнение лабораторной/практической работы студентами и контроль за ходом занятий и соблюдением техники безопасности; - подведение итогов лабораторно-практической работы и формулирование основных выводов. При подготовке к лабораторным занятиям необходимо заранее изучить методические рекомендации по его проведению. Обратить внимание на цель занятия, на основные вопросы для подготовки к занятию, на содержание темы занятия. К лабораторно-практическим работам студент допускается только после инструктажа по технике безопасности. Положения техники безопасности изложены в инструкциях, которые должны находиться на видном месте в лаборатории. Требования к оформлению лабораторной тетради Лабораторная тетрадь предназначена для выполнения лабораторных работ и практических заданий по междисциплинарному курсу. Лабораторная тетрадь – это отчетный документ по учебно-исследовательской работе студентов, выполняемой в рамках лабораторных/практических занятий по данному междисциплинарному курсу. Студенты должны усвоить, что лабораторная тетрадь ведется в строгом соответствии с определенными требованиями, что контролируется преподавателем. Таким образом, у них формируются первоначальные умения ведения научной документации и представления информации в форме таблиц и рисунков. Записи в тетради должны вестись по следующей схеме: 1. Дата 2. Тема занятия 3. Номер лабораторной работы (задания) 4. Цель и задачи лабораторной работы (задания) 5. Краткое описание теории по заданной теме 6. Порядок выполнения лабораторной работы 7. Результаты выполнения в предусмотренной методическими указаниями форме (таблица, рисунок и т.д.) 8. Подробные расчеты изучаемых параметров 9. Выводы в соответствии с целью и задачами. Подготовка к зачёту Подготовка к зачёту способствует закреплению, углублению и обобщению знаний, получаемых, в процессе обучения. Готовясь к зачёту, студент ликвидирует имеющиеся пробелы в знаниях, углубляет, систематизирует и упорядочивает свои знания. На зачёте студент демонстрирует то, что он приобрел в процессе обучения по конкретному междисциплинарному курсу. При реализациии МДК 02.01 "Основы качественного и количественного анализа природных и промышленных материалов" используются активные и интерактивные формы проведения занятий. При проведении лекционных занятий: леция-беседа, мультимедиалекции. При проведении практических занятий: лабораторные работы в малых группах, моделирование рабочего процесса, тестирование, доклады-презентации. В самостоятельной работе студентов использование интерактивных форм заключается в работе с информационными компьютерными технологиями. |