МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Алтайский государственный университет»

Аналитическая химия

рабочая программа дисциплины
Закреплена за кафедройКафедра техносферной безопасности и аналитической химии
Направление подготовки33.05.01. Фармация
СпециализацияРазработка биофармпрепаратов
Форма обученияОчная
Общая трудоемкость9 ЗЕТ
Учебный план33_05_01_Фармация_РБ-2023
Часов по учебному плану 324
в том числе:
аудиторные занятия 128
самостоятельная работа 169
контроль 27
Виды контроля по семестрам
экзамены: 2
зачеты: 1

Распределение часов по семестрам

Курс (семестр) 1 (1) 1 (2) Итого
Недель 16 22
Вид занятий УПРПДУПРПДУПРПД
Лекции 12 12 28 28 40 40
Лабораторные 18 18 36 36 54 54
Практические 12 12 22 22 34 34
Сам. работа 66 66 103 103 169 169
Часы на контроль 0 0 27 27 27 27
Итого 108 108 216 216 324 324

Программу составил(и):
кандидат хим. наук, доцент, Щербакова Людмила Владимировна

Рецензент(ы):
доктор хим. наук, профессор, Смагин Владимир Петрович

Рабочая программа дисциплины
Аналитическая химия

разработана в соответствии с ФГОС:
Федеральный государственный образовательный стандарт высшего образования - специалитет по специальности 33.05.01 Фармация (приказ Минобрнауки России от 27.03.2018 г. № 219)

составлена на основании учебного плана:
33.05.01 Фармация
утвержденного учёным советом вуза от 26.06.2023 протокол № 4.

Рабочая программа одобрена на заседании кафедры
Кафедра техносферной безопасности и аналитической химии

Протокол от 29.06.2023 г. № 9
Срок действия программы: 2023-2024 уч. г.

Заведующий кафедрой
Темерев Сергей Васильевич


1. Цели освоения дисциплины

1.1.- ознакомление с основными этапами развития аналитической химии как науки о методах и средствах химического анализа;
- реализация профессиональной направленности при подготовке специалистов-провизоров;
- освоение теоретических основ химического анализа веществ и материалов;
- усвоение методов идентификации, обнаружения, разделения и определения химических элементов и их соединений, в том числе лекарственных;
- освоение методов установления химического строения веществ, их качественного и количественного состава
- овладение техникой химического эксперимента и математической обработки результатов анализа.

2. Место дисциплины в структуре ООП

Цикл (раздел) ООП: Б1.О.04.01

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

ОПК-1Способен использовать основные биологические, физико-химические, химические, математические методы для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств, изготовления лекарственных препаратов
ОПК-1.1 Знает основные биологические, физико- химические, химические, математические методы для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств, изготовления лекарственных препаратов
ОПК-1.2 Применяет основные биологические методы анализа для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств и лекарственного растительного сырья
ОПК-1.3 Применяет основные физико-химические и химические методы анализа для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и биологических объектов
ОПК-1.4 Применяет основные методы физико-химического анализа в изготовлении лекарственных препаратов
ОПК-1.5 Применяет математические методы и осуществляет математическую обработку данных, полученных в ходе разработки лекарственных средств, а также исследований и экспертизы лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и биологических объектов
В результате освоения дисциплины обучающийся должен
3.1.Знать:
3.1.1.- знает основные биологические, физико-химические, химические, математические методы для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств, изготовления лекарственных препаратов.
3.2.Уметь:
3.2.1.- применяет основные физико-химические и химические методы анализа для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и биологических объектов.
3.3.Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть):
3.3.1.– применяет основные методы физико-химического анализа в изготовлении лекарственных препаратов.

4. Структура и содержание дисциплины

Код занятия Наименование разделов и тем Вид занятия Семестр Часов Компетенции Литература
Раздел 1. Общие вопросы аналитической химии
1.1. Предмет, задачи и основные понятия аналитической химии Лекции 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л1.2
1.2. Предмет и задачи аналитической химии Практические 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.3. Краткий исторический очерк развития аналитической химии. Применение методов аналитической химии в фармации. Сам. работа 1 10 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.4. Химические методы обнаружения неорганических веществ. Качественный химический анализ. Классификация методов качественного анализа Использование качественного химического анализа в фармации. Лекции 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.5. Правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности. Качественный анализ. Классификация катионов по сероводородной схеме анализа Изучение индивидуальных качественных реакций на катионы 1-2 аналитической группы Лабораторные 1 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
1.6. Изучение индивидуальных качественных реакций на катионы 3-5 аналитической группы Лабораторные 1 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1
1.7. Изучение индивидуальных качественных реакций на анионы 1-3 группы Лабораторные 1 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л2.2, Л3.1, Л1.2
1.8. Химическое равновесие в аналитической химии Лекции 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
1.9. Химическое равновесие в аналитической химии. Константы равновесий в растворах Практические 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
1.10. Методы и способы пробоподготовки в фармакопейном анализе. Знакомтсво с фармакопейными статьями Сам. работа 1 10 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.11. Протолитические равновесия Лекции 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.12. Равновесия комплексообразования Лекции 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.13. Равновесия «осадок-раствор» Лекции 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.14. Окислительно-восстановительные равновесия Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.15. Пробоотбор и пробоподготовка. Методы разделения и концентрирования Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.16. Аналитическая химия и хемометрика Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.17. Применение экстракционных методов в аналитической химии Сам. работа 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
1.18. Современные методы разделения и концентрирования при подготовки к анализу лекарственных средст Сам. работа 1 10 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.19. Метрологические характеристики методов анализа. Статистическая обработка результатов анализа Практические 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
1.20. Самостоятельная работа по подготовке к практическим и лабораторным занятим. Решение расчетных задач Сам. работа 1 24 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
Раздел 2. Химические методы анализа
2.1. Общая характеристика титриметрических методов анализа Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.2. Типовые расчеты в титриметрическом анализе. (молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титриметрический фактор пересчета (титр по определяемому веществу), поправочный коэффициент) Практические 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
2.3. Правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности. Титриметрический анализ: основы метода, классификация, стандартные растворы, техника выполнения анализа. Мерная посуда. Правила работы с мерной посудой, калибровка мерной посуды. Лабораторные 1 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
2.4. Протолитическое равновесие. Протолитическое титрование. Приготовление 0.100 М раствора Н2С2О4 и 0.1 М раствора NаОН. Задача. Стандартизация раствора NаОН. Лабораторные 1 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
2.5. Кислотно-основное титрование Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.6. Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии. Протолитометрия. Сущность метода. Типы кислотно-основного титрования - ацидиметрия, алкалиметрия Практические 1 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.7. Комплексометрическое титрование Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.8. Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии.Комплексонометрия. Сущность метода. Требования к реакциям в комплексиметрии. Классификация методов и их применение. Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонатах металлов. Индикаторы комплексонометрии Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
2.9. Комплексометрия. Комплексонометрическое титрование. Приготовление 0.0100 М раствора комплексона III (трилона Б). Задача. Комплексонометрическое определение общей жесткости воды. Лабораторные 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
2.10. Применение органических реагентов в аналитической химии. Реакции, основанные на образовании комплексных соединений. Сам. работа 2 6 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.11. Методы окислительно-восстановительного титрования Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.12. Окислительно-восстановительные (редоксиметрические) равновесия и их роль в аналитической химии. Окислительно-восстановительные системы. Редоксиметрия. Сущность метода. Классификация редокс-методов. Условия проведения окислительно-восстановительного титрования. Практические 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.13. Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия). Приготовление стандартного раствора оксалата натрия. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия. Задача. Определение массовой доли пероксида водорода в растворе Лабораторные 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
2.14. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Классификация индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы (обратимые и необратимые), интервал изменения окраски индикатора. Сам. работа 2 8 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.15. Перманганатометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования. Применение перманганатометрии. Сам. работа 2 8 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.16. Дихроматометрическое титрование. Сущность метода. Титрант, его приготовление. Определение конечной точки титрования. Применение дихроматометрии. Сам. работа 2 6 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.17. Йодометрическое и йодатометрическоетитрование для определения восстановителей прямым титрованием. Сущность метода, титрант. Условия проведения титрования, определение конечной точки титрования. Применение метода Сам. работа 2 8 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.18. Броматометрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода, его приготовле-ние, стандартизация. Условия проведения титрования. Применение бромометрии. Бромид-броматометрия. Сам. работа 2 8 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.19. Гравиметрический метод анализа Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.20. Определение содержания кристаллизационной воды в хлориде бария Лабораторные 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
2.21. Гравиметрический анализ и его роль в аналитической химии Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.22. Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии. Сам. работа 2 8 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.23. Осадителъное титрование. Сущность метода. Классификация методов по природе реа-гента. Виды осадительного титрования - прямое, обратное. Индикаторы метода осади-тельного титрования. Сам. работа 2 8 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.24. Гравиметрический анализ. Основные понятия гравиметрического анализа. Основные этапы гравиметрического определения. Сам. работа 2 8 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.25. Самостоятельная работа по подготовке к практическим и лабораторным занятим. Решение расчетных задач Сам. работа 1 10 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
2.26. Контрольная работа №1 Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
Раздел 3. Инструментальные методы анализа
3.1. Общая характеристика инструментальных (физико-химических методов анализа), их классификация, достоинства и недостатки. Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.2. Электрохимические методы анализа. Общие понятия. Классификация электрохимических методов анализа Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.3. Кондуктометрический анализ (кондуктометрия). Кондуктометрическое титрование. Сущность метода. Типы кривых кондуктометрического титрования Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.4. Определение содержания азотной кислоты и нитрата аммония при совместном присутствии методом кондуктометрического титрования Лабораторные 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
3.5. Применение кондуктометрического титрования в фармацевтической химии. Сам. работа 2 7 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.6. Потенциометрический анализ (потенциометрия). Принцип метода. Потенциометрическое титрование. Сущность метода Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.8. Прямое потенциометрическое определение содержания натрия Лабораторные 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
3.9. Применение прямой потенциометрии и потенциометрического титрования в фармацевтической химии. Сам. работа 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.10. Полярографические (вольтамперометрические) методы анализа Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.11. Определение содержания цинка (II) методом амперометрического титрования ферроцианидом калия" Лабораторные 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
3.12. Амперометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения амперометри-ческого титрования. Кривые амперометрического титрования. Применение амперо-метрического титрования. Понятие об электорогравиметрическом анализе Сам. работа 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.13. Оптические методы анализа. Общий принцип метода. Классификация оптических методов анализа. Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.14. Молекулярный спектральный анализ в ультрафиолетовой и видимой области спектра. Сущность метода. Основные законы светопоглощения: закон Бугера-Ламберта, закон Бера, объединенный закон светопоглощенияБугера-Ламберта-Бера. Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.15. Фотометрическое определение содержания никеля (II) в присутствии окислителей Лабораторные 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
3.16. Фотометрическое определение содержания железа (II) Лабораторные 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
3.17. Фотометрическое определение содержания марганца Лабораторные 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
3.18. Методы абсорбционного анализа; колориметрия, фотоэлектроколориметрия, спектрофотометрия Сам. работа 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.19. Дифференциальный фотометрический анализ. Сущность метода, способы определения концентраций (расчетный метод, метод градуировочного графика). Погрешности спектрофотометрического анализа, их природа, устранение. Сам. работа 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.20. Экстракционно-фотометрический анализ.Сущность метода. Условия проведения анализа. Фотометрические реакции в экстракционно-фотометрическом методе. Применение метода.Понятие о фотометрическом титровании. Сам. работа 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2
3.21. Общая характеристика и теоретические основы хроматографических методов анализа Лекции 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
3.22. Ионообменная хроматография. Сущность метода. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионообменной хроматографии. Применение ионообменной хроматографии. Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
3.23. Газовая (газожидкостная и газо-адсорбционная) хроматография. Сущность метода. Понятие о теории метода. Методы количественной обработки хроматографии (абсо-лютной калибровки, внутренней нормализации, внутреннего стандарта).Жидкостная хроматография: высокоэффективная жидкостная хроматография. Сущность метода. Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
3.24. Определение ионов металлов методом ионообменной хроматоргафии. Бумажная хроматография. Разделение железа (III) и меди (II) Лабораторные 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.2, Л3.1, Л1.2
3.25. Применение высокоэффективной жидкостной хроматографии в фармации. Сам. работа 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
3.26. Химико-аналитический конроль лекарственных препаратов Сам. работа 2 4 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л3.1, Л1.2
3.27. Контрольная работа №2 Практические 2 2 ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3, ОПК-1.4, ОПК-1.5 Л1.1, Л2.1, Л3.1, Л1.2

5. Фонд оценочных средств

5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
Оценочные материалы для текущего контроля по разделам и темам дисциплины в полном объеме размещены в онлайн-курсе на образовательном портале «Цифровой университет АлтГУ» https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=3500

ОЦЕНКА СФОРМИРОВАННОСТИ КОМПЕТЕНЦИИ ОПК-1: Способен использовать основные биологические, физико-химические, химические, математические методы для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств, изготовления лекарственных препаратов

ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ЗАКРЫТОГО ТИПА

Вопрос 1. Укажите частицы, которые согласно протолитической теории кислот и оснований относятся к основаниям:
Варианты ответа:
а) уксусная кислота
б) ацетат-ион
в) ион аммония
г) хлороводородная кислота
Ответ: б - Согласно протолитической теории кислот и оснований к основаниям относятся частицы, способные принимать в растворе протоны. Среди вышеперечисленных частиц к основаниям относится ацетат-ион.

Вопрос 2. Осадок малорастворимого электролита выпадает при условии, если:
Варианты ответа:
а) стехиометрическое произведение молярных концентраций ионов меньше константы растворимости
б) стехиометрическое произведение молярных концентраций ионов больше константы растворимости
в) константа растворимости равна произведению молярных концентраций ионов
г) нет правильного ответа
Ответ: б - Свойство насыщенного раствора сохранять постоянным произведение молярных концентраций ионов в соответствующих степенях называют правилом константы растворимости. Термодинамическое произведение растворимости (константа растворимости) обозначается как Кo S (ПР) и находится в справочных аналитических таблицах. Условием выпадения осадка является превышение в данном растворе произведения молярных концентраций ионов над табличным значением ПР.

Вопрос 3. Какой из перечисленных осадков будет растворяться в растворе аммиака:
Варианты ответа:
а) хлорид серебра
б) сульфат бария
в) оксалат кальция
г) сульфит стронция
Ответ: а – В растворе аммиака будет растворяться осадок, имеющий катион, образующий аммиакаты. В данном случае это хлорид серебра: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl. К общим принципам растворения осадков относится правило: уменьшение концентрации одного из ионов в растворе путем связывания его в комплексное или малоионизируемое соединение. Из перечисленных выше соединений только ионы серебра могут с аммиаком образовывать аммиакаты.

Вопрос 4. Осадок выпадает при условии, если стехиометрическое произведение молярных концентраций ионов будет:
Варианты ответа:
а) больше константы растворимости
б) меньше константы растворимости
в) равно константе растворимости
г) нет верного ответа
Ответ: а – Условием выпадения осадка является превышение в данном растворе произведения молярных концентраций ионов над табличными значениями константы растворимости.

Вопрос 5. Стандартный водородный электрод представляет собой:
Варианты ответа:
а) платиновую пластинку, опущенную в раствор серной или хлороводородной кислоты
б) железную пластинку, опущенную в раствор азотной кислоты
в) угольный электрод, опущенный в раствор хлороводородной кислоты
г) платиновую пластинку, опущенную в раствор гидроксида натрия
Ответ: а – Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, которая находится в растворе серной или хлороводородной кислот. При этом активность ионов водорода равна единице, создается давление равное 101,3 кПа (1 атм). При этом устанавливается равновесие 2Н++2е = Н2. Потенциал такого электрода равен нулю при любой температуре.

Вопрос 6. Гидроксиды железа(III), железа(II), марганца(II) и магния обладают общими свойствами:
а) не растворяются в избытке раствора щелочи и аммиака, но растворяются в кислотах
б) не растворяются в кислотах
в) растворяются в избытке щелочи
г) растворяются в воде
Ответ: а – Катионы железа(II), железа(III), марганца(II), магния относятся к пятой аналитической группе, их гидроксиды не растворяются в избытке растворов щелочей и аммиака, но растворимы в кислотах.

Вопрос 7. К химическим методам количественного анализа относятся:
Варианты ответа:
а) гравиметрические
б) титриметрические
в) хроматографические
г электрохимические
Ответ: а,б – Химические методы основаны на использовании реакций, аналитическим эффектом которых являются выпадение осадка, образование окрашенных соединений и др. Гравиметрические методы основаны на измерении массы определяемого вещества, отделенного от других компонентов пробы, или в виде соединения известного состава. Различают две основные группы гравиметрических методов: методы осаждения (определяемое вещество с реагентом образует малорастворимое соединение, которое после необходимых операций взвешивают) и методы отгонки (определяют массу отогнанного вещества или массу остатка). Чаще используются методы осаждения, которые просты в исполнении, отличаются высокой точностью и воспроизводимостью, но длительные и трудоемкие. Титриметрические методы основаны на измерении объема или массы титранта (реагента), затраченного на реакцию с определяемым веществом. В качестве титрантов используют кислоты, основания, окислители, восстановители и другие реагенты.

Вопрос 8.К абсолютным (безэталонным) методам относятся:
Варианты ответа:
а) спектрофотометрия
б) гравиметрия
в) прямая кулонометрия
г) флуориметрия.
Ответ:б,в – В абсолютных (безэталонных) методах аналитической химии содержание определяемого компонента рассчитывается по величине аналитического сигнала. Например, в гравиметрии аналитическим сигналом является масса определяемого компонента. В прямой кулонометрии измеряют количество электричества, затраченное на электролиз определяемого вещества, и по формуле рассчитывают массу определяемого вещества.

Вопрос 9.Разложение проб проводят:
Варианты ответа:
а) «мокрым» способом
б) «сухим» способом
в) способом Шатца
г) способом растирания
Ответ: а,б – Для переведения компонентов пробы в раствор не всегда достаточно воды. Легко растворяются в воде многие неорганические соли, а также некоторые органические соединения (ацетат натрия, салицилат натрия и др.). Для растворения органических соединений часто применяют органические растворители (спирты, хлорпроизводные углеводородов, ацетон и др.). Разложение пробы с применением концентрированных серной и азотной кислот, пероксида водорода и других окислителей относят к «мокрому» способу разложения пробы. В присутствии катализаторов (CuSO4, HgSO4 и др.) разложение кислотами органических материалов ускоряется. Сжигание пробы или сплавление её с карбонатами и нитратами относится к «сухому» способу разложения образцов.

Вопрос 10.Различают такие виды проб:
Варианты ответа:
а) предварительная
б) генеральная
в) лабораторная
г) универсальная.
Ответ: б,в – Проба – это небольшая часть анализируемого объекта. Средний состав и свойства пробы должны быть идентичны среднему составу и свойствам исследуемого объекта. Основные виды проб – генеральная или первичная, лабораторная и анализируемая. Из объекта исследования отбирают генеральную пробу массой 1-50 кг. Затем из генеральной пробы берут лабораторную пробу (от 25г до 1 кг). Лабораторную пробу делят на 3 части: первая часть для предварительных исследований, вторая часть для арбитражных анализов и третья - анализируемая проба.

Вопрос 11. Погрешности титрования могут быть:
Варианты ответа:
а) случайные
б) систематические
в) индивидуальные
г) коллективные
Ответ: а,б – Погрешность – это разность между полученным результатом анализа и истинным значением. Величина случайной погрешности изменяется случайным образом, неопределенна по знаку. В появлении случайной погрешности не наблюдается какой-либо закономерности. Случайные погрешности могут быть учтены или устранены введением поправок. Случайные погрешности могут быть значительно уменьшены при увеличении числа параллельных измерений. Систематические погрешности происходят от определенных причин (неудачно выбран индикатор, неверно градуированная посуда, неправильная техника титрования). Оперативные, индивидуальные погрешности, а также погрешности, зависящие от применяемых приборов, реактивов, могут быть сведены до минимума.

Вопрос 12. Титрование проводят:
Варианты ответа:
а) методом отдельных навесок
б) методом Бугера
в) методом пипетирования
г) в мерной колбе
Ответ: а,в – Известны два основных способа (метода) титрования: метод отдельных навесок и метод пипетирования. В методе отдельных навесок берут на аналитических весах навески анализируемого вещества, растворяют в произвольном объеме воды и титруют приготовленные растворы. В методе пипетирования навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе, раствор разбавляют водой до метки и перемешивают. Пипеткой отбирают порции раствора (аликвотная часть) и титруют. Воспроизводимость анализа по методу отдельных навесок будет лучше, чем в методе пипетирования, так как в методе пипетирования объем раствора измеряют трижды (мерной колбой, пипеткой, бюреткой), а в методе отдельных навесок – один раз (бюреткой). Однако метод пипетирования требует меньше времени на анализ.

Вопрос 13. Способы комплексонометрического титрования:
Варианты ответа6
а) прямое титрование
б) обратное титрование
в) косвенное титрование
г) способ равного помутнения
Ответ: а,б,в – Быстрое протекание реакции и наличие подходящего индикатора являются основными условиями проведения прямого титрования. При медленном протекании реакции образования комплекса иона металла с ЭДТА и при отсутствии подходящего индикатора проводят обратное комплексонометрическое титрование. К анализируемому раствору прибавляют избыток ЭДТА, который затем оттитровывают стандартным раствором ионов подходящего металла (цинк, медь и др.). Косвенное титрование проводят при определении элементов, не образующих устойчивых комплексов с ЭДТА, а также при определении некоторых органических веществ. Косвенное комплексонометрическое титрование проводят двумя способами. В первом способе определяемое вещество (сульфаты, фосфаты) осаждают избытком стандартного раствора, например, соли свинца. Осадок отделяют, а в фильтрате титруют избыток ионов свинца раствором ЭДТА. Во втором способе выпавший осадок (по первому способу) отделяют, растворяют и оттитровывают ионы металла раствором ЭДТА.

Вопрос 14. Методы анализа, основанные на взаимодействии электромагнитного излучения с веществом, называются:
Варианты ответа:
а) хроматографические
б) спектроскопические
в) электрохимические
г) масс-спектрометрические
Ответ: б- Спектроскопическими называются методы анализа, в которых качественно и количественно измеряется взаимодействие электромагнитного излучения с веществом. Это взаимодействие приводит к различным энергетическим переходам, которые регистрируются экспериментально в виде поглощения излучения, отражения и рассеяния электромагнитного излучения.

Вопрос 15.По технике проведения хроматографирования выделяют следующие виды хроматографии:
Варианты ответа:
а) аналитическая
б) колоночная
в) распределительная
г) тонкослойная
Ответ: б,г – По технике проведения выделяют колоночную хроматографию, когда разделение проводится в специальных колонках, и плоскостную хроматографию, когда разделение проводится на специальной бумаге (бумажная хроматография) или в тонком слое сорбента (тонкослойная хроматография). По цели хроматографирования различают аналитическую, препаративную и другие виды хроматографии. В зависимости от механизма взаимодействия сорбента и сорбата выделяют распределительную, ионообменную, адсорбционную и другие виды хроматографии.

Вопрос 16. Электрохимические методы основаны:
Варианты ответа:
а) на применении электрохимических реакций
б) на взаимодействии электромагнитного излучения с веществом
в) на использовании веществом электромагнитного излучения
г) нет верного ответа.
Ответ: а – В электрохимических методах используются все типы химических реакций, но они должны протекать на электродах в электрохимической ячейке. Электрохимическая ячейка состоит из пары электродов и раствора электролита. Электрод – это граница раздела, на которой электронный механизм переноса заряда меняется на ионный.

Вопрос 17. В состав электрохимической ячейки входят:
Варианты ответа:
а) два электрода
б) один электрод
в) четыре электрода
г) пять электродов
Ответ: 1 – В состав электрохимической ячейки входят два электрода: индикаторный электрод или рабочий и электрод сравнения. Величина электродного потенциала индикаторного электрода зависит от концентрации раствора электролита. Величина электродного потенциала электрода сравнения не зависит от концентрации раствора электролита.

Влопрос 18. Индикаторный электрод - это:
Варианты ответа:
а) электрод, потенциал которого не зависит от концентрации вещества
б) электрод, потенциал которого зависит от концентрации вещества и состава раствора
в) электрод, потенциал которого зависит от природы растворителя
г) электрод, потенциал которого зависит от вспомогательного электрода
Ответ: б – Индикаторный электрод - это электрод, потенциал которого зависит от концентрации определяемого вещества. Индикаторный электрод не должен реагировать с компонентами раствора, поэтому для их изготовления применяют инертные токопроводящие материалы: благородные металлы (золото, платина, ртуть), углеродные материалы (графит, стеклоуглерод).
Вопрос 19.Количество электричества при кулонометрическом определении проводят с помощью прибора:
Варианты ответа:
а) вольтметра
б) амперметра
в) кулонометра
г) потенциометра
Ответ: в – Количество электричества определяют с помощью химического интегратора тока, который называют кулонометр. Кулонометром называется электрохимическая ячейка, подключаемая последовательно с кулонометрической ячейкой, в которой при замыкании электрической цепи со 100% выходом по току протекает электрохимическая реакция.

Вопрос 20. Прямая кондуктометрия используется:
Варианты ответа:
а) для определения суммарного содержания солей в минеральной воде
б) для контроля качества мази
в) для контроля качества сахара
г для контроля качества раствора глюкозы
Ответ: а – Прямая кондуктометрия может быть использована для определения качества минеральной воды. Суммарное содержание минеральных веществ определяется по электропроводности раствора.



Критерии оценивания:
Каждое задание оценивается 1 баллом. Оценивание КИМ в целом:
85 % - отлично
70 % - хорошо
50 % - удовлетворительно
Менее 50 % - неудовлетворительно

ОЦЕНКА СФОРМИРОВАННОСТИ КОМПЕТЕНЦИИ ОПК-1: Способен использовать основные биологические, физико-химические, химические, математические методы для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств, изготовления лекарственных препаратов

ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ОТКРЫТОГО ТИПА
1. Закончите предложение: "Число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора, называется ______ ".
Ответ: титром раствора
2. Фактор эквивалентности - это коэффициент, показывающий какая часть участвующей в реакции частицы эквивалентна _____.
Ответ: одному протону или одному электрону
3. Конечная точка в окислительно-восстановительном титровании определяется _______ .
Ответ: по исчезновению (появлению) окраски титруемого раствора, с применением редокс-индикаторов
4. "Совокупность операций, выполняемых в целях определения действительных значений метрологических характеристик средств измерений, называется ____________ ."
Ответ: калибровкой мерной посуды
5. "Минимальное количество вещества, которое может быть обнаружено с заданной доверительной вероятностью, молярный коэффициент поглощения, называется ________ ."
Ответ: пределом обнаружения
6. "Фактор пересчета, отношение молярной массы определяемого вещества к молярной массе гравиметрической формы, называется ______________ ".
Ответ: гравиметрическим фактором
7. "Графическая зависимость оптической плотности раствора от длины волны падающего света, называется _________ ."
Ответ: спектром поглощения вещества
8. В зависимости от преобладающего процесса, лежащего в основе разделения веществ, различают следующие виды хроматографии:________ .
Ответ: адсорбционная, распределительная, эксклюзионная
9. Теория теоретических тарелок дает математическую модель продвижения полосы компонента через колонку, из которой следует, что элюированная полоса имеет форму и ширину _______ .
Ответ: нормального распределения Гаусса
10. Экспресс-метод определения органических и неорганических ионогенных соединений, сочетающий ионообменное разделение с высокочувствительным кондуктометрическим детектированием, называется _______________ .
Ответ: ионной хроматографией
11. "Графическая зависимость электропроводности титруемого раствора от объема прибавленного титранта, называется __________ ."
Ответ: кривой кондуктометрического титрования
12. Вычислить рН 0,03 М раствора NH4OH после смешивания его с водой в соотношении 1:2.
Ответ: рН = 10,62
13. Сколько грамм NH4Cl надо растворить в 200 мл 0,1М NH4OH, чтобы получить раствор с рН = 9,24?
Ответ: m = 1,0700 г
14. Сколько граммов твердого формиата натрия HCOONa надо добавить к 100 мл 0,2 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,3?
Ответ: m = 6,3 г
15. Чему равна константа диссоциации муравьиной кислоты НСООН, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 4,2% (0,042)?
Ответ: К = 0,000176
16. Раствор содержит 0,05 моль/л ZnSO4 и 0,1 моль/л AlCl3. Вычислить ионную силу раствора.
Ответ: 0,8
17. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, КOСl, NaNO2, NH4CH3COO, СаСl2, NaClO4, КНСОО, КВr. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Ответ: Из перечисленных солей гидролизу подвергаются: NaCN, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, KHCOO
18. Плотность 26%-ного (по массе) раствора KOH равна 1,24 г/мл. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?
Ответ: 28,7 моль
19. Рассчитать молярную концентрацию (растворимость) хромата серебра Ag2CrO4, если его произведение растворимости равно 0,000000000009.
Ответ: 0,00013 моль/л
20. Метод нейтрализации, в котором рабочими титрованными растворами являются растворы щелочей, называется __________ .
Ответ: алкалиметрия


КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОТКРЫТЫХ ВОПРОСОВ.
«Отлично»: выполнено 88 – 100% заданий предложенного теста, в заданиях открытого типа дан полный, развернутый ответ на поставленный вопрос.
«Хорошо»: Овыполнено 62 – 87% заданий предложенного теста, в заданиях открытого типа дан полный, развернутый ответ на поставленный вопрос; однако были допущены неточности в определении понятий, терминов и др.
«Удовлетворительно»: Овыполнено 61 – 36% заданий предложенного теста, в заданиях открытого типа дан неполный ответ на поставленный вопрос, в ответе не присутствуют доказательные примеры, текст со стилистическими и орфографическими ошибками.
«Неудовлетворительно»: выполнено 0 – 35% заданий предложенного теста, на поставленные вопросы ответ отсутствует или неполный, допущены существенные ошибки в теоретическом материале (терминах, понятиях).




5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.)
Оценочные материалы для текущего контроля (контрольная работа)по разделам и темам дисциплины в полном объеме размещены в онлайн-курсе на образовательном портале «Цифровой университет АлтГУ» https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=3500

ПРИМЕРЫ ОЦЕНОЧНОГО СРЕДСТВА ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ (КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА)
Вопросы:
1. Определите понятия: «аналитическая химия», «химический анализ», «метод анализа», «методика анализа», «качественный анализ», «количественный анализ».
2. Классифицируйте погрешности химического анализа в зависимости от способа вычисления и от причин их вызывающих.
3. Дайте определение следующих способов выражения концентрации растворов: молярная концентрация; массовая, объемная и мольная доли.
4. Запишите формулы для вычисления водородного и гидроксильного показателей. Как изменяются их величины в водных растворах кислот и оснований. Приведите формулу, отражающую взаимосвязь показателей.
5. Дайте формулировку закона действующих масс приминительно к растворам электролитов.
6. Можно ли привести однозначные определения для понятий «кислота» и «основание»? Какие теории кислот и оснований Вам известны?
7. Предложите возможный ход анализа растворов, содержащих следующие смеси катионов: 1) N H /, Ва2+, Ag+; 2) Na+, Sr2+, Pb2+; 3) К+, Hg22+, Ca2+.

Задачи:
8. Округлите результат измерения оптической плотности 0,345846, если погрешность измерения на данном участке шкалы составляет 0,005 единиц? Какая из оставленных цифр является недостоверной или таковая в записи результата не приводится?
9. Проведите расчет и правильно округлите результат:
42, 50 + 2,0045 – 12•2,00 + 35,00:5,0 – 0,0095
10. Какая из приведенных реакций является протолитической и почему CH3COOH + NH4OH <=> CH3COONH4 + H2O или AgNO3 + NaCl <=> AgCl + NaNO3. Укажите для выбранной реакции сопряженные кислотно-основные пары. Запишите уравнение константы равновесия.
11. Вычислить ионную ислу раствора, коэффициенты активности и активность ионов цинка (II) и нитрат-ионов в 0,005 моль/л растворе нитрата цинка.
12. Опредеить молярную коонцентрацию раствора сульфата кальция, если растворимость его 0,2 г в 100 г воды.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ (КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА)
"Отлично": Студентом даны полные ответы на теоретические вопросы, продемонстрированы знания соответствующего раздела предмета в полном объеме учебной программы. Полностью дан ответ на практический вопрос. Решены задачи.
"Хорошо": Студентом даны полные ответы на вопросы, в ответах присутствует свободное владение учебным материалом, последовательность и логичность изложения. Однако в ответе допускаются неточности. Практические задания и задачи решены с небольшими неточностями.
"Удовлетворительно": Студентом даны ответы, свидетельствующий в основном о знании дисциплины, отличающийся недостаточной глубиной и полнотой раскрытия темы. Допускается несколько ошибок в содержании ответа на практические вопросы. Задачи решены с ошибками.
"Неудовлетворительно": Студентом дан ответ, который содержит ряд серьезных неточностей, отличающиеся неглубоким раскрытием темы, незнанием основных вопросов теории. Решение практических заданий не выполнено. Задачи не решены.
5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации
Промежуточная аттестация заключается в проведении в 1 семестре зачета, а во втором - экзамена.
Обучающиеся, выполнившие в срок задания текущего контроля (в соответствии с технологической картой), лабораторные работы и набравшие не менее 60 баллов, допускаются к зачету и экзамену.
Контрольно-измерительный материал для письменного опроса формируется из заданий открытого типа текущего контроля, размещенных в Контрольных вопросах и заданиях для проведения текущей аттестации по дисциплины, а также заданий текущего контроля в онлайн-курсе на образовательном портале «Цифровой университет АлтГУ». Количество заданий в письменном опросе для промежуточной аттестации - 3.

Оценочные материалы для текущего контроля по разделам и темам дисциплины в полном объеме размещены в онлайн-курсе на образовательном портале «Цифровой университет АлтГУ» https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=3500


ПРИМЕРЫ ОЦЕНОЧНОГО СРЕДСТВА ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ
1. Предмет, задачи и функции аналитической химии.
2. Роль и задачи аналитической химии в системе экологической безопасности, охраны труда и при разрешении чрезвычайных ситуаций.
3. Понятие метода и методики анализа. Методы аналитической химии.
4. Химический анализ. Методы химического анализа.
5. Понятие о количестве вещества. Единицы измерения количества вещества.
6. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов.
7. Общее понятие о растворах. Растворитель и растворенное вещество.
8. Способы выражения концентрации растворов.
9. Понятие о кислотах и основаниях. Протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури).
10. Химические, физико-химические и физические методы анализа: определения, основные понятия, классификация.
11. Электромагнитное излучение. Основные характеристики электромагнитного излучения. Спектры веществ. Классификация спектров. Спектральная линия. Характеристики спектральной линии: положение максимума, пиковая и интегральная интенсивности, полуширина, контур.
12. Оптические (спектральные) методы анализа: классификация, области применения, достоинства и недостатки.
13. Законы Бугера-Ламберта-Бера и аддитивности оптических плотностей. Молярный коэффициент светопоглощения.
14. Способы определения концентрации веществ в растворах.
15. Спектрофотометры и фотоколориметры. Назначение основных блоков приборов.
16. Электрохимические методы анализа. Классификация методов, области применения, достоинства и недостатки.
17.Общее представление о кондуктометрическом методе анализа: основные понятия, классификация, области применения, достоинства и недостатки.

ПРИМЕР ОЦЕНОЧНОГО СРЕДСТВА. ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ.

1. Слабая органическая кислота HA с константой диссоциации Ka (в воде) распределена
между органическим растворителем и водой. Предположим, что в органическую фазу экстрагируется только непродиссоциировавшая кислота HA (коэффициент распределения KD), а в органической фазе с ней не происходит никаких превращений. Выведите выражение для зависимости коэффициента распределения D от [H+] в водной фазе. Сделайте выводы из полученного выражения.
2. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0.10 М уксусной кислоты и 0,20 ацетата натрия.
3. На титрование 20,00 см3 раствора NiCl2 израсходовали 21,22 см3 0,02063 М раствора трилона Б. Определите содержание соли никеля (г/дм3) в растворе.
4. Какое минимальное число экстракций необходимо для удаления 99% вещества X из 100 см3 водного раствора, содержащего 0.500 г X, если каждая экстракция производится 25.0 см3 гексана, а коэффициент распределения KD = 9.5?
5. Сколько граммов HCl содержится в 250,0 мл 7,15 % раствора? Плотность этого раствора равна 1,035 г/мл.
6. Оптическая плотность раствора диметилглиоксимата никеля(ll), содержащего 0,025 мг никеля в 50 см3 , измеренная при λ = 470 нм в кювете с l = 2 см, равна 0,324.
7. По официальному определению метр равен 1650763,73 длины волны одного из переходов чистого изотопа 86Кг в вакууме. Рассчитайте для этого перехода: а) λ (Å, нм, мкм), б) ν (Гц), в) (см-1), г) Е фотона (эВ).

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

«Отлично»: Студентом дан полный, в логической последовательности развернутый ответ на поставленный вопрос, где он продемонстрировал знания предмета в полном объеме учебной программы, достаточно глубоко осмысливает дисциплину, самостоятельно, и исчерпывающе отвечает на дополнительные вопросы, приводит собственные примеры по проблематике поставленного вопроса, решил предложенные практические задания без ошибок.
«Хорошо»: Студентом дан развернутый ответ на поставленный вопрос, где студент демонстрирует знания, приобретенные на лекционных и семинарских занятиях, а также полученные посредством изучения обязательных учебных материалов по курсу, дает аргументированные ответы, приводит примеры, в ответе присутствует свободное владение монологической речью, логичность и последовательность ответа. Однако допускается неточность в ответе. Решил предложенные практические задания с небольшими неточностями.
«Удовлетворительно»: Студентом дан ответ, свидетельствующий в основном о знании процессов изучаемой дисциплины, отличающийся недостаточной глубиной и полнотой раскрытия темы, знанием основных вопросов теории, слабо сформированными навыками анализа явлений, процессов, недостаточным умением давать аргументированные ответы и приводить примеры, недостаточно свободным владением монологической речью, логичностью и последовательностью ответа. Допускается несколько ошибок в содержании ответа и решении практических заданий.
«Неудовлетворительно»: Студентом дан ответ, который содержит ряд серьезных неточностей, обнаруживающий незнание процессов изучаемой предметной области, отличающийся неглубоким раскрытием темы, незнанием основных вопросов теории, несформированными навыками анализа явлений, процессов, неумением давать аргументированные ответы, слабым владением монологической речью, отсутствием логичности и последовательности. Выводы поверхностны. Решение практических заданий не выполнено. Т.е студент не способен ответить на вопросы даже при дополнительных наводящих вопросах преподавателя.

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

6.1. Рекомендуемая литература
6.1.1. Основная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л1.1 под ред. Ю. А. Золотова Основы аналитической химии : учеб. для вузов: в 2 т. М. : Академия. , 2010
Л1.2 под ред. Л. Н. Москвина Аналитическая химия : учеб для вузов : в 3 т. М. : Академия, 2010
6.1.2. Дополнительная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л2.1 Г.К. Будников, В.Н. Майстренко, М.Р. Вяселев Основы современного электрохимического анализа : М. : Мир, 2003
Л2.2 Е.А. Лейтес, В.П. Смагин, Л.В. Щербакова, Л.С. Егорова, В.К. Чеботарев Практикум по аналитической химии. : Барнаул: Изд-во Алт. ун-та, 2011
6.1.3. Дополнительные источники
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л3.1 Б.И. Петров, Л.В. Щербакова Аналитическая химия: Учебное пособие Барнаул: Изд-во Алтайского госуниверситета, 2008
6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет"
Название Эл. адрес
Э1 Единый образовательный портал АлтГУ. Аналитическая химия (33.05.01. Фармация) portal.edu.asu.ru
Э2 Государственная Фармакопея Российской Федерации. femb.ru
Э3 Аналитическая химия. Хроматографические методы анализа: Учебное пособие / А.И. Жебентяев. - М.: НИЦ Инфра-М; Мн.: Нов. знание, 2013. - 206 с. [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://znanium.com/go.php?id=399829
6.3. Перечень программного обеспечения
Microsoft Office 2010 (Office 2010 Professional, № 4065231 от 08.12.2010), (бессрочно)
Microsoft Windows 7 (Windows 7 Professional, № 61834699 от 22.04.2013), (бессрочно)
Chrome (http://www.chromium.org/chromium-os/licenses), (бессрочно)
7-Zip (http://www.7-zip.org/license.txt), (бессрочно)
Adobe Reader (http://wwwimages.adode.com/content/dam/Adode/en/legan/servicetou/Acrobat_com_Additional_TOU-en_US-20140618_1200.pdf), (бессрочно)
ASTRA LINUX SPECIAL EDITION (http://astalinux.ru/products/astra-linux-special-edition/), (бессрочно)
Libre Office (http://ru.libreoffice.org/), (бессрочно)
Веб-браузер Сhromium (http://www.chromium.org/Home), (бессрочно)
Антивирус Касперский (http://www.kaspersky.ru/), (до 23 июня 2024)
Архиватор ARK (http://apps.kde.org/ark/), (бессрочно)
Okular (http://okular.kde.org/ru/download/), (бессрочно)
6.4. Перечень информационных справочных систем
Информационная справочная система:
СПС Консультант Плюс (инсталлированный ресурс АлтГУ или http://www.consultant.ru/)

Профессиональные базы данных:
1. Электронная база данных «Scopus» (http://www.scopus.com);
2. Электронная библиотечная система Алтайского государственного университета (http://elibrary.asu.ru/);
3. Научная электронная библиотека elibrary (http://elibrary.ru)

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Аудитория Назначение Оборудование
005К помещение для хранения оборудования, лабораторной посуды и материалов Стеллажи; химическая посуда; вспомогательное лабораторное оборудование
508К лаборатория методов молекулярной спектрометрии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; раковина, оборудование, инструмент и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): вытяжной шкаф, технические весы, квантометр, генератор, набор ареометров, фотоэлектроколориметры КФК-2, кюветы для образцов, спектрофотометр Spekol-10, аналитические весы, наборы химической посуды, наборы химических реактивов, плитки электрические, прибор для определения температуры плавления, установки для титрования, термометры ртутные, штативы
510К весовая комната Весовой стол, весы технические, весы аналитические, шкафы для хранения посуды
509К лаборатория электрохимических методов анализа - учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа; занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт. компьютер: марка Benq - 1 единица; монитор Benq; раковина, оборудование, инструмент и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): шкаф вытяжной, иономеры, рН-метры электронные, электроды, кондуктометры, миллиамперметр, титраторы кулонометрические, потенциометрические титраторы, универсальная полярографическая установка «Экотест», комплекс исследовательский «Экотест-ВА-НИР», полярограф ПУ, набор ареометров, пикнометры, электроплитки, наборы химической посуды, наборы химических реактивов, пробки стеклянные; пробки резиновые, пробки корковые, спиртовые горелки, водяная баня, песочная баня, магнитные мешалки.
510К лаборатория аналитической химии; лаборатория химико-аналитическая - учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа; занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт.; сушильный шкаф, муфельная печь, дистиллятор, раковина, шкафы для хранения реактивов – 3 шт.; оборудование, инструменты и приспособления, принадлежности и инвентарь для организации учебного процесса на подгруппу (15 человек): вытяжные шкафы, вытяжной зонт, микроскоп, плитки электрические, прибор для определения температуры плавления, установки для титрования, термометры ртутные, штативы, баня песочная, баня водяная, штативы для качественного анализа, центрифуга, пробки (стеклянные, резиновые, корковые), металлическое оборудование, набор химической посуды, набор химических реактивов.
501К лаборатория проблем комплексной безопасности; кабинет безопасности жизнедеятельности; кабинет безопасности жизнедеятельности и охраны труда - учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа; занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 44 посадочных места; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; стационарный экран; стационарный проектор: Optoma DS347 - 1 ед.; средства индивидуальной защиты, комплект индивидуальных дозиметров, манекен-тренажер для реанимационных мероприятий; набор плакатов.

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

Методические рекомендации по освоению лекционного материала, подготовке к лекциям:
Посещение лекций является обязательным и, в случае пропуска лекции, обучающийся должен изучить ее содержание самостоятельно. Перед началом курса, на вводной лекции преподаватель, сообщает о форме, в которой будет проводиться диалог с обучающимися на лекционных занятиях. Обучающиеся получают право задавать вопросы по теме лекции только после ее окончания. Специально для этой цели преподаватель в обязательном порядке оставляет 5- 10 минут в конце лекции. Обучающимся необходимо записывать все возникающие по ходу лекции вопросы, а затем, с разрешения преподавателя, задать их. Если после первоначального объяснения преподавателя остались невыясненные положения, их стоит уточнить. В то же время, следует задавать лишь действительно важные вопросы – остальные менее значительные с пользой для всех могут быть разобраны на практическом занятии. Материал, излагаемый преподавателям, необходимо конспектировать. Для этого следует помнить, что конспект – не дословно записанная речь преподавателя, а сжатое, ёмкое смысловое содержание лекции, включающее основные ее аспекты, дополнительные пояснения лектора и пометки самого автора конспекта, то есть обучающегося. Рекомендуется вести конспект лекции следующим образом:
-каждый смысловой раздел целесообразно начинать с абзаца с новой строки;
- при появлении интересных мыслей, вопросов по поводу соответствующей информации, или услышав важный комментарий преподавателя, обучающийся может отметить это таким образом, чтобы было ясно, к какому разделу лекции эти пометки относятся, насколько важными их считает преподаватель, какое внимание следует уделить подробному их анализу, изучению.
Кроме того, позже, при самостоятельном изучении соответствующей теме учебной и научной литературы, рекомендуется делать дополнительные пометки, которые помогут качественно подготовиться к контролю знаний (сноски на страницы учебника, монографии, альтернативные или сходные авторские определения, примеры, статистические данные и прочее). В зависимости от значимости текста целесообразно выделять его цветным маркером. В случае, когда преподаватель даёт лекции не в традиционной, а в интерактивной форме, необходимо внимательно выслушать правила и активно работать, выполняя указания преподавателя.

Методические рекомендации по подготовке к практическим занятиям:
Подготовка к практическому занятию, основной задачей которого является углубление знаний по дисциплине, в основном, должна основываться на конспектах лекций, учебном материале, а также на новейших источниках – статьях из рекомендованных журналов, материалах сети «Интернет». Кроме того, практическое занятие может включать и мероприятия по контролю знаний по дисциплине в целом. Возможен тестовый контроль знаний, в ходе которого выявляется степень усвоения студентами понятийного аппарата и знаний дисциплины в целом. При подготовке к практическому занятию обучающийся должен изучить все вопросы, предлагаемые по данной теме и заполнить рабочую тетрадь. При этом обучающийся должен иметь конспект лекций и сделанные конспекты вопросов, рекомендованные для практического занятия.
Для того чтобы практические занятия приносили максимальную пользу, необходимо помнить, что упражнение и решение задач проводятся по вычитанному на лекциях материалу и связаны, как правило, с детальным разбором отдельных вопросов лекционного курса. Следует подчеркнуть, что только после усвоения лекционного материала с определенной точки зрения (а именно с той, с которой он излагается на лекциях) он будет закрепляться на практических занятиях как в результате обсуждения и анализа лекционного материала, так и с помощью решения проблемных ситуаций, задач. При этих условиях студент не только хорошо усвоит материал, но и научится применять его на практике, а также получит дополнительный стимул (и это очень важно) для активной проработки лекции.
При самостоятельном решении задач нужно обосновывать каждый этап решения, исходя из теоретических положений курса. Если студент видит несколько путей решения проблемы (задачи), то нужно сравнить их и выбрать самый рациональный. Полезно до начала вычислений составить краткий план решения проблемы (задачи). Решение проблемных задач или примеров следует излагать подробно, вычисления располагать в строгом порядке, отделяя вспомогательные вычисления от основных. Решения при необходимости нужно сопровождать комментариями, схемами, чертежами и рисунками.
Следует помнить, что решение каждой учебной задачи должно доводиться до окончательного логического ответа, которого требует условие, и по возможности с выводом. Полученный ответ следует проверить способами, вытекающими из существа данной задачи. Полезно также (если возможно) решать несколькими способами и сравнить полученные результаты. Решение задач данного типа нужно продолжать до приобретения твердых навыков в их решении.

Методические указания к выполнению лабораторных работ
Лабораторные занятия позволяют интегрировать теоретические знания и формировать практические умения и навыки студентов в процессе учебной деятельности.
Цели лабораторных занятий:
1. закрепление теоретического материала путем систематического контроля за самостоятельной работой студентов;
2. формирование умений использования теоретических знаний в процессе выполнения лабораторных работ;
3. развитие аналитического мышления путем обобщения результатов лабораторных работ;
Структура и последовательность занятий: на первом, вводном, занятии проводится инструктаж студентов по охране труда, технике безопасности и правилам работы в лаборатории по инструкциям утвержденного образца с фиксацией результатов в журнале инструктажа. Студенты также знакомятся с основными требованиями преподавателя по выполнению учебного плана, с графиком прохождения лабораторных занятий, с графиком прохождения контрольных заданий, с основными формам отчетности по выполненным работам и заданиям.
Студентам для выполнения лабораторных работ необходима специальная лабораторная тетрадь (рабочий журнал), которая должна быть соответствующим образом подписана, простые карандаши, линейка. Для каждого занятия подготовлены методические указания по выполнению лабораторной работы.
Структура лабораторного занятия:
1. Объявление темы, цели и задач занятия.
2. Проверка теоретической подготовки студентов к лабораторному занятию.
3. Выполнение лабораторной работы.
4. Подведение итогов занятия (формулирование выводов).
5. Проверка отчетов по лабораторной работе.
В начале занятия называется его тема, цель и этапы проведения. По теме занятия проводится беседа, что необходимо для осознанного выполнения лабораторной работы. Задания в ходе лабораторной работы выполняется в соответствии с методическими указаниями. Перед уходом из лаборатории студенты должны навести порядок на своем рабочем месте.


Подготовка к тестовым заданиям:
Тесты составлены с учетом лекционных материалов по каждой теме дисциплины.
Цель тестов: проверка усвоения теоретического материала дисциплины (содержания и объема общих и специальных понятий, терминологии, факторов и механизмов), а также развития учебных умений и навыков.
Тесты составлены из следующих форм тестовых заданий:
1. Закрытые задания с выбором одного правильного ответа (один вопрос и четыре варианта ответов, из которых необходимо выбрать один). Цель – проверка знаний фактического материала.
2. Закрытые задания с выбором всех правильных ответов (предлагается несколько вариантов ответа, в числе которых может быть несколько правильных). Студент должен выбрать все правильные ответы.
3. Открытые задания со свободно конструируемым ответом (готовые ответы не даются, их должен получить сам тестируемый). Такая форма позволяют студентам продемонстрировать свои способности, выразить мысли, стимулирует к учебе.

На выполнения всего теста дается строго определенное время: на решение индивидуального теста, состоящего из 25 заданий отводится 40 - 45 мин. Тест считается успешно выполненным в том случае, если он оценивается в 52 - 100 баллов (по 1 балла за каждый верный ответ).
Тест выполняется на индивидуальных бланках, выдаваемых преподавателем, и сдается ему на проверку. После проверки теста оглашается ее результат (в графике контрольных мероприятий). Если тест не зачтен, то студент должен заново повторить раздел дисциплины. После этого преподаватель проверяет понимание и усвоение материала, предлагая студенту найти ошибки в ответах. Если все ошибки будут найдены и исправлены, то выставляется оценка «зачтено».


Методические указания к самостоятельной работе:
Самостоятельная работа студентов – это индивидуальная учебная деятельность студентов, осуществляемая под руководством, но без непосредственного участия преподавателя. Самостоятельная работа студентов по дисциплине включает в себя: углубленный анализ материалов лекций; работу с литературой для изучения тем, которые не разбираются на занятиях; выполнение самостоятельных работ, направленных на формирование практических навыков. В начале семестра студенту необходимо ознакомиться с основным содержанием курса, перечнем литературы и учебно-методических материалов, графиком контроля, шкалой оценок и правилом вычисления рейтинга, возможностями повышения рейтинга. При выполнении студентом индивидуальной работы предусмотрено посещение консультаций: с целью снятия возможных затруднений; с целью демонстрации максимального готового материала для возможной корректировки.
Самостоятельная внеаудиторная работа студентов обеспечена электронными учебно-методическими ресурсами (система Moodle), возможностью общения студента с преподавателем посредством электронной почты, доступом в Internet.

Методические указания к зачету/экзамену:
Изучение дисциплины «Аналитическая химия» завершается зачетом в 1 семестре и экзаметом в 2 семестре. Подготовка к зачету/экзамену способствует закреплению, углублению и обобщению знаний, получаемых, в процессе обучения, а также применению их к решению практических задач. Готовясь к зачету/экзамену, студент ликвидирует имеющиеся пробелы в знаниях, углубляет, систематизирует и упорядочивает свои знания. На зачете/экзамене студент демонстрирует то, что он приобрел в процессе обучения по конкретной учебной дисциплине.
Требования к организации подготовки к зачету/экзамену те же, что и при занятиях в течение семестра, но соблюдаться они должны более строго. Вначале следует просмотреть весь материал по сдаваемой дисциплине, отметить для себя трудные вопросы. Обязательно в них разобраться. В заключение еще раз целесообразно повторить основные положения, используя при этом листы опорных сигналов.
Систематическая подготовка к занятиям в течение семестра позволит использовать время экзаменационной сессии для систематизации знаний.

Методика применения электронного обучения и дистанционных образовательных технологий при проведении занятий и на этапах текущего контроля и промежуточной аттестации по дисциплине «Аналитическая химия»:
Дистанционное обучение реализуется в электронно-информационной образовательной среде Университета, включающей электронные информационные и образовательные ресурсы, информационные и телекоммуникационные технологии, технологические средства, и обеспечивающей освоение обучающимися программы в полном объеме независимо от места нахождения.
Электронное обучение (ЭО) – организация образовательной деятельности с применением содержащейся в базах данных и используемой при реализации образовательных программ информации и обеспечивающих ее обработку информационных технологий, технических средств, а также информационно-телекоммуникационных сетей, обеспечивающих передачу по линиям связи указанной информации, взаимодействие обучающихся и преподавателя.
Дистанционные образовательные технологии (ДОТ) – образовательные технологии, реализуемые в основном с применением информационно-телекоммуникационных сетей при опосредованном (на расстоянии) взаимодействии обучающихся и преподавателя. Дистанционное обучение – это одна из форм обучения.
При использовании ЭО и ДОТ каждый обучающийся обеспечивается доступом к средствам электронного обучения и основному информационному ресурсу в объеме часов учебного плана, необходимых для освоения программы.
В практике применения дистанционного обучения по дисциплине используются методики синхронного и асинхронного обучения.
Методика синхронного дистанционного обучения предусматривает общение обучающегося и преподавателя в режиме реального времени – on-line общение. Используются следующие технологии on-line: вебинары (или видеоконференции), удиоконференции, чаты.
Методика асинхронного дистанционного обучения применяется, когда невозможно общение между преподавателем и обучающимся в реальном времени – так называемое off-line общение, общение в режиме с отложенным ответом. Используются следующие технологии off-line:
образовательный ресурс Университета, электронная почта, рассылки, форумы.
Наибольшая эффективность при дистанционном обучении достигается при использовании смешанных методик дистанционного обучения, при этом подразумевается, что программа обучения строится как из элементов синхронной, так и из элементов асинхронной методики обучения.
Учебный процесс с использованием дистанционных образовательных технологий осуществляется посредством:
– размещения учебного материала на образовательном сайте Университета;
– сопровождения электронного обучения;
– организации и проведения консультаций в режиме «on-line» и «off-line»;
– организации обратной связи с обучающимися в режиме «on-line» и «off-line»;
– обеспечения методической помощи обучающимся через взаимодействие участников учебного процесса с использованием всех доступных современных телекоммуникационных средств, одобренных локальными нормативными актами;
– организации самостоятельной работы обучающихся путем обеспечения удаленного доступа к образовательным ресурсам (ЭБС, материалам, размещенным на образовательном сайте);
– контроля достижения запланированных результатов обучения по дисциплине обучающимися в режиме «on-line» и «off-line»;
– идентификации личности обучающегося.
Реализация программы в электронной форме начинается с проведения организационной встречи с обучающимися посредством видеоконференции (вебинара). При этом преподаватель информирует обучающихся о технических требованиях к оборудованию и каналам связи, осуществляет предварительную проверку связи с обучающимися, создание и настройку вебинара. Преподаватель также сверяет предварительный список обучающихся с фактически присутствующими, информирует их о режиме занятий, особенностях образовательного процесса, правилах внутреннего распорядка, графике учебного процесса.
После проведения установочного вебинара учебный процесс может быть реализован асинхронно (обучающийся осваивает учебный материал в любое удобное для него время и общается с преподавателем с использованием средств телекоммуникаций в режиме отложенного времени) или синхронно (проведение учебных мероприятий и общение обучающегося с преподавателем в режиме реального времени).
Преподаватель самостоятельно определяет порядок оказания учебно-методической помощи обучающимся, в том числе в форме индивидуальных консультаций, оказываемых дистанционно с использованием информационных и телекоммуникационных технологий.
При дистанционном обучении важным аспектом является общение между участниками учебного процесса, обязательные консультации преподавателя. При этом общение между обучающимися и преподавателем происходит удаленно, посредством средств телекоммуникаций.
В содержание консультаций входят:
– разъяснение обучающимся общей технологии применения элементов ЭО и ДОТ, приемов
и способов работы с предоставленными им учебно-методическими материалами, принципов самоорганизации учебного процесса;
– советы и рекомендации по изучению программы дисциплины и подготовке к промежуточной аттестации;
– анализ поступивших вопросов, ответы на вопросы обучающихся;
– разработка отдельных рекомендаций по изучению частей (разделов, тем) дисциплины, по подготовке к текущей и промежуточной аттестации.
Также осуществляются индивидуальные консультации обучающихся в ходе выполнения ими письменных работ.
Обязательным компонентом системы дистанционного обучения по дисциплине является электронный учебно-методический комплекс (ЭУМК), который включает электронные аналоги печатных учебных изданий (учебников), самостоятельные электронные учебные издания (учебники), дидактические материалы для подготовки к занятиям, текущему контролю и промежуточной аттестации, аудио- и видеоматериалы, другие специализированные компоненты (текстовые, звуковые, мультимедийные). ЭУМК обеспечивает в соответствии с программой организацию обучения, самостоятельной работы обучающихся, тренинги путем предоставления обучающимся необходимых учебных материалов, специально разработанных для реализации электронного обучения, контроль знаний. ЭУМК размещается в электронно-библиотечных системах и на образовательном сайте Университета.
При реализации программы или ее частей с применением электронного обучения и дистанционных технологий кафедра ведет учет и хранение результатов освоения обучающимися дисциплины на бумажном носителе и (или) в электронно-цифровой форме (на образовательном сайте).
Текущий контроль успеваемости и промежуточная аттестация обучающихся по учебной дисциплине с применением ЭО и ДОТ осуществляется посредством собеседования (on-line), компьютерного тестирования или выполнения письменных работ (on-line или off-line).