МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Алтайский государственный университет»

Химия

рабочая программа дисциплины
Закреплена за кафедройОтделение экономики и информационных технологий
Направление подготовки09.02.08. Интеллектуальные интегрированные системы
Техник по интеллектуальным интегрированным системам
Форма обученияОчная
Общая трудоемкость0 ЗЕТ
Учебный план09_02_08_ИнтелИнтегрСистемы-2025_9кл
Часов по учебному плану 72
в том числе:
аудиторные занятия 72
Виды контроля по семестрам
диф. зачеты: 1

Распределение часов по семестрам

Курс (семестр) 1 (1) Итого
Недель 17
Вид занятий УПРПДУПРПД
Лекции 36 36 36 36
Практические 36 36 36 36
Итого 72 72 72 72

Программу составил(и):
Ст. преподаватель, Лыков Павел Викторович

Рецензент(ы):
Преподаватель, высшая к.к., Гердт Антонина Павловна

Рабочая программа дисциплины
Химия

разработана в соответствии с ФГОС:
Федеральный государственный образовательный стандарт среднего профессионального образования по специальности 09.02.08 ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЕ ИНТЕГРИРОВАННЫЕ СИСТЕМЫ (уровень подготовки кадров высшей квалификации). (приказ Минобрнауки России от 12.12.2022 г. № 1095)

составлена на основании учебного плана:
09.02.08 ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЕ ИНТЕГРИРОВАННЫЕ СИСТЕМЫ
утвержденного учёным советом вуза от 29.04.2025 протокол № 06.

Рабочая программа одобрена на заседании кафедры
Отделение экономики и информационных технологий

Протокол от 28.02.2025 г. № 04
Срок действия программы: 2025-2026 уч. г.

Заведующий кафедрой
Лыскова Ольга Анатольевна


1. Цели освоения дисциплины

1.1.Целью освоения дисциплины «Химия» является формирование и развитие у студента химического мышления, способности применять химический инструментарий при изучении профессиональных дисциплин.

Задачами изучения дисциплины «Химия» является: систематизация,
закрепление, углубление теоретических знаний по химии; методы химического исследования;
овладение практическими навыками химического эксперимента для решения задач; овладение навыками химических расчетов
применительно к задачам профессиональной деятельности, развитие
навыков самостоятельной работы.

2. Место дисциплины в структуре ООП

Цикл (раздел) ООП: БД

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

В результате освоения дисциплины обучающийся должен
3.1.Знать:
3.1.1.приводить примеры экспериментов и (или) наблюдений, обосновывающих: атомно-молекулярное строение вещества, существование электромагнитного поля и взаимосвязь электрического и магнитного полей, волновые и корпускулярные свойства света, необратимость тепловых процессов, разбегание галактик, зависимость свойств вещества от структуры молекул, зависимость скорости химической реакции от температуры и катализаторов, клеточное строение живых организмов, роль ДНК как носителя наследственной информации, эволюцию живой природы, превращения энергии и вероятностный характер процессов в живой и неживой природе, взаимосвязь компонентов экосистемы, влияние деятельности человека на экосистемы;
объяснять прикладное значение важнейших достижений в области естественных наук для: развития энергетики, транспорта и средств связи, получения синтетических материалов с заданными свойствами, создания биотехнологий, лечения инфекционных заболеваний, охраны окружающей среды;
выдвигать гипотезы и предлагать пути их проверки, делать выводы на основе экспериментальных данных, представленных в виде графика, таблицы или диаграммы;
работать с естественно-научной информацией, содержащейся в сообщениях СМИ, интернет- ресурсах, научно-популярной литературе: владеть методами поиска, выделять смысловую основу и оценивать достоверность информации;


для:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

оценки влияния на организм человека электромагнитных волн и радиоактивных излучений; энергосбережения;
безопасного использования материалов и химических веществ в быту;
профилактики инфекционных заболеваний, никотиновой, алкогольной и наркотической

зависимостей;
осознанных личных действий по охране окружающей среды.
3.2.Уметь:
3.2.1.смысл понятий: естественно-научный метод познания, электромагнитное поле, электромагнитные волны, квант, эволюция Вселенной, большой взрыв, Солнечная система, галактика, периодический закон, химическая связь, химическая реакция, макромолекула, белок, катализатор, фермент, клетка, дифференциация клеток, ДНК, вирус, биологическая эволюция, биоразнообразие, организм, популяция, экосистема, биосфера, энтропия, самоорганизация; вклад великих ученых в формирование современной естественно-научной картины мира.
3.3.Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть):
3.3.1.не предусмотренно

4. Структура и содержание дисциплины

Код занятия Наименование разделов и тем Вид занятия Семестр Часов Компетенции Литература
Раздел 1. Основы строения вещества
1.1. Тема 1.1 Строение атомов химических элементов и природа химической связи Лекции 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
1.2. Решение заданий на использование химической символики Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
1.3. Тема 1.2 Переодический закон и таблица Д.И Менделеева Лекции 1 4 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
1.4. Переодическая система химических элементов Д.И Менделеева. Физический смысл переодического закона Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
Раздел 2. Химические реакции
2.1. Тема 2.1 Типы химических реакций Лекции 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
2.2. Количественные отношения в химии. Основные количественные законы в химии и расчеты по уравнениям химических реакций Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
2.3. Тема 2.2 Электролитическая диссоциация и ионный обмен Лекции 1 1 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
2.4. Лабораторная работа "Типы химических реакций" Практические 1 1 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
2.5. Контрольная работа "Строение вещества и химические реакции" Практические 1 1 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ
3.1. Тема 3.1 Классификация,номенклатура и строение неорганических веществ Лекции 1 3 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
3.2. Номенклатура неорганических веществ: название вещества исходя из химической формулы или составление химической формулы исходя из названия вещества по международной или тривиальной номенклатуре.Решение задач. Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
3.3. Тема 3.2 Физико-химические свойства неорганических веществ Лекции 1 4 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
3.4. Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ. Решение практико-ориентрированных теоретических заданий на свойства, состав, получение и безопасное использование важнейших неорганических веществ в быту и практической деятельности Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
3.5. Тема 3.3 Идентификация неорганических веществ Лекции 1 4 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
3.6. Лабораторная работа "Идентификация неорганических вещетв" Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
3.7. Контрольная работа "Свойства неорганических веществ" Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
Раздел 4. Строение и свойства органических веществ
4.1. Тема 4.1 Классификация, строение и номенклатура органических веществ Лекции 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
4.2. Номенклатура органических соединений отдельных классов( насыщенные, ненасыщенные и ароматические углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и др.) Практические 1 4 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
4.3. 4.2. Свойства органических соединений Лекции 1 4 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
4.4. Свойства органических соединений отдельных классов. Задания на составления уравнений химических реакций с участием органических веществ на основании их строения и свойств. Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
4.5. Лабораторная работа "Превращение органических веществ при нагревании" Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
4.6. Тема 4.3. Идентификация органических веществ, их значение и применение в бытовой и производственной деятельности человека Лекции 1 4 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
4.7. Лабораторная работа "Идентификация органических соединений отдельных классов" Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
4.8. Контрольная работа №3 Сьруктура и свойства органических веществ Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания химической реакции
5.1. 5.1. Скорость химической реакции. Химическое равновесие Лекции 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
5.2. Решение практико-ориентированных заданий на анализ факторов, влиящих на изменений скорости химической реакции. Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
Раздел 6. Растворы
6.1. Тема 6.1. Понятие о растворах Лекции 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
6.2. Лабораторная работа "Приготовление растворов" Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
Раздел 7. Химия в быту и производственной деятельности человека
7.1. Химия в быту и производственной деятельности человека Лекции 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
7.2. Поиск и анализ кейсов о применении химических веществ и технологии с учетом будущей профессиональной деятельности по темам:важнейшие строительные материалы, конструкционные материалы, краски, стекло, керамика, материалы для электроники. Защита: представление результатов решения кейсов в форме мини-доклада с презентацией Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2
7.3. Прмежуточная аттестация по дисциплине (Зачет) Практические 1 2 Л2.1, Л2.2, Л1.1, Л1.2

5. Фонд оценочных средств

5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
Оценочные материалы для текущего контроля (практические работы, тесты размещены в онлайн-курсе на образовательном портале https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=11360

Контрольные вопросы и задания для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по итогам освоения дисциплины

Тестовые задания
Часть А.
1. Молекула это…
а) наименьшая частица вещества, обладающая его основными свойствами, способная к самостоятельному существованию;
б) наименьшая частица химического элемента, имеющая одинаковый заряд ядра и обладающая присущими для него химическими свойствами;
в) физическая величина, характеризуемая числом содержащихся в данной системе структурных частиц;
г) количество вещества системы, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул) сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода -12.
2. Между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью может образоваться связь:
а) ионная;
б) металлическая;
в) ковалентная полярная;
г) ковалентная неполярная.
3. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na;
б) P;
в) Al;
г) Ar.
4. Молярную массу вещества обозначают:
а) М;
б) n;
в) Vm;
г) Mr.
5. Количество электронов, которое может находится на одной орбитали:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
6. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму:
а) KCl;
б) CCl4;
в) NH4Сl;
г) CаСl2.
7. Выберите формулу нитрата алюминия:
а) H2SO4;
б) Al(NO3)3;
в) CuO;
г) NaCl.
8. Укажите формулу оксида, который отвечает азотной кислоте:
а) N2O3;
б) NO2;
в) NO;
г) N2O5.
9. Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью.
а) P2O5 и Р4;
б) СаС2 и СО2;
в) О2 и KF;
г) СаО и N2O5.
10. Кристаллическая решетка графита:
а) атомная;
б) ионная;
в) молекулярная;
г) металлическая.
11. Связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар:
а) водородная
б) металлическая
в) ионная
г) ковалентная
Часть Б.
12. Катионом является:
а) H +;
б) N3-;
в) Al3+ ;
г) Вr-.
13. Раствор НСl будет взаимодействовать с:
а) Zn;
б) Ag;
в) Pt;
г) Fe.
14. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:
а) С2Н6, С4Н8, С2Н2;
б) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;
в) С2Н2, С3Н8, С17Н36;
г) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2
15. Окраска фенолфталеина в щелочной среде ________
16. Теория химического строения органических соединений была создана (укажите фамилию ученого в творительном падеже) _______________

Правильные ответы:
1. а; 2. а; 3. г; 4. а; 5. б; 6. в; 7.б; 8. г, 9. а, 10. а, 11. г, 12.а, в, 13. а, г; 14. а, в. 15. Малиновая;
16. Бутлеровым


Критерии оценивания:
Каждое задание оценивается 1 баллом. Оценивание КИМ в целом:
85-100 баллов (оценка «отлично») - 85-100% правильных ответов
70-84 баллов (оценка «хорошо») - 70-84% правильных ответов
50-69 баллов (оценка «удовлетворительно») - 50-69% правильных ответов
0-49 баллов (оценка «неудовлетворительно») - 0-49% правильных ответов
5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.)
не предусмотрено
5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации
Процедура проведения дифференцированного зачета:
Оценка успеваемости студентов согласно положению о балльно-рейтинговой системе оценки успеваемости обучающихся по дисциплинам программ подготовки специалистов среднего звена профессионального образования (приказ №1594/п от 03.11.2022г.) осуществляется в ходе текущего и промежуточного контроля.

Процедура проведения предполагает два блока оценивания:
1) блок на выявление практических навыков (проводится очно, на занятиях в течении учебного года). Представляет собой текущий рейтинг студента Rтек.
2) блок на проверку общих знаний, связанных с проверкой теоретического материала (итоговый тест). Выполняется студентом, который претендует на более высокую отметку по сравнению с рекомендованной ему в качестве «автомата» за текущую успеваемость по дисциплине. Представляет собой экзаменационный рейтинг Rзач.
Пример оценочного средства
Часть А.
1. Молекула это…
а) наименьшая частица вещества, обладающая его основными свойствами, способная к самостоятельному существованию;
б) наименьшая частица химического элемента, имеющая одинаковый заряд ядра и обладающая присущими для него химическими свойствами;
в) физическая величина, характеризуемая числом содержащихся в данной системе структурных частиц;
г) количество вещества системы, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул) сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода -12.
2. Между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью может образоваться связь:
а) ионная;
б) металлическая;
в) ковалентная полярная;
г) ковалентная неполярная.
3. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na;
б) P;
в) Al;
г) Ar.
4. Молярную массу вещества обозначают:
а) М;
б) n;
в) Vm;
г) Mr.
5. Количество электронов, которое может находится на одной орбитали:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
6. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму:
а) KCl;
б) CCl4;
в) NH4Сl;
г) CаСl2.
7. Выберите формулу нитрата алюминия:
а) H2SO4;
б) Al(NO3)3;
в) CuO;
г) NaCl.
8. Укажите формулу оксида, который отвечает азотной кислоте:
а) N2O3;
б) NO2;
в) NO;
г) N2O5.
9. Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью.
а) P2O5 и Р4;
б) СаС2 и СО2;
в) О2 и KF;
г) СаО и N2O5.
10. Кристаллическая решетка графита:
а) атомная;
б) ионная;
в) молекулярная;
г) металлическая.
11. Связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар:
а) водородная
б) металлическая
в) ионная
г) ковалентная
Часть Б.
12. Катионом является:
а) H +;
б) N3-;
в) Al3+ ;
г) Вr-.
13. Раствор НСl будет взаимодействовать с:
а) Zn;
б) Ag;
в) Pt;
г) Fe.
14. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:
а) С2Н6, С4Н8, С2Н2;
б) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;
в) С2Н2, С3Н8, С17Н36;
г) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2
15. Окраска фенолфталеина в щелочной среде ________
16. Теория химического строения органических соединений была создана (укажите фамилию ученого в творительном падеже) _______________

Правильные ответы:
1. а; 2. а; 3. г; 4. а; 5. б; 6. в; 7.б; 8. г, 9. а, 10. а, 11. г, 12.а, в, 13. а, г; 14. а, в. 15. Малиновая;
16. Бутлеровым
Итоговое тестирование «Тест к зачету» https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=11360
Критерии оценивания:
1) за выполнение первого блока заданий, студент может получить максимум 100 баллов. Оценка за второй блок, представляет собой индивидуальную рейтинговую оценку студента по дисциплине (Rтек). Текущий рейтинг студента Rтек, вычисленное перед началом сессии, называется семестровым рейтингом студента и обозначается в технологической карте по дисциплине Rсем. Дифзачет «автоматом» выставляется студенту при достижении им Rсем рейтинга 50 баллов и более.
2) за выполнение второго блока, представляющего собой тест множественного выбора, состоящий из 15 вопросов, студент может получить максимум 15 первичных баллов (по 1 баллу за каждый правильный ответ). В тесте встречаются вопросы с выбором одного варианта ответа, выбором нескольких вариантов ответов и вопросы открытого типа. В вопросах с выбором одного ответа, студент либо выбирает правильный ответ и получает 1 балл, либо выбирает не правильный ответ и получает 0 баллов. В вопросах с выбором нескольких вариантов ответов, при выборе всех правильных ответов, студент получает 1 балл. Если выбирает не все правильные ответы, то начисленный балл рассчитывается исходя из процента указанных правильных ответов. Если же при выборе правильных ответов, будут выбраны и не правильный ответ, то за выбор неправильного ответа начисляется штраф 5%. В вопросах открытого типа, необходимо вписать правильный ответ (правильное понятие). В вопросах открытого типа, за правильный ответ студент может набрать 1 балл. За неправильный ответ 0 баллов. Всего в банке тестовых заданий 120 тестовых задания. На выполнение теста отводится 19 минут (указывается время необходимое для выполнения). При прохождении теста, студент может пропустить вопросы в случае возникновения трудностей. И вернуться в оставшееся время.
Максимально за тест можно получить 100 баллов, согласно шкале перевода:
85-100 баллов (оценка «отлично») - 85-100% правильных ответов
70-84 баллов (оценка «хорошо») - 70-84% правильных ответов
50-69 баллов (оценка «удовлетворительно») - 50-69% правильных ответов
0-49 баллов (оценка «неудовлетворительно») - 0-49% правильных ответов

Итоговый рейтинг складывается из выполнения 1-го и 2-го блоков заданий. Правило вычисления итогового рейтинга Rитог = Rсем + 0,2 ·Rзач
Общая суммарная оценка за весь курс составляет максимум 100 баллов.

Таким образом, баллы, начисленные студенту за выполнение Блока 1 и Блока 2, пересчитываются преподавателем по схеме:
5 (отлично) 85-100
4 (хорошо) 70-84
3 (удовлетворительно) 50-69
2 (неудовлетворительно) 0-49

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

6.1. Рекомендуемая литература
6.1.1. Основная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л1.1 О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков Химия 10 класс (базовый уровень): Просвещение, 2023 znanium.com
Л1.2 О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков Химия 11 класс (базовый уровень) : Просвещение, 2023 znanium.com
6.1.2. Дополнительная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л2.1 Анфиногенова И. В, Бабков А. В., Попков В.А. Химия : учебник и практикум для СПО: Гриф УМО СПО М.: Издательство ЮРАЙТ, 2023 urait.ru
Л2.2 Никольский А. Б., Суворов А. В. Химия : учебник и практикум для СПО: Гриф УМО СПО М.: Издательство ЮРАЙТ, 2023 urait.ru
6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет"
Название Эл. адрес
Э1 Химия portal.edu.asu.ru
6.3. Перечень программного обеспечения
Операционная система Windows и/или AstraLinux
Open Office или Libreoffice
PyCharm Community Edition
Chromium
Mozilla FireFox
Ark
Okular
Gimp
Inkscape
Visual Studio Code
VirtualBox
R Studio
GitHub Desktop
PovRay
Anaconda
PSPP
Common Lisp
Strawberry Prolog
Android Studio
Intellij Idea
IDE NetBeans
Blender
DBeaver Community'
Dia
Krita
Drakon
Xampp
Unity
NetEmul
Lazarus
scilab
QTEPLOT
GNUplot
QGIS
ГИС Аксиома
XnView
Audacity
Dr.Explain
6.4. Перечень информационных справочных систем
Информационная справочная система:
СПС КонсультантПлюс (инсталлированный ресурс АлтГУ или http://www.consultant.ru/)
Профессиональные базы данных:
1. Электронная библиотечная система Алтайского государственного университета (http://elibrary.asu.ru/);
2. Научная электронная библиотека elibrary (http://elibrary.ru)

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Аудитория Назначение Оборудование
104К лаборатория спецпрактикумов кафедры физической и неорганической химии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Лабораторные мебель на 12 посадочных мест; шкаф для хранения посуды; сейф для хранения реактивов; весы ВЛР-200; муфельная печь; вытяжной шкаф; калориметр В-08МА; вольтметр цифровой постоянного тока Щ-15-16; центрифуга ОПН-8УХЛ-4.2; элект. плитка; рН-340; колориметр фотоэлектрический концентрационный КФК-2МП -1; весы ВЛКТ-500;
212Н кабинет естественнонаучных дисциплин; кабинет химических дисциплин; кабинет химических основ экологии – учебная аудитория для проведения занятий всех видов (дисциплинарной, междисциплинарной и модульной подготовки), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Учебная мебель на 34 посадочных места; рабочее место преподавателя; доска маркерная – 1 ед.; компьютер (модель: Aquarius) с доступом в информационно-телекоммуникационную сеть Интернет – 1 ед.; тематические плакаты

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

Важным условием успешного освоения дисциплины «Химия» является:
- формирование у студентов целостного естественнонаучного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки;
- осознание объективной значимости основ химической науки как области химических превращений веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
- получение и углубление студентами базовых знаний и умений в области химии;
- развитие экспериментальных навыков исследования химических веществ и процессов;
- формирование навыков использования химических знаний и умений для успешного
усвоения других дисциплин.

В процессе подготовки к практическим занятиям, студентам необходимо обратить особое внимание на самостоятельное изучение рекомендованной литературы. Самостоятельная работа с учебниками, учебными пособиями, научной, справочной литературой, материалами периодических изданий и Интернета является наиболее эффективным методом получения дополнительных знаний, позволяет значительно активизировать процесс овладения информацией, способствует более глубокому усвоению изучаемого материала, формирует у студентов свое отношение к конкретной проблеме.
Оценка ответа обучающегося при устном и письменном опросе проводится по бально - рейтинговой системе, т. е. за ответ выставляется одна из отметок:
0-49 (неудовлетворительно),
50-69(удовлетворительно),
70-84(хорошо),
85-100(отлично).

реподаватель может повысить отметку за оригинальный ответ на вопрос или оригинальное решение задачи, которые свидетельствуют о высоком математическом развитии обучающегося; за решение более сложной задачи или ответ на более сложный вопрос, предложенные обучающемуся дополнительно после выполнения им заданий.
При выставлении оценки обучающегося учитывается его успешность на протяжении всего периода подлежащего аттестации.

Критерии ошибок:
К ошибкам относятся
• ошибки, которые обнаруживают незнание обучающимися формул, основных химических свойств,законов и неумение их применять;
• незнание приемов решения задач, рассматриваемых в учебниках, а также вычислительные ошибки, если они не являются опиской;
• неумение выделить в ответе главное, неумение делать выводы и обобщения, неумение пользоваться первоисточниками, учебником и справочниками.

Критерии оценивания:
Оценка ответа учащегося проводится по 100-бальной шкале оценок. Соответствие оценок устанавливается следующим образом: 85 баллов и выше – «отлично», 70 – 84 балла – «хорошо», 50 – 69 баллов – «удовлетворительно», менее 50 баллов – «неудовлетворительно».

При реализации учебной дисциплины «Химия» используются активные и интерактивные формы проведения занятий.