МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Алтайский государственный университет»

Общая и неорганическая химия

рабочая программа дисциплины
Закреплена за кафедройКафедра физической и неорганической химии
Направление подготовки19.03.01. Биотехнология
ПрофильБиотехнология продуктов на основе растительного сырья
Форма обученияОчная
Общая трудоемкость6 ЗЕТ
Учебный план19_03_01_Биотехнология_БПОРС-2025
Часов по учебному плану 216
в том числе:
аудиторные занятия 86
самостоятельная работа 23
индивидуальные консультации 80
контроль 27
Виды контроля по семестрам
экзамены: 1

Распределение часов по семестрам

Курс (семестр) 1 (1) Итого
Недель 16
Вид занятий УПРПДУПРПД
Лекции 28 28 28 28
Лабораторные 28 28 28 28
Практические 30 30 30 30
Сам. работа 23 23 23 23
Консультации 80 80 80 80
Часы на контроль 27 27 27 27
Итого 216 216 216 216

Программу составил(и):
кандидат химических наук, старший преподаватель, Рябых Андрей Валерьевич

Рецензент(ы):
доктор химических наук, профессор, Новоженов Владимир Антонович

Рабочая программа дисциплины
Общая и неорганическая химия

разработана в соответствии с ФГОС:
Федеральный государственный образовательный стандарт высшего образования - бакалавриат по направлению подготовки 19.03.01 Биотехнология (приказ Минобрнауки России от 10.08.2021 г. № 736)

составлена на основании учебного плана:
19.03.01 Биотехнология
утвержденного учёным советом вуза от 26.06.2023 протокол № 4.

Рабочая программа одобрена на заседании кафедры
Кафедра физической и неорганической химии

Протокол от 03.07.2025 г. № 08
Срок действия программы: 2025-2026 уч. г.

Заведующий кафедрой
д.ф.-м.н., профессор Безносюк Сергей Александрович


1. Цели освоения дисциплины

1.1.Дать студентам базовые знания общей химии (строение вещества, химическая термодинамика, равновесные процессы в растворах) и неорганической химии (химия элементов).
Обучить студентов основным подходам к решению расчетных и прикладных задач общей и неорганической химии.
Дать студентам навыки проведения эксперимента в химической лаборатории.

2. Место дисциплины в структуре ООП

Цикл (раздел) ООП: Б1.О.04.01

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

ОПК-1Способен изучать, анализировать, использовать биологические объекты и процессы, основываясь на законах и закономерностях математических, физических, химических и биологических наук и их взаимосвязях
ОПК-1.1 Знает основные математические, физические, химические, биологические законы и закономерности применительно к биообъектам и процессам
ОПК-1.2 Умеет применять известные биотехнологические технологии получения биологически-активных веществ и клеточных культур в лабораторных условиях с учетом реально существующих биологических объектов
ОПК-1.3 Владеет методами математического анализа и моделирования биотехнологических процессов, основываясь на химических и биологических законах определять границы применимости полученных результатов
В результате освоения дисциплины обучающийся должен
3.1.Знать:
3.1.1.основные понятия и законы химии;
строение атома и понятие о химической связи;
основы химической термодинамики и химической кинетики;
равновесные процессы в растворах;
понятия об окислительно-восстановительных реакциях;
основные закономерности в химии s-, p-, и d-элементов;
биологическую роль химических элементов.
3.2.Уметь:
3.2.1.применять основные законы химии, химической термодинамики и химической кинетики к различным задачам теоретического и прикладного характера;
описывать взаимосвязь строения атомов и молекул со свойствами вещества;
проводить химический эксперимент над объектами неорганической химии в лаборатории.
3.3.Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть):
3.3.1.поиска информации;
формулировки выводов по результатам анализа экспериментальных и расчетных данных;
соблюдения техники безопасности при работе в химической лаборатории.

4. Структура и содержание дисциплины

Код занятия Наименование разделов и тем Вид занятия Семестр Часов Компетенции Литература
Раздел 1. Основные понятия химии
1.1. Основные понятия химии. Атомно-молекулярное учение Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
1.2. Подготовка к практическому занятию "Основные понятия химии. Атомно-молекулярное учение" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
1.3. Основные понятия химии. Атомно-молекулярное учение Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
1.4. Консультации "Основные понятия химии" Консультации 1 15
Раздел 2. Периодический закон Д.И. Менделеева и химическая связь
2.1. Строение атома Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.2. Подготовка к практическому занятию "Строение атома" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.3. Строение атома Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.4. Периодический закон Д.И. Менделеева Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.5. Подготовка к практическому занятию "Периодический закон. Классификация неорганических соединений" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.6. Периодический закон. Классификация неорганических соединений Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.7. Химическая связь Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.8. Подготовка к практическому занятию "Химическая связь" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.9. Химическая связь Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
2.10. Консультации "Периодический закон Д.И. Менделеева и химическая связь" Консультации 1 15
Раздел 3. Химическая термодинамика и химическая кинетика
3.1. Первый закон термодинамики Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.2. Второй закон термодинамики Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.3. Подготовка к практическому занятию "Основы химической термодинамики" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.4. Основы химической термодинамики Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.5. Растворы Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.6. Подготовка к практическому занятию "Растворы. Способы выражения концентрации" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.7. Растворы. Способы выражения концентрации Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.8. Скорость химических реакций. Химическое равновесие Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.9. Подготовка к практическому занятию "Скорость химических реакций. Химическое равновесие" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.10. Скорость химических реакций. Химическое равновесие Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.11. Подготовка к лабораторной работе "Скорость химических реакций. Химическое равновесие" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.12. Скорость химических реакций. Химическое равновесие Лабораторные 1 4 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.13. Подготовка к контрольной работе № 1 Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.14. Контрольная работа № 1 Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
3.15. Консультации "Химическая термодинамика и химическая кинетика" Консультации 1 15
Раздел 4. Процессы в растворах
4.1. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.2. Подготовка к практическому занятию "Электролитическая диссоциация. pH растворов" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.3. Электролитическая диссоциация. pH растворов Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.4. Подготовка к лабораторной работе "Электролитическая диссоциация. pH растворов" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.5. Электролитическая диссоциация. pH растворов Лабораторные 1 4 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.6. Подготовка к практическому занятию "Гидролиз солей" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.7. Гидролиз солей Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.8. Подготовка к лабораторной работе "Гидролиз солей" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.9. Гидролиз солей Лабораторные 1 4 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.10. Окислительно-восстановительные реакции Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.11. Подготовка к практическому занятию "Окислительно-восстановительные реакции" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.12. Окислительно-восстановительные реакции Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.13. Подготовка к лабораторной работе "Окислительно-восстановительные реакции" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.14. Окислительно-восстановительные реакции Лабораторные 1 4 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.15. Комплексные соединения Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.16. Подготовка к практическому занятию "Комплексные соединения" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.17. Комплексные соединения Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
4.18. Консультации "Процессы в растворах" Консультации 1 15
Раздел 5. Химия элементов
5.1. Химия элементов Лекции 1 4 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.2. Подготовка к практическому занятию "Химия s- и d-элементов" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.3. Химия s- и d-элементов Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.4. Подготовка к практическому занятию "Химия p-элементов" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.5. Химия p-элементов Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.6. Подготовка к лабораторной работе "Металлы: s- и p-элементы" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.7. Металлы: s- и p-элементы Лабораторные 1 4 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.8. Подготовка к лабораторной работе "Металлы: d-элементы. Комплексные соединения" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.9. Металлы: d-элементы. Комплексные соединения Лабораторные 1 4 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.10. Подготовка к лабораторной работе "Неметаллы: p-элементы" Сам. работа 1 1 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.11. Неметаллы: p-элементы Лабораторные 1 4 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.12. Биологическая роль химических элементов Лекции 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.13. Подготовка к контрольной работе № 2 Сам. работа 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.14. Контрольная работа № 2 Практические 1 2 Л1.1, Л2.1, Л1.2, Л1.3, Л1.4, Л1.5, Л1.6
5.15. Консультации "Химия элементов" Консультации 1 20

5. Фонд оценочных средств

5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
Оценочные материалы для текущего контроля по разделам и темам дисциплины в полном объеме размещены в онлайн-курсе на образовательном портале «Цифровой университет АлтГУ» https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=12097

ОЦЕНКА СФОРМИРОВАННОСТИ КОМПЕТЕНЦИИ ОПК-1: Способен изучать, анализировать, использовать биологические объекты и процессы, основываясь на законах и закономерностях математических, физических, химических и биологических наук и их взаимосвязях
ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ЗАКРЫТОГО ТИПА
1. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по
а) катиону
б) аниону
в) катиону и аниону
г) не подвергается гидролизу
Ответ: в
2. Для смещения равновесия реакции гидролиза Al2(SO4)3 + H2O →
влево в сторону образования Al2(SO4)3 нужно добавить
а) H2SO4
б) Na2S
в) HNO3
г) Н2О
Ответ: а
3. Лакмус в растворе сульфата аммония имеет окраску
а) фиолетовую
б) синюю
в) бесцветную
г) красную
д) желтую
Ответ: г
4. Укажите, к какому из s-элементов II группы приложима следующая характеристика: элемент входит в состав соединений в виде двухзарядного катиона, у него слабо выражена способность к комплексообразованию, металл химически весьма активен, атомы в газообразном состоянии не образуют молекул, элемент образует устойчивый пероксид, при растворении в воде оксида образуется щелочь, гидрид имеет ионную структуру
а) Ba
б) Ca
в) Mg
г) Sr
Ответ: а
5. Укажите, какие орбитали в атоме заполняются электронами раньше: 4s, 3d, 4f или 5р
а) 3d
б) 4s
в) 4f
г) 5p
Ответ: б
6. Наибольшую энергию диссоциации имеет молекула:
а) F2
б) С12
в) Вг2
г) I2
Ответ: б
7. Значение рН раствора соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
а) рН < 7
б) pH = 7
в) pH> 7
Ответ: в
8. Укажите среду раствора соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, если Кд(кисл) = Кд(осн)
а) слабокислая
б) нейтральная
в) слабощелочная
Ответ: б
9. Если pН = 12, то [H+] равна
а) 10-7 моль/л
б) 10-12 моль/л
в) 10-2 моль/л
г) 10-6 моль/л
Ответ: б
10. Свободный бром можно получить по реакции
а)KBr + I2 →
б)KBr + H2SO3 →
в)KBr + KBrO3 + H2O →
г) KBrO3 + Cl2+ Н2О→
Ответ: а
11. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Воду можно кипятить в любой стеклянной посуде.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения неверны
Ответ: г
12. Пероксид водорода образуется в результате реакций
а) BaO2 + H2SO4 →
б)Na2O2(т) + С2H5OН →
в) Na2S2O8 + NH4Cl →
Ответ: а
13. Сульфид ртути (II) растворяется
а) в конц. хлороводородной кислоте
б) в растворе щелочи
в) в конц. серной кислоте
г) в «царской водке»
Ответ: г
14. Железо может вытеснить все металлы из растворов их солей ряда:
а) NaCl, MgSO4, ZnSO4, Pb(NO3)2, CuCl2
б) BaCl2, AlCl3, CoSO4, AgNO3, Hg(NO3)2
в) CuSO4, Pb(NO3)2, NiCl2, SnCl2, AgNO3
г) Li2SO4, Ca(NO3)2, ZnCl2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2
Ответ: в
15. Формула соединения, содержащего 68,4 % хрома и 31,6 % кислорода
а) Cr2O3
б) CrO
в) CrO3
г) CrO2
Ответ: а

Критерии оценивания:
Каждое задание оценивается 1 баллом. Оценивание КИМ в целом:
85 % - отлично
70 % - хорошо
50 % - удовлетворительно
Менее 50 % - неудовлетворительно

ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ОТКРЫТОГО ТИПА
1. В реакции Na2SO3 + KMnО4 + H2SО4 → Na2SО4 +K2SО4 +MnSО4 + H2О окислителем является
Ответ: KMnО4
2. Иодид-ион в ОВР может быть
Ответ: только восстановителем.
3. Какая концентрация применяется в уравнении произведения растворимости?
Ответ: молярная
4. Укажите верное выражение для произведения растворимости ПР соли Ag2SO4
Ответ: [2Ag+]2 ∙[SO42-]
5. Атом, содержащий 14 протонов, 14 нейронов, 14 электронов - это
Ответ: Si
6 .Концентрация катиона А в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ2 равна 1•10-3 моль/л. ПР этой соли
Ответ: 4•10-9
7. Напишите уравнение реакции, протекающей при смешивании водных растворов KHCO3 и Zn(NO3)2
Ответ: 2KHCO3 + Zn(NO3)2 → ZnCO3 + CO2 + H2O + 2KNO3
8. Смесь CH3COOH и CH3COONa образует ______________ раствор
Ответ: буферный
9. В формуле ∆tкип = Кэб.Cm символ " Кэб " это:
Ответ: эбулиоскопическая константа
10. При введение ионов водорода в раствор уксусной кислоты ее диссоциация ______
Ответ: уменьшается
11. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением в следующем виде
Ответ: BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
12. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется _____________________
Ответ: первым законом Рауля
13. В какой степени окисления Ti, Zr и Hf проявляют черты сходства с Ge, Sn и Pb?
Ответ: в высшей степени окисления
14. В молекуле аммиака NH3 число несвязывающих электронных пар равно ____
Ответ: 1
15. В молекуле BF3 тип гибридизации атомных орбиталей ____________
Ответ: sp2
16. В ряду CO2 - CS2 - CSe2 прочность связи Э-С _____________
Ответ: уменьшается
17. Образование химической связи в ионе [BF4]- осуществляется по _______ механизму
Ответ: донорно-акцепторному
18. Можно ли начинать выполнение лабораторной работы без точного знания методики ее выполнения?
Ответ: нет
19. Фарфоровую чашечку нагревают в пламени спиртовки, держа ____________
Ответ: щипцами (тигельными щипцами)
20. В химической лаборатории принимать пищу _____________
Ответ: нельзя

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОТКРЫТЫХ ВОПРОСОВ.
«Отлично»: Ответ полный, развернутый. Студент превосходно владеет основной и дополнительной литературой, ошибок нет. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы.
«Хорошо»: Ответ полный, хотя краток, терминологически правильный, нет существенных недочетов. Студент хорошо владеет пройденным программным материалом; владеет основной литературой, суждения правильны. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы
«Удовлетворительно»: Ответ неполный. В терминологии имеются недостатки. Задание понято правильно, в логических рассуждениях нет существенных ошибок, но допущены существенные ошибки в выборе формул. Студент владеет программным материалом, но имеются недочеты. Суждения фрагментарны.
«Неудовлетворительно»: Не использована специальная терминология. Ответ в сущности неверен. Переданы лишь отдельные фрагменты соответствующего материала вопроса. Не верно написаны уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны не все необходимые пояснения и ответы на вопросы.
5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.)
Не предусмотрены.
5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации
Оценочные материалы для проведения промежуточной аттестации в полном объеме размещены в онлайн-курсе на образовательном портале «Цифровой университет АлтГУ»
https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=12097

Пример оценочного средства
1. Постулаты Бора. Квантово-механическая модель атома.
2. Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева. Элементы-металлы и элементы-неметаллы.
3. Напишите полную электронную конфигурацию следующих частиц: As, Na+, Ni2+, S2-, Hf.
4. Кайносимметричные орбитали. Элементы-кайносимметрики. Особенности их свойств.
5. Внутренняя периодичность. Вторичная периодичность.
6. Почему литий по свойствам более похож на магний, чем на щелочные металлы, а бериллий более похож на алюминий?
7. Ионная связь. Особенности свойств веществ с ионной кристаллической решеткой.
8. Металлическая связь.Особенности свойств веществ с металлической кристаллической решеткой.
9. Метод валентных связей. Достоинства и недостатки.
10. Почему аммиак проявляет основные свойства? Докажите это с помощью метода валентных связей.
11. Почему вода при обычных условиях является жидкой, в то время как ее аналоги по группе - газы?
12. Объясните изменение устойчивости и химической активности в ряду NH3 - PH3 - AsH3 - SbH3 - BiH3.
13. Термодинамические параметры. Термодинамический процесс. Функция процесса и функция состояния.
14. Нулевой закон термодинамики. его формулировки. Понятие температуры T. Абсолютная температура.
15. Первый закон термодинамики. Его формулировки. Понятие внутренней энергии U.
16. Второй закон термодинамики. Его формулировки. Понятие энтропии S.
17. Оцените количество теплоты, необходимое для нагревания одноатомного газа на 10 К при постоянном объеме.
18. Теория электролитической диссоциации.
19. Оцените pH 0,01 М раствора азотистой кислоты.
20. Оцените pH 25 %-го водного раствора аммиака с плотностью 0,907 г/мл.
21. Закончите и уравняйте реакцию K2Cr2O7 + HCl = ...
22. Оцените pH 0,02 М раствора карбоната натрия.
23. Образуется ли осадок сульфида серебра, если добавлять сульфид натрия к раствору гидроксида диамминсеребра?
24. Почему для осаждения гидроксида алюминия рекомендуется использовать водный раствор аммиака, а не сильную щелочь?
25. Почему запись NH4OH неверная? Как молекула аммиака взаимодействует с молекулой воды? Опишите свойства водного раствора аммиака.
26. Опишите химические свойства элементов 13 группы. Особенности химии таллия.
27. Теория поляризации. Ее применение к объяснению закономерностей химии элементов и свойств неорганических соединений.
28. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду MnO - Mn2O3 - MnO2 - Mn2O7?
29. Какая из двух кислот - серная или селеновая, является более сильной? Какая кислота является при этом более сильным окислителем?
30. Биологическая роль элементов 2 группы.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
«Отлично»: Ответ полный, развернутый. Студент превосходно владеет основной и дополнительной литературой, ошибок нет. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы.
«Хорошо»: Ответ полный, хотя краток, терминологически правильный, нет существенных недочетов. Студент хорошо владеет пройденным программным материалом; владеет основной литературой, суждения правильны. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы
«Удовлетворительно»: Ответ неполный. В терминологии имеются недостатки. Задание понято правильно, в логических рассуждениях нет существенных ошибок, но допущены существенные ошибки в выборе формул. Студент владеет программным материалом, но имеются недочеты. Суждения фрагментарны.
«Неудовлетворительно»: Не использована специальная терминология. Ответ в сущности неверен. Переданы лишь отдельные фрагменты соответствующего материала вопроса. Не верно написаны уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны не все необходимые пояснения и ответы на вопросы.

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

6.1. Рекомендуемая литература
6.1.1. Основная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л1.1 Я. А. Угай Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов М.: Высш. шк., 2004
Л1.2 Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Основная литература М.: АСТ; Астрель,, 2004.
Л1.3 Э. Т. Оганесян, В. А. Попков, Л. И. Щербакова, А. К. Брель ; под ред. Э. Т. Оганесяна Общая и неорганическая химия : учебник для вузов М. : Издательство Юрайт, 2018 www.biblio-online.ru/book/23B227C4-E87E-4CA6-BCF5-A5279E2D91D7.
Л1.4 В. А. Новоженов ; АлтГУ Введение в неорганическую химию (Ч. 2): учеб. пособие: [в 2 ч.] Изд-во АлтГУ, 2014 elibrary.asu.ru
Л1.5 В. А. Новоженов ; АлтГУ Введение в неорганическую химию (Ч. 1): учеб. пособие: [в 2 ч.] Изд-во АлтГУ, 2014 elibrary.asu.ru
Л1.6 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник: Учебники Издательство "Лань", 2018 e.lanbook.com
6.1.2. Дополнительная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л2.1 Н. Л. Глинка Общая химия: [учеб. пособие] М.: КноРус, 2010
6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет"
Название Эл. адрес
Э1 Курс в Moodle "Общая и неорганическая химия: 18.03.01 Химическая технология и 19.03.01 Биотехнология" portal.edu.asu.ru
6.3. Перечень программного обеспечения
Microsoft Office 2010 (Office 2010 Professional, № 4065231 от 08.12.2010), (бессрочно)
Microsoft Windows 7 (Windows 7 Professional, № 61834699 от 22.04.2013), (бессрочно)
Chrome (http://www.chromium.org/chromium-os/licenses), (бессрочно)
7-Zip (http://www.7-zip.org/license.txt), (бессрочно)
Adobe Reader (http://wwwimages.adode.com/content/dam/Adode/en/legan/servicetou/Acrobat_com_Additional_TOU-en_US-20140618_1200.pdf), (бессрочно)
ASTRA LINUX SPECIAL EDITION (http://astalinux.ru/products/astra-linux-special-edition/), (бессрочно)
Libre Office (http://ru.libreoffice.org/), (бессрочно)
Веб-браузер Сhromium (http://www.chromium.org/Home), (бессрочно)
Антивирус Касперский (http://www.kaspersky.ru/), (до 23 июня 2024)
Архиватор ARK (http://apps.kde.org/ark/), (бессрочно)
Okular (http://okular.kde.org/ru/download/), (бессрочно)
Редактор изображений Gimp(http://www.gimp.org/), (бессрочно)
6.4. Перечень информационных справочных систем
1. Информационно-справочная система Консультант плюс (http://www.consultant.ru)
2. Научная электронная библиотека (https://elibrary.ru Научная электронная библиотека)
3. Реферативная база данных ВИНИТИ РАН (http://www.viniti.ru).
4. Реферативная база данных научной периодики «Scopus» (http://www.scopus.com/)
5. Реферативно-библиографическая база данных научной периодики «Web of Science» (http://www.webofknowledge.com/).
6. Сеть патентной информации Европейского патентного ведомства «Espacenet» (http://worldwide.espacenet.com/).
7. Информационный ресурс SpringerLinc (https://link.springer.com)

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Аудитория Назначение Оборудование
109К лаборатория неорганической химии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Лабораторная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; весы ВЛКТ-500; вытяжной шкаф; сушильный шкаф; микроскоп МБС-10; весы НВ-600 М; электроплитка; таблица Д.И. Менделеева; сушильный шкаф СНОЛ; штативы для пробирок, набор лабораторной посуды, набор реактивов, спиртовки, держатели для пробирок
101К лаборатория неорганической химии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Лабораторные мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт.; шкаф для хранения посуды и реактивов (3 шт.); сейф для хранения реактивов; весы ВЛТЭ 500; весы ВЛР-200; весы ВЛКТ-500; вытяжной шкаф; сушильный шкаф; микроскоп МБС-10; сушилка лабораторная; электрическая плитка; таблица Д.И. Менделеева. дистиллятор, штативы для пробирок, набор лабораторной посуды, набор реактивов, спиртовки, держатели для пробирок
Учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа, занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации, курсового проектирования (выполнения курсовых работ), проведения практик Стандартное оборудование (учебная мебель для обучающихся, рабочее место преподавателя, доска, мультимедийное оборудование стационарное или переносное)

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ СТУДЕНТАМ

Методические рекомендации по изучению дисциплины «Общая и неорганическая химия» для студентов представляют собой комплекс рекомендаций и разъяснений, позволяющих студенту оптимальным образом организовать процесс изучения данной дисциплины. Следует учитывать, что часть курса изучается студентом самостоятельно.
Цель данных методических указаний – помочь студентам усвоить знания, предусмотренные учебной программой.
Процесс изучения дисциплины включает в себя:
1. Работу под руководством преподавателя (лекции, практические занятия, консультации преподавателя по подготовке докладов, консультации преподавателя по вопросам, в которых студент не смог разобраться самостоятельно, и консультация преподавателя перед экзаменом).
2. Самостоятельную работу студента (проработка текстов лекций, подготовка к семинарским и лабораторным занятиям, самостоятельный поиск и изучение научной литературы, выполнение тестов, поиск информации в Интернете, а также подготовка к экзамену).
Изучение дисциплины ведется с помощью учебной литературы, рекомендованной для изучения, методических указаний по проведению лабораторных работ, комплекта контрольно-измерительных материалов по дисциплине. Студентам желательно иметь у себя основные материалы из списка рекомендованной литературы и изданные учебно-методические пособия.
Завершают изучение разделов курса контрольные работы и тестирование. Они обеспечивают: контроль преподавателя уровня подготовленности студента; закрепление изученного материала; развитие умений и навыков подготовки; приобретение опыта устных выступлений, ведения дискуссии, в том числе аргументации и защиты выдвигаемых положений и тезисов.
Основу теоретической подготовки по дисциплине «Общая и неорганическая химия» составляют лекции – основное методическое руководство при изучении дисциплины, наиболее оптимальным образом структурированное и скорректированное на современный материал; в лекции глубоко и подробно, аргументировано и методологически строго рассматриваются главные проблемы темы; в лекции даются необходимые разные подходы к исследуемым проблемам.
Изучение дисциплины "Общая и неорганическая химия" требует систематического и последовательного накопления знаний, следовательно, пропуски отдельных тем не позволяют глубоко освоить предмет.
Основные учения и владения отрабатываются и закрепляются на практических занятиях. Аудиторные занятия (лекции, практические занятия и лабораторные работы) объединены с самостоятельной внеаудиторной работой студентов над рекомендуемой литературой, а также заданиями, которые выдаёт преподаватель и при подготовке к занятиям.
Учебное занятие – это систематическое устное изложение учебного материала. На учебных занятиях студенты получают самые необходимые данные, во многом дополняющие и корректирующие учебники.

1. Методические указания обучающимся при подготовке к лекции
Лекция – это форма учебного процесса, основанная на передаче преподавателем новых знаний, изложении учебного материала для его целостного усвоения студентами в логической взаимосвязи.
Слушание и запись лекций - сложные виды учебной работы. Внимательное слушание и конспектирование лекций предполагает интенсивную умственную деятельность студента. Краткие записи лекций, конспектирование их помогает усвоить материал. Конспект является полезным тогда, когда записано самое существенное, основное.
Для изучения дисциплины «Общая и неорганическая химия» рекомендуется следующим образом организовать время:
1) После прослушивания лекции и окончания учебных занятий, при подготовке к следующим занятиям, нужно сначала просмотреть и обдумать текст лекции, прослушанной сегодня (10-15 минут).
2) При подготовке к следующей лекции, нужно просмотреть текст предыдущей лекции, подумать о том, какая может быть тема следующей лекции (10-15 минут).
3) В течение недели выбрать время (не менее 1 часа) для работы с литературой в библиотеке.

2. Самостоятельная работа студентов
Большое значение при изучении дисциплины "Общая и неорганическая химия" имеет самостоятельная работа студента. Самостоятельная работа студента связана с освоением учебного материала, информации, изложенной в учебниках и учебных пособиях, а также в литературе, рекомендованной преподавателем. Самостоятельную работу по изучению дисциплины "Общая и неорганическая химия" целесообразно начинать с изучения установленных требований к знаниям, умениям и навыкам, ознакомления с разделами и темами дисциплины в порядке, предусмотренном учебной программой.
Самостоятельная работа предполагает изучение учебной и научной литературы, электронных источников, материалов лекций, систематизацию прочитанного материала, подготовку к практическим и лабораторным занятий, выполнение тестовых заданий, подготовку к экзамену.
Самостоятельная работа – это планируемая работа студентов, выполняемая по заданию и при методическом руководстве преподавателя, но без его непосредственного участия.
Самостоятельная работа выполняет ряд функций, среди которых необходимо отметить:
1) развивающая (повышение культуры умственного труда, приобщение к творческим видам деятельности, обогащение интеллектуальных способностей студентов);
2) ориентирующая и стимулирующая (процессу обучения придается ускорение и мотивация);
3) воспитательная (формируются и развиваются профессиональные качества специалиста);
4) исследовательская (новый уровень профессионально-творческого мышления);
5) информационно-обучающая (учебная деятельность студентов на аудиторных занятиях).
Задачами самостоятельной работы студентов являются:
1) систематизация и закрепление полученных теоретических знаний и практических умений студентов;
2) углубление и расширение теоретических знаний;
3) формирование умения использовать справочную литературу;
4) развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;
5) формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации;
6) развитие исследовательских умений.
Внеаудиторная самостоятельная работа выполняется студентом по заданию преподавателя, но без его непосредственного участия.
Внеаудиторная самостоятельная работа включает такие формы работы, как:
1) изучение программного материала дисциплины (работа с учебником и конспектом лекции);
2) изучение рекомендуемых литературных источников;
3) конспектирование источников;
4) выполнение контрольных работ;
5) работа с электронными информационными ресурсами и ресурсами Internet;
6) составление плана и тезисов ответа на семинарском занятии;
7) выполнение тестовых заданий;
8) решение задач;
9) подготовка к экзамену.
Содержание внеаудиторной самостоятельной работы определяется в соответствии с учебно-методическим комплексом по дисциплине «Общая и неорганическая химия». Распределение объема времени на внеаудиторную самостоятельную работу в режиме дня студента не регламентируется расписанием.

3. Методические указания обучающимся при подготовке к семинарам (практическим занятиям)
Семинары – один из самых эффективных видов учебных занятий, на которых студенты учатся творчески работать аргументировать и отстаивать свои мысли перед аудиторией, овладевать культурой речи, являются также действенной формой активизации самостоятельной работы студентов, формой ее учета и контроля.
Основное в подготовке и проведении семинаров – это самостоятельная работа студента над изучением темы семинара. Семинарские занятия проводятся по специальным планам – заданиям, которые содержатся в учебниках, пособиях и материалах, подготовленных на кафедре. Студент обязан точно знать план семинара либо конкретное задание к нему. В плане семинарского занятия содержатся основные вопросы, выносимые на обсуждение, формулируются цели занятия и даются краткие методические указания по подготовке каждого вопроса, выполненного задания. Как правило, на семинаре обсуждаются узловые вопросы темы, однако там могут быть и такие, которые не были предметом рассмотрения на лекции. Могут быть и специальные задания - решение задач по теме. План дополняется списком рекомендуемой основной и дополнительной литературы.
Желательно иметь специальную тетрадь для подготовки к семинарам.
Особое внимание следует уделить источникам, рекомендуемым преподавателем на лекции и семинарском занятии, подготовить план ответа на каждый вопрос семинара. При этом должен быть использован как материал, полученный на лекции, так и почерпнутый из дополнительных литературных источников. Необходимо обратить внимание на дискуссионные вопросы изучаемой темы. Студент должен аргументировать высказываемую позицию, привести ссылки на труды ученых, обосновать собственный взгляд на проблему, выучить определения понятий, составляющих основу данной темы.
Студентам следует:
1) ознакомиться с вопросами плана семинарского занятия;
2) приносить с собой рекомендованную преподавателем литературу к конкретному занятию;
3) до очередного практического занятия по рекомендованным литературным источникам проработать теоретический материал, соответствующей темы занятия;
4) при подготовке к практическим занятиям следует обязательно использовать не только лекции, учебную литературу;
5) в начале занятий задать преподавателю вопросы по материалу, вызвавшему затруднения в его понимании и освоении при решении задач, заданных для самостоятельного решения;
6) в ходе семинара давать конкретные, четкие ответы по существу вопросов;
7) на занятии доводить каждую задачу до окончательного решения, демонстрировать понимание проведенных расчетов, в случае затруднений обращаться к преподавателю.
При подготовке к практическим занятиям необходимо детального разобрать вопросы лекционного курса по изучаемой теме. Только после усвоения лекционного материала с определенной точки зрения (а именно с той, с которой он излагается на лекциях) он будет закрепляться на практических занятиях как в результате обсуждения и анализа лекционного материала, так и с помощью решения проблемных ситуаций. При этих условиях Вы не только хорошо усвоит материал, но и научится применять его на практике, а также получит дополнительный стимул (и это очень важно) для активной проработки лекции.
При самостоятельной подготовке к практическому занятию желательно прорешать предложенные задания. Решение заданий или примеров следует излагать подробно, действия располагать в строгом порядке. Решения при необходимости нужно сопровождать комментариями, схемами, и рисунками. Следует помнить, что решение каждой учебной задачи должно доводиться до окончательного логического ответа, которого требует условие, и по возможности с выводом.
Работа с учебниками и книгами основана на разных видах чтения:
1) просмотровое – используется для поиска материалов, содержащих нужную информацию, обычно к нему прибегают сразу после работы со списками литературы, в результате такого просмотра Вы устанавливаете, какие из источников будут использованы в дальнейшей работе;
2) ознакомительное – подразумевает сплошное, достаточно подробное прочтение отобранных глав, отдельных страниц, цель – познакомиться с характером информации, узнать, какие вопросы вынесены автором на рассмотрение, провести сортировку материала;
3) изучающее – предполагает доскональное освоение материала; в ходе такого чтения проявляется готовность принять изложенную информацию, реализуется установка на предельно полное понимание материала.
При работе с учебной литературой над тем или иным вопросом практического задания одновременно следует проводить конспектирование текста – краткое и последовательное изложение содержания прочитанного. В дальнейшем конспекты пригодятся Вам при подготовке к контрольным работам, экзаменам.

4. Методические рекомендации по составлению конспекта:
1) Внимательно прочитайте текст;
2) кратко сформулируйте основные положения текста;
3) законспектируйте материал, четко следуя пунктам плана. При конспектировании старайтесь выразить мысль своими словами. Записи следует вести четко, ясно.
В тексте конспекта желательно приводить не только тезисные положения, но и их доказательства. При оформлении конспекта необходимо стремиться к емкости каждого предложения. Мысли автора книги следует излагать кратко, заботясь о стиле и выразительности написанного. Число дополнительных элементов конспекта должно быть логически обоснованным, записи должны распределяться в определенной последовательности, отвечающей логической структуре произведения. Для уточнения и дополнения необходимо оставлять поля.
Составив план ответа на один вопрос, переходите к другому. В дальнейшем конспекты пригодятся Вам при подготовке к контрольным работам, экзаменам.

5. Методические указания обучающимся при подготовке к лабораторным работам
При подготовке к лабораторным занятиям необходимо детального разобрать вопросы лекционного курса по изучаемой теме.
Студентам следует:
1) ознакомиться с вопросами и заданиями лабораторного занятия;
2) написать заготовку к лабораторной работе;
3) до очередного лабораторного занятия по рекомендованным литературным источникам проработать теоретический материал, соответствующей темы занятия;
4) при подготовке к лабораторным занятиям следует обязательно использовать не только лекции, учебную литературу;
5) в ходе выполнения лабораторного занятия записать в тетрадь для лабораторных работ все наблюдения, химические реакции, необходимые константы, дать конкретные, четкие ответы на поставленные вопросы;
6) в конце занятия сдать отчет по лабораторной работе на проверку преподавателю
Приступая к лабораторным занятиям, студенты занимают постоянные места за учебными столами. Рабочее место студента должно быть оборудовано всем необходимым для выполнения работы. На рабочем столе не должно быть никаких лишних предметов.

6. Методические указания обучающимся при подготовке к контрольной работе
Контрольная работа – один из видов самостоятельной работы студентов, направленный на выявление уровня усвоения учебного материала.
Перед написанием контрольной работы самостоятельно изучите конспект лекций, конспекты к семинарским занятиям, учебную, специальную научную литературу. Это позволит Вам овладеть комплексом основных навыков и приемов анализа, обобщения, классификации полученной информации, которая поможет в дальнейшей профессиональной деятельности. При чтении учебной и дополнительной литературы рекомендуется вести записи: делать выписки, составлять конспекты, аннотации, вносить новые понятия в словарь терминов.
В процессе выполнения контрольной работы можно пользоваться справочной литературой.

7. Методические указания обучающимся при подготовке и выполнении тестовых заданий
Перед выполнением тестового задания следует внимательно просмотреть рекомендованные источники литературы, конспекты лекций, конспекты к семинарским занятиям. При выполнении тестового задания, прежде всего, следует внимательно прочитать поставленный вопрос. После ознакомления с вопросом следует приступать к прочтению предлагаемых вариантов ответа. Необходимо прочитать все варианты и в качестве ответа следует выбрать лишь один индекс (цифровое обозначение), соответствующий правильному ответу. Тесты составлены таким образом, что в каждом из них правильным является лишь один из вариантов. Выбор должен быть сделан в пользу наиболее правильного ответа.
На выполнение теста отводится ограниченное время. Тестовые задания сгруппированы по темам учебной дисциплины.

8. Методические указания обучающимся при подготовке к экзамену
Экзамен – это форма итоговой отчетности студента по изученной дисциплине. Огромную роль в успешной подготовке к экзамену играет правильная организация подготовки к нему. Рекомендуется при подготовке к экзамену опираться на следующий план:
1) просмотреть программу курса, с целью выявления наиболее проблемных тем, вопросов, которые могут вызвать трудности при подготовке к экзамену;
2) прорешать тестовые задания, предложенные в учебно-методическом комплексе. При этом для эффективного закрепления информации первый раз без использования учебных материалов, второй раз с их использованием.
При выполнении первых двух пунктов плана студент получит возможность оценить свои знания и навыки по прослушанной дисциплине и сориентироваться при планировании объема подготовки:
1) темы необходимо изучать последовательно, внимательно обращая внимание на описание вопросов, которые раскрывают ее содержание. Начинать необходимо с первой темы;
2) после работы над первой темой необходимо ответить на контрольные вопросы к теме и решить тестовые задания к ней;
3) после изучения всех тем студенту рекомендуется ответить на контрольные вопросы по всему курсу.
Необходимо помнить:
1) ответы на вопросы экзаменатора должны быть четкими и полными;
2) студент должен показать навыки грамотного владения терминами, знать их определения;
3) уметь решать задачи по дисциплине.