МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Алтайский государственный университет»

Неорганическая химия

рабочая программа дисциплины
Закреплена за кафедройКафедра физической и неорганической химии
Направление подготовки04.05.01. Фундаментальная и прикладная химия
СпециализацияАналитическая химия; Органическая химия; Физическая химия и технологии материалов
Форма обученияОчная
Общая трудоемкость12 ЗЕТ
Учебный план04_05_01_Фундаментальная и прикладная химия_Профили-2025
Часов по учебному плану 432
в том числе:
аудиторные занятия 172
самостоятельная работа 143
индивидуальные консультации 90
контроль 27
Виды контроля по семестрам
экзамены: 2

Распределение часов по семестрам

Курс (семестр) 1 (2) Итого
Недель 22,5
Вид занятий УПРПДУПРПД
Лекции 66 66 66 66
Лабораторные 80 80 80 80
Практические 26 26 26 26
Сам. работа 143 143 143 143
Консультации 90 90 90 90
Часы на контроль 27 27 27 27
Итого 432 432 432 432

Программу составил(и):
доктор химических наук, профессор, Новоженов В. А.;кандидат химических наук, старший преподаватель, Рябых Андрей Валерьевич

Рецензент(ы):
доктор химических наук, профессор, Смагин В. П.

Рабочая программа дисциплины
Неорганическая химия

разработана в соответствии с ФГОС:
Федеральный государственный образовательный стандарт высшего образования - специалитет по специальности 04.05.01 Фундаментальная и прикладная химия (приказ Минобрнауки России от 13.07.2017 г. № 652)

составлена на основании учебного плана:
04.05.01 Фундаментальная и прикладная химия
утвержденного учёным советом вуза от 26.06.2023 протокол № 4.

Рабочая программа одобрена на заседании кафедры
Кафедра физической и неорганической химии

Протокол от 03.07.2025 г. № 08
Срок действия программы: 2025-2026 уч. г.

Заведующий кафедрой
д.ф.-м.н., профессор Безносюк Сергей Александрович


1. Цели освоения дисциплины

1.1.Дать студенту сведения
- о строении атома;
- о периодическом законе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева;
- о химической связи;
- об основах химии твердого тела,
- началам химической термодинамики, кинетики и механизмам химических реакций; -
- о растворах;
- об основных понятиях геохимии и радиохимии;
- о свойствах химических элементов;
- об особенностях химии элементов-металлов и элементов-неметаллов;
-о строении комплексных соединений;
- о методах исследования неорганических соединений.

2. Место дисциплины в структуре ООП

Цикл (раздел) ООП: Б1.О.04

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

ОПК-1Способен анализировать, интерпретировать и обобщать результаты экспериментальных и расчетно-теоретических работ химической направленности
ОПК-1.1 Систематизирует и анализирует результаты химических экспериментов, наблюдений, измерений, а также результаты расчетов свойств веществ и материалов
ОПК-1.2 Предлагает интерпретацию результатов собственных экспериментов и расчетно- теоретических работ с использованием теоретических основ традиционных и новых разделов химии
ОПК-1.3 Формулирует заключения и выводы по результатам анализа литературных данных, собственных экспериментальных и расчетно-теоретических работ химической направленности
ОПК-2Способен проводить химический эксперимент с использованием современного оборудования, соблюдая нормы техники безопасности
ОПК-2.1 Знает нормы техники безопасности при работе с химическими веществами
ОПК-2.2 Умеет проводить синтез и анализ веществ и материалов разной природы с использованием имеющихся методик
ОПК-2.3 Владеет навыками соблюдения техники безопасности при проведении химического эксперимента
В результате освоения дисциплины обучающийся должен
3.1.Знать:
3.1.1.- основы фундаментальных разделов химии;
- нормы техники безопасности при работе с химическими веществами.
3.2.Уметь:
3.2.1.- систематизировать и анализировать результаты химических экспериментов, наблюдений, измерений с использованием теоретических основ традиционных и новых разделов химии;
- проводить синтез и анализ веществ и материалов разной природы с использованием имеющихся методик.
3.3.Иметь навыки и (или) опыт деятельности (владеть):
3.3.1.- формулировать заключения и выводы по результатам анализа литературных данных,собственных экспериментальных и расчетно-теоретических работ химической направленности;
- владеть навыками соблюдения техники безопасности при проведении химического эксперимента.

4. Структура и содержание дисциплины

Код занятия Наименование разделов и тем Вид занятия Семестр Часов Компетенции Литература
Раздел 1. Распространенность химических элементов
1.1. Распространенность химических элементов Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
1.2. Происхождение и распространенность элементов в природе Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
1.3. Консультации по распространенности химических элементов Консультации 2 10 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
Раздел 2. Химия s-элементов
2.1. s-элементы 1 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.2. Подготовка к практическому занятию "s-элементы 1 группы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.3. s-элементы 1 группы Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.4. Подготовка к лабораторной работе "Щеплочные металлы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.5. Щелочные металлы Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.6. s-элементы 2 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.7. Подготовка к практическому занятию "s-элементы 2 группы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.8. s-элементы 2 группы Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.9. Подготовка к лабораторной работе "Магний. Щелочно-земельные металлы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.10. Магний. Щелочно-земельные металлы Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
2.11. Консультации по химии s-элементов Консультации 2 20 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
Раздел 3. Химия p-элементов
3.1. p-элементы 13 группы Лекции 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.2. Подготовка к лабораторной работе "Бор" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.3. Бор Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.4. Подготовка к лабораторной работе "Алюминий" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.5. Алюминий Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.6. p-элементы 14 группы Лекции 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.7. Подготовка к практическому занятию "p-элементы 13-14 групп" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.8. p-элементы 13-14 групп Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.9. Подготовка к лабораторной работе "Углерод. Кремний" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.10. Углерод. Кремний Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.11. Подготовка к лабораторной работе "Олово. Свинец" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.12. Олово. Свинец Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.13. p-элементы 15 группы Лекции 2 6 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.14. Подготовка к практическому занятию "p-элементы 15 группы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.15. p-элементы 15 группы Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.16. Подготовка к лабораторной работе "Азот" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.17. Азот Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.18. Подготовка к лабораторной работе "Фосфор. Сурьма. Висмут" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.19. Фосфор. Сурьма. Висмут Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.20. p-элементы 16 группы Лекции 2 6 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.21. Подготовка к практическому занятию "p-элементы 16 группы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.22. p-элементы 16 группы Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.23. Подготовка к лабораторной работе "Сера" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.24. Сера Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.25. p-элементы 17 группы Лекции 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.26. Подготовка к лабораторной работе "Галогены" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.27. Галогены Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.28. p-элементы 18 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.29. Подготовка к практическому занятию "p-элементы 17-18 групп" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.30. p-элементы 17-18 групп Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
3.31. Консультации по химии p-элементов Консультации 2 20 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
Раздел 4. Химия d-элементов
4.1. Комплексные соединения Лекции 2 6 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.2. Подготовка к лабораторной работе "Комплексные соединения" Сам. работа 2 8 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.3. Комплексные соединения Лабораторные 2 8 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.4. d-элементы 3 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.5. d-элементы 4 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.6. Подготовка к практическому занятию "d-элементы 3-4 групп" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.7. d-элементы 3-4 групп Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.8. Подготовка к лабораторной работе "Титан. Цирконий" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.9. Титан. Цирконий Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.10. d-элементы 5 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.11. Подготовка к практическому занятию "d-элементы 5 группы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.12. d-элементы 5 группы Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.13. Подготовка к лабораторной работе "Ванадий" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.14. Ванадий Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.15. d-элементы 6 группы Лекции 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.16. Подготовка к практическому занятию "d-элементы 6 группы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.17. d-элементы 6 группы Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.18. Подготовка к лабораторной работе "Хром. Молибден. Вольфрам" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.19. Хром. Молибден. Вольфрам Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.20. d-элементы 7 группы Лекции 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.21. Подготовка к практическому занятию "d-элементы 7 группы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.22. d-элементы 7 группы Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.23. Подготовка к лабораторной работе "Марганец" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.24. Марганец Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.25. d-элементы 8 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.26. d-элементы 9 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.27. d-элементы 10 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.28. Подготовка к практическому занятию "d-элементы 8-10 групп" Сам. работа 2 12 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.29. d-элементы 8-10 групп Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.30. Подготовка к лабораторной работе "Железо. Кобальт. Никель" Сам. работа 2 7 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.31. Железо. Кобальт. Никель Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.32. d-элементы 11 группы Лекции 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.33. Подготовка к лабораторной работе "Медь. Серебро" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.34. Медь. Серебро Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.35. d-элементы 12 группы Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.36. Подготовка к практическому занятию "d-элементы 11-12 групп" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.37. d-элементы 11-12 групп Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.38. Подготовка к лабораторной работе "Цинк. Кадмий. Ртуть" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.39. Цинк. Кадмий. Ртуть Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
4.40. Консультации по химии d-элементов Консультации 2 20 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
Раздел 5. Химия f-элементов
5.1. f-элементы 3 группы: лантаниды и актиниды Лекции 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
5.2. Подготовка к практическому занятию "f-элементы" Сам. работа 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
5.3. f-элементы Практические 2 2 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
5.4. Итоговое занятие Лабораторные 2 4 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4
5.5. Консультации по химии f-элементов Консультации 2 20 ОПК-2.1, ОПК-2.2, ОПК-2.3, ОПК-1.1, ОПК-1.2, ОПК-1.3 Л1.1, Л3.1, Л3.2, Л3.3, Л2.1, Л3.4

5. Фонд оценочных средств

5.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
Оценочные материалы для текущего контроля по разделам и темам дисциплины в полном объеме размещены в онлайн-курсе на образовательном портале «Цифровой университет АлтГУ»https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=375

ОЦЕНКА СФОРМИРОВАННОСТИ КОМПЕТЕНЦИИ ОПК-1 Способен анализировать и интерпретировать результаты химических экспериментов, наблюдений и измерений
ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ЗАКРЫТОГО ТИПА

1. Оксид кремния (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
а) HCl и KOH
б) H2SO4 и СН3COOH
в) NaOH и CaO
г) Al2O3 и SO2
Ответ: в
2. Хлорид алюминия нельзя получить взаимодействием между собой двух веществ, формулы которых:
а) Al2O3 и HCl
б) Al и Cl2
в) Al и HCl
г) Al2O3 и Cl2
Ответ: г
3. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой проводит к образованию газа
а) NО2
б) NО
в) N2О
г) N2О3
Ответ: а
4. Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении Na4[HfF8]
а) 7, +3
б) 4, +4
в) 8, +3
г) 8, +4
Ответ: г
5. С концентрированной соляной кислотой с выделением хлора взаимодействуют все вещества в приведенном перечне:
а) CrO3; К2Сг2О7; СrСl3
б) КМnО4; Мn2О3; МnО2
в) Fe2O3; Fe, Fe(OH)3
Ответ: б
6. Озон в атмосфере Земли образуется
а) при грозовых разрядах
б) в ядерных реакциях под воздействием космических лучей
в) в результате вулканических процессов
Ответ: а
7. Металл, который окисляется HCl
а) Cr
б) Mo
в) W
Ответ: а
8. Укажите, к какому из s-элементов II группы приложима следующая характеристика: элемент входит в состав соединений в виде двухзарядного катиона, у него слабо выражена способность к комплексообразованию, металл химически весьма активен, атомы в газообразном состоянии не образуют молекул, элемент образует устойчивый пероксид, при растворении в воде оксида образуется щелочь, гидрид имеет ионную структуру
а) Ba
б) Ca
в) Mg
г) Sr
Ответ: а
9. Гелий и неон не образуют соединения-включения так, как
а) имеют малые размеры атомов
б) имеют маленькие атомные массы
в) не образуют ионных связей
г) не образуют водородных связей
Ответ: а
10. Ti, Zr и Hf проявляют черты сходства с Ge, Sn и Pb в
а) степени окисления (0)
б) высшей степени окисления
в) промежуточной степени окисления
Ответ: б
11. Электронная формула атома иттрия (Y):
а) 1S22S22p63S23p64S23d104p65S2
б) 1S22S22p63S23p64S23d104p65S1
в) 1S22S22p63S23p64S23d104p64d15S2
г)1S22S22p63S23p63d104S24p6
Ответ: в
12. При взаимодействии MnO2 с концентрированной соляной кислотой образуется
а) MnCl2
б) MnCl3
в) MnCl4
г) MnCl7
Ответ: а
13. Катионы кадмия с сульфид-ионами образуют осадок:
а) белого цвета
б) желтого цвета
в) черного цвета
г) нет верного ответа
Ответ: б
14. Железо может вытеснить все металлы из растворов их солей ряда:
а) NaCl, MgSO4, ZnSO4, Pb(NO3)2, CuCl2
б) BaCl2, AlCl3, CoSO4, AgNO3, Hg(NO3)2
в) CuSO4, Pb(NO3)2, NiCl2, SnCl2, AgNO3
г) Li2SO4, Ca(NO3)2, ZnCl2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2
Ответ: в
15. Из технического сульфида железа массой 3 кг, в котором массовая доля FeS составляет 95%, можно получить сероводород объемом .... (л) (н.у.)
а) 600 л
б) 650 л
в) 675 л
г) 700 л
д) 725 л
Ответ: д

Критерии оценивания:
Каждое задание оценивается 1 баллом. Оценивание КИМ в целом:
85 % - отлично
70 % - хорошо
50 % - удовлетворительно
Менее 50 % - неудовлетворительно

ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ОТКРЫТОГО ТИПА
1. Укажите формулы веществ, которые образуются при прокаливании нитрата меди (II) ___________
Ответ: CuO, NO2, О2
2. В реакции Na2SO3 + KMnО4 + H2SО4 → Na2SО4 +K2SО4 +MnSО4 + H2О окислителем является _______________
Ответ: KMnО4
3. Иодид-ион в ОВР может быть ____ ____________
Ответ: только восстановителем.
4. Устойчивость соединений в высшей степени окисления по ряду Ni-Pd-Pt ________
Ответ: повышается (увеличивается, растет)
5. Температуры плавления и кипения по ряду Co-Rh-Ir ____________
Ответ: повышаются (увеличиваются, растут)
6. Атом, содержащий 14 протонов, 14 нейронов, 14 электронов - это ___________
Ответ: Si
7. Степень окисления, которой соответствуют наиболее устойчивые соединения вольфрама, равна _____________
Ответ: +6
8. Напишите уравнение реакции, протекающей при смешивании водных растворов KHCO3 и Zn(NO3)2 ____________________________________
Ответ: 2KHCO3 + Zn(NO3)2 → ZnCO3 + CO2 + H2O + 2KNO3
9. В ряду: VO - VO2 - V2O5 основные свойства оксидов _____________
Ответ: уменьшаются (понижаются)
10. Из приведенных соединений Ti(OH)2 - Ti(OH)3 - Ti(OH)4 наиболее основные свойства проявляет ________________
Ответ: Ti(OH)2
11. Основной характер оксидов Э2О3 в ряду Sc-Y-La ___________________
Ответ: усиливаются (увеличиваются, растут)
12. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением в следующем виде
Ответ: BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
13. Из приведенных соединений а) Na2SO4.10H2O б) Na2B4O7.10H2O в) H3BO3 г) NaBO2 буре соответствует формула
Ответ: б (Na2B4O7.10H2O)
14. Комплексное соединение [Co(NH3)6]Cl2 относится к классу _________________
Ответ: Аминокомплексов
15. Увеличение координационных чисел в ряду углерод-кремний можно объяснить увеличиением ___________ элементов
Ответ: радиусов
16. Устойчивость водородных соединений в ряду NH3 - РH3 - AsH3 - SbH3 - BiH3
Ответ: уменьшается (понижается)
17. В ряду H2O - H2S - H2Se - H2Te сила кислот
Ответ: возрастает (увеличивается, растет)
18. Какой инертный газ во Вселенной занимает второе место по распространенности (после водорода)?
Ответ: гелий
19. Укажите продукты, которые образуются при пропускании H2S через раствор FeCl3
Ответ: S, FeCl2, HCl
20. Укажите наиболее устойчивые степени окисления церия ________________
Ответ: +3, +4

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОТКРЫТЫХ ВОПРОСОВ.
«Отлично»: Ответ полный, развернутый. Студент превосходно владеет основной и дополнительной литературой, ошибок нет. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы.
«Хорошо»: Ответ полный, хотя краток, терминологически правильный, нет существенных недочетов. Студент хорошо владеет пройденным программным материалом; владеет основной литературой, суждения правильны. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы
«Удовлетворительно»: Ответ неполный. В терминологии имеются недостатки. Задание понято правильно, в логических рассуждениях нет существенных ошибок, но допущены существенные ошибки в выборе формул. Студент владеет программным материалом, но имеются недочеты. Суждения фрагментарны.
«Неудовлетворительно»: Не использована специальная терминология. Ответ в сущности неверен. Переданы лишь отдельные фрагменты соответствующего материала вопроса. Не верно написаны уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны не все необходимые пояснения и ответы на вопросы.

ОЦЕНКА СФОРМИРОВАННОСТИ КОМПЕТЕНЦИИ ОПК-2 Способен проводить с соблюдением норм техники безопасности химический эксперимент, включая синтез, анализ, изучение структуры и свойств веществ и материалов, исследование процессов с их участием

ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ЗАКРЫТОГО ТИПА
1. Сколько раствора реактива необходимо наливать в пробирку, если в работе нет особых указаний по этому поводу?
а) несколько капель
б) половину пробирки
в) 1 - 2 мл
Ответ: в
2. Как правильно закрепить пробирку в держателе?
а) отступив 1/3 от отверстия пробирки
б) у основания пробирки
в) отступив 1/2 от отверстия пробирки
г) отступив 1 см от отверстия пробирки
Ответ: г
3. Есть, пить, класть продукты на рабочие столы в кабинете химии:
а) запрещается
б) разрешается в присутствии учителя.
в) разрешается, если никто не видит
Ответ: а
4. Можно ли пробовать реактивы на вкус?
а) можно пробовать только знакомые вещества
б) нельзя ничего пробовать
в) можно пробовать все реактивы
Ответ: б
5. Посуду с щелочью закрывают:
а) стеклянными притертыми пробками
б) резиновыми пробками
в) парафинированными корковыми пробками
г) корковыми пробками
Ответ: d
6. При работе с ртутным термометром следует:
а) перемешивать им нагревающиеся жидкости
б)активно встряхивать его и стучать по стенкам лабораторной посуды
в) нагревать выше рекомендуемой температуры
г) насухо вытирать и убирать в футляр после использования
Ответ: г
7. Выберите реакцию, обеспечивающую наиболее оптимальный (среди предлагаемых) лабораторный метод получения чистого сульфата калия
а) K2S + H2SO4(к)→
б) КNO3 + H2SO4(р)→
в) КОН(р) + H2SO4(р)→
г) КNO3(т) +H2SO4(к)→
Ответ: в
8. Верны ли суждения о назначении лабораторной посуды и оборудования?
А. Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр.
Б. Ступка с пестиком предназначены для измельчения твёрдых веществ.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ: 4
9.Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и с препаратами бытовой химии?
А. В лаборатории наличие кислоты в растворе определяют на вкус.
Б. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, необходимо использовать резиновые перчатки.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ: 2
10. Свободный бром можно получить по реакции
а)KBr + I2 →
б)KBr + H2SO3 →
в)KBr + KBrO3 + H2O →
г) KBrO3 + Cl2+ Н2О→
Ответ: а
11. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Воду можно кипятить в любой стеклянной посуде.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ: 4
12. Пероксид водорода образуется в результате реакций
а) BaO2 + H2SO4 →
б)Na2O2(т) + С2H5OН →
в) Na2S2O8 + NH4Cl →
Ответ: а
13. Верны ли следующие утверждения о правилах безопасной работы в лаборатории?
А. Чтобы погасить пламя спиртовки, его следует задуть.
Б. При нагревании пробирки с раствором её следует располагать строго вертикально.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
Ответ: 4
14. Нитриды образуются при непосредственном взаимодействии азота и
а) Li
б) Na
в) K
г) Rb
д) Cs
Ответ: а
15. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Запрещается заглядывать сверху в посуду с кипящим раствором.
Б. Запрещается нагревать органические растворители на открытом пламени.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ: 3
Критерии оценивания:
Каждое задание оценивается 1 баллом. Оценивание КИМ в целом:
85 % - отлично
70 % - хорошо
50 % - удовлетворительно
Менее 50 % - неудовлетворительно

ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ОТКРЫТОГО ТИПА
1. Очистку воды от растворимых примесей проводят _________
Ответ: перегонкой
2. Определение плотности растворов проводят ______________
Ответ: ареометром
3. Для взвешивания навески, с точностью до первого знака после запятой, необходимы весы _________
Ответ: техно-химические
4. Навески агрессивных химических веществ, например щелочей, взвешивают в _________
Ответ: бюксе
5. Растворы молярной и нормальной концентрации готовят в _________ колбе
Ответ: мерной
6. При разбавлении кислот водой приливают _________ в ____________
Ответ: кислоте в воду
7. В лаборатории все анализы следует проводить с использованием _____________ воды
Ответ: дистиллированной
8. Хромовая смесь, пригодна для использования, если ее цвет ________
Ответ: коричневый
9. Опыты с концентрированными кислотами, щелочами, бромом следует проводить в _____ ________
Ответ: вытяжном шкафу
10. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя и от соседа, так как может произойти ________ _________
Ответ: выброс жидкости
11. Для укрепления частей химических установок при выполнении опытов служит __________
Ответ: штатив
12. Для измерения объёма жидкости используют мерный ________________.
Ответ: цилиндр
13. Ступка с пестиком предназначены для измельчения _____________ веществ.
Ответ: твердых
14. В посуду с кипящим раствором заглядывать сверху __________
Ответ: запрещается
15.Органические растворители нагревать на открытом пламени ____________.
Ответ: запрещается
16. Нагревание проводят в лабораторной посуде из ___________ стекла
Ответ: термостойкого
17. Зажигать спиртовку следует
Ответ: спичкой (зажигалкой)
18. Можно ли начинать выполнение лабораторной работы без точного знания методики ее выполнения?
Ответ: нет
19. Фарфоровую чашечку нагревают в пламени спиртовки, держа ____________
Ответ: щипцами (тигельными щипцами)
20. В химической лаборатории принимать пищу _____________
Ответ: нельзя


КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОТКРЫТЫХ ВОПРОСОВ.
«Отлично»: Ответ полный, развернутый. Студент превосходно владеет основной и дополнительной литературой, ошибок нет. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы.
«Хорошо»: Ответ полный, хотя краток, терминологически правильный, нет существенных недочетов. Студент хорошо владеет пройденным программным материалом; владеет основной литературой, суждения правильны. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы
«Удовлетворительно»: Ответ неполный. В терминологии имеются недостатки. Задание понято правильно, в логических рассуждениях нет существенных ошибок, но допущены существенные ошибки в выборе формул. Студент владеет программным материалом, но имеются недочеты. Суждения фрагментарны.
«Неудовлетворительно»: Не использована специальная терминология. Ответ в сущности неверен. Переданы лишь отдельные фрагменты соответствующего материала вопроса. Не верно написаны уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны не все необходимые пояснения и ответы на вопросы.


5.2. Темы письменных работ для проведения текущего контроля (эссе, рефераты, курсовые работы и др.)
не предусмотрены


5.3. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации
Оценочные материалы для проведения промежуточной аттестации размещены в онлайн-курсе на образовательном портале https://portal.edu.asu.ru/course/view.php?id=375

Пример оценочного средства
1. Какой из s-металлов II группы может растворяться в щелочи? Чем это объяснить?
2. С каким элементом II группы периодической системы проявляет сходство литий, в чем оно выражается? Что является причиной такой аналогии?
3. Почему водород существует не в атомарном, а в молекулярном состоянии?
4. Какие вещества образуются при хранении Li на воздухе? Напишите уравнения соответствующих реакций.
5. Объясните отличие s-элементов от р-элементов.
6. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов s-элементов II группы (Be(OH)2 – Ba(OH)2)?
7. Какой из трех ионов: Fe2+, Co2+ или Ni2+ обладает более сильными восстановительными свойствами? Привести примеры реакций, в которых проявляется это различие.
8. Объясните отличие свойств 4f-элементов от свойств 5f-элементов.
9. Почему редкоземельные элементы имеют близкие свойства?
10. Укажите различие в строении атомов хрома и серы. Как это различие влияет на свойства простых веществ, оксидов этих элементов?
11. Как изменяется химическая природа соединений марганца с повышением степени окисления: MnO – Mn2O3 – MnO2 – MnO3 – Mn2O7? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
12. Особенности химии элементов группы хрома.
13. Почему температуры плавления d-элементов ХI группы резко отличаются от температур плавления s-элементов 1 группы?
14. Почему платиновые металлы встречаются в природе в самородном состоянии?
15. Особенности химии элементов 7 группы (группы марганца).
16. Закончите уравнение реакции
AuCl3 + KCN(изб)→
17. Как изменяется устойчивость высших степеней окисления в ряду V – Nb – Ta?
18. Как отделить Bi2S3 от As2S3 и Sb2S3?
19. Особенности химии серы, отличие ее от химии кислорода.
20. Объясните изменение восстановительной способности в ряду:
H2O – H2S – H2Se – H2Te.
21. Что происходит с хлором, бромом и йодом при растворении в воде? Приведите уравнения соответствующих реакций.
22. Сохранит ли свое отбеливающее свойство раствор Na2O2, если его прокипятить?
23. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Написать уравнения реакций их взаимодействия с водой.
24.В виде каких ионов находится бериллий в кислых, нейтральных и щелочных растворах?
25. Как изменяется устойчивость оксидов щелочных металлов с ростом их порядкового номера? Почему?
26. Приведите все возможные виды изомерии комплексного соединения [Fe(CN)2(NH3)2(H2O)2]Cl .
27. Напишите уравнение диссоциации [Cd(NH3)4]Cl2 и K2[Cd(CN)4] в растворе и напишите выражения для полных констант нестойкости комплексных ионов.
28. Назовите соединения серы, в которых она является: а) только восстановителем, б) только окислителем, в) восстановителем и окислителем.
29. Особенности химии элементов группы хрома.
30. Особенности химии 4f-элементов.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
«Отлично»: Ответ полный, развернутый. Студент превосходно владеет основной и дополнительной литературой, ошибок нет. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы.
«Хорошо»: Ответ полный, хотя краток, терминологически правильный, нет существенных недочетов. Студент хорошо владеет пройденным программным материалом; владеет основной литературой, суждения правильны. При этом правильно написаны все уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны все необходимые пояснения и ответы на вопросы
«Удовлетворительно»: Ответ неполный. В терминологии имеются недостатки. Задание понято правильно, в логических рассуждениях нет существенных ошибок, но допущены существенные ошибки в выборе формул. Студент владеет программным материалом, но имеются недочеты. Суждения фрагментарны.
«Неудовлетворительно»: Не использована специальная терминология. Ответ в сущности неверен. Переданы лишь отдельные фрагменты соответствующего материала вопроса. Не верно написаны уравнения реакций, расставлены коэффициенты, даны не все необходимые пояснения и ответы на вопросы.

6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

6.1. Рекомендуемая литература
6.1.1. Основная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л1.1 Под ред.Третьякова Ю.Д Неорганическая химия. Т.3, кн.1-2.: Основная литература М.: Изд-во Академия, 2007
6.1.2. Дополнительная литература
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л2.1 Новоженов В.А. Введение в неорганическую химию. Ч. I–II : Дополнительная литература Барнаул: Изд-во АГУ,, 1998, 1999.
6.1.3. Дополнительные источники
Авторы Заглавие Издательство, год Эл. адрес
Л3.1 Новоженов В.А., Белова О.В., Ефанов М.В. Лабораторный практикум по неорганической химии. Ч. 1. «Техника лабораторных работ». 2008. 110 с.: Основная литература Барнаул. Изд. Азбука. , 2008
Л3.2 Новоженов В.А. Лабораторный практикум по неорганической химии. Ч. 2. «Состояние вещества в растворах». : Основная литература Барнаул. Изд. Азбука. , 2007.
Л3.3 Новоженов В.А. Лабораторный практикум по неорганической химии. Ч.3. «Химия элементов»: Основная литература Барнаул. Изд. АлтГУ., 2012 elibrary.asu.ru
Л3.4 Неорганическая химия. Методическое пособие для студентов 1 курса химического факультета. : Методическая разработка кафедры Барнаул. Изд. АлтГУ. , 2002.
6.2. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет"
Название Эл. адрес
Э1 Курс в Moodle «Неорганическая химия ч. 2: Химия элементов» portal.edu.asu.ru
6.3. Перечень программного обеспечения
• Microsoft Office 2010 (Office 2010 Professional, № 4065231 от 08.12.2010), (бессрочно)
Microsoft Windows 7 (Windows 7 Professional, № 61834699 от 22.04.2013), (бессрочно)
Chrome (http://www.chromium.org/chromium-os/licenses), (бессрочно)
7-Zip (http://www.7-zip.org/license.txt), (бессрочно)
Adobe Reader (http://wwwimages.adode.com/content/dam/Adode/en/legan/servicetou/Acrobat_com_Additional_TOU-en_US-20140618_1200.pdf), (бессрочно)
ASTRA LINUX SPECIAL EDITION (http://astalinux.ru/products/astra-linux-special-edition/), (бессрочно)
Libre Office (http://ru.libreoffice.org/), (бессрочно)
Веб-браузер Сhromium (http://www.chromium.org/Home), (бессрочно)
Антивирус Касперский (http://www.kaspersky.ru/), (до 23 июня 2024)
Архиватор ARK (http://apps.kde.org/ark/), (бессрочно)
Okular (http://okular.kde.org/ru/download/), (бессрочно)
Редактор изображений Gimp(http://www.gimp.org/), (бессрочно)



6.4. Перечень информационных справочных систем
1. Информационно-справочная система Консультант плюс (http://www.consultant.ru)
2. Научная электронная библиотека (https://elibrary.ru Научная электронная библиотека)
3. Реферативная база данных ВИНИТИ РАН (http://www.viniti.ru).
4. Реферативная база данных научной периодики «Scopus» (http://www.scopus.com/)
5. Реферативно-библиографическая база данных научной периодики «Web of Science» (http://www.webofknowledge.com/).
6. Сеть патентной информации Европейского патентного ведомства «Espacenet» (http://worldwide.espacenet.com/).
7. Информационный ресурс SpringerLinc (https://link.springer.com)

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Аудитория Назначение Оборудование
Учебная аудитория для проведения занятий лекционного типа, занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических), групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации, курсового проектирования (выполнения курсовых работ), проведения практик Стандартное оборудование (учебная мебель для обучающихся, рабочее место преподавателя, доска)
109К лаборатория неорганической химии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Лабораторная мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доска меловая 1шт.; весы ВЛКТ-500; вытяжной шкаф; сушильный шкаф; микроскоп МБС-10; весы НВ-600 М; электроплитка; таблица Д.И. Менделеева; сушильный шкаф СНОЛ; штативы для пробирок, набор лабораторной посуды, набор реактивов, спиртовки, держатели для пробирок
101К лаборатория неорганической химии - учебная аудитория для проведения занятий семинарского типа (лабораторных и(или) практических); проведения групповых и индивидуальных консультаций, текущего контроля и промежуточной аттестации Лабораторные мебель на 15 посадочных мест; рабочее место преподавателя; доски меловые 1шт.; шкаф для хранения посуды и реактивов (3 шт.); сейф для хранения реактивов; весы ВЛТЭ 500; весы ВЛР-200; весы ВЛКТ-500; вытяжной шкаф; сушильный шкаф; микроскоп МБС-10; сушилка лабораторная; электрическая плитка; таблица Д.И. Менделеева. дистиллятор, штативы для пробирок, набор лабораторной посуды, набор реактивов, спиртовки, держатели для пробирок

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ СТУДЕНТАМ

Методические рекомендации по изучению дисциплины «Неорганическая химия» для студентов представляют собой комплекс рекомендаций и разъяснений, позволяющих студенту оптимальным образом организовать процесс изучения данной дисциплины. Следует учитывать, что часть курса изучается студентом самостоятельно.
Цель данных методических указаний – помочь студентам усвоить знания, предусмотренные учебной программой.
Процесс изучения дисциплины включает в себя:
1. Работу под руководством преподавателя (лекции, практические занятия, консультации преподавателя по подготовке докладов, консультации преподавателя по вопросам, в которых студент не смог разобраться самостоятельно, и консультация преподавателя перед дифференцированным зачетом).
2. Самостоятельную работу студента (проработка текстов лекций, подготовка к семинарским и лабораторным занятиям, самостоятельный поиск и изучение научной литературы, выполнение тестов, поиск информации в Интернете, а также подготовка к экзамену).
Изучение дисциплины ведется с помощью учебной литературы, рекомендованной для изучения, методических указаний по проведению лабораторных работ, комплекта контрольно-измерительных материалов по дисциплине. Студентам желательно иметь у себя основные материалы из списка рекомендованной литературы и изданные учебно-методические пособия.
Завершают изучение разделов курса контрольные работы и тестирование. Они обеспечивают: контроль преподавателя уровня подготовленности студента; закрепление изученного материала; развитие умений и навыков подготовки; приобретение опыта устных выступлений, ведения дискуссии, в том числе аргументации и защиты выдвигаемых положений и тезисов.
Основу теоретической подготовки по дисциплине «Неорганическая химия» составляют лекции – основное методическое руководство при изучении дисциплины, наиболее оптимальным образом структурированное и скорректированное на современный материал; в лекции глубоко и подробно, аргументировано и методологически строго рассматриваются главные проблемы темы; в лекции даются необходимые разные подходы к исследуемым проблемам.
Изучение дисциплины "Неорганическая химия" требует систематического и последовательного накопления знаний, следовательно, пропуски отдельных тем не позволяют глубоко освоить предмет.
Основные учения и владения отрабатываются и закрепляются на практических занятиях. Аудиторные занятия (лекции, практические занятия) объединены с самостоятельной внеаудиторной работой студентов над рекомендуемой литературой, а также заданиями, которые выдаёт преподаватель и при подготовке к занятиям.
Учебное занятие – это систематическое устное изложение учебного материала. На учебных занятиях студенты получают самые необходимые данные, во многом дополняющие и корректирующие учебники.
1 Методические указания обучающимся при подготовке к лекции
Лекция – это форма учебного процесса, основанная на передаче преподавателем новых знаний, изложении учебного материала для его целостного усвоения студентами в логической взаимосвязи.
Слушание и запись лекций - сложные виды учебной работы. Внимательное слушание и конспектирование лекций предполагает интенсивную умственную деятельность студента. Краткие записи лекций, конспектирование их помогает усвоить материал. Конспект является полезным тогда, когда записано самое существенное, основное.
Для изучения дисциплины «Неорганическая химия» рекомендуется следующим образом организовать время:
• После прослушивания лекции и окончания учебных занятий, при подготовке к следующим занятиям, нужно сначала просмотреть и обдумать текст лекции, прослушанной сегодня (10-15 минут).
• При подготовке к следующей лекции, нужно просмотреть текст предыдущей лекции, подумать о том, какая может быть тема следующей лекции (10-15 минут).
• В течение недели выбрать время (не менее 1час) для работы с литературой в библиотеке.
2. Самостоятельная работа студентов
Большое значение при изучении дисциплины "Неорганическая химия" имеет самостоятельная работа студента. Самостоятельная работа студента связана с освоением учебного материала, информации, изложенной в учебниках и учебных пособиях, а также в литературе, рекомендованной преподавателем. Самостоятельную работу по изучению дисциплины "Неорганическая химия" целесообразно начинать с изучения установленных требований к знаниям, умениям и навыкам, ознакомления с разделами и темами дисциплины в порядке, предусмотренном учебной программой.
Самостоятельная работа предполагает изучение учебной и научной литературы, электронных источников, материалов лекций, систематизацию прочитанного материала, подготовку к практическим и лабораторным занятий, выполнение тестовых заданий, подготовку к экзамену.
Самостоятельная работа – это планируемая работа студентов, выполняемая по заданию и при методическом руководстве преподавателя, но без его непосредственного участия.
Самостоятельная работа выполняет ряд функций, среди которых необходимо отметить:
• развивающая (повышение культуры умственного труда, приобщение к творческим видам деятельности, обогащение интеллектуальных способностей студентов);
• ориентирующая и стимулирующая (процессу обучения придается ускорение и мотивация);
• воспитательная (формируются и развиваются профессиональные качества специалиста);
• исследовательская (новый уровень профессионально-творческого мышления);
• информационно-обучающая (учебная деятельность студентов на аудиторных занятиях).
Задачами самостоятельной работы студентов являются:
• систематизация и закрепление полученных теоретических знаний и практических умений студентов;
• углубление и расширение теоретических знаний;
• формирование умения использовать справочную литературу;
• развитие познавательных способностей и активности студентов: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;
• формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации;
• развитие исследовательских умений.
Внеаудиторная самостоятельная работа выполняется студентом по заданию преподавателя, но без его непосредственного участия.
Внеаудиторная самостоятельная работа включает такие формы работы, как:
• изучение программного материала дисциплины (работа с учебником и конспектом лекции);
• изучение рекомендуемых литературных источников;
• конспектирование источников;
• выполнение контрольных работ;
• работа с электронными информационными ресурсами и ресурсами Internet;
• составление плана и тезисов ответа на семинарском занятии;
• выполнение тестовых заданий;
• решение задач;
• подготовка к экзамену.
Содержание внеаудиторной самостоятельной работы определяется в соответствии с учебно-методическим комплексом по дисциплине «Неорганическая химия». Распределение объема времени на внеаудиторную самостоятельную работу в режиме дня студента не регламентируется расписанием.
3 Методические указания обучающимся при подготовке к семинарам (практическим занятиям)
Семинары – один из самых эффективных видов учебных занятий, на которых студенты учатся творчески работать аргументировать и отстаивать свои мысли перед аудиторией, овладевать культурой речи, являются также действенной формой активизации самостоятельной работы студентов, формой ее учета и контроля.
Основное в подготовке и проведении семинаров – это самостоятельная работа студента над изучением темы семинара. Семинарские занятия проводятся по специальным планам – заданиям, которые содержатся в учебниках, пособиях и материалах, подготовленных на кафедре. Студент обязан точно знать план семинара либо конкретное задание к нему. В плане семинарского занятия содержатся основные вопросы, вносимые на обсуждение, формулируются цели занятия и даются краткие методические указания по подготовке каждого вопроса, выполненного задания. Как правило, на семинаре обсуждаются узловые вопросы темы, однако там могут быть и такие, которые не были предметом рассмотрения на лекции. Могут быть и специальные задания - решение задач по теме. План дополняется списком рекомендуемой основной и дополнительной литературы.
Желательно иметь специальную тетрадь для подготовки к семинарам.
Особое внимание следует уделить источникам, рекомендуемым преподавателем на лекции и семинарском занятии, подготовить план ответа на каждый вопрос семинара. При этом должен быть использован как материал, полученный на лекции, так и почерпнутый из дополнительных литературных источников. Необходимо обратить внимание на дискуссионные вопросы изучаемой темы. Студент должен аргументировать высказываемую позицию, привести ссылки на труды ученых, обосновать собственный взгляд на проблему, выучить определения понятий, составляющих основу данной темы.
Студентам следует:
- ознакомиться с вопросами плана семинарского занятия;
- приносить с собой рекомендованную преподавателем литературу к конкретному занятию;
- до очередного практического занятия по рекомендованным литературным источникам проработать теоретический материал, соответствующей темы занятия;
- при подготовке к практическим занятиям следует обязательно использовать не только лекции, учебную литературу;
- в начале занятий задать преподавателю вопросы по материалу, вызвавшему затруднения в его понимании и освоении при решении задач, заданных для самостоятельного решения;
- в ходе семинара давать конкретные, четкие ответы по существу вопросов;
- на занятии доводить каждую задачу до окончательного решения, демонстрировать понимание проведенных расчетов, в случае затруднений обращаться к преподавателю.
При подготовке к практическим занятиям необходимо детального разобрать вопросы лекционного курса по изучаемой теме. Только после усвоения лекционного материала с определенной точки зрения (а именно с той, с которой он излагается на лекциях) он будет закрепляться на практических занятиях как в результате обсуждения и анализа лекционного материала, так и с помощью решения проблемных ситуаций. При этих условиях Вы не только хорошо усвоит материал, но и научится применять его на практике, а также получит дополнительный стимул (и это очень важно) для активной проработки лекции.
При самостоятельной подготовке к практическому занятию желательно прорешать предложенные задания. Решение заданий или примеров следует излагать подробно, действия располагать в строгом порядке. Решения при необходимости нужно сопровождать комментариями, схемами, и рисунками. Следует помнить, что решение каждой учебной задачи должно доводиться до окончательного логического ответа, которого требует условие, и по возможности с выводом.
Работа с учебниками и книгами основана на разных видах чтения:
1. просмотровое – используется для поиска материалов, содержащих нужную информацию, обычно к нему прибегают сразу после работы со списками литературы, в результате такого просмотра Вы устанавливаете, какие из источников будут использованы в дальнейшей работе;
2. ознакомительное – подразумевает сплошное, достаточно подробное прочтение отобранных глав, отдельных страниц, цель – познакомиться с характером информации, узнать, какие вопросы вынесены автором на рассмотрение, провести сортировку материала;
3. изучающее – предполагает доскональное освоение материала; в ходе такого чтения проявляется готовность принять изложенную информацию, реализуется установка на предельно полное понимание материала.
При работе с учебной литературой над тем или иным вопросом практического задания одновременно следует проводить конспектирование текста – краткое и последовательное изложение содержания прочитанного. В дальнейшем конспекты пригодятся Вам при подготовке к контрольным работам, экзаменам.
Методические рекомендации по составлению конспекта:
1. Внимательно прочитайте текст.
2. Кратко сформулируйте основные положения текста;
3. Законспектируйте материал, четко следуя пунктам плана. При конспектировании старайтесь выразить мысль своими словами. Записи следует вести четко, ясно.
В тексте конспекта желательно приводить не только тезисные положения, но и их доказательства. При оформлении конспекта необходимо стремиться к емкости каждого предложения. Мысли автора книги следует излагать кратко, заботясь о стиле и выразительности написанного. Число дополнительных элементов конспекта должно быть логически обоснованным, записи должны распределяться в определенной последовательности, отвечающей логической структуре произведения. Для уточнения и дополнения необходимо оставлять поля.
Составив план ответа на один вопрос, переходите к другому. В дальнейшем конспекты пригодятся Вам при подготовке к контрольным работам, экзаменам.
4. Методические указания обучающимся при подготовке к лабораторным работам
При подготовке к лабораторным занятиям необходимо детального разобрать вопросы лекционного курса по изучаемой теме.
Студентам следует:
- ознакомиться с вопросами и заданиями лабораторного занятия;
- написать заготовку к лабораторной работе;
- до очередного лабораторного занятия по рекомендованным литературным источникам проработать теоретический материал, соответствующей темы занятия;
- при подготовке к лабораторным занятиям следует обязательно использовать не только лекции, учебную литературу;
- в ходе выполнения лабораторного занятия записать в тетрадь для лабораторных работ все наблюдения, химические реакции, необходимые константы, дать конкретные, четкие ответы на поставленные вопросы;
- в конце занятия сдать отчет по лабораторной работе на проверку преподавателю
Приступая к лабораторным занятиям, студенты занимают постоянные места за учебными столами. Рабочее место студента должно быть оборудовано всем необходимым для выполнения работы. На рабочем столе не должно быть никаких лишних предметов.
5. Методические указания обучающимся при подготовке к контрольной работе
Контрольная работа – один из видов самостоятельной работы студентов, направленный на выявление уровня усвоения учебного материала.
Перед написанием контрольной работы самостоятельно изучите конспект лекций, конспекты к семинарским занятиям, учебную, специальную научную литературу. Это позволит Вам овладеть комплексом основных навыков и приемов анализа, обобщения, классификации полученной информации, которая поможет в дальнейшей профессиональной деятельности. При чтении учебной и дополнительной литературы рекомендуется вести записи: делать выписки, составлять конспекты, аннотации, вносить новые понятия в словарь терминов.
В процессе выполнения контрольной работы можно пользоваться справочной литературой
6. Методические указания обучающимся при подготовке и выполнении тестовых заданий
Перед выполнением тестового задания следует внимательно просмотреть рекомендованные источники литературы, конспекты лекций, конспекты к семинарским занятиям.
При выполнении тестового задания, прежде всего, следует внимательно прочитать поставленный вопрос. После ознакомления с вопросом следует приступать к прочтению предлагаемых вариантов ответа. Необходимо прочитать все варианты и в качестве ответа следует выбрать лишь один индекс (цифровое обозначение), соответствующий правильному ответу. Тесты составлены таким образом, что в каждом из них правильным является лишь один из вариантов. Выбор должен быть сделан в пользу наиболее правильного ответа.
На выполнение теста отводится ограниченное время. Тестовые задания сгруппированы по темам учебной дисциплины.
7. Методические указания обучающимся при подготовке к экзамену
Экзамен – это форма итоговой отчетности студента по изученной дисциплине. Огромную роль в успешной подготовке к экзамену играет правильная организация подготовки к нему. Рекомендуется при подготовке к экзамену опираться на следующий план:
1. просмотреть программу курса, с целью выявления наиболее проблемных тем, вопросов, которые могут вызвать трудности при подготовке к экзамену.
2. прорешать тестовые задания, предложенные в учебно-методическом комплексе. При этом для эффективного закрепления информации первый раз без использования учебных материалов, второй раз с их использованием.
При выполнении первых двух пунктов плана студент получит возможность оценить свои знания и навыки по прослушанной дисциплине и сориентироваться при планировании объема подготовки.
1. темы необходимо изучать последовательно, внимательно обращая внимание на описание вопросов, которые раскрывают ее содержание. Начинать необходимо с первой темы.
2. после работы над первой темой необходимо ответить на контрольные вопросы к теме и решить тестовые задания к ней.
3. после изучения всех тем студенту рекомендуется ответить на контрольные вопросы по всему курсу.
Необходимо помнить:
1. ответы на вопросы экзаменатора должны быть четкими и полными.
2. Вы должен показать навыки грамотного владения терминами, знать их определения.
3. уметь решать задачи по дисциплине.